上海高考化学三轮复习-回归教材-高一下第7章

322233333322233333高考化学三复习回归教材第章究解溶的质第一节

电解质电离【识要一弱解的离衡1.强、弱电解质（）念：（）物质类别的关系：①强电解质主要包括强酸、强碱和大多数盐。②弱电解质主要包括弱酸、弱碱、少数盐和水。高中盐为Fe(SCN)、HgCl、CdI等弱电解质。注：a.电解质是指在水溶液和熔化状态下均不能电的化合物性氧化物成氧化NO、CO）和一些有物（如烃、葡萄糖等b.电解质不能与水反应。c.电性只表示自由移动离子浓度大小，与是是强电解质无关。d.强电解质电离用“→”表示；电解质用“”表示。2.电离平衡的建立：在一定条如度、浓度)下当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：3.电离平衡的特征：注：（）离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大。例如：对于CHCOOHCH＋平后，加入冰醋酸c(CHCOOH)大，平衡右移，根据勒夏特列原理，再次平衡时cCOOH)比原平衡时大；加水稀释加少量NaOH固，都会引起平衡右移，但c(CH、(H都比原平衡时要小。（）释弱电解质溶液时，并非所有粒子浓度都减小。例如HA溶稀释时，c(HA)c、c)均减小参平衡建立的微粒，(OH会大。二影电平的界件1.温度：温度升高，电离平衡向移动，电离程度增大。2.浓度：稀释溶液，电离平衡向移动，电离程度增大。

32333323333.同离子效应：加入与弱电解质有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。4.加入能与电离出的离子反应的质：电离平衡向右移动，电离程度增大。【型习1.以HA为，设计方案说明强、弱电解质的判断方法。解）从是否完全电离的角度断：若测得的HA溶的1，方法测定一定浓度的HA溶的pH则HA为酸若pH＞，弱酸方法跟浓度的盐酸较导电性方法跟浓度的盐酸比较锌反应的快慢

若导电性和盐酸相同，则为强酸；若比盐酸弱，则为弱酸若反应速率相同，则为强酸；若比盐酸慢，则为弱酸（）是否存在电离平衡的角度判断：①从一定pH的HA液稀释前后的化判断：如将pH＝3的HA溶液稀释100倍，再测其pH，若＝，为强酸，若＜，为弱酸。②从升高温度后pH的化断若升高温度，溶液的显减小，则是弱酸。因为弱酸存在电离平衡，升高温度时，电离程度增大(H

增大。而强酸不存在电离平衡，升高温度时，只有水的电离程度增大pH变幅度小。（）酸根离子是否能发生水解的角度判断：可直接测定NaA溶的：若pH＝，则是强酸；若＞，则HA是弱酸。第二节

研究电质溶液在溶中的化反应【识要水溶液的离子反应，反应物之间接触表面积大，一般化学反应较快；反应本质是溶液中有离子的浓度迅速减小（通过生成沉淀、气体以及难电离物质等反应向生成物方向移动。【题导1.命题时常用的设错方式：（）应不符合客观事实。（）应不符合题设条(：滴加顺序、反应物量的问。（）配(漏掉不起眼的离子，电子、电荷、质量不守)2.离子方程式判断题的答题流程第一步：分析离子反应是否符合客观事实（）有实际发生的离子反应才能书写离子方程式。（）子方程式中的化学式、各种符号及反应产物必须符合实验事实，不能随意捏造。第二步：判断生成物对不对：（）价元素的生成物（高价还是低价（）不同时的生成物（某反应物过量是否会与生成物再反应（）应物滴加顺序不同时的生成物。逐滴加入试剂时，不同时段的生成物。第三步：分析离子方程式平不平：（）子是否守恒。（）荷是否守恒。（）化还原反应中电子得失是否守恒。【型习1.FeCl溶是实验室中用较为广泛的一种试剂，下列有关溶的作用或实验现象解释合33理的是（）A.FeCl溶液使蓝色石蕊试纸变红3＋→＋B.测溶液中的3用KSCN溶液：3＋3SCNFe(SCN)

3333333232342232233243223223322222433433222422424222222333333323234223223324322322332222243343322242242422222233424423222332424C.溶腐蚀印刷电路板3＋→2＋2向溶中滴加氨水出现红褐色沉淀3＋→↓【答案B解FeCl溶使蓝色石蕊试纸变红是因为3的水解，水解反应为可逆反应项合理；检测FeCl溶中的3+，用，二者发生反应生成红色的Fe(SCN)，项理；电荷不守恒，正确的离子方程式为3＋2＋2C项合理NH·HO为弱电解质，在离子方程式中不能拆写，D项合理。2.下列反应的离子方程式书写不确的是（）A.向化溶液中加入过量的氨水Al＋3NH·HO→Al(OH)＋+B.氨水吸收过量的二氧化硫NH·HO＋SO＋NH32234C.偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸-＋＋OAl(OH)↓D.向氯钙溶液中通入过量的二氧化碳ClOCOHHCO-＋【答案C解：氨水不能溶解，项不符合题意；用氨水吸收过量的，成NHHSO，项不符合题意；向偏铝酸钠溶液中加入过量稀盐酸，发生反应＋3＋，项合题意；向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳，生成HClO和Ca(HCO)，项符合题意。3.能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式是（）A.用矾净水剂Al3＋OAl(OH)＋3HB.小苏打治疗胃酸过多CO＋→＋HOC.解饱溶液制取Mg：电MgCl↑D.用酸溶液浸泡锅炉水垢＋2-→＋2-【答案D解A项应生成Al(OH)胶，且不能写等号，应写可逆号项小苏打的项，电解饱和溶液得到氢氧化镁沉淀。4.下列反应的离子方程式书写正的是（）

不能拆开C向溶中加入少量氨水2＋2OH→Cu(OH)B.酸性KMnO溶中通入SO：＋2MnO＋4OH→2MnO＋2-＋C.解饱和溶：＋O电2OHH＋向SO溶液中滴加足量NaClO溶SO2-＋→＋Cl【答案D解：氨水是弱电解质，书写离子方程式时不能拆开，应写化学式A项错误；应是水参与反应而不是OH，且生成的是锰离子而不是二氧化B项错误；电解饱和MgCl溶，应生成氢气、氯气和氢氧化镁沉淀项误；次氯酸根离子将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，自身被还原为氯离子，项确5.在给定条件下，下列离子组的子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条

离子组离子共存判断及离子方程式Na、3、Cl、A滴加氨水NO-3由水电离出c(H＝K、、、B1×10mol·L1AlO-2Fe3、、、C＝的溶液SO2-4、、、D通少量SO气SO2-4【答案C

不能大量共存，3＋→Fe(OH)↓能大量共存不能大量共存，2Fe3＋→2＋不能大量共存，2ClO＋SO＋O2HClO2-解滴加氨水子组中的3与水反应生成Fe(OH)沉淀能大量共存水写化学式，离子方程式书写错误A错误；因由水电离出的(H)＝1×10131的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性在性溶液中不大量共存在碱性溶液中不大量共存B项误酸性溶液中Fe与发氧化还原反应而不能大量共存项确与ClO不能大量共存，二者会发生氧化还原反应生成2，D错误。

444443432323324244223243343324422232wwwwwww323w43323433444443432323324244223243343324422232wwwwwww323w433234336.某溶液可能含有Na、+、2、SO、、2中几种离子。进行如下检测：①用pH计检测，溶液显弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验离子是（）A.Na2C.SO2-4【答案A

2解实①说明溶液中含有NH+水解使溶液显弱酸性；实验②说明溶液中无S2，根据电荷守恒可推出该溶液中含有SO，则2不存在；至于是否含有Na，需要进一步检验。7.下列反应的离子方程式书写正的是（）A.NHHCO溶与足量NaOH溶液混合后加热：+＋NH＋OB.Ca(HCO)溶中滴加少量NaOH溶液Ca＋-＋OH→CaCO＋O溶和Ba(OH)溶充分反应后溶液呈中性2＋＋＋2-→BaSO＋O向Fe(OH)中入稀硝酸：2＋＋-→3Fe3＋＋O【答案B解OH足量与HCO均反应完全，正确的离子方程式为HCO-＋+＋-NH＋CO2-＋OA项错误；反应后溶液呈中性，则两种解质电离出的H和OH恰好完全反应，正确的离子方程式应为Ba＋2OH＋＋→＋，C项误；Fe(OH)是溶物，在离子方程式中应该用化学式表示D项误。第三节

盐溶液酸碱性【识要1.水的电离：水是极弱的电解质其电离方程式为2HOHO＋2.水的离子积常数：

或OH＋。（）达式：＝(H)·c(OH。温下K＝1×10。（）响因素：只与温度有关，水的电离是吸热过程，升高温度K增大。（）用范围K不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液在任何水溶液中均存在和OH，要温度不变不变。3.影响水电离平衡的因素（）高温度，水的电离程度增大K增。（）入酸或碱，水的电离程度减小K不。（）入可水解的如、CO)，水的电离程度增大K不。4.溶液中的酸碱性：溶液的酸碱性取决于溶液中c(H和c(OH的对大小用＞“＝或＜填)酸性溶液中中溶中碱溶液中c)＞(OH)c(H＝c＜(OH)室温下：5.盐类水解：有弱才水解，越弱水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型强酸强碱盐强弱碱盐弱强碱盐NH、实例NaCl、KNOCH、CO)32是否水解否是是水解的离子

NH+

、

2+

CHCOO、CO2-溶液的酸碱性中性酸性碱性溶液的pH(25

pH＝pH＜pH＞总：（弱弱碱盐阴阳子都水解其溶液的酸碱性取决于弱酸阴离子和弱碱阳离子水解程度的

34444443333333223334423424424244232324232332323323323234433323434444443333333223334423424424244232324232332323323323234433323443233234242422324434233332332232333324343相对强弱＝时显中性CHCOONHK＞时显性；当＜K时，溶液显碱性，如CN。（）酸的酸式盐只电离，不水解，溶液呈酸性。例如在水溶液中NaHSO→＋H＋2。（）酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。例如NaHCO溶中HCOH＋CO2次要，＋OHCO＋主要)。3223②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。例如NaHSO溶中：＋2主，HSO＋OHSOOH次。（相条件下的水解程度正盐＞相应酸式盐CO2＞相互促进水解的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐，如NH的水解(NH)CO＞)SO＞)Fe(SO)。（）写离子方程式时→和的应用要慎重。+水：+＋ONH·HOH，而盐酸与氨水混合后反应的离子方程式则为NH·H＋NHHO。（）酸阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。例如：酸性COOH＞HCO。相同条件下相同浓度的、CHCOONa溶的pH大关系为＞23333CH。3（）因：影响因素水平衡水解程度水产生离子的浓度温度升右增大增浓度

增大右减增减小(稀释右移增大减外加酸碱

酸碱

弱碱阳离子水解程度减小弱酸阴离子水解程度减小6.水解应用：（）断溶液的酸碱性，如NaCO溶液呈碱性的原因是2＋OHCO＋。（盐液中离子的种类及浓度的大小CO溶中在的粒子有Na2CO、HCO、、HO且＞c2)，＞(H。（断子是否共存阴离子发生水解相互促进的反应程较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进的反应进行完全的有Fe3等。

、

3

与AlO、

2

)3（）断盐溶液蒸灼)后所得的产物：①盐溶液水解生成难挥发性酸时根阴离子易水解的强碱盐蒸干后一般得原物质CuSO(aq)蒸。②盐溶液水解生成易挥发性酸时灼后一般得对应的氧化物(aq)干Al(OH)灼烧Al。23③考虑盐受热时是否分解)NaHCO、、NHCl固受热易分解，因此蒸干灼烧后分别得到Ca(HCO)→(CaO)NaHCO→NaCO→MnO＋→NH＋。3④还原性盐在蒸干时会被O氧，如NaSO(aq)干Na。⑤弱酸的铵盐蒸干后得不到固体，如NHHCO、)CO。⑥保存制些盐溶液配溶液时防止出现Fe(OH)沉加盐酸来抑制的水解在实验室盛放COCHCOONaNaS等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞应橡胶塞。⑦水解除杂，如溶液中混有少量杂，因Fe的水解程度比2水程度大，可加入MgO或Mg(OH)或等使Fe的水解平衡右移，生成Fe(OH)沉而除去。⑧制取胶体、净水，如实验室制备Fe(OH)胶体的原理为填学程式)FeCl＋OFe(OH)(胶＋。矾净水的原理为Al水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，3吸附水中悬浮物而聚沉。⑨解释生活、生产中的一些化学现象化肥的施用问题铵态氮肥与草木灰不得混用，草木灰的主要成分为CO，氨态氮肥中23NH+遇CO2，生水解相互促进的反应NH+变逸出，使氮肥失去效果。

332323232332324343243424344324324332323232332324343243424344324324332433332333323322333224442322泡灭火剂应原理硫酸铝和小苏打为原料种溶液混合后发生水解相互促进的反应水解反应趋于完全，3＋3HCO→＋。iii.NHCl溶液可作焊接金属的除锈剂：氯化铵溶液中NH水，呈酸性，能溶解铁锈。44热纯碱溶液比冷的纯碱溶液油污能力强：纯碱溶液中存在CO的解平衡：3CO2-＋O＋，度升高，水解平衡右移c(OH增，去污能力增强。【型习1.在蒸发皿中加热蒸干并灼(低400列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A.氯铝B.碳酸氢钠硫酸镁D.高酸解：：终AlO；：终NaCO；：分解。答案C。2.在都于9的NaOH和CHCOONa两溶液中，设由水电离产生的OH3Amol·L1与1，和B的系为（）

离子浓度分别为A.ABB.A104BC.B＝4A＝解：NaOH：-]=10-5，水电离出[OH]=[H-14-5=10；COONa中+]=10-5，全部由O电离而出，即由水电离出[OH-]=[H，A＝-4B。答案B。3.在和(SO)的混合溶液中不计3+的解溶液中c3+)=c)时下列判断正确的是（）A.c(Fe3+＞)B.c)＞)4C.c(SO2-)＜)D.FeCl和Fe(SO)的质的量相等4243解→Fe3+-)→3++3SO2-Fe(SO)电出来的Fe3+与硫的比2:3，由题3+)=c(SO2-，可知，溶液中的三之一由FeCl电出来的，三分之二由(SO)电离出来的于Fe(SO)中有两个3+FeCl和Fe(SO)的质的量相等。4.在CHCOONa溶中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（）3+)＞c(CH-))＞+)B.c(CHCOO-＞+＞-)c(H)33+)＞＞c(H)＞)+＞c(OH＞c(CHCOO-)＞+)33解CHCOONa溶呈碱性CH-要解，因此c(Na+)＞＞-)＞+，案为。5.下列各组数据关系中，前者比者大的是（）A.纯1000

C和250C时pHB.NaCO溶液中的-和OH数C.温下pH=11的KOH液和pH=11CHCOOK溶中由水电离出的-离浓度3D.100mL-1的CHCOOH溶液与1-1的CHCOOH溶的数【答案DA：100时pH=6，0C时，者小，错误。B：CO中OH离浓度不仅包含CO2-解产生的OH，包括HO电产生的OH，此NaCO溶液中的HCO-数目比OH小，错误。C常温下pH=11的KOH溶液中由水电离出的]=[H+]=10/10-11的COOK溶液中OH-3，即水电离出来的，前者小，错误。D：者积大，后者体积小。正确。答案为D。6.已氨水的电离度与醋酸的电度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)悬液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)Mg2+-…①2NH++HONH·H+…4232H++OH→O…③由于NH+水显酸性与OH反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶；乙同学的解释是：Mg(OH)(s)Mg2+-…①2NH+-NH·HO……②432由于Cl电离出的NH+与Mg(OH)电离出的结，生成了弱的电解质NH·HO，导致反应①的平衡右移Mg(OH)沉溶解。

2242234342222432242234342222432（）同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学解释只有一种正确，他选用的试剂___________（填写编号A.NHNOCOONHC.NaCO·HO43342332（）你说明丙同学作出该选择的理。（丙学将所选试剂滴入的液中Mg(OH)溶由推知甲和乙哪位同学的解释更合理__________（填“甲或乙成NHCl饱和溶液使Mg(OH)悬溶解的离子方程式_________________。解：（）乙两同学均是认为酸碱的影响（即首先电成-成衡移动。因此可以加一种中性物质，看平衡是否移动。四个选项中只有CHCOONH约中性。故答案为B。（）COONH溶呈中性，滴入悬浊液，若Mg(OH)不解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)不溶，则甲同学解释正确。（）；+2NH+→+2NHO第四节

电解质通电情况下变化【识要一电原1.电：让电流通过电解质溶液熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。2.能量转化形式电能转化为化学。3.电解池：（）成条件：①有与电源相连的两个电极；②电解质溶(或熔融电解质；③形成闭合回路。（）极名称及电极反(图)（）子和离子移动方向：①电子：从电源负极流向电解池的阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。②离子：阳离子移向电解池的阴极；阴离子移电解池的阳极。注：a.解质溶液通电电解时，在外电路中有电子过，而溶液中是依靠离子定向移动，形成了电流，电子不能通过电解质溶液。b.电解质溶液导电时，一定有化反应发生，因为在电解池的两极有电子转移，发生了氧化还原反应，生成了新物质，所以一定有化学反应发生。c.解法是最强有力的银行业的手段。二电原的用1.氯碱工业：用电解饱和NaCl溶的方法来制取、和，以它们为原料生产一列22化工产品的工业，称为氯碱工业。过程：

22222422223222222222242222322222有关反应的方程式：阳极C)应

－→（化反应极：

＋→（原反注：碱工业中阳离子交换膜的作用：将电解槽隔成阴极室和极室，它只允许阳离(Na+

)通过，而且阻止阴离(Cl、和气体通过。这样既能防止阴极产生的H和极产生的相混合而引起爆炸，又能避免Cl与作生成而影响烧碱的质。2.铜的电解精炼：如粗含Zn、等的纯。（）理：①电解质溶液：含Cu2的溶(如CuSO溶液。②阳(粗铜：－→2、Fe－→2、－→2、－→2。阴极纯铜：2＋→。（）液中各离子浓度的变化：①阴离子浓度不变；②阳离子中C2浓变小，2+、2、Ni2

等浓度变大。③阳极泥的成分：含有Ag、、等重金属。3.电镀：阳极：镀层金属；阴极镀件；电镀液：一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液；电镀液浓度：保持不变。例如如铁件镀锌：电镀液：含Zn2Zn→2。阴极铁：2＋→Zn

的盐溶如ZnCl溶)极Zn)4.电冶金：利用电解熔融盐或氧物的方法来冶炼活泼金属Na、、Mg、等（）：熔融电2Na+Cl。阳极：－→、阴极2Na→。（）：O(熔融)通4Al+3O。极：6O－→，阴极：3→。（）：(融通电Mg＋。极：－2eCl，极：Mg＋→。总：（）三”的判断技巧：原电池、电解池、电镀池判定规律：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池，其他情况为电解池。（）惰性电极电解电解质溶液时，若使电解后的溶液恢复原状态，应遵缺么加什么，缺多少加多少的原则。一般加入阴极产物与阳极产物的化合物。（）个相等：①同一原电池的正、负极的电极反应得、失电子数相等。②同一电解池的阴极、阳极电极反应中得、失电子数相等。③串联电路中的各个电极反应得、失电子数相等。（）个对应：①正极和负极对应；②阳极和阴极对应；③失电子和得电子对应；④氧化反应和还原反应对应。（）解时电极产物的判—阳阴”即【型习1.下列有关电化学的图示，完全确的是（）负极

正极Cu

Zn

精铜

粗铜

Fe铁棒

碳棒

2

淀粉碘化HSO

4

溶液4

2

饱NaCl溶液

溶液Cu-Zn原电

粗铜精炼

铁片锌

验证体产物ABCD【答案D

442.如右图所示将烧杯中电极导线