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文档简介
《金属资源的利用和保护》导学案【学习目标】1、了解一些常见的铁、铜、铝等矿石;2、认识工业炼铁、炼钢的方法;3、初步学会含杂质物质的有关化学反应计算。【学习过程】创设情境、导入新课了解古代、现代冶炼发展,人类生活离不开金属,导入新课。二、自主学习、合作探究☆知识:铁的冶炼一、常见矿石及主要成分(阅读课本,完成学案)1、地球上的金属除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外,其余都以化合物形式存在。2、赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)、铝土矿(主要成分是Al2O3)、黄铜矿(主要成分是CuFeS2)、辉铜矿(主要成分是Cu2S)。二、一氧化碳还原氧化铁(观看视频,阅读课本,完成学案。)1、仪器:铁架台、硬质玻璃管、橡皮塞、酒精灯、试管、酒精喷灯、导气管。2、药品:氧化铁粉末、一氧化碳、澄清的石灰水。3、装置:。4、步骤:①检查装置气密性;②装入样品并固定;③向玻璃管内通入CO气体;④给氧化铁加热;⑤停止加热;⑥停止通入CO。5、原理:。6、现象(及方程式的解释):①玻璃管里红色粉末逐渐变成黑色;。②澄清石灰水变浑浊;。③点燃尾气时,产生蓝色火焰。。7、讨论:(1)酒精灯的作用?你能否想到一个更好的处理方法?点燃尾气,防治污染空气。尾气管出口通至酒精喷灯火焰处。(2)先通CO还是先点燃酒精灯?为什么?先通后点的原因是排净空气,防止加热一氧化碳和空气的混合气而发生爆炸。(3)先熄灭酒精灯还是先停止通CO?为什么?防止被还原出的铁在较高的温度下重新被氧化。三、炼铁高炉1.原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气。2.原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。3、炉内主要反应:(1)。(2)。(提供热量)(3)。(提供还原剂)(4);。(造渣,除去二氧化硅)。四、含杂质的化学反应计算注意:带入化学方程式计算的数据应是纯净物的质量,即必须把含杂质的物质换算成纯净物。1、纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的质量分数。2、不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的质量分数。例:用1000t含氧化铁80%的赤铁矿矿石,理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨?解:1001t赤
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