人教版九年级下金属和金属材料课题3金属资源的利用和保护省赛一等奖_第1页
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文档简介

《金属资源的利用和保护》导学案【学习目标】1、了解一些常见的铁、铜、铝等矿石；2、认识工业炼铁、炼钢的方法；3、初步学会含杂质物质的有关化学反应计算。【学习过程】创设情境、导入新课了解古代、现代冶炼发展，人类生活离不开金属，导入新课。二、自主学习、合作探究☆知识：铁的冶炼一、常见矿石及主要成分（阅读课本，完成学案）1、地球上的金属除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。2、赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（主要成分是Al2O3）、黄铜矿（主要成分是CuFeS2）、辉铜矿（主要成分是Cu2S）。二、一氧化碳还原氧化铁（观看视频，阅读课本，完成学案。）1、仪器：铁架台、硬质玻璃管、橡皮塞、酒精灯、试管、酒精喷灯、导气管。2、药品：氧化铁粉末、一氧化碳、澄清的石灰水。3、装置：。4、步骤：①检查装置气密性；②装入样品并固定；③向玻璃管内通入CO气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入CO。5、原理：。6、现象(及方程式的解释)：①玻璃管里红色粉末逐渐变成黑色；。②澄清石灰水变浑浊；。③点燃尾气时，产生蓝色火焰。。7、讨论：（1）酒精灯的作用？你能否想到一个更好的处理方法？点燃尾气，防治污染空气。尾气管出口通至酒精喷灯火焰处。（2）先通CO还是先点燃酒精灯？为什么？先通后点的原因是排净空气，防止加热一氧化碳和空气的混合气而发生爆炸。（3）先熄灭酒精灯还是先停止通CO？为什么？防止被还原出的铁在较高的温度下重新被氧化。三、炼铁高炉1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。2.原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。3、炉内主要反应：（1）。（2）。（提供热量）（3）。（提供还原剂）（4）；。（造渣，除去二氧化硅）。四、含杂质的化学反应计算注意：带入化学方程式计算的数据应是纯净物的质量，即必须把含杂质的物质换算成纯净物。1、纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的质量分数。2、不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的质量分数。例：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨？解：1001t赤

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