课题1质量守恒定律

课题1质量守恒定律第1页/共58页

分子－→原子－－→新分子－－→新物质分成重新组合聚集成想一想：化学变化的实质是什么？一、提出问题：化学变化中各物质的质量是否发生改变呢？

增加了？减少了？不变？链接第2页/共58页

请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果：1、红磷在锥形瓶中燃烧第3页/共58页现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡文字表达式：磷+氧气点燃五氧化二磷红磷燃烧前后的质量测定进行实验密闭体系第4页/共58页想一想1、锥形瓶底部为何要铺细砂？2、玻璃管有何作用？3、气球有何变化？为何有此现象？4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？细砂玻璃管气球红磷第5页/共58页想一想（防止集气瓶底炸裂）（引燃白磷）（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩）（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）1、锥形瓶底部为何要铺细纱？2、玻璃管有何作用？3、气球有何变化？为何有此现象？4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？第6页/共58页实验1小结：m1

m2冷却后称量锥形瓶内物质的总质量：=

磷+氧气点燃五氧化二磷

第7页/共58页白磷燃烧前后质量的测定

【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、

玻璃棒、气球

【设计实验】①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。

②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。

③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。

④取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。

⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。

第8页/共58页【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。天平平衡。

【实验结论】反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。实验成功的关键：装置的气密性要良好。玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷。气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过大把瓶子弹开。没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。第9页/共58页

2、铁与硫酸铜溶液反应请注意观察以下实验现象，讨论实验结果：第10页/共58页实验2小结：

铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁

M1

M2将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：铁钉表面变成红色，溶液颜色变浅称量烧杯中物质的总质量：＝第11页/共58页铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定

【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯。

【设计实验】①在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。

②将铁钉浸到硫酸铜溶液中。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。第12页/共58页【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。

【实验结论】m1＝m2。反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。

【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4该装置不用密封，因为参加反应和生成的物质中没有气体。第13页/共58页实验方案方案一方案二实验现象反应前后各物质质量总和分析相等白磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色相等P+O2P2O5点燃质量总和质量总和质量总和质量总和Fe+CuSO4Cu+FeSO4第14页/共58页通过实验我们能得到什么结论？无数实验证明：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。反应物生成物反应物质的质量总和生成物的质量总和第15页/共58页

资料链接：质量守恒定律的发现波义耳的实验(1673年)拉瓦锡的实验(1777年)失败成功第16页/共58页实验5－1：实验5－2：镁+氧气氧化镁点燃完全燃烧后称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还要轻，为什么？

在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应有气泡生成，反应前后物质的总质量为什么不相等呢？请想一想？第17页/共58页实验5－1：

在开放容器中：盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳

M1

M2＞气体在密闭容器中：盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳

M1

=M2第18页/共58页实验5－2：现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白

烟，有白色固体生成。

天平不平衡，指针偏向砝码一边。原因：1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。=镁+氧气→氧化镁M1

M2若在密闭容器中进行试验：第19页/共58页参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律概念要点:2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒。第20页/共58页

波义耳的实验在反应后测得生成物的质量增加了，为什么质量会增加？有空气进来啦！讨论一下？第21页/共58页

凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律我们知道了：第22页/共58页水的电解:守恒原因：化学反应前后原子的、和

没有改变。质量守恒定律的本质是，化学反应前后；1、宏观；物质的总质量不变，元素的质量和元素的种类不变。2、微观；原子的种类、数目，质量都不变种类数目质量你来分析：氢气在氧气中燃烧生成水，微观解释。第23页/共58页元素种类变了吗？各元素的原子质量变了吗？分子数目变了吗？化学反应前后物质种类呢？分子种类呢？动动脑不变改变可能改变第24页/共58页原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子数目物质的总质量第25页/共58页

质量守恒定律的适用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？

质量守恒定律适用于一切化学反应。

可运用定律1.进行有关的计算

2.推测一些物质的组成

3.解释一些实验事实第26页/共58页

质量守恒定律的小结

小结：在化学反应中有五不变、两改变、两个可能改变1、反应物、生成物质量总和不变；2、元素种类不变3、原子种类不变4、原子数目不变5、原子质量不变五不变1、物质的种类2、分子的种类两改变1、化学反应前后分子的数目2、化学反应前后元素的化合价两个可能改变第27页/共58页

学生练习

1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A、蜡烛燃烧时慢慢变短B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变C、铁钉生锈后质量增加D、水结冰质量不变D2、请用质量守恒定律解释能否点石成金？根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，石头中没有金元素，所以不能点石成金。3、环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式为:I2O5+5CO=I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，则X的化学式为

。CO2第28页/共58页

第二课时化学方程式1．某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是[]A．Cu、O、HB．Cu、OC．O、HD．Cu、HA2．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是[]A．图示中的反应物都是单质B．图示中共有4种分子C．该反应属于分解反应D．该图示不符合质量守恒定律B第29页/共58页课堂练习:1、在化学反应中为什么会质量守恒呢？

在一切化学反应中，反应前后

没有改变，

没有增减，

也没有变化，所以化学反应前后各物质质量总和必然相等。2、从化学反应的过程可以看出，质量守恒定律可以理解为“六个不变”、“两个一定变”“一个可能变”：“六个不变”：

、

、

（宏观）

、

、

（微观）“两个一定变”

（宏观）

（微观）“一个可能变”

（微观）原子的种类原子数目原子质量物质总质量元素种类各元素质量原子种类原子数目原子质量物质的种类分子的种类分子数目第30页/共58页所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大1、根据质量守恒定律解释：镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量要大答：镁在空气中和氧气反应,生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。1、解释现象：2、高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量减少了答:参加反应的高锰酸钾的质量应等于生成锰酸钾,二氧化锰,氧气的总质量，由于生成的氧气扩散了，所以剩余固体的质量比原反应物的质量小第31页/共58页402、求物质的质量物质的总质量不变(1)24克镁与16克氧气恰好完全反应。则生成氧化镁的质量为

克(2)反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有____克D生成。3B（3）现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是（

）A．m-n

B．m+2-n

C．m+2+nD．n-2（4）化学反应A+B=C中，3gA和足量B反应，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反应。32第32页/共58页3、求物质的组成元素(1)酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，推断出酒精中肯定会有

元素可能会有____元素.C，HO元素的种类不变(2)化工厂通过电解食盐（NaCl）水制取一些化学工业的基本原料，此反应物中不可能有的物质是（）A、NaOHB、H2SO4C、H2D、Cl2B4、求物质的化学式原子的种类和个数都不变(1)O2+2SO2=2X,X的化学式为_____SO3（2）在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式应是

。

（3）在X+2O2=CO2+2H2O中，X的化学式为

。XY3CH4第33页/共58页1、（）镁带在密闭的容器内加热，下图能正确表示坩埚及其所盛物质总质量的变化关系的是符合质量守恒定律，反应前后物质的总质量保持不变。C补充练习第34页/共58页2．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：请根据质量守恒定律判断x的值（）A．50B．40C．10D．70物质甲乙丙丁反应前的质量(g)20

508030反应后的质量(g)010010XD第35页/共58页3．在一密闭容器内放置一定量的甲、乙、丙、丁四种物质，让其在一定条件下充分反应，反应前后它们的质量变化如下表：则该密闭容器中发生的化学反应类型为（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应物质甲乙丙丁反应前质量/g42585反应后质量/g待测27019B23反应物减少，生成物增多+19+25-58+14第36页/共58页4、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是A．该反应属于化合反应B．该反应不符合质量守恒定律C．该反应前后元素的种类发生了改变D．两种反应物均为化合物A“多变一”的反应任何化学反应都符合质量守恒定律不变单质单质化合物第37页/共58页5、用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是()A.参加反应的“”和“”分子的个数比是2︰1B.该反应是化合反应C.该反应有2种生成物D.每个生成物分子由3个原子构成+反应前反应后B6：2=3：14个1种第38页/共58页6、“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是：A．生成物全部是化合物B．参加反应的两种分子个数比为3∶2C．反应后分子个数变少了D．反应后原子个数变少了C2：2=1：1质量守恒定律：前后原子的种类、全数保持不变。第39页/共58页3、对质量守恒定律的正确理解是（

）

A．参加反应的各种物质的质量不变B．化学反应前后各物质的质量不变C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等D参加反应物的质量越来越少反应物越来越少,生成物越来越多第40页/共58页4、密闭容器中加热蔗糖产生炭黑和水实验说明（）A、蔗糖是由炭黑和水组成的纯净物B、蔗糖是由炭黑和水组成的混合物C、蔗糖分子是由碳元素和水构成的D、蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的DD第41页/共58页4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y4

3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素。C、HOB第42页/共58页小结小结质量守恒定律质量守恒定律内容内容原因原因应用应用

参加化学反应的各物质

生成的各物质的质量总和

的质量总和等于反应后

原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化推测一些物质的组成

进行有关的计算解释一些实验事实第43页/共58页化学方程式第二课时第44页/共58页

化学方程式

思考：怎样用一个式子来表示化学反应呢？如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳点燃碳+氧气二氧化碳该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。1、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子。第45页/共58页

化学方程式点燃碳+氧气二氧化碳文字表达式：化学方程式：C+O2CO2点燃和反应条件生成

如：3Fe+2O2Fe3O4点燃2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2第46页/共58页

化学方程式2、化学方程式表示的意义：意义C+O2CO2点燃表示反应物.生成物及反应条件反应物：C、O2。生成物：CO2。条件：点燃质量比（即各物质的相对分子质量与化学式前的计量数的乘积之比）C+O2CO2点燃12：16×2：12＋16×212：32：44粒子个数比C+O2CO2点燃1：1：1第47页/共58页

化学方程式C+O2CO2点燃3、化学方程式的读法：（1）碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。（2）每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。（3）每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。课本P94讨论第48页/共58页

化学方程式学完本课题你应该知道1、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2、化学反应的过