无机及分析化学考试题(附答案)

70/70无机及分析化学期末考试试题答案附后石河子大学《无机及分析化学》考题试卷一一、选择题（1分×20＝20分）1．土壤中NaCl含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（）。A.蒸气压下降B.沸点升高C.凝固点降低D.渗透压2．0.10mol·L-1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（）。A.C6H12O6（葡萄糖）B.KNO3C.C3H5(OH)3(甘油)D.CuSO43．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（）。A.SO2(g)+O2(g)SO3(g)B.N2(g)+O2(g)2NO(g)C.H2(g)+O2(g)H2O(g)D.CO(g)+O2(g)CO2(g)4．某反应的速率常数k的单位为L·mol-1·s-1，则该化学反应的反应级数为（）。A.0B.1C.2D.35．反应A(g)+2B(g)E(S)+D(g)达平衡时，下列表述正确的是（）。A.K(正反应)+K(逆反应)=1B.ΔrGm(正反应)×ΔrGm(逆反应)=1C.K(正反应)×K(逆反应)=1D.ΔrGm(正反应)+ΔrGm(逆反应)=16．下述四个量子数不合理的一组是（）。A.2,0,1，B.3,1,0,-C.4,2,1,D.2,1,0,-7．下列分子都没有极性的一组是（）。A.SO2NO2CO2B.SO3BF3NH3C.CH4BF3CO2D.PCl3CCl4H2O8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（）。A.CO和Al3+B.MnO和SOC.Fe3+和Cu2+D.Cr2O和I-9．向pH=2的缓冲溶液中通入H2S(g)达饱和时(H2S浓度约为0.1mol·L-1)，溶液中的c(S2-)(mol·L-1)为：{Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15}（）。A.c(S2-)<Ka2B.c(S2-)=Ka2C.c(S2-)>Ka2D.c(S2-)=K10．下列叙述正确的是（）。A.欲使溶液中某离子沉淀完全，沉淀剂的加入量越多越好B.两种难溶电解质中溶度积小的溶解度必定小C.同离子效应会使难溶电解质的溶解度减小D.某离子沉淀完全是指溶液中该离子的浓度为零11．实验测定配离子[Zn(NH3)4]2+的磁矩为零，则中心离子的杂化轨道类型和配离子的空间构型为（）。A.dsp2杂化形成的正方形B.sp3杂化形成的四面体C.dsp2杂化形成的四面体D.sp3杂化形成的正方形12．标准态下，下列反应均能正向自发：Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O2Fe3++Sn2+2Fe2++Sn4+，则（）。A.φ(Fe3+/Fe2+)>φ(Sn4+/Sn2+)>φ(Cr2O72-/Cr3+)B.φ(Cr2O72-/Cr3+)>φ(Sn4+/Sn2+)>φ(Fe3+/Fe2+)C.φ(Cr2O72-/Cr3+)>φ(Fe3+/Fe2+)>φ(Sn4+/Sn2+)D.φ(Sn4+/Sn2+)>φ(Fe3+/Fe2+)>φ(Cr2O72-/Cr3+)13．下列晶体熔化时需要破坏共价键的是（）。A.KFB.SiO2C.CO214．对于等温等压下进行的任一化学反应，下列叙述正确的是（）。A.ΔU越小，反应速率越快B.ΔrGm越小，反应速率越快C.ΔrHm越小，反应速率越快D.Ea越小，反应速率越快15．已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔrHm=-92.0kJ·mol-1，则下列表示正确的是（）。A.K(300K)>K(500K)B.K(300K)=K(500K)C.K(300K)<K(500K)D.无法判断16．在酸性溶液中，KMnO4可以定量地氧化H2O2生成氧气，以此测定H2O2的浓度，则n(KMnO4)∶n(H2O2)为（）。A.5∶2B.2∶5C.2∶10D.17．.（A.0.04099B.0.04C.0.0409D.18．以下说法有错误的是（）。A.吸光度随浓度增加而增加B.吸光度随液层厚度增加而增加；C.吸光度随入射光的波长减小而减小D.吸光度随透光率的增大而减小19．用EDTA滴定Ca2+、Mg2+,采用铬黑T为指示剂，少量Fe3+的存在将导致（）。A.指示剂被封闭B.在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前C.使EDTA与指示剂作用缓慢，使终点提前D.与指示剂形成沉淀，使其失去作用20．用0.1mol·L-1NaOH滴定一定浓度三元酸（Ka1(H3A)=7.6×10-3，Ka2(H3A)=9.8×10-7，Ka3(H3A)=4.4×10-13)，若终点误差要求±0.2%，则（A.有两个滴定终点，第一终点用甲基红，第二终点用酚酞作指示剂B.有两个滴定终点，第一终点用酚酞，第二终点用甲基红作指示剂C.只有一个滴定终点，用酚酞指示滴定终点D.只有一个滴定终点，用甲基红指示滴定终点二、填空题（1分×28＝28分）1．用稀AgNO3和KI溶液制备AgI溶胶，所得溶胶分别测得所加电解质的聚沉值为NaCl7500mmol·L-1、MgCl250mmol·L-1、AlCl30.70mmol·L-1。则该AgI溶胶的胶团结构式为，其电场中发生电泳时向移动。2．基元反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率方程为，对NO来说为级反应；当反应容器的体积缩小一半时，反应速率为原来的倍。3．26号元素其基态原子核外电子排布式为，属于第周期、第族、区元素。4．氢键可以分为氢键和氢键。如水的许多性质都与水分子中存在氢键有关。5．(-)Cu∣Cu2+(1mol·L-1)┊┊Fe3+(1mol·L-1)，Fe2+(1mol·L-1)∣Pt(+)，该原电池的电池反应为，原电池的电动势为。(已知：φ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，φ(Cu2+/Cu)=0.34V)6．pH=3.0的HCl水溶液用等体积水稀释后，其pH=；pH=3.0的HAc溶液用等体积水稀释后，其pH=。7．已知：AgCl、Ag2CrO4、Mg(OH)2的Ksp分别为1.77×10-10、1.12×10-12、5.61×10-12，则三者溶解度由大至小的顺序为(不考虑水解等副反应)。8．配合物二氯化二氯四氨合铂(Ⅳ)的化学式为，配离子为，中心离子的配位数为，配体是。9．某试样有一组测定数据(%)：37.45,37.20,37.50,37.30,37.25，则平均偏差为，相对偏差为。10．浓度为a的NaHCO3溶液的PBE（质子条件式）为。11．在氧化还原滴定中，滴定突跃的大小与两电对的条件电极电势差值的关系为；而在酸碱滴定中，滴定突跃的大小与弱酸强度的关系为。12．沉淀滴定的银量法中的莫尔法是以为指示剂的；重量分析测定某试样中P2O5含量时，经多步处理,最后的称量形式是(NH4)3PO4·12MoO3，则化学因数是___________。三、判断题(1分×10＝10分)1．（）2．温度升高平衡常数K值增大。（）3．某反应的产物化学计量数之和大于反应物化学计量数之和，该反应的熵变一定大于零。（）4．基元反应的速率方程可根据化学反应方程式直接写出。（）5．组成相似的分子，相对分子质量越大，分子间范德华力越大。（）6．（）7．酸碱滴定中,选择指示剂的原则是:指示剂的变色范围全部或部分落在突跃范围内。（）8．要使某一组分完全沉淀，沉淀剂用量越多，沉淀越完全。（）9．在EDTA直接滴定中，终点所呈现的颜色是游离金属指示剂的颜色。（）10．在氧化还原滴定中，条件电极电位相差越大，滴定曲线的电极电位突跃范围就越大。（）四、简答题（5分×2＝10分）1．什么是缓冲溶液？缓冲能力与哪些因素有关？有关物质的浓度怎样控制？2．反应(NH4)2Cr2O7(s)Cr2O3(s)+N2(g)+4H2O(g)ΔrHm=-315kJ·mol-1,问该反应在298K标准状态下能否自发进行？为什么？五、计算题（8分×4＝32分）1．配制1LpH=9.0的缓冲溶液，若缓冲溶液中NH3H2O浓度为0.20mol·L-1，需1.0mol·L-1的NH3H2O和1.0mol·L-1NH4Cl各多少毫升？（Kb=1.78×10-5）2．反应CO(g)+H2O（g）H2(g)+CO2(g)在749K下密闭容器中建立平衡，K=2.6。（1）求n(H2O)∶n(CO)=1时，CO的平衡转化率；（2）求n(H2O)∶n(CO)=3时，CO的平衡转化率。从计算结果说明浓度对化学平衡移动的影响。3．称取0.5000g煤试样，灼烧并使其中的硫完全氧化成SO，处理成溶液，除去重金属离子后加入0.05000mol·L-1的BaCl2溶液20.00mL，使其生成BaSO4沉淀。过量的Ba2+用0.02500mol·L-1的EDTA溶液滴定，用去了20.00mL。计算煤中所含硫的质量分数。（已知：M(S)=32.07g·mol-1）4．用30.00mLKMnO4溶液恰好能完全氧化一定质量的KHC2O4·H2O，同样质量的KHC2O4·H2O又恰好能被25.20mL0.2000mol·L-1的KOH溶液中和。求KMnO4溶液的浓度。石河子大学《无机及分析化学》考题试卷二一、选择题（1分×20＝20分）1．土壤中NaCl含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（）。A.蒸气压下降B.沸点升高C.凝固点降低D.渗透压2．对于Fe(OH)3溶胶来说，下列溶液聚沉能力最强的是（）。A.AlCl3B.Cu(NO3)2C.Na2SO4D.Na3．已知反应CaCO3(S)CaO(S)+CO2(g)，ΔrHm=178kJ·mol-1，则反应在标准状态下（）。A.高温自发B.低温自发C.任何温度下都自发D.任何温度下都非自发4．质量作用定律适用于（）。A.复杂反应B.基元反应C.氧化还原反应D.核反应5．当反应A(g)+2B(g)E(S)+D(g)达平衡时，改变浓度使平衡向正反应方向移动。正确的操作是（）。A.增大B的浓度B.增大E的浓度C.增大D的浓度D.减小A的浓度6．下述四个量子数不合理的一组是（）。A.2,0,1，B.3,1,0,-C.4,2,1,D.2,1,0,-7．下列关于共价键的描述正确的是（）。A.相同原子间双键键能是单键键能的两倍B.原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数目C.一般来说，σ键的键能比π键的键能大D.一般来说，π键的键长比σ键的键长短8．下列分子几何构型为三角形的是（）。A.PCl3B.NH3C.BF3D9．pH=3.0的溶液中H+浓度为pH=6.0溶液的（）。A.1/300倍B.300倍C.1000倍D.1/1000倍10．下列可使CaCO3溶解度增大的溶液是（）。A.H2OB.Na2CO3C.KNO3D.C211．Fe3+与乙二胺四乙酸（EDTA）形成的是（）。A.螯合物B.聚合物C.普通配合物D.复盐12．在标准态下，不能共存于同一溶液的是

（）。[φ(Fe3+/Fe2+)=0.771V，φ(I2/I-)=0.535V，φ(Zn2+/Zn)=-0.76V，φ(Sn2+/Sn)=0.14V]A.Fe2+和Zn2+B.Fe3+和I-C.Fe2+和Sn2+D.Fe3+和Zn2+13．根据有效数字计算规则，(0.29×0.815+0.61×1.45)/2.039的结果为（）。A.0.54B.0.55C.0.514．误差按其来源和性质可以分为两大类，它们是（）。A.系统误差和操作误差B.随机误差和方法误差C.仪器误差和试剂误差D.系统误差和随机误差15．在一般的氧化还原滴定中，作为酸性介质的酸最好为（）。A.H2SO4B.HClC.HNO3D.HAc16．若每毫升K2Cr2O7标准溶液中含0.01471gK2Cr2O7，则c(K2Cr2O7)为（）mol·L-1。[M(K2Cr2O7)=294.18g·mol-1]A.0.05000B.0.3000C.0.01471D.0.00833317．分析测定中，下列情况属于随机误差的是（）。A.滴定管的粗细不均匀B.锥形瓶的体积不准确C.所用纯水中含有干扰离子D.滴定管旋塞漏液18．在配位滴定中常用指示终点的指示剂是（）。A.甲基橙B.铬黑TC.淀粉D.溴甲酚绿19．能用于沉淀滴定的沉淀反应，必须满足下列四个条件，其中不正确的一条是（）。A.沉淀的溶解度要小B.有确定化学计量点的简单方法C.沉淀的吸附现象应不妨碍化学计量点的测定D.反应速率要慢，不应形成饱和溶液20．在酸碱滴定中，与滴定突跃范围大小无关的因素为（）。A.滴定剂的浓度B.被滴物的浓度C.酸碱的强弱D.滴定剂浓度的准确度二、填空题（1分×30＝30分）1．难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶液的质量摩尔浓度，而与无关。2．当ΔH>0、ΔS>0时，在较高温度下ΔG，正反应进行，在较低温度下ΔG，正反应进行。3．在其他条件不变时使用催化剂，可显著加快反应速率，这是因为催化剂改变了，降低了。4．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔrHm=121kJ·mol-1，达平衡时，若减小反应容器的体积，平衡移动，若升高体系温度，平衡移动，加入催化剂，平衡移动。5．原子核外电子排布所遵循的三个原则是、和。6．N2分子中有三个共价键，其中一个是键，两个是键。7．KMnO4作为氧化剂其还原产物般，在强酸性介质中一是，在中性介质中是，在强碱性介质中是。8．在BaSO4多相平衡体系中，加入BaCl2溶液，主要发生的是效应，BaSO4的溶解度。9．配合物中与中心离子配位的称为配体，在配体中直接和中心离子称为配位原子，如NH3中的配位原子是。10．在滴定分析中，标准溶液的配制有和两种。11．在氧化还原滴定中，条件电极电位相差越，滴定曲线的电极电位突跃范围就越。12．在酸碱滴定中对于指示剂的选择是指示剂的的pH值应在滴定曲线的内。13．某试样有一组测定数据(%)：37.45,37.20,37.50,37.30,37.25，则平均偏差为，相对偏差为。14．吸光光度分析法的理论基础是，其表示式为。15．浓度为a的NaAc溶液的PBE（质子条件式）为，MBE（物料平衡式）为。三、判断题（1分×10＝10分。正确的打“√”，不正确的打“×”）1．Fe(OH)3溶胶中加入Na3PO4，主要起聚沉作用的是PO43-。（）2．对任一过程来说，体系的热力学能变化与过程经历的途径无关。（）3．凡是活化能大的反应，只能在高温下进行。（）4．共价键和氢键均有方向性和饱和性。（）5．化学平衡移动原理不仅适用于达到平衡状态的体系，也适用于即将达到平衡状态的体系。（）6．在微观世界中，电子的能量和位置不可能同时确定。（）7．沉淀滴定中无需指示剂确定终点，可通过沉淀的生成来确定。（）8．空气中的CO2是酸碱滴定中主要误差来源之一。（）9．一个可疑值是否应该保留，可通过观察它与其他值差值的大小来判断。（）10．测定Zn2+、Cu2+的总量，可用控制酸度的办法消除Fe3+和Ca2+的干扰。（）三、简答题（4，×2＝8，）1．反应(NH4)2Cr2O7(s)Cr2O3(s)+N2(g)+4H2O(g)ΔrHm=-315kJ·mol-1，问该反应在298K标准状态下能否自发进行？为什么？2．如何配制SnCl2溶液，为什么？四、计算题（8分×4＝32分）1．已知反应H2（g）+CO2（g）CO(g)+H2O(g)ΔfHm(kJ·mol-1)0-393.51-110.54-241.84Sθ(J·mol-1·K-1)130.70213.79198.01188.85求：1000K时反应的ΔrGm并判断反应自发进行的方向。2．在1133K时于一恒容容器中发生如下反应：3H2（g）+CO（g）CH4(g)+H2O(g)起始浓度/(mol·L-1)0.0220.01100平衡时CH4的浓度为0.0014mol·L-1，求该反应在1133K时的平衡常数及各物质的平衡浓度。3．某K2CO3试样0.5000g，滴定时用去0.1064mol·L-1HCl27.31mL至甲基橙终点，计算试样的含量。分别以K2CO3%和K2O%表示。[M(K2CO3)=138.2g·mol-1M(K2O)=4．某EDTA溶液，以25.00mLCa2+的标准溶液（每毫升L含CaO1.000mg）来标定：用钙指示剂在碱液中滴定，用去EDTA24.30mL。如用该EDTA溶液滴定镁盐，以铬黑T为指示剂，在pH=10的缓冲溶液中用去36.74mLEDTA，求镁盐中含MgO多少毫克？[M（MgO）=40.31g·mol-1]石河子大学《无机及分析化学》考题试卷三一、选择题（1.5分×20＝30分）1．将4.5g某非电解质溶于125g水中,测得此溶液凝固点为-0.372℃,则该物质的相对分子质量为（）。(Kf(H2O)=1.86℃·kg··molA.135B.172.5C.90D2．反应2NO2(g,棕色)N2O4(g,无色)达平衡后，将体系温度降低,混合气体颜色变浅，这说明反应的逆反应是（）。A.ΔrHm=0的反应B.ΔrHm＞0的反应C.ΔrHm＜0的反应D.气体体积减小的反应3．反应HCl(g)+NH3(g)NH4Cl(s)，在298时是自发的，若使逆反应在高温时变为自发，这表示逆反应（）。A.ΔrHm＞0，ΔrSm＞0B.ΔrHm＞0，ΔrSm＜0C.ΔrHm＜0，ΔrSm＞0D.ΔrHm＜0，ΔrSm＜04．向一含Pb2+和Sr2+离子的溶液中逐滴加入NaSO4溶液,首先有SrSO4沉淀生成，由此可知（）。A.Ksp(PbSO4)>Ksp(SrSO4)C.c(pb2+)/c(Sr2+)>Ksp(PbSO4)/Ksp(SrSO4)B.c(Pb2+)<c(Sr2+)D.c(Pb2+)/c(Sr2+)<Ksp(PbSO4)/Ksp(SrSO4)5．下列配离子在强酸性介质中肯定较稳定存在的是（）。A.[Fe(C2O4)3]3-B.[AlF6]3-C.[Mn(NH3)6]2+D.[AgCl2]-6．某元素基态原子,有量子数n=4，l=0，m=0的一个电子，有n=3，l=2的10个电子，此元素价层电子构型和周期表中的位置为（）。A.3p63d44s1第四周期VBB.3p63d104s1第四周期IBC.3p63d44s1第三周期VBD.3p63d104s1第三周期IB7．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的ΔrHm<0,达平衡后,加入高效催化剂，则反应的△rGm为（）。A.大于0B.等于0C.小于0D8．设可逆反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，ΔrHm>0，A、B获得最高转化率的条件是（）。A.高温低压B.高温高压C.低温高压D.低温低压9．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的机理为：①I2(g)2I(g)（快反应）②H2(g)+2I(g)2HI(g)（慢反应），该反应是（）。A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应10．往1L0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入一些NH4CL晶体，会使（）。A.Kb（NH3·H2O）增大B.Kb（NH3·H2O）减小C.溶液的pH增大D.溶液的pH减小11．下面哪一个不是共轭酸碱对（）。A.NH4+—NH3B.HF—H2F+C.NH3—NH2+D.H3O+—12．下列分子都有极性的一组是（）。A.H2O，HgCl2，CH3ClB.CH4，CCl4，H2SC.NH3，H2S，PCl3D.CO2，H2S，BF313．根据有效数字计算规则，0.5+0.0678+1.046×0.036的结果为（）。A.0.6B.0.596C.0.6054514．Ea、Er、di、dr分别表示每个测定值的绝对误差、相对误差、绝对偏差、相对偏差，则下列关系式正确的是（）。A.∑Ea=0B.∑di=0C.Er=（x/Ea）×100％D.dr=（di/x）15．用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1H2C2O4（Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5）应该选用的指示剂最好为（）A.甲基橙B.甲基红C.酚酞D.百里酚酞16．为了减小测量中的随机误差，应该采取的措施是（）。A.做对照试验B.做空白试验C.校准仪器D.增加平行测定次数17．以金属指示剂来指示滴定终点的滴定分析为（）。A.酸碱滴定法B.沉淀滴定法C.配位滴定法D.氧化还原滴定法18．要使氧化还原滴定曲线有明显的突跃，对一般的氧化还原来说，氧化剂和还原剂两电对的条件电位差（φ1'-φ2'）至少应为（）。A.0.2VB.0.3VC.0.4VD19．在分光光度法中宜选用的吸光度范围为（）。A.0～0.2B.0.2～0.7C.0.7～1D.020．对于氧化还原滴定中的高锰酸钾法下列叙述中正确的是（）。A.反应的基本单元为MnO4-B.通常无需另加指示剂C.MnO4-的还原产物均为Mn2+D.通常以HCl或HNO3为酸性介质二、填空题（1×30＝30分）1．盐碱地不利于植物生长是由于盐碱土的渗透压_____（填写“＜”、“＞”或“=”植物细胞液的渗透压，所以易造成植物_____而死亡。2．10mL0.01mol·L-1KCl溶液与10mL0.1mol·L-1AgNO3溶液混合可制得溶胶，其胶团结构式为____________________________，电泳实验时该溶胶向________极移动。欲使该溶胶聚沉，在MgSO4、K3[FeF6]、AlCl3中最好用________。3．pH=4.0的HCl水溶液用等体积水稀释后，其pH=________；pH=4.0的HAc溶液用等体积水稀释后，其pH=________。4．673K时反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=6.2×10-4，则反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的K=______。5．NaH2PO4水溶液的PBE（质子条件式）为____________________。6．正反应的活化能______逆反应的活化能，则反应热效应△rHm＜0。温度升高，平衡常数______平衡向______方向移动。7．已知φ(Co3+/Co2+)=1.92V，φ(O2/H2O)=1.229V。Co3+离子在水溶液中能否稳定存在？______。定性分析化学中用来测定K+的试剂Na3[Co(ONO)6]中，中心离子是_____，其氧化数为_____。8．0.1mol·L-1Na2S（Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15）用0.1mol·L-1的HCl溶液滴定时，有_____个滴定突跃。9．[Zn(CN)4]2-为外轨型配离子，其中心离子的轨道杂化类型为_______，其空间构型为________。10．下列数据8.30×102，0.06，pKa=8.02的有效数字位数分别为____、______、______。11．29号元素其基态原子核外电子排布式为_____________，属于第_____周期，第_____族，_____区元素。12．沉淀滴定法中的佛尔哈德法是以______为指示剂，返滴定主要用于测定______。13．H2O，H2S，H2Se三物质，分子间取向力按_________________顺序递增，色散力按_________________顺序递增，沸点按_________________顺序递增。三、判断题（1分×10＝10分。正确的打“√”，不正确的打“×”）1．电子具有波粒二象性,故每个电子都既是粒子，又是波。（）2．离子键与共价键，没有严格的区分界限。（）3．降低温度使放热反应速率增大，吸热反应速率减小，所以平衡向放热反应的方向移动。（）4．活化能越小，反应速率越快，因此温度的改变对活化能小的反应影响程度大。（）5．室温下，在任何CaCO3水溶液中，Ca2+和CO32-浓度的乘积都等于CaCO3的Ksp值。（）6．置信概率越高，置信区间就越宽，测定的准确度就越差，所以测定的置信度越小越好。（）7．EDTA分子中含有六个可用于配位的原子，所以其是一个六齿配体。（）8．在计算多元弱酸溶液的pH时，通常可按一元弱酸方法处理。（）9．分光光度法测定结果的相对误差比滴定分析大，所以分光光度法测定的准确度较差。（）10．对于任何类型的酸碱滴定，化学计量点的pH=7.00。（）四、计算题（7分×2+8分×2＝30分）1．现有HAc和NaAc溶液，浓度均为0.1mol·L-1，培养某种微生物需要pH=4.90的缓冲溶液1000mL，上述两种溶液各需取多少毫升？（HAc的pKa=4.75）2．在1L1.0mol·L-1NH3·H2O中，加入0.010molAgCl（s）后彻底搅拌，计算说明其中AgCl是否全部溶解。[Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Kf([Ag(NH3)2]+)=1.12×107]。3．反应CaCO3（s）====CaO（s）+CO2（g），已知在298K时，ΔrGm=130.86kJ·mol-1，求：（1）该反应在标准状态和298K时的K；（2）若温度不变，当平蘅体系中各组分的分压由100kPa降到100×10-4kPa时，该反应能否正向自发进行。4．H3PO4试样2.108g，用蒸馏水稀释至250.0mL，吸取该溶液25.00mL，以甲基红为指示剂，用0.09395mol·L-1的NaOH溶液21.30mL滴定至终点，计算试样中w(H3PO4)和w(P2O5)。

石河子大学《无机及分析化学》试卷一参考答案：一、选择题1.D2.D3.C4.C5.C6.A7.C8.C9.A10.C11.B12.C13.C14.D15.A16.B17.D18.C19.A20.A二、填空题1.[(AgI)m·nI-·(n-x)K+]x-·xK+；正极2.v=kc2(NO)c(O2)；二级；8倍3.[Ar]3d64s2；第四；Ⅷ；d区4.分子内；分子间；分子间5.Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；0.43V6.3.37.Ag2CrO4、Mg(OH)2、AgCl8.[Pt(NH3)4Cl2]Cl2；[Pt(NH3)4Cl2]2+；6；NH3、Cl-9.0.1110.c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH11.差值越大，突跃越大；酸性越强，突跃越大12.K2CrO4、0.0378三、判断题1.×2.×3.×4.√5.√6.×7.√8.×9.√10.√四、简答题简答题1（1）缓冲溶液是一种能抵抗少量强酸、强碱，水的适当稀释或浓缩而保持体系的PH基本不变的溶液。种类：弱酸和它所对应的盐；弱碱和它所对应的盐；酸式盐和它所对应的次级盐；计算：pH=pKeq\o(\s\up5(θ),\s\do2(a))-lg，pOH=pKeq\o(\s\up5(θ),\s\do2(b))-lg，缓冲溶液的缓冲能力的限度：（1）缓冲组分的浓度比一定时，缓冲能力与总浓度有关，抗酸抗碱浓度成分越大，缓冲能力越强。（2）缓冲溶液的总浓度一定时，缓冲能力与缓冲组分浓度比有关，当ca/cb=1(或cb/ca=1)时，溶液的缓冲能力最大，抗酸或抗碱能力最强。缓冲溶液的缓冲能力与缓冲溶液的总浓度及其配比有关。简答题2ΔrGm=ΔrHm-TΔrSm因为ΔrHm<0,ΔrSm>0，ΔrGm<0，在298K标准状态下能自发进行。五、计算题1.解：设NH3H2O为xL,NH4Cl为yLKb=1.78×10-5，得NH4+：Ka=Kw/Kb=10-14/1.78×10-5=5.62×10-10pH=pKa-lgca/cbc(NH4+)/c(NH3·H2O)=1.8x+y=1x/y=1.8求得x=0.357L,y=0.643L2.解K=x=61.72%K=x=86.52%增加反应物中一种物质的浓度，会使反应平衡正向移动，使反应物的转化率提高3.解:4.解:2MnO4-∽5C2O42-c(KMnO4)==0.0672mol·L-1石河子大学《无机及分析化学》试卷二参考答案：一、选择题1.D2.D3.A4.B5.A6.A7.C8.C9.C10.C11.A12.B13.B14.D15.A16.B17.A18.B19.D20.D二、填空题1.成正比；溶质种类2.<；自发；>；不能3.反应历程；反应的活化能4.逆向；正向；不5.能量最低原理；洪特规则；泡利不相容原理6.σ键；π键7.Mn2+；MnO2；MnO42-8.同离子效应；降低9.阴离子或分子；直接结合的原子；N10.直接配制；间接配制11.大；大12.变色范围；突跃范围13.0.1114.朗伯-比耳定律；A=κbc15.c(HAc)+c(H+)=c(OH-)；c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)三、判断题1.√2.√3.×4.√5.×6√7.×8.√9.×10.√四、简答题（1）ΔrGm=ΔrHm-TΔrSm因为ΔrHm<0,ΔrSm>0，ΔrGm<0，在298K标准状态下能自发进行。（2）由于SnCl2的强烈水解和易被氧化性，配制SnCl2溶液时应该将SnCl2固体溶解在少量浓HCl中，再加水稀释。为防止Sn2+氧化，通常在新制的溶液中加入少量锡粒防止氧化。五、计算题1.ΔrHm＝[ΔfHm(H2O,g)+ΔfHm(CO,g)]－ΔfHm(CO2,g)－ΔfHm(H2,g)=41.2kJ·mol-1rSm(298K)=Sm(H2O,g)+Sm(CO,g)-Sm(CO2,g)=42.9J·mol-1·K-1ΔrGm=ΔrHm-TΔrSm=-1.71kJ·mol-1<0反应在标准状态下自发进行。2.c(CO)=0.0096mol·L-1，=0.0178mol·L-1，c(H2O)=0.0014mol·L-1K=0.00142/(0.0096×0.0178)=0.011473.w(K2CO3)=w(K2O)=4.m(MgO)=石河子大学《无机及分析化学》试卷三参考答案：一、选择题1.D2.B3.D4.D5.D6.B7.B8.B9.D10.D11.D12.C13.A14.D15.C16.D17.C18.C19.B20.D二、填空题1.>；失水2.[(AgCl)m·nAg+·(n-x)NO3-]x+·xNO3-；负极；K3[FeF6]3.4.34.405.c(OH-)+2c(PO43-)+c(HPO42-)=c(H3PO6.<；减小；逆反应7.不能；Co3+；Ⅲ8.19.sp3；正四面体10.3；1；211.[Ar]3d104s1；四；ⅠB；ds12.铁铵矾；卤离子13.H2Se、H2S、H2O；H2O、H2S、H2Se；H2S、H2Se、H2O；三、判断题1.√2.√3.×4.×5.×6.×7.√8.√9.×10.×四、计算题1.pH=pKa–lgc(HAc)/c(Ac-)c(HAc)/c(Ac-)=0.7079设取HAcxL，NaAcyL,x+y=1，x/y=0.7079x=0.4145L，y=0.5855L2.解：由多重平衡得：AgCl+2NH3＝[Ag(NH3)2]++Cl－溶解时还要消耗0.02mol，所以，需要氨水的最初浓度是0.259mol·L-1。AgCl会全部溶解3.(1)ΔrGm=-2.303RTlgKK=1.17510-23(2)Q=该反应不能正向自发进行4.选甲基红为指示剂时，滴定终点为第一滴定终点：n(H3PO4)=n(NaOH)10=0.0939521.310-310=0.02001（mol）w(H3PO4)=w(P2O5)=无机及分析化学期末考试试题一、判断题(每小题1分共10分)1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（）2．系统误差是不可测的。（）3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（）4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（）5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+浓度增大。（）7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（）8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（）9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（）10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（）选择题(每小题2分，共30分)1．质量摩尔浓度的单位是（）。A.mol·L-1B.mol·kg-1C.g·L-1D.2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g)＝SO2(g)的平衡常数为K1和K2，则反应:H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。

A.K1＋K2

B.K1/K2

C.K1×K2

D.K1-K2

3．下列量子数取值错误的是（）。A.3，2，2，+B.2，2，0，-C.3，2，1，+D.4，1，0，-4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。A.3和6

B.3和9

C.6和12

D.9和18

5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。A.HClHBrHIHF

B.HIHBrHClHFC.HFHIHBrHCl

D.HFHClHBrHI6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。A.2B.-2C.8/3D7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。A.分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加

B.色散力存在于所有分子间C.极性分子间仅存在取向力

D.大多数含氢化合物中都存在氢键8．能组成缓冲溶液的是（）。A.HAc-NaAcB.NaCl-HClC.NaOH-NaClD.HCl-H2O9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。A.在允许误差范围之内B.等于零C.略大于允许误差D.没有要求10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。A.0.0978（4位）B.pH=3.24(3位)C.pKa=1.80(2位)D.0.420（2位）11．随机误差可通过（）方法减免。A.对照试验B.校正仪器C.空白试验D.适当增加平行测定次数12．在[Cu(NH3)4]2+配离子中，中心离子的配位数为（）。A.3 B.4 C.5 D.613．在NH4++OH-NH3

+H2O体系中,属于质子酸的物质是（）。A.NH3与H3O+

B.OH-与NH4+C.NH4+与H2O

D.OH-与NH314．从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是（）。A.MnO4-B.MnO42-C.MnO2D.Mn2+15．EDTA准确直接滴定单一金属离子M的条件是（）。A.lgKf≥8B.lgcM·Kf≥6C.lgcM+lgKf′≥6D.lgcM+lgKf≥6三、填空题(共25分)1．命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为，中心离子为，配位原子为，配位数为，配体包括。2．在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1mol·L-1的AgNO3，AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。3．NH3分子中N的杂化方式为杂化，空间构型为。BCl3分子中B的杂化方式为杂化，空间构型为。4．原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。5．常用于标定HCl溶液的基准物质有、常用于标定NaOH溶液的基准物质有、。6．24号元素的核外电子排布为它位于元素周期表第周期族区。7．核外电子排布的三规则是、、。四、计算题(共35分)1．（6分）取2.67g萘溶于100g苯中，测得该溶液的凝固点降低了1.07K，求萘的摩尔质量（苯的凝固点下降常数为Kf＝5.12K·kg·mol-12．（6分）测定某蛋白质质量分数七次，数据为：79.58％，79.45％，79.47％，79.50％，79.62％，79.38％，79.80％。求平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。3．有一含有Na2CO3和NaOH的混合物，称取试样0.5895g溶于水，用0.3000mol·L-1HCl标准溶液滴定至酚酞变色，消耗HCl24.08mL，加入甲基橙，继续用上述HCl标准溶液滴定，又消耗HCl12.02mL，计算试样中Na2CO3和NaOH的质量分数。M(Na2CO3)=106.0g·mol-1，M(NaOH)=40.00g·mol-1。（84．配制pH=9.50的缓冲溶液，需要在1L0.1mol·L-1L的NH3·H2O中加入多少克NH4Cl（设体积不变）。(NH3)=1.8×10-5，M(NH4Cl)=53.50g·mol-1（5．φ(Ag+/Ag)=0.799V,向电极中加入KBr使AgBr沉淀达到溶解平衡时，且c(Br-)=1.0mol·L-1，求(Ag+/Ag)[已知Ksp(AgBr)=7.7×10-13）]。（7分）习题答案一、判断题1．×；2．×；3．×；4．√；5．×；6．×；7．×；8．√；9．√；10．√二、选择题1．B；2．B；3．B；4．D；5．D；6．C；7．B；8．A；9．A10．C；11．D；12．B；13．C；14．B；15．C三、填空题1．硝酸二氯四氨合铬（III）；Cr3+；N,Cl；6；NH3,Cl-2．减小；同离子效应3．sp3不等性；三角锥形；sp2；平面三角形4．正；负5．Na2CO3；Na2B4O7·10H2O；H2C2O4·2H2O；KHC8H4O6．24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；4；VIB；d区7．泡利不相容原理；能量最低原理；洪特规则四、计算题1．解:苯的凝固点降低常数为Kf＝5.12K·kg·mol－11.07K＝5.12K·kg·mol-1×M＝127.8g·mol-1解：平均值＝(79.58％+79.45％+79.47％+79.50％+79.62％+79.38％+79.80％)÷7＝79.54%平均偏差＝0.11%相对平均偏差＝0.14%标准偏差＝0.14%相对标准偏差＝0.18%极差＝79.80％－79.38％＝0.42％解：=24.55%=64.84%4．解：根据pH=–lg所以9.5=–=14––=14–4.74–故x=3.08g（7分）5．解：Ag++e-Ag(Ag+/Ag)Ag++Br-AgBrKsp=7.7×10-13c(Ag+)=Ksp/c(Br-)=7.7×10-13g·mol(Ag+/Ag)=(Ag+/Ag)+0.0592lgc(Ag+)=0.799V+0.0592lg7.7×10-13=0.083V无机及分析化学期末考试试题（专科，70学时）一、判断题（10分）（将正确的划“√”，错误的划“×”）1．施肥过多所造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞的渗透压小于土壤溶液的渗透压造成的。（）2．共价键和氢键均有方向性和饱和性。（）3．Ksp大的难溶电解质一定向Ksp小的转化。（）4．置信概率的高低反映了测定值的可靠程度。置信概率越大，可靠程度越大，所以置信概率越大越好。（）5．如果指示剂与M形成配合物的稳定性略小于相对应的EDTA配合物，会使终点拖后，这种现象属于指示剂的僵化现象。（）6．σ键和π键在分子中均可单独存在。（）7．解离度和解离常数在一定温度下均能表示弱电解质的解离程度，但是解离度与浓度有关，而解离常数与浓度无关。（）8．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，但加入催化剂后，其转化率大于25.3%。（）9．所谓沉淀完全，就是利用沉淀剂将溶液中的某一离子完全除去。（）10．精密度高，准确度也一定高。（）二、选择题（30分）1．下列水溶液沸点最高的是（）。A.0.1mol·L-1KClB.0.1mol·LC.0.1mol·L-1CH3COOHD.0.1mol·L-1K2SO42．核外电子运动的特征是（）。A.量子化、无规律B.量子化、波粒二象性C.波粒二象性、能量连续性D.绕核运动3．下列量子数取值错误的是（）。A.4,2,2,1/2B.5,0,0,-1/2C.4,1,0,1D4．欲配制pH=7～8的缓冲溶液，应选择的体系是（）。A.NH4Cl-NH3 (pKb=4.75)B.NaHCO3-NaCO3(Ka2=5.6×10-11)C.HAc-NaAc(Kaθ=1.8×10-5)D.Na2HPO4-NaH2PO4(pKa2=7.20)5．下列物质中，不适宜作配体的是（）。A.S2O32-B.H2OC.Br-D.NH4+6．从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是（）。A.MnO4- B.MnO42-C.MnO2 D.Mn2+7．可逆反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)在密闭容器中进行，是一放热反应.当反应达到平衡时，下列说法正确的是（）。A.温度不变，加入催化剂，使平衡向右移动B.保持体积不变，加入氮气使压力增加1倍，平衡向右移动C.不论条件如何变化,平衡不移动D.降低温度，平衡向右移动8．下列离子半径大小顺序正确的是（）。A.F->Na+>Mg2+>Al3+>O2-B.O2->F->Na+>Mg2+>Al3+C.O2->F->Al3+>Mg2+>Na+D.Na+>Mg2+>Al3+>F->O2-9．已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；N2(g)+H2(g)=NH3(g)N2(g)+H2(g)=NH3(g)的平衡常数分别为K1、K2和K3，则它们的关系是（）。A.K1=K2=K3 B.K1=(K2)2=(K3)3C.K1=K2=K3 D.K1=(K2)1/2=(K3)1/310．下列各电极的最大的是（）。A.(Ag+/Ag) B.(AgBr/Ag)C.(AgI/Ag) D.(AgCl/Ag)11．下列情况中属于系统误差的是（）。A.滴定过程中，滴定剂不慎滴在外面B.试剂中含有微量杂质干扰主反应C.待测试液未混合均匀D.砝码读错12．滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（）。A.化学计量点B.滴定终点C.滴定误差D.突跃范围13．下列各组物质沸点高低顺序中正确的是（）。A.HI>HBr>HCl>HFB.NH3>AsH3>PH3C.H2Te>H2Se>H2S>H2OD.CH4>GeH4>SiH414．已知(Br2/Br-)=1.066V,(Hg2+/Hg22+)=0.92V,(Fe3+/Fe2+)=0.771V,(Sn4+/Sn2+)=0.14V，在标准态时不能共存于同一溶液中的是（）。A.Br-和Hg2+B.Br-和Fe3+C.Fe3+和Hg22+D.Sn2+和Fe3+15．关于C和N两元素，下列叙述不正确的是（）。A.作用于最外层的有效核电荷：N>CB.原子半径：C>NC.第一电子亲和能（绝对值）：N>CD.第一电离能：N>C三、填空题（30分）1．（1分）当离子积溶度积时，有沉淀产生。2．（3分）根据酸碱质子理论，下列分子或离子中：HCO3-，H2S，PO43-，Fe(H2O)42+，NH4+，只能作酸的是，只能作碱的是，两性物质是。3．（3分）配合物K[Fe(C2O4)2(en)]系统命名为，中心离子的配位数是，配位原子是。4．（3分）NF3分子中，N原子采取杂化，分子空间构型为，分子间存在。5．（3分）某元素激发态的电子组态为[Ar]3d74s24p2，则它位于元素周期周期族区。6．（2分）0.050mol·L-1的邻苯二甲酸钾钠溶液的pH=（已知：）7．（2分）写出反应产物并配平方程式：MnO4-+Fe2++H+→。8．（5分）测定水的总硬度时，若溶液中含有少量的Fe3+，Al3+，将产生现象，需在酸性条件下加入一定量的进行掩蔽，然后调pH=，终点颜色由变为。9．（2分）pKa=3.45的有效数字位；c=0.1050mol·L-1的有效数字是位。10．（3分）用KMnO4滴定H2C2O4溶液，第一滴KMnO4滴入后紫色褪去很慢，而随着滴定的进行反应越来越快，这是由于反应生成的有作用。用KMnO4测定Fe2+时，若滴定反应中用HCl调节酸度，测定结果会11．（1分）在H2S水溶液中，若想以HS-为主要存在形式，那么该溶液的pH应控制在范围。（已知H2S的）12．（2分）已知AgCl的，则AgCl在0.1mol·L-1的NaCl溶液中的溶解度s=。四、计算题（30分）1．测定某亚铁盐中的铁的质量分数（%）分别为37.45、37.20、37.30、37.50，求平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差。2．称取混合碱0.9476g，加酚酞作指示剂，用0.2785mol·L-1HCl溶液滴至终点，消耗HCl溶液34.12mL，再加甲基橙指示剂，继续滴定到终点，又消耗23.66mLHCl，求试样的组成及各组分的含量。[M(NaOH)=40.01g·mol-1，M(Na2CO3)=105.99g·mol-1，M(NaHCO3)3．今有两种溶液，其一为1.50g尿素(NH2)2CO溶于200g水中，另一为42.75g某非电解质溶于1000g水中，实验测得，这两种溶液在同一温度下凝固，则该非电解质的摩尔质量为多少？(已知(NH2)2CO的M=60g·mol-1)4．将等体积的0.1mol·L-1的H3PO4溶液与0.15mol·L-1的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH。（已知H3PO4）5．已知：，（1）当c(Cu2+)=0.01mol·L-1，c(Cu+)=0.1mol·L-1时，求反应Cu2+(aq)+Cu(s)===2Cu+(aq)的电池电动势E。（2）求上反应在298K的K。6．某一溶液中含有Mg2+和Fe3+其浓度均为0.1mol·L-1,现在预将Fe3+除去，应如何控制溶液的pH。（已知）试题答案一、判断题1.×2.√3.×4.×5.√6.×7.√8.×9.×10.×二、选择题1.D2.B3.C4.D5.D6.B7.D8.B9.B10.A11.B12.B13.B14.D15.C三、填空题1．＞2．NH4+、H2S、[Fe(H2O)4]2+；PO43-；HCO3-3．二草酸根·一乙二胺合铁（Ⅲ）酸钾；6；C、N4．sp3不等性；三角锥形；色散力、诱导力、取向力5．四；IB；ds6．9.057．MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O8．指示剂的封闭现象；三乙醇胺；10；酒红色；纯蓝色9．2；410．Mn2+；催化作用；偏高11．6.89～14.1512．1.77×10-9mol·L-1四、计算题1．解：2．解：因为V1>V2,所以混合物是由NaOH和Na2CO3组成的3．解：由Δtf＝Kf·b可知，两者的质量摩尔浓度b相等。所以：M未=342g·mol-14．解：溶液混合反应后生成H2PO4-和HPO42-，构成缓冲溶液，浓度均为0.025mol·L-1，5．解：（1）Cu+(aq)+e-Cu(s)（负极）Cu2+(aq)+e-Cu+(aq)（正极）Cu2+(aq)+Cu(s)2Cu+(aq)的电池电动势E（2）K=7.8×10-76．解：即要求Fe3+沉淀完全而Mg2+不沉淀Fe3+沉淀完全时，pH>2.81Mg2+不沉淀，则满足以下条件：pH<8.87因此，要除去Fe3+，pH应控制在2.81～8.87之间。无机及分析化学期末考试试题（本科）一、选择题（30分）1．测得人体血液的凝固点降低值ΔTf=0.56K。已知Kf=1.86K·mol-1·kg，则在体温37℃时，血液的渗透压为（）A.1776kPaB.388kPaC.776kPaD.194kPa2．下列量子数取值错误的是（）。A.3，2，2，B.2，2，0，-C.3，2，1，D.4，1，0，-3．反应HCl（g）+NH3(g)=NH4Cl(s)，在298K时是自发的，若使逆反应在高温时能自发，则该反应（）。A.ΔrHm>0，ΔrSm>0