《化学键》教案1(人教版必修2)

第三节化学键

灌南县第二中学张卉

一、教材依据

人教版高中化学必修2第一章物质结构元素周期律1.3化学键第一课时。

二、设计思路

本节的化学键内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学

反响的实质。本节课的化学根本概念较多，内容抽象，根据高一学生的根本特点，他们虽具

有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。因此，本节课的教

学充分利用现代化的教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。由于离子键

和共价键的概念比较抽象，应用多媒体课件不但可以提高学生学习的兴趣，还能很好的帮助

学生理解离子键和共价键的形成过程及概念。在学生深入理解离子键和共价键的知识后，很

自然的引出了化学键的概念，以及化学反响的本质。

三、教学目标

知识与技能：

使学生理解离子键和共价键的概念，通过离子键和共价键的教学，培养学生对微

观粒子运动的想象力。

过程与方法：

通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子

式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

情感态度与价值观：

1、通过对共价键形成过程的分析，培养学生疑心、求实、创新的精神。

2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。

3、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

四、教学重点

离子键与共价键的概念

五、教学难点

理解离子键的形成过程、理解共价键的形成过程、认识化学键的涵义。

六、教具准备

多媒体课件，氯化钠固体

七、教学过程

教师活动学生活动设计意图

[展示]氯化钠固体和水的样品。问题导思，激

思考、讨论、答复

[设问]1.食盐是由哪几个元素组成的水是由哪几种元素发兴趣。

组成的

2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠氢

原子和氧原子为什么能自动结合成水分子

[引入新课]人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因

为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因

为它们之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作

用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一

百多种元素构构成了世界的万事万物。

[板书]第三节化学键

下面我们就以NaCl和HCl为例，研究存在于它们中的阅读教材，思考：引导学生从微

化学键。钠原子和氯原子是观角度来思考问

以怎样的方式结合题，培养学生的抽

在一起的它们之间象思维能力。

又存在着什么样的

作用力

课件演示：形成过程化静为动，变抽

-

+象为形象，增强感

Na＋ClNaCl观看，倾听，思考。

性认识，激发学生

的学习兴趣。

一、离子键

1、概念

阴阳离子之间的静电作用

提问：定义中的静电仅指阴阳离子之间的吸引力吗离子引导学生对概念

思考，答复

可以无限接近吗深入理解

2、实质

记录

阴阳离子之间的静电吸引和静电排斥

提问：NaCl是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的，

思考，讨论。

那么HCl的形成和NaCl一样吗

课件演示：HCl的形成过程观看，倾听，思引导学生从微

考。观角度来思考问

H＋ClHCl

题。

板书：共用电子对就像双联系生活实际，加

二、共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用。面胶一样将两原子深学生对概念的

联系在一起。理解。

提问：原子间的共用电子对是否都正好处于两原子正中思考，答复：不是，

间，不偏不倚成键两原子如果相

同，两者吸引电子

能力相同，那么电

子对不偏向任何一

方；如果成键原子

不同那么吸引电子

能力也不同，电子

对将偏向吸引电子

能力强的一方。

小结：共用电子对不偏移的共价键称为非极性键；共用

电子对偏移的共价键称为极性键。

板书：

○1极性键：电子对偏向于成键原子其中一方；〔X--Y〕理解、记忆

○2非极性键：电子对处于在成键原子中间。(X--X)

总结：归纳抽象出概念。

倾听、体会、正确

NaCl和HCl是通过两种不同的相互作用而形成的，人们

认识

把这种使离子或原子相结合的作用力通称为化学键。

板书：

三、化学键：使离子或原子相结合的作用力称为化学键。

练习：以下物质中哪些含有离子键哪些含有共价键哪些运用刚刚的抽象概

是极性键哪些是非极性键念，从电子式角度

KCl、NHCl、H、N、NaS、MgBr、KOH、CO、CH、NH、判断、比较、答复：

42222243

CaO、NaO〔1〕只含有离子键

22

的式KCl、NaS、

2

MgBr、CaO。

2

〔2〕只含有共价键

的是：H、N、CO、

222

CH、NH

43

〔3〕既含有离子键

又含有共价键的是：

NHCl、KOH、NaO

422

〔4〕含有极性键的

是：CO、CH、NH、

243

NHCl、KOH。

4

〔5〕含非极性键的

是：H、N、NaO

2222

提问：如何判断物质中含有离子键还是共价键讨论、思考、归纳：

从成键的元素判

断：一般活泼金属培养学生总

和活泼非金属之间结规律的能力，激

易形成离子键；非发学生积极思维，

金属元素与非金属解决问题的能力。

元素之间易形成共

价键。

小结：离子键和共价键的形成条件：

1、离子键的成键条件：

活泼的金属元素〔IA，IIA〕与活泼的非金属元素

〔VIA，VIIA〕

〔1〕活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg……稳固概念，加深理

理解、记忆

活泼非金属元素：O、S、F、Cl……解。

〔2〕活泼的金属元素和酸根阴离子(SO2－，NO－)及

43

OH－

〔3〕铵根阳离子和酸根阴离子〔或活泼非金属元素〕

〔4〕很活泼的金属与氢气反响生成的氢化物

如Na、K、Ca与H。

2、非金属元共价键的形成条件：

素与非金属元素之间易形成共价键。

〔1〕非金属单质：H、X、Ｎ等〔稀有气体除外〕

222

〔2〕共价化合物：HO、CO、SiO、HS等

2222

〔3〕复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐

提问：初中我们学过化学反响的实质是原子重新组合，思考并答复：H分子

2

生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢以H和中H-H键和Cl分子

22

Cl反响为例，思考。中Cl-Cl键断裂成H

2

原子和Cl原子结合

成HCl，形成了化学

键H-Cl键，所以，

从化学键的角度