2021年山西省临汾市向阳高级学校高三化学测试题含解析

2021年山西省临汾市向阳高级学校高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是（

）

A．铁与硝酸反应

B．硫在氧气中燃烧

C．碳酸钠溶液和盐酸反应

D．明矾溶液与烧碱溶液反应参考答案：B略2.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用下图所示装置进行的是（

）A.不同浓度的硝酸与铜反应

B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应

D.H2O2在不同催化剂作用下分解参考答案：AA中产生污染环境的气体NO、NO2等，不符合绿色化学理念，错误。3.下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系正确的是（

）A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量参考答案：C试题分析：A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡，先产生氢氧化铝沉淀：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，继续滴加NaOH溶液，Al（OH）3和NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠，沉淀溶解：NaOH+Al（OH）3＝NaAlO2+2H2O，所以沉淀量达到最大消耗NaOH，和沉淀溶解消耗NaOH的比为3：1；故A错误；B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，开始阶段先产生氢氧化铝沉淀，发生反应：AlO2-+H++H2O＝Al（OH）3↓，随着盐酸的逐滴加入，则沉淀开始溶解，发生反应：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，所以沉淀量达到最大消耗的盐酸和沉淀完全溶解消耗的盐酸的物质的量之比是1：3．故B错误；C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始滴加NaOH发生反应为Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，先产生氢氧化铝沉淀，当Al3+沉淀完全后，然后发生反应NH4++OH-＝NH3?H2O；NH4+，此时沉淀氢氧化铝的量不变，最后继续滴加NaOH，发生反应Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，氢氧化铝沉淀溶解，沉淀量达到最大消耗NaOH，沉淀量不变和沉淀溶解消耗NaOH的比为3：1：1；故C正确；D．向NaOH、Ba（OH）2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，先发生反应：Ba（OH）2+CO2＝BaCO3↓+H2O，产生沉淀，然后发生反应：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，此时沉淀的量不变，再发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+Na2CO3，产生沉淀，又发生反应：CO32-+H2O+CO2＝2HCO3-，BaCO3+H2O+CO2＝Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，故图象错误，D错误；故选：C。4.由阿伏加德罗常数（）和一个水分子的质量（克）、一个水分子的体积（升），不能确定的物理量有

A．1摩尔水的质量

B．1摩尔水蒸气的质量

C．1摩尔水的体积(忽略分子间的距离)

D．1摩尔水蒸气的体积参考答案：D5.有四种金属分别用a、b、c、d表示。①这四种金属两两组成原电池时，a都是正极；②这四种金属可以用盐酸把它们区分为a、d和b、c两组；③在用盐酸处理后的溶液中加入足量的强碱，可知b离子先沉淀后溶解，且b、c同在第三周期，判断四种金属活泼性由强到弱的顺序为

A．c、b、d、a

B．a、b、c、d

C．a、c、b、d

D．d、b、c、a参考答案：A6.①pH=2的CH3COOH;

②pH=2的HCl;

③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是

（

）

A．水电离的c（H+）：①=②=③=④

B．将②③两溶液等体积混合所得的溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

C．等体积的①②④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量②最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①参考答案：C略7.下图为Pt电极的氢氧燃料电池工作原理示意图，H2SO4为电解质溶液。有关说法不正确的是（

）A．a极为负极，电子由a极流向b极B．a极的电极反应式是：H2-2e－=2H＋C．电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大D．若将H2改为等物质的量CH4，O2的用量增多参考答案：C试题解析：该氢氧燃料电池工作时生成了水，c(H2SO4)减小。8.250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是

A、是吸热反应

B、是放热反应

C、是熵减少的反应

D、熵增大效应大于焓增大的效应参考答案：D9.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

（

）

A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+参考答案：D略10.（2分）下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）

实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸＞硅酸B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝C常温下，向浓硫酸中投入铝片铝片不溶解常温下，铝不与浓硫酸反应D向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置溶液分层，下层为橙红色溶液中含有Br﹣

A．AB．BC．CD．D参考答案：CA．试管里出现凝胶，说明生成硅酸，根据强酸制备弱酸的原理可知酸性：盐酸＞硅酸，故A正确；B．铝箔熔化但不滴落，原因是表面生成氧化铝膜，熔点较高，即熔点：氧化铝＞铝，故B正确；C．常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，而不是不反应，原因是在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行，故C错误；D．向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层为橙红色是被氧化出来的溴单质溶于CCl4，故D正确．11.Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2＋，跟强碱反应时生成ZnO22－。现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图像是A．③②④

B．③⑤①

C．③⑤④

D．③②①参考答案：B略12.X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示。若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是

XY

ZQ

A.Y元素可形成分子晶体的单质B.X元素的非金属性比Y元素的非金属性强C．14X和14Y具有相同的质量数，它们互为同位素D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z弱参考答案：A略13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

（）A．4g重水（D2O）中所含质子数为0.2NAB．4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NAC．6.2g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NAD．12.5mL16mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA参考答案：答案：C14.下列实验不能达到目的的是（

）参考答案：D略15.将某种金属卤化物和浓硫酸在烧瓶里加热后，可得无色卤化氢气体，则该金属卤化物是A、氟化物

B、氯化物

C、溴化物

D、碘化物参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某学习小组利用下列装置探究氯气氨气之间的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，D为纯净的氯气和氨气的反应装置。请回答下列问题：(1)装置F中烧瓶内的固体可选用

。A、氯化铝

B、生石灰

C、五氧化二磷

D、烧碱(2)实验中所用的浓盐酸的质量分数为36.5%，其密度为1.19g/cm3,则其物质的量浓度为__________(保留一位小数)，在标况下需

L(保留一位小数)氯化氢溶于1L水中才可得此浓度的盐酸。(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请将除杂装置中相应的试剂名称填入下列空格中：B

；C

；E

。(4)装置D内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体中的阳离子所需要的试剂有:

。写出装置D中反应的化学方程式

。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为

。参考答案：（15分）(1)BD(2分)

(2)11.9mol/L；352.7(4分)(3)饱和食盐水；浓硫酸；碱石灰(合理给分

3分）(4)NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸(2分)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

(2分)

3：2(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。参考答案：（1）答因为Cu2O比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的Cu2O（2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O2AsH32As＋3H2↑（3）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略18.参考答案：19.合成肉桂酸异戊酯的路线如下：已知：①B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1.964g/L；同答下列问题：(1)