新教材苏教版高中化学必修第一册一物质的分类及计量知识点重点提炼汇总

专题一物质的分类及计量

第一单元物质及其反应的分类................................................-1-

第1课时物质的分类....................................................-1-

第2课时物质的转化化学反应的分类....................................-4-

第二单元物质的化学计量.....................................................-8-

第1课时物质的量......................................................-8-

第2课时气体摩尔体积................................................-11-

第三单元物质的分散系.....................................................-15-

第一单元物质及其反应的分类

第1课时物质的分类

1.分类的概念

分类是指按照种类、等级或性质分别归类。进行分类时，人们往往通过比较事物间的相

似性，把某些具有共同点或相似特征的事物归为一类，继而按类研究。

2.物质的分类方法

通常可根据事物的外部特征或事物本质特征来进行分类。

(D根据物质的存在状态：将物质分为气态物质、液态物质和固态物质。

(2)根据物质的导电性：将物质分为导体、半导体和绝缘体。

(3)根据物质在水中的溶解性：将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质。

(4)根据物质的组成和性质，可以对物质进行分类

非金属单质

化合物

女QHCUH,SO,等

女QNaOH、Ca(OH),等

型化

一回女HNaCl'CuSO,等

化物女ncoqo等

3.从不同角度对物质进行更细致的分类

(1)根据物质的化学性质分类：氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物。

①酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物,如⑩、so?等。

②碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物,如CaO、Na/O等。

（2）从组成上看，HC1等不含氧元素的酸，称为无氧酸；而H2soi和HN03等含氧元素的酸,

称为含氧酸。

（3）从溶解性上看，NaOH、KOH等碱可溶于水，称为可溶性碱；Cu（OH）2和Fe（OH）3等碱难

溶于水，称为难溶性碱或难溶性氢氧化物。

4.物质分类研究的价值

同一类物质在组成和性质方面往往具有相似性。对物质进行合理的分类，使表面上看起

来比较杂乱的事物变得井然有序，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和

性能。

物质常见的分类方法

龈克难忘,

一（素养养成一一宏观辨识与微观探析）

［情境探究］

分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，理清物质间的关系，有利于我们的学习、生

活。

［问题1］分类法在日常生活中广泛应用，超市中货物的摆放，就利用了分类的思想。

思考一般超市中货物摆放的分类标准是什么？

［提示］货物用途等（合理即可）。

［问题2］化学物质种类繁多，合理的分类有利于我们更好地研究利用物质。已知沙子

的主要成分二氧化硅（SiOj是一种酸性氧化物，试着判断二氧化硅能否与NaOH溶液发生反

应？

［提示］能反应。酸性氧化物与碱反应生成盐和水。

［问题3］金属氧化物是否都是碱性氧化物？二者有何关系？非金属氧化物与酸性氧化

物呢？

［提示］①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如MnO

为酸性氧化物、AlzCh为两性氧化物、岫2。2为过氧化物）。②酸性氧化物不一定是非金属氧化物

（如出此）；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、N0）。

［核心突破］

1.利用树状分类法对物质进行分类

单K

酸性氧化物（如CO,）

氧化物

碱性氧化物（如Na2O）

强酸(如Ha.HNO3.H2SO4)

按强弱

弱酸(如CH3coOH、H2cO3)

酸*（一建（如HQ）

按电离出的丁数二元酸（如H2SO4）

1多元酸（如H3P0,）

留

无

机

物

化

化强碱（如NaOH）

合按强弱

合弱碱（如-耳。）

物NH3

物

碱＜一■兀碱（如NaOH）

按电离出

二元碱［如BalOH%］

的OPT数

多元碱［如Fe（0H）3］

，四（如也0）3）

盐彳魏盐（如向四）

［碱趣［如CU2（OH）2COJ

、〔有机化合物

户窗夜（如NaQ溶液）

受“悬浊液（如泥X晦合物）

易凿耳乳浊液（如油水混合物）

〔胶体（后面会讲解）

2.物质分类的注意事项

（1）根据不同标准可以对化学物质进行不同的分类，因此没有固定的分类标准，就不会有

正确的分类。如：把物质分为混合物、纯净物、化合物，就是分类标准不统一导致的错误。

混合物和纯净物是并列关系，而纯净物包含化合物。

（2）概念间的关系一一“并列”“包含”与“交叉”。

树状分类法交叉分类法

「诂本而本!一并列关系

包含关系...........

-----1-----「T金属单质：

L单质一H;J—并列关系

纯净物T：一非金属单质：

一化合物；...1

硫酸盐-----交叉关系

第2课时物质的转化化学反应的分类

一、物质的转化

1.以碳、镁两种元素的单质和化合物为例，按要求完成物质间的转化。

物质的转化反应实例(化学方程式)

占燃

C+o23co2或

单质一化合物

占燃

2Mg+0?仝&2MgO

碱性氧化物f碱MgO+H；O=Mg(()H)2

酸性氧化物一酸C02+H20=H2c。3

酸一盐Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H20

2.物质转化中的常见反应类型

(1)酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应,通常有沉淀析出、气体放出或水等物质生成。

例如：M*Clz+2NaOH=Mg(OH)3+2NaCl。

(2)酸性氧化物与碱性氧化物可以发生化合反应，生成盐类物质。例如：Ca0+C02=CaC03o

(3)排在金属活动性顺序表中氢前面的金属与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应，生成氢气

和盐。例如：Mg+2HCl=MgCL+HJo

3.无机化合物转化为有机化合物

1828年，德国化学家维勤通过蒸发无机化合物氟酸筱(NH,CNO)水溶液得到了尿素

[CO(N1I2)2]»尿素的合成揭开了人工合成有机化合物的序幕。

二、化学反应的分类

1.化学反应的类型

反应通式反应类型实例(化学方程式)

A+B=C化合反应2H2+O2直蜷迦

C=A+B分解反应CaC0；,-!^Ca0+C02t

AB+C==A+CB置换反应H2+CUO-^-CU+H2Q

AB+CD==AD+CB复分解反应NaOH+HCl=XaCl+H2Q

2.氧化还原反应

根据化学反应中元素的化合价是否发生变化，可将化学反应重新进行分类:

(1)有元素化合价发生变化的反应,称为氧化还原反应。

(2)元素化合价不发生变化的反应，称为非氧化还原反应。

微点拨：有单质参与的化合反应和分解反应一定是氧化还原反应，置换反应一定是氧化

还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。

单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系

豆难点/

(素养养成---变化观/与1,衡思想)

［情境探究］

利用以下三套装置，进行酸、碱、盐的性质实验探究:

石蕊溶液

A

［问题11装置A中能看到什么现象?

［提示：稀硫酸中滴加石蕊溶液，溶液变红色，说明稀硫酸呈酸性；氢氧化钙溶液中滴

加石蕊溶液，溶液变蓝色，说明氢氧化钙溶液呈碱性。

［问题2］在装置B的烧杯②中滴加酚麟溶液，然后扣上大烧杯，能观察到什么现象？

为什么？

［提示］烧杯②中滴加酚醐溶液后变红色，一段时间后溶液颜色变浅，甚至消失。说明

浓盐酸具有挥发性，酸碱发生中和反应。

［问题3］装置C中，将胶头滴管中的NaOH溶液滴入集气瓶中，观察到的实验现象是什

么？请解释原因。

［提示］气球涨大。由于集气瓶内的CO?与NaOH溶液反应，导致集气瓶内压强减小，所

以气球膨胀。

［核心突破］

1.物质的转化关系图

金属

2.化学反应的类型

'化合反应

根据物质在转化J分解反应

过程中的特点置换反应

化学反应、复分解反应

根据元素化合/氧化还原反应

价是否发生改变[非氧化还原反应

3.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系

(1)两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。

(2)两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。

【典例】如图所示，“一一”表示相连的物质间在一定条件下可以发生反应，“一”

表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是()

[¥]-------------[Z]

T-------------1丙

选项甲乙丙T

AH2solNa2sNaOHNaCl

BKC1K2c。3KOHHC1

C。2COCuOC

DFeCl2CuCl2ZnHC1

C[A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，丁也不能转化为乙；B中甲和乙、

乙和丙、丁和甲之间也不能反应，丁也不能转化为乙，故A、B不符合题意。C中反应依次为

卢燃△高温

甲和乙：2C0+02自520)2；乙和丙：C0+Cu0^=Cu+C02；丙和丁：2CuO+C星理2Cu+C0zt；

占燃占燃

甲和丁：C+02*C()2；丁f乙：2c+。2仝型2C0。I)中，甲和乙、丁和甲均不能反应，故D

不符合题意。］

［情境素材］

随着人类经济的发展，自然资源的开发与重复利用成为一个紧迫的问题。一方面可以减

少垃圾对自然环境的影响，另一方面可以通过化工工艺对垃圾中的可利用资源进行再处理，

减少对自然资源的依赖。下面是某金属垃圾处理厂对含铜金属垃圾的处理过程：

|I含-铜垃皿圾||-①--灼-烧--*||国黑二色―固一体口及…残留…物||②加稀硫酸

蓝色溶液及不溶物］与gg④浸入铁屑.

浅绿色溶液、红色沉淀］三|红色粉末

［问题探究］

(1)上述回收方案中涉及铜元素的物质有哪些？对这些物质进行分类，并说出你的分类依

据。

(2)该工厂工艺流程中的①、②、④发生了物质的转化，写出物质的转化类型并写出物质

之间的转化方程式。

(3)该生产工艺被称为湿法炼铜，是我国古代人发明的，其原理就是用置换反应制取金属。

现在工业上还在广泛应用，但更多的是一种火法炼铜，需要在高温条件下进行，试写出火法

炼铜的原理和化学反应。

(4)分析两种炼铜方法的优缺点分别有哪些。

［解析］(1)涉及Cu、CuO.CuSO„分别属于金属单质、金属氧化物、盐；根据物质的组

成进行分类的。

(2)Cu(金属单质)一CuO(金属氧化物)CuSOi(盐)一Cu(金属单质)。

①2Cu+020=2010、

②CuO+HZSOLCUSOJ+H20、

④Fe+CuSOd^FeSOi+Cu。

(3)可以用碳粉或CO在高温下还原氧化铜制取金属铜：2CUO+C=2CU+CO2t或CUO+

CO胆细Cu+C()2。

［答案］(l)Cu、CuO、CuSOq；分别属于金属单质、金属氧化物、盐；根据物质的组成进

行分类。

(2)金属单质f金属氧化物f盐f金属单质。

①2Cu+O2=^=2CuO、®CuO+H2SOI=CUSO.I+H20,(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu„

(3)可以用碳粉或CO在高温下还原氧化铜制取金属铜：2CUO+C=2CU+CO2t或CUO+

CO®遢Cu+COz。

(4)湿法炼铜的优点是常温下可以进行，节能；缺点是对铜矿要求高，副产品硫酸亚铁溶

液可能导致污染。火法炼铜的优点是铜矿类型适应性广；缺点是需要在高温下进行，耗能，

会产生对大气污染的气体。

［素养养成］

通过对垃圾中的可利用资源进行再处理，考查用化学符号描述常见简单物质及其变化，

从宏观和微观视角对物质及其变化进行分类和表征。培养学生学习化学的兴趣，以及宏观辨

识与微观探析的化学核心素养。能依据“绿色化学”思想和科学理论对某一个化学过程进行

分析，权衡利弊，作出合理的决策，培养学生科学态度与社会责任的化学核心素养。

第二单元物质的化学计量

第1课时物质的量

一、物质的量

1.物质的量的概念

物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符号为〃，常用单位为摩尔。

2.物质的量的单位——摩尔

1mcl某种微粒集合体中所含的微粒数与%”g

,2C中所含的原子数相同，约为6.02的023mo1-1

mol

分子、原子、离子、电子、质子、中子等微粒及它

们的特定组合

微点拨：使用“mol”时，只用于表示微粒及它们的特定组合，不能用于描述宏观物质。

且常用化学式表示微粒的种类，如ImolH(J)；不能用汉字笼统的描述，如Imol氢(X)。

3.阿伏加德罗常数

微点,拨：阿伏加德罗常数（身是一个物理量，其单位是mol，而不是纯数值；其精确值

是0.012kg12c中含有的原子数,约为6.02X1（）23。

二、摩尔质量

1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量,符号：丸

2.单位：g•mol-'（或g/mol）。

3.物质的量（力、物质的质量（加、摩尔质量（粉之间存在的关系：〃=方

4.规律：摩尔质量以g・mol'为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分

子质量。例如：氧原子的相对原子质量为16,则氧原子的摩尔质量为16g•mol70z的摩尔

质量为32g•mo］.T。

思考

1.“当物质的质量以g为单位时,摩尔质量就是1mol物质的质量”这种说法是否正确？

为什么？

［提示］不正确。因为摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g•moP1；

而1mol物质的质量的单位是g»

2.摩尔质量与物质的多少有关吗？为什么？

［提示］无关。因为对于指定物质，其摩尔质量是一个定值，不随该物质的多少而发生

变化。

三、物质的量运用于化学方程式中的简单计算

一点燃

以氢气的燃烧反应为例：2H2+02=2H2。

反应物和生成物的化学计量数之比：2：1：2

物质的分子数之比：2：1：2

物质的物质的量之比：2：1：2

准确理解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量

里难点

（宗乔乔成本观例识与僦观林忱J

［情境探究］

摩尔质量在物质的量的计算中起到桥梁的作用，它可以将物质的质量换算成物质的量以

及微粒数，也可以将气态物质的质量换算成体积（标准状况下，下一课时有详细讲解）。我们

知道，1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目是相同的，但由于不同微粒的质量

不同，因此1mol不同物质的质量也不同。那么，1mol不同物质的质量究竟是多少？

［问题1］物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，表示含有一定数目微粒的集合

体。物质的量能否理解为“物质的质量”或“物质的数量”？为什么？

［提示］不能。因为物质的量是一个专有名词，读写时不能删减或添加，也不能从字面

上理解其意义。物质的量联系微观世界与宏观世界，表示含有一定数目微粒的集合体，不能

理解为“物质的质量”或“物质的数量”。

［问题2］摩尔质量在物质的量的计算中起到桥梁的作用，它可以将物质的质量换算成

物质的量以及微粒数，也可以将气态物质的质量换算成体积(标准状况)。摩尔质量与物质的

质量在概念和单位上有什么不同？与相对原子(或分子)质量有何不同？

［提示］①概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物

体所含物质多少的物理量。②单位不同。摩尔质量的单位是8・010「'或1^・111。1，而物质的

质量的单位是g或kg。

摩尔质量的单位是g•molT或kg•molT等，同种物质的摩尔质量因单位不同而数值不

同；相对原子或分子质量的单位为1,同种原子或分子的相对原子或分子质量相同。

［核心突破］

1.物质的量一一“四化”

“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”

专有化

或“物质的数量”等

只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些微粒的特

微观化

定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米

必须指明具体微粒的种类,常用化学式表示，如“ImolO”“2molOz”"1.5mol

具体化

0」；不能说“1mol氧”

集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1molNaCl、0.5molH2S0,

2.阿伏加德罗常数

(1)准确量：是一个物理量，用M表示.

(2)近似为6.02X10“mol，

3.摩尔质量——“三性”

(1)等值性：摩尔质量只是以作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质

量相等。

(2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g・molT为单位时，其数

值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na卡的摩尔质量都为23g•

(3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多

少而改变。

关于物质的量、摩尔质量的简单计算

〈素养养成一一宏观辨识与微观探析)

［问题探究］

［问题1］a个出的物质的量为,其质量为（用川表示阿伏加德罗常数

的值）。

［提示］於。12a

元g

［问题2］32g0?的物质的量为mol；2molH2soi的质量为,g-

含H的质量为.,g«

［提示］11964

［核心突破］

1.基本关系式

（1）〃=$（〃表示物质的量，A'表示微粒数）。关系式中人的单位是moP'o

⑵,人加为摩尔质量，勿为物质的质量）。

在收〃和加中，已知任意两项求第三项；若M的单位是时，则卬的单位是g。

2.恒等关系式

由基本关系式刀=3■和〃=铜■得恒等关系式：,=〃=£,在N、Nx、加、J/中，已知任意三

项可求第四项。一般情况下，"、M是己知的，则力与加可互求。

第2课时气体摩尔体积

一、影响物质体积大小的因素

物

质

体

积

的

影

响

因

素

僦思考在相同条件下，微粒数相同的不同固态物质或液态物质的体积是否相同？

［提示」不相同。因为固态物质、液态物质体积主要受微粒的数目和微粒本身的大小不

同影响，而不同的固态物质、液态物质的微粒大小各不相同。

二、气体摩尔体积

定义

的体积

体所占

量的气

质的

位物

三单

Z

符号T

——

气m

体

-)-1

3

-

1-1

单位

T

mol

m•

ol取

L•m

摩----->

尔

V

__

--=——

体-------

n

积m

体积

体摩尔

下,气

kPa

强101

K、压

273

温度

状况在

标准

l】

•mo

2.4L

约为2

压强

温度和

所处的

>气体

因素

影响

体？

净气

为纯

必须

是否

体，

是气

范围

适用

体积

摩尔

气体

思考

体,

混合气

可为

，也

气体

单一

以是

，可

气体

围是