专题2-化学反应速率与化学平衡-第二单元-化学反应的方向和限度

专题2-化学反应速率与化学平衡-第二单元—化学反应的方向和限度宜兴市汇文中学07-08(上)高二化学选修一体化教学案(7)课题化学反应的方向和限度课时2课型新授课教学目标知识与技能：1、能初步根据反应的焓变、熵变判断化学反应的方向；2、认识可逆反应的限度，建立化学平衡的观点；3、知道化学平衡常数的意义及表示方法，能运用化学平衡常数进行简单的计算。过程与方法：1、通过日常生活常识及有关化学反应事实，认识化学反应的方向与焓变、熵变有关；2、通过化学平衡的学习，理解化学平衡是相对的、有条件的、动态的，树立辩证唯物主义观点；情感态度与价值观：通过学习，形成实事求是的科学态度，掌握从宏观到微观、现象到本质的科学研究方法。教学重点1、判断化学反应方向的依据—焓变、熵变2、化学平衡状态与化学平衡常数教学难点化学平衡状态的建立及判断教学方法探究法、讨论法、归纳法教学过程教学内容教法与学法第1课时化学反应的方向[新课的引入](你知道吗？)为什么生活中的铁会变成铁锈，铜会长出铜绿，而铁锈不会变为铁，铜绿不会变为铜呢？为什么有序排列的火柴散落时成为无序排列？在一个房间内打开一瓶香水，一段时间后，整个房间内会多数放热反应都能，且反应放出的热量，体系，反应越完全。反应的是制约化学反应能否自发进行的因素之一。(思考)：绝大多数放热反应能自发进行，那么吸热反应能自发进行吗？如果能，则还与哪些因素有关呢？(实验演示)：书本P40“观察与思考”。(学生活动)：阅读书本P41的内容(归纳)2．熵判据(1)熵：衡量一个体系的物理量，符号为。体系中微粒之间的程度越大，体系的熵越大。(2)熵变：反应前后的变化，符号为。若发生变化体系的混乱度增大，该过程的ΔS0，反之ΔS0。(3)熵变与化学反应自发性的关系ΔS>0，反应进行；ΔS<0，反应进行。化学反应的ΔS越，越反应自发进行。[知识的运用]书本P42“问题解决”(归纳)3．化学反应方向判据(符合判据)体系能量(ΔH0)和混乱度(ΔS0)都促使反应自发进行，判断反应的自发性必须综合考虑反应的和。在恒温、恒压时：(1)当ΔH<0，ΔS>0时，反应。(2)当ΔH>0，ΔS<0时，反应。(3)当ΔH<0，ΔS<0时，反应在温度下自发进行。(4)当ΔH>0，ΔS>0时，反应在温度下自发进行。[知识的运用]1、书本P42“交流与讨论”；2、书本P47题1、题4[知识的巩固]《导学练》P52：题3－6，题12、题19、题23。第2课时化学平衡状态[新课的引入]例题1：已知298K时，合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ/mol，将此温度下的2molN2和6molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)()A．一定大于184.0kJB．一定等于184.0kJC．一定小于184.0kJD．不能确定例题2：当可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡后，通入18O2气体，再次达到平衡时18O存在于()A．SO2、O2B．SO2、SO3C．SO3中D．SO2、O2、[知识的生成]三．化学平衡状态(复习归纳，学生知识的生成)1．可逆反应(1)概念：在同一条件下，既能向方向进行，又能向方向进行的反应。(2)特征：①可逆反应必须是下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应。对于在不同条件下向正、逆反应方向进行的反应不能认为是可逆反应。例如：2H2＋O22H2O、2H2O2H2＋O2则该反应就不能认为是可逆反应。②可逆反应是进行到底的，实现完全转化。③在反应体系中，与化学反应有关的各种物质。(学生活动)书本P43“交流与讨论”(讨论归纳，学生知识的生成)2．化学平衡状态(1)化学平衡状态的建立若把一可逆反应的反应物装入密闭容器中，其反应情况如下：正反应速率①反应开始时逆反应速率，且等于反应物浓度逐渐，正反应速率逐渐②反应进行时生成物浓度逐渐，逆反应速率逐渐③反应达到平衡时：正反应速率逆反应速率，反应物和生成物浓度不再变化。画出以上过程的速率(v)—时间(t)图：(2)化学平衡状态当一个可逆反应进行到和相等时，反应物和生成物的不再随时间而发生变化，达到表面上静止的一种状态(但v(正)≠0，v(逆)≠0)。化学平衡状态是在一定条件下可逆反应进行的限度。(3)化学平衡状态的特征①即②即③即④即[知识的应用]例题3：在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A．C的生成速率与C的分解速率相等B．单位时间内生成nmolA的同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再发生变化D．A、B、C的物质的量之比为1:3:2例题4：在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO3为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L例题5：下列说法中可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是()A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成例题6：在一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2A3C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是()A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolDB．容器内压强不随时间而变化C．单位时间内生成nmolB同时消耗1.5nmolCD．容器内混合气密度不随时间而变化(思考)：通过以上分析，你认为判断可逆反应是否达到平衡状态的依据有哪些？(学生活动)：完成书本P44“问题解决”。(归纳小结)四．化学平衡常数1．化学平衡常数(1)定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，即反应的化学平衡常数，用K表示。(2)表达式对于可逆反应aA＋bBcC＋dD，当在一定温度下达到化学平衡状态时，其平衡常数表示为：K＝(3)意义：可预测一定温度和浓度下反应进行的，K值，反应进行的越完全。(学生活动)书本P45“交流与讨论”(总结)：(4)注意点：a．化学平衡常数只随反应的变化而变化，与反应物或生成物的变化无关，因此在使用化学平衡常数时，应说明。b．、的浓度可视为定值，不列入平衡常数表达式。(学生活动)：阅读书本P46[例题1][知识的运用]例题7：书本P48：题6、题5(学生活动)：阅读书本P46最后两节(归纳)2．反应物的平衡转化率(1)定义：物质在反应中与