2021-2022学年辽宁省沈阳市第十二中学高一化学联考试题含解析

2021-2022学年辽宁省沈阳市第十二中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成溶液浓度偏高的原因是(

)A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法参考答案：B略2.下图表示H2和Br2反应的历程，其中虚线表示的是使用催化剂的反应历程，下列说法正确的是A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大D．从图中可以看出，该反应的反应热与反应途径有关参考答案：A3.下列电解质的电离方程式错误的是（）A．HCl═H++C1﹣ B．NaOH═Na++O2﹣+H+C．BaCl2═Ba2++2C1﹣ D．CuSO4═Cu2++SO42﹣参考答案：B【考点】电离方程式的书写．【分析】A．HCl是强电解质水溶液中完全电离；B．NaOH是强电解质水溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子；C．BaCl2是强电解质水溶液中完全电离；D．硫酸铜是强电解质，在溶液中完全电离出硫酸根离子和铜离子．【解答】解：A．HCl是强电解质水溶液中完全电离，其电离方程式为：HCl═H++C1﹣，故A正确；B．NaOH是强电解质水溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NaOH═Na++OH﹣，故B错误；C．BaCl2是强电解质水溶液中完全电离，其电离方程式为：BaCl2═Ba2++2C1﹣；故C正确；D．硫酸铜是强电解质，在溶液中完全电离出硫酸根离子和铜离子，其电离方程式为：CuSO4═Cu2++SO42﹣，故D正确．故选B．4.下列反应中，属于加成反应的是

（

）

A．乙烯使溴水褪色

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使酸性溶液褪色

D．甲烷与混合，光照后黄绿色消失参考答案：A略5.已知某溶液中含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是()

A．SO42-B．Cl－

C．OH－

D．CO32-参考答案：B略6.下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是A.I可用于制备并检验氢气的可燃性B.II可用于除去CO2中的HClC.III可用来配制一定物质的昼浓度的NaOH溶液D.IV可用来制备氢氧化亚铁并观察其颜色参考答案：BA、点燃H2前必须验纯，以防爆炸，故A错误；B、饱和NaHCO3和CO2不反应，而NaHCO3和HCl反应且生成CO2，不引进新的杂质，所以该装置能除去CO2中的HCl，故B正确；C、容量瓶不能用于溶解和稀释，只能配制一定物质的量浓度溶液，应先在烧杯中溶解NaOH固体，冷却至室温后再转移至容量瓶，故C错误；D、氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时要防止被氧化，所以胶头滴管应该伸入液面下，故D错误。故选B。7.根据反应式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A.Br-、Fe2+、I-

B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+

D.Fe2+、I-、Br-参考答案：B略8.某阳离子Mn+的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为（

）A．a+x-n

B．a+x+n

C．a-x-n

D．a-x+n参考答案：B略9.已知aAm+与bBn﹣具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n参考答案：A考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：aAm+和bBn﹣的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，以此解题．解答：解：aAm+和bBn﹣的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，即a﹣m=b+n，所以a=b+m+n．故选A．点评：本题考查核外电子排布，题目难度不大，注意基础知识的积累10.将1mol纯净的A置于真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解达到平衡:A(s)2B(g)+C(g)，下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是A.反应速率:vB(正)=vc(逆)

B.B的体积分数不变C.气体的密度保持不变

D.混合气体的平均摩尔质量保持不变参考答案：CA、根据方程式可知反应速率：vB(正）=2vC(逆)时达到平衡状态，A错误；B、体系中气体只有B、C，无论是否达到了平衡状态，体积比始终是2：1，体积分数始终不变，B错误；C、根据ρ=m/V，容器容积不变，反应物A是固体，只要反应没有达到平衡状态，气体的质量就会改变，当达到了平衡状态后，气体的密度不变，C正确；D、体系中气体只有B、C，无论是否达到了平衡状态，体积比始终是2：1，混合气体的平均摩尔质量始终保持不变，D错误；答案选C。点睛：本题考查了化学平衡状态的判断，注意认真分析提供的反应特点，根据所学知识合理判断，化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中,正反应速率和逆反应速率相等、反应混合物中各组分浓度保持不变的状态；由化学平衡状态的概念可知,要想判断一个可逆反应是否达到平衡状态，可从反应速率和含量两个角度去考虑，要抓住变量不再改变时即达到平衡。11.下列化合物中，既有离子键，又有非极性键的是（）A．Na2O B．Ba（OH）2 C．H2SO4 D．Na2O2参考答案：D【考点】离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答．【解答】解：A．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，不含非极性键，故A错误；B．氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在极性键，故B错误；C．硫酸分子中S﹣O、O﹣H原子之间只存在共价键，故C错误；D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中O﹣O原子之间存在非极性键，故D正确；故选D．12.对于反应N2+3H22NH3以下表示的反应速率中，速率最大的是(

)A．VN2=0.4mol·L-1min-1

B.VH2=0.8mol·L-1min-1C．VNH3=0.6mol·L-1min-1

D.VN2=0.01mol·L-1·S-1参考答案：D略13.下列离子方程式中，正确的是（

）A、向氯化亚铁溶液中通入氯气

Fe2++Cl2

Fe3++2Cl-B、将氯气通入KI溶液中

Cl2+2I—==2Cl—+I2C、将氯气通入水中

Cl2+H2O

Cl-+ClO-+2H+D、将锌粒投入稀硝酸中：

Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑参考答案：B略14.依据不同的分类标准，HNO3可属于下列中的哪一类①氧化物

②含氧酸

③一元酸

④混合物

⑤电解质A.②③⑤

B.①②③

C.①②④

D.②③④参考答案：A【详解】从物质的组成上看，HNO3属于含氧酸、一元酸，从在水溶液中或在熔融状态下是否能够导电看，HNO3属于电解质，故②③⑤正确。故选A。15.下列资源的利用涉及化学变化的是A.沙里淘金 B.海水晒盐 C.石油分馏 D.煤的干馏参考答案：D【详解】A项、沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B项、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C项、石油分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D项、煤的干馏的过程中有新物质焦炭和煤焦油等新物质生成，属于化学变化，故D正确；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲乙两人分别用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20ml18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有

,

,

；

②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是

；

③定容的正确操作是

。（2）乙：用100ml量筒量取20ml浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处（2处）

；

。参考答案：（1）①量筒、玻璃棒、胶头滴管；②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64％，该工厂每天燃烧这种煤1OOt，试计算：

(1)如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2的质量。

(2)这些SO2在标准状况下的体积。参考答案：

18.埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何