2021-2022学年安徽省合肥市将军中学高三化学期末试卷含解析

2021-2022学年安徽省合肥市将军中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在实验中进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是A、除去苯中的、苯酚（溴水、漏斗、玻璃棒）B、溶液中FE3－的校验（试管、氯水、KSCN溶液）C、测定Na2Co3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数（试管、酒精灯、托盘天平）D、用NaOH标准溶液确定未知尝试的硫酸溶液（石蕊试液、碱式滴定管、锥形瓶）参考答案：C略2.一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A．1：2

B．2：3

C．3：1

D．5：3参考答案：C解析：设n(PCl3)=Xmol,n(PCl5)=Ymol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不好！3.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应

A．只有①③

B．③④⑤⑥

C．①④⑤⑥

D．全部正确参考答案：C略4.某溶液只可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，溶液变浑浊并有气体出现。根据上述现象，判断下列结论中不正确的是

A．此溶液中一定有Na+、S2-、SO32-

B．此溶液中可能有AlO2-、CO32-Ks5u

C．此溶液中一定没有Ag+、Al3+

D．此溶液中可能有S2-、NO3-参考答案：A略5.关注科学、技术、社会与环境(STSE)人人有责。下列与STSE相关的说法不正确的是

A．煤的主要成分是焦炭和无机物杂质

B．用家用汽车代替公交车不能达到节能减排的目的

C．汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能引起光化学烟雾

D．添加三聚氰胺(C。H飙)能增加奶制品的N元素含量，但是对人体有害参考答案：A略6.T℃时在2L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图l所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A．容器中发生的反应可表示为B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强参考答案：A7.反应N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C参考答案：略8.若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是

①电子总数

②原子总数

③分子总数

④物质的总能量

⑤物质的总质量

A.①②⑤

B.①③⑤

C.②③④

D.②④⑤参考答案：A略9.利用物质的分类方法来学习与归纳物质的性质比较方便，下面的有关的说法不正确的是(

)A.在一定条件下，胶体粒子能发生聚沉，可以根据此性质把胶体与溶液、悬浊液区别开B.硅酸钠水溶液的试剂瓶用的是橡胶塞C.用蒸馏水制得的降温用的冰块属于纯净物D.根据化学反应的规律，氢氧化铁可通过化合反应得到参考答案：A略10.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(

)A．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为NAB．由D和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为4NAC．2.3gNa和足量的O2完全反应,在常温或燃烧时,转移电子数均为0.1NAD．00mL0.1mol/L盐酸中,含有HCl分子数目为0.05NA参考答案：C略11.下列关于有机化合物的说法正确的是

A．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同

B．葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互为同分异构体

C．不含其他杂质的油脂属于纯净物

D．石油裂解和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化参考答案：B略12.下列操作会导致实验结果偏高的是（）A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B．中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度参考答案：D考点：中和热的测定；计量仪器及使用方法；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定．专题：化学实验基本操作．分析：A、铜制环形搅拌器容易导致热量散失，测定的最高温度偏低，导致测定的反应热偏低；B、待测液没有润洗，导致待测液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低；C、砝码和药品颠倒，根据天平称量原理：药品质量+游码质量=砝码质量，会导致称量的药品质量偏低；D、用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，导致量取的溶液体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大．解答：解：A、中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，会导致测量的混合液最高温度偏低，测定反应热数值偏小，故A错误；B、中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗，导致待测液被稀释，量取的待测液中溶质的物质的量偏小，滴定时消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故B错误；C、托盘天平称量原理为：砝码读数+游码读数=药品质量，若砝码与药品颠倒，会出现：药品质量+游码读数=砝码读数，导致称量的药品质量偏小，故C错误；D、配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，量筒小刻度在下方，会导致量取的液体体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高，故D正确；故选D．点评：本题考查了中和热的测定、配制一定物质的量浓度的溶液、托盘天平的使用方法等知识，题目难度中等，注意明确正确的实验操作方法，能够根据测定原理判断错误操作产生的误差．13.利用丁达尔现象可以区分的一组物质是（

）A、蒸馏水、无水乙醇

B、饱和食盐水、硅酸胶体C、硅酸胶体、蛋白质胶体

D、NaCl溶液、Na2CO3溶液参考答案：B略14.（10分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组为测定某含镁3％一5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计以下实验方案进行探究。填写下列空白。

NaOH溶液［实验方案］铝镁合金粉末--―――—→

测定剩余固体质量［实验步骤］步骤1：称取5．4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2．0mol·L—1NaOH溶液中，充分反应。步骤2：过滤、洗涤、干燥、称量固体。[交流与讨论](1)实验中发生反应的化学方程式是

；(2)参与反应的NaOH溶液的体积V≥ ；(3)步骤2中，如果经两次过滤滤液仍浑浊，则原因可能是_________(只填一点)；(4)步骤2中，若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

(填“偏高”或“偏低”)。[实验拓展]请你另设计一个实验方案(用上述方案的试剂)，测定该铝镁合金中镁的质量分数。要求：从下图中挑选所需的仪器，画出该方案的实验装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管，固定装置不用画），并标明所用试剂.

参考答案：(1)2AI+2NaOH+2H20=2NaAl02+3H2↑

(2分)

(2)97mL

(2分)

(3)滤纸破损；过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘；仪器不干净等(1分)(4)偏高(1分)[实验拓展](4分)15.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是：A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C．太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）在该反应中，氧化剂是

，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是

mol，转移电子的物质的量是

mol；（2）将制得氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即可制得漂白粉，其反应的化学方程式是

；在某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，此反应的化学方程式是

。（3）进行有关氯气的性质实验时，需2.24L的氯气（标准状况），理论上需要MnO2固体的质量为

。（浓盐酸足量）（4）前段时间，报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）

。参考答案：(16分)（1）MnO2（2分），

2（2分），

2（2分），（2）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O（2分）（3）8.7g

（2分）

（4）Cl-+ClO-+2H+==Cl2↑+H2O（4分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列

（1）已知BA5

为离子化合物，写出其电子式

．

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有

个方向，原子轨道呈

形．（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了

．（4）G位于

族

区，价电子排布式为

．（5）DE3中心原子的杂化方式为

，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为

．（6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为

cm参考答案：（1）（2分）

（2）

3

（2分），纺锤形（2分）（3）泡利原理（1分）

（4）

第ⅦB（1分）d（1分），3d54s2（1分）（5）sp3（1分），三角锥（1分）

（6）

（3分）18.(13分)CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题：(1)甲电极的电极反应式为_________________。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_________________。(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________；A．由黄色变为浅蓝色

B．由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_________________。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pH＝a，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)＝______mol·L-1。(已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20)。(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-。该反应的离子方程式为______________。参考答案：

（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）（3）A（1分）

随电解进行，Cl—不断消耗，CuCl42-转化为Cu(H2O)42+（2分）（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）19.制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是