2021-2022学年江苏省无锡市宜兴铜峰中学高一化学月考试卷含解析

2021-2022学年江苏省无锡市宜兴铜峰中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列电离方程式正确的是

（

）A．CaCl2

=

Ca2+

+

Cl2-

B．NaOH

=

Na+

+

H+

+

O2-C．HNO3

=

H+

+

NO3-

D．K2CO3

=

K+

+

CO32-参考答案：C略2.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（

）A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C略3.下列对反应现象的描述错误的是（

）A.浓硫酸加入到蔗糖中，蔗糖变黑并体积膨胀。B.将铜丝伸入浓硝酸中，产生红棕色气体C.将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色D.氢气在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰参考答案：D【详解】A.浓硫酸加入到蔗糖中，蔗糖变黑体现了浓硫酸脱水性，体积膨胀体现了浓硫酸的强氧化性，A正确；B.将铜丝伸入浓硝酸中，Cu与浓硫酸发生氧化还原反应，浓硝酸被还原产生红棕色NO2气体，B正确；C.SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，C正确；D.氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，D错误；故合理选项是D。4.某试管中盛有红色溶液，给该试管加热，溶液的红色逐渐变浅，则原溶液可能是（

）（注：不考虑酸碱指示剂加热后的挥发）①滴有石蕊的CO2溶液

②滴有酚酞的氨水③滴有酚酞的氢氧化钠溶液

④滴有石蕊的盐酸溶液⑤溶有SO2的品红溶液

⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液A．①②⑤ B．②⑥C．②⑤⑥ D．①④参考答案：B5.取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是

（

）A

6:3:2

B．2:1:3

C．1:1:2

D．3:2:1参考答案：A略6.将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是A.稀硫酸

B.碳酸氢钙溶液

C.硫酸铜溶液

D.氯化铵溶液参考答案：B【分析】钠投入到溶液中立即生成氢氧化钠和氢气，结合溶液中的溶质分析解答。【详解】A.金属钠投入到稀硫酸中生成硫酸钠和氢气，没有白色沉淀，A不符合；B.金属钠投入到碳酸氢钙溶液中生成白色沉淀碳酸钙、氢气，B符合；C.金属钠投入到硫酸铜溶液中生成氢氧化铜蓝色沉淀、氢气和硫酸钠，C不符合；D.金属钠投入到氯化铵溶液中生成氢气、氨气和氯化钠，不产生沉淀，D不符合。答案选B。【点睛】明确金属钠的性质特点是解答的关键，该题的关键是明确钠只要投入到水中，将立即反应生成氢氧化钠和氢气，然后再结合溶液中到溶质判断即可。7.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

A

B

C

D

A分离乙酸和乙醇．B．形成锌铜原电池

C．制备乙酸乙酯

D．石油的分馏参考答案：D略8.下列关于能量转换认识不正确的是（

）A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，化学能主要转化为光能参考答案：D9.新兴的大脑营养学研究发现，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有密切关系。从深海鱼油中提取的被称为“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子组成中有6个碳碳双键、学名二十六碳六烯酸。它的分子组成应是A．C25H50COOH

B．C25H39COOH

C．C26H41COOH

D．C26H47COOH参考答案：B10.能用H++OH-=H2O表示的反应是

A．氢氧化钡溶液与硫酸反应

B．氢氧化铜与稀硝酸反应

C．氢氧化钾与硫酸氢钠溶液反应

D．氢氧化钠与醋酸溶液反应参考答案：C略11.下列各组物质按酸碱盐分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸、纯碱、硫酸钙 B．氢硫酸、烧碱、胆矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钠参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．【解答】解：A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，硫酸钙属于盐，故A错误；B、氢硫酸属于酸，烧碱碱属于碱，胆矾属于盐，故B正确；C、碳酸属于酸，乙醇不属于酸碱盐，碳酸钙属于盐，故C错误；D、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，故D错误．故选B．12.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A.标准状况下，足量Fe与22.4LCl2反应，转移电子数为3NAB.18g水中含有的电子数为10NA

C.28gCO和N2混合气体中含有原子总数为2NA

D.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为NA参考答案：A略13.只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，这种试剂是（

）A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2悬浊液C．石蕊试液

D．Na2CO3溶液参考答案：B略14.．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是A．可能是N2与NO2的混和气体

B．可能是O2与NO2的混和气体C．可能是NO与NO2的混和气体

D．可能是NO2一种气体参考答案：A略15.下列有关说法正确的是

A．乙烯的电子式为：

B．乙烯与溴发生加成反应生成1，1—二溴乙烷

C．由乙烯分子的组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃分子式通式为CnH2n

D．乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷不同，原因是乙烯分子中含碳原子个数比甲烷多，所以燃烧不充分参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.10mol/L的硫酸950mL，某同学欲用密度为1.84g/cm3、溶质的质量分数为98％的浓硫酸进行配制。试回答：（1）需选用________容量瓶（填序号）。A.50mL

B.100mL

C.250mL

D.1000mL（2）需量取98％浓硫酸的体积为_______mL。（3）若提供如下仪器：A.量筒

B.托盘天平

C.玻璃棒

D.容量瓶

E.胶头滴管

F.烧杯完成该实验需选用哪些仪器?请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上：__________________。（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是_________。A.容量瓶洗净后未经干燥处理

B.向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出C.量取浓硫酸时，仰视刻度线

D.未洗涤烧杯玻璃棒（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_________（填序号）。A.使用前要检验是否漏水

B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C.溶液未经冷却即注入容量瓶中

D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流参考答案：(1)D

(2)5.4

(3)AFCDE

(4)BD

(5)AD试题分析：本题考查物质的量浓度溶液的配制。（1）需要配制950mL0.10mol/L硫酸溶液，根据“大而近”的原则，应选用1000mL的容量瓶，答案选D。（2）根据稀释前后溶质物质的量不变列式，1.84g/cm3V（浓H2SO4）×98%÷98g/mol=0.10mol/L×1L，解得V（浓H2SO4）=5.4mL。（3）由浓溶液配制一定体积物质的量浓度溶液的实验步骤为：计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→初步振荡→定容→摇匀→装瓶贴标签，则按使用的先后顺序使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，答案为AFCDE。（4）根据公式cB=。A项，容量瓶洗净后未经干燥处理，对所配溶液浓度无影响；B项，向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；C项，量取浓硫酸时，仰视刻度线，溶质物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；D项，未洗涤烧杯玻璃棒，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；使所配溶液浓度偏低的是BD。（5）A项，容量瓶使用前要检验是否漏水，正确；B项，容量瓶上有温度、容量和刻度线，不能在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体，应先在烧杯中溶解固体或稀释液体并冷却至室温后转移入容量瓶中，错误；C项，物质溶解都有热效应，容量瓶上有温度，溶液经冷却后才能注入容量瓶中，未经冷却即注入容量瓶中会引起实验误差，错误；D项，向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，防止液滴外洒，正确；答案选AD。点睛：本题的难点是配制物质的量浓度溶液的误差分析。根据公式cB=，由于操作不当引起nB偏大或V偏小，所配溶液浓度偏大；反之，所配溶液浓度偏小。注意量取浓硫酸时仰视刻度线与定容时仰视刻度线的区别，量取浓硫酸时仰视刻度线，使得H2SO4物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；定容时仰视刻度线，使得所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________。(3)A与B形成的三原子分子的结构式是________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________。(4)用电子式表示B2D的形成过程：

。参考答案：（1）

C

、

O

、

Si、

Na

。（4分）（2）H2O>CH4>SiH4。（2分）（3）

O=C=O

、（4分）（4）18.在2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（1）该反应的氧化剂是

，氧化产物是

（2）该反应的离子方程式为_________________________________________________（3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目。参考答案：（1）KMnO4（1分），Cl2（1分）ks5u（2）2MnO4—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）

（3）（2分）19.某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据流程图完成实验方案。（1）操作1的名称

____（2）写出加入试剂或药品的名称：试剂1