2021-2022学年北京古城中学高三化学期末试题含解析

2021-2022学年北京古城中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了证明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42—和H2O，下列实验叙述中不正确的是A．取少量酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D．取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+参考答案：D略2.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（）A．有矿盐生成食盐，除去SO42﹣最合适的实际是Ba（NO3）2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；金属冶炼的一般原理；物质的分离、提纯和除杂．.专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．除杂不能引入新杂质；B．电解氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气；C．纯碱溶液显碱性，酚酞的变色范围为8﹣10；D．存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），结合平衡移动分析．解答：解：A．除杂不能引入新杂质，则除去SO42﹣最合适的实际是BaCl2，故A错误；B．电解氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气，则电解熔融NaCl制备金属钠和氯气，故B错误；C．纯碱溶液显碱性，酚酞的变色范围为8﹣10，则加酚酞变红的为碳酸钠，无色的为NaCl，可鉴别，故C正确；D．存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），在NaCl溶液中抑制溶解，则溶解度小，则室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐中的溶解度，故D错误；故选C．点评：本题考查较综合，涉及混合物的分离提纯、物质的鉴别、电解原理、溶解平衡移动等，综合性较强，注重高频考点的考查，题目难度不大．3.下列实验方案不能达到预期目的的是：选项实验方案预期目的A将含有HCl杂质的CO2通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42—C分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的Na2S2O3溶液，再向其中分别加入相同浓度、相同体积的稀H2SO4研究反应物浓度对化学反应速率的影响D某补血药片（含亚铁盐）研碎后加蒸馏水溶解，滴加1～2滴1%的硫氰化钾溶液检验该药片是否已经变质参考答案：B略4.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是：

混合物试剂分离方法

A苯（苯酚）溴水过滤

B甲烷（甲醛）银氨溶液洗气

C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液

D乙醇（水）生石灰蒸馏参考答案：D略5.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A.甲苯 B.乙烷 C.丙炔 D.1,3?丁二烯参考答案：D【详解】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构，因此1，3－丁二烯分子中所有原子共平面，D选。答案选D。

6.标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是

A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为n:mB．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n∶mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶nD．标准状况下，等质量的A与B的体积比为n:m参考答案：A略7.下图所示的实验，能达到实验目的的是ABCD

验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2S

参考答案：B略8.已知25℃时，Mg（OH）2的Ksp＝5．6×10-12，MgF2的Ksp＝7．4×10-11。下列说法正确的是:A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大C．25℃时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp比较，前者小D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成MgF2参考答案：A略9.有一瘦身用的非天然油脂，其结构如下，下列说法正确的是

A．该非天然油脂属于高级脂肪酸的甘油酯

B．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，其水解产物不与溴水反应

C．该非天然油脂为高分子化合物

D．该非天然油脂在稀硫酸的作用下水解最终生成三种有机化合物参考答案：D略10.（08上海12校第二次联考）下列说法错误的是

（

）

A．压缩天然气和液化石油气是两类常见的清洁燃料，都属于碳氢化合物

B．亚硝酸盐对人体有害，在肉类食品加工过程中不能添加亚硝酸钠

C．空气中的硫氧化合物和氮氧化合物随雨水下降，若pH值小于5.6就成为酸雨

D．木柴、稻草、麦秸、甘蔗渣等都有用于制造纤维素硝酸酯和纤维素乙酸酯参考答案：答案：B11.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是（

）A、取a克混合物充分加热，残留b克B、取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C、取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D、取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。参考答案：D略12.如图:纵坐标表示可燃气体A、B、C(C是A和B的混合物)的体积,横坐标表示A、B、C在完全燃烧时，消耗O2的体积，测混合气体C中A和B的体积比为A.VA：VB=1：1B.VA：VB=1：2C.VA：VB=2：1D.VA：VB为任意比参考答案：B略12、CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变参考答案：D14.在3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2反应中，还原性最强的物质是（

）A.Cl2

B.NH3

C.NH4Cl

D.N2参考答案：B略15.下列离子方程式书写正确的是（

）

A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O

B．钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

C．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3—+4H+

Cu2++NO↑+2H2O

D．铝片和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH—+6H2O=2AlO2—+3H2↑参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：（1）元素Z是：（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？；（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是；（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。。参考答案：（1）氧（2）不需要，因为N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸到a管（3）MO+CM+CO↑

MO+COM+CO2CO2+C2CO

2MO+C2M+CO2↑（4）需处理，因含有CO，可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管（1）化学式为MZ的化合物与足量碳粉充分混合加热后反应，产物用足量澄清石灰水吸收得白色沉淀，可知产物中有CO2，可推知MZ中有氧元素，则Z为氧元素。（2）在停止加热前不需要先断开a和b的连接处，因为在不断通入N2的情况下，不会引起倒吸。（3）可发生的反应有MO+CM+CO↑

CO+MOM+CO2

CO2+C2CO

2MO+C2M+CO2↑（4）本实验尾气中含有CO，需要尾气处理，可连接一个加热的盛有CuO粉末的反应管（或右侧导管口加一点燃的酒精灯）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和amolNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间/min物质的量0102040501130℃

n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180℃

n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130℃时，达到平衡状态时CH4的转化率为

。当温度为180℃、反应到40min时，该反应

（填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是

。（2）由表中数据分析可知，该反应的ΔH

0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常数的关系：K(130℃)

K(180℃)(填“=”、“﹥”或“﹤”)。（3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。①a电极上发生反应的电极反应式是

。②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）。③若完全反应后，装置Ⅱ中Cu极质量减少12．8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷

L（标准状况下）。（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式

。参考答案：18.（12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。参考答案：（1）答因为Cu2O比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的Cu2O（2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O2AsH32As＋3H2↑（3）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略19.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为

；W的电子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式

。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率(A2)为

。②该温度下此反应的