2021-2022学年四川省宜宾市珙泉镇中学高三化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年四川省宜宾市珙泉镇中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图为常温下用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L－1盐酸和20.00mL0.10mol·L－1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是（

）

A．左图是滴定盐酸的曲线B．E点时溶液中离子浓度为c（Na+）=c（A—）C．B点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＞V（HA）D．当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，溶液中一定是c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）参考答案：B考点：弱电解质的电离盐类的水解试题解析：

A、0.10mol/L盐酸的pH＝1，醋酸是弱酸，所以0.10mol/L醋酸的pH＞1，因此右图表示滴定盐酸的曲线，故A不正确；

B、E点时溶液的PH＝7呈中性，即c（H+）=c（OH－），根据电荷守恒知，c（Na+）＋c（H+）=c（A—）＋c（OH－），结合以上两式可得c（Na+）=c（A—），故B正确；

C、左图是滴定醋酸的曲线，若V（NaOH）＝V（HA）（即C点），则二者恰好完全反应生成醋酸钠，水解显碱性，B点PH＝7呈中性，即醋酸需稍过量，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＜V（HA），故C不正确；

D、对于右图，当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，溶液中c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）；但是对左图中，从B点到C点的滴定过程中，溶液显碱性，则c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+），故D不正确。

答案：B2.如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x是表示()A．各电解池析出气体的体积

B．各电解池阳极质量的增加量C．各电解池阴极质量的增加量D．各电极上放电的离子总数参考答案：C3.2010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫，灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一。高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有关说法不正确的是()A．高铁酸钠中铁显＋6价B．湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D．Na2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质参考答案：C略4.四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式：SiCl4＋2H24HCl＋Si。下列说法不合理的是()。A．反应制得的硅可用于制造半导体材料B．增大压强有利于加快上述反应的化学反应速率C．四氯化硅可以由粗硅与氯气通过化合反应制得D．混入少量空气对上述反应无影响参考答案：D略5.下列离子方程式中正确的是A．铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O参考答案：D试题分析：A、铜与浓硝酸反应，应生成NO2气体，A错误；B、溴离子也要被氯气氧化，B错误；C、氨水属于弱碱，应该用化学式表示，C错误；D、Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水生成碳酸钙和水，与量无关，D正确。故选D。6.下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是

（

）

①Na2CO3溶液②NH4HCO3溶液③NaHCO3溶液

④NaHSO4溶液⑤AlCl3

⑥Al(OH)3⑦Al2O3⑧SiO2A

②③⑥⑦

B②③⑤⑥⑦

C⑤⑥⑦⑧

D②④⑤⑥⑦⑧参考答案：A略7.NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（

）A．8.0gCuO和Cu2S的混合物含铜原子个数为0.2NAB．标准状况下，11.2L乙醇蒸气含共价键数目为4NAC．1molK与O2完全反应生成K2O、K2O2、KO3的混合物，转移电子数为NAD．1L0.2mol·L-1NH4ClO4溶液中含NH4+数目为0.2NA参考答案：CA项，8.0gCuO或Cu2S含铜的物质的量为0.1mol，错误；B项，在标准状况下，乙醇为液态，错误；C项，1mol钾只失去1mol电子，正确；D项，铵离子发生水解，错误。8.制备纳米Fe3O4的过程如下：下列有关叙述不合理的是A．纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象B．反应①的反应类型为消去反应C．反应②中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．反应③的化学方程式为：6FeOOH+CO==2Fe3O4+3H2O+CO2参考答案：B【知识点】纳米材料、铁及其重要化合物解析：A、纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，故A合理；B、有机化合物在适当的条件下,从一个分子中脱去一个或几个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和（碳碳双键或三键）化合物的反应，叫做消去反应，而环丙胺中没有不饱和键，故B错误；C、因反应②环丙胺不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故C合理；D、由制备过程图可知，反应③的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2，故D合理；

故答案选B【思路点拨】本题属于信息习题，学生应注重习题信息和所学知识相结合来解答本题，并注意质量守恒定律、胶体的性质等来解答。9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Z在周期表中的位置为第3周期、IB族C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．W比Y更容易与氢气反应参考答案：C解析：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X是C元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y是O元素；Z＋与Y2－具有相同的电子层结构，Z是Na元素；W与Y同主族，W是S元素。A、原子半径大小顺序：r(Na)＞r(S)＞r(C)＞r(O)，故A错误；B、Z在周期表中的位置为第3周期、IA族，故B错误；C、X的最高价氧化物对应水化物是碳酸，W的最高价氧化物对应水化物是硫酸，碳酸的酸性比硫酸的弱，故C正确；D、根据元素的非金属性越强，其单质越容易与氢气化合，所以Y比W更容易与氢气反应，故D错误。故答案选C10.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A．大于(50－a)mL

B．大于amL

C．(50－a)mL

D．amL参考答案：A略11.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是

A．大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物（PM2.5）会造成空气污染，应加强监测和治理

B．明矾和氯气均可用于水的消毒、杀菌

C．硬铝属于合金材料，餐桌上的瓷盘属于硅酸盐制品

D．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水参考答案：B略12.在10mL0.01的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.4mL0.05的盐酸,完全反应后,在标准状况下生成的体积为(

)A.1.344mL

B.2.240mLC.0.672mL

D.0.448mL参考答案：D略13.某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤

操作现象（1）用pH试纸检验溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

下列结论正确的是A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤参考答案：A略14.下列实验过程中，始终无明显现象的是

（

）

A．HC1气体通入Fe（NO3）2溶液中

B．SO2通入溴水中

C．NH3通入CuSO4溶液中

D．CO2通入Ba（NO3）2参考答案：略15.用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A.放电时，负极反应为：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2OB.充电时，当正极质量减少23.9g时转移0.2mol电子C.放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大D.充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O参考答案：CA.放电时，负极反应为：Pb-2e-=Pb2+，故A错误；B.充电时，Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+，当正极质量增加23.9g时转移0.2mol电子，故B错误；C.放电时，PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O，PbO2电极附近溶液的pH增大，故C正确；D.充电时，Pb电极的电极反应式为Pb2++2e-=Pb，故D错误。故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。（1）写出制取过程中反应的离子方程式：

、

（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入

。②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。③加入

，使沉淀完全溶解。④ ，得到纯净的硝酸钙晶体。参考答案：答案：（共8分）（1）Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓（2分）

CaCO3＋2H＋＝＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O（2分）（2）①碳酸钠溶液（1分）

⑧稀硝酸（1分）

④蒸发

结晶（各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为

；W的电子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式

。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率(A2)为

。②该温度下此反应的平衡常数K的值为

。③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有

（填序号）。A．

容器内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1

B．

容器内气体的密度保持恒定C．

容器内A2气体的体积分数保持恒定D．

2V正（A2）=V逆（BC）④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是

（填序号）。A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝a

C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

参考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、烧杯等（1分）；蒸馏（1分）

（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中加热，溶解，冷却结晶、过滤（2分）得到白色晶体和无色溶液

②取少量滤液于试管中，滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）生成白色沉淀滤液含有Cl-③干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点（2分）熔点为122.4℃（2分）白色晶体是苯甲酸（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22（2分）；96%（2分）18.．（13分）【化学一有机化学基础】苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如下线路合成：请回答下列问题（1）乙酸→A的反应类型__________________________。（2）写出X的结构简式____________________________。（3）F中有_______________种官能团。（4）有关E的下列说法不正确的是(

)

。

A．能发生银镜反应

B．1molE能与2molH2反应

C．能发生消去反应

D．能与FeCl3溶液发生显色反应（5）A→B反应的化学方程式___________________________________（6）苹果酸可发生分子内酯化反应，形成的环状酯有_______________（写结构简式）。参考答案：（1）取代反应（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分