2021-2022学年山西省临汾市曲沃县乐昌第一中学高三化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年山西省临汾市曲沃县乐昌第一中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．在上述五种元素形成的单质中由X元素形成的单质熔沸点最高D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C略2.将质量为mg的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL4mol·L－1HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05molNO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为A．5.52g

B．(m+6.8)g

C．(m+2.55)g

D．(m+12.0)g

参考答案：C略3.最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的A、对废水、废气、废渣进行严格处理B、在化工生产中少用或不用有害物质以及少或不排放有害物质C、在化工生产中，不使用任何化学物质D、在化工厂种草植树，使其成为花园式工厂参考答案：B略4.用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是A.用装置①分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B.用装置②分离碘与氯化铵的混合物C.用装置③除去氨气中的水蒸气D.用装置④从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯参考答案：A【详解】A、乙酸乙酯与碳酸钠溶液互不相溶，故A项符合题意；B、加热时碘升华，NH4Cl分解，冷却时，碘凝华，NH3和HCl又化合生成氯化铵，仍混在一起，故B项不符合题意；C、无水氯化钙会与氨气形成CaCl2·8NH3，故C项不符合题意；D、温度计位置不正确，故D项不符合题意。故选A。5.X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述正确的是（）A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素B．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜MC．X和W的氧化物均可做耐高温材料，M的氧化物可做太阳能电池D．X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，应为N元素，X、Y同主族，则Y为P元素，Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M，可知M为Si元素，Z为Mg元素，W为Al元素，结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：A．海水中含量最高的金属元素应为Na，故A错误；B．X为N元素，M为Si元素，位于同周期，非金属性N＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；C．X为N元素，W为Al元素，X的氧化物不可做耐高温材料，M为Si元素，单质硅可做太阳能电池，故C错误；D．X为N元素，W为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物间反应生成硝酸铝，水解可生成氢氧化铝，可用于净水，故D正确．故选D．【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的结构特点以及性质的递变规律，把握对应单质、化合物的性质和用途，难度不大．6.常温下，向20.00mL0.1000mol?L﹣1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L﹣1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法不正确的是（）A．点a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）C．点c所示溶液中：c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH﹣）D．点d所示溶液中：c（NH3?H2O）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）参考答案：B【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但铵根离子水解较微弱；B．b点溶液中，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据溶质的性质判断；C．c点溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒、物料守恒判断；D．d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠是氨水浓度的一半．【解答】解：A．a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知c（NH4+）＞c（SO42﹣），所以溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A正确；B．b点溶液中，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），硫酸铵的酸性较弱，要使混合溶液呈中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以c（NH4+）＞c（Na+），故B错误；C．c点溶液中，溶液呈碱性，所以c（H+）＜c（OH﹣），溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒得，根据物料守恒得c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（SO42﹣）=2c（Na+），所以得c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH﹣），故C正确；D．d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠是氨水浓度的一半，一水合氨电离程度较小，所以c（NH3?H2O）＞c（SO42﹣），故D正确；故选B．【点评】本题考查了离子浓度大小的比较，明确图象中曲线变化趋势、曲线上每一个点的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，题目难度中等．7.绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是A．奎尼酸分子式为C7H12O6B．绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应C．1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOHD．咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：AB略8.

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：、、、B.含有的溶液中：、、H+、AlO2-C.某无色溶液中：、Cu2+、SO42-、D.室温下，pH=1的溶液中：、、、参考答案：D9.已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221．0kJ／mol

②C（s）+O2（g）=CO2（g）

△H=-393．5kJ／mol

③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483．6kJ／mol

则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的△H为

（

）

A．+131．3kJ／mol

B．-131．3kJ／mol

C．+373．1kJ／mol

D．-373．1kJ／mol参考答案：A略10.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是

（

）A．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－B．c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：SO32－、CO32－、Na＋、K＋C．在含有大量Fe3＋的溶液中：Cu2+、Cl－、NO3－、S2－D．加入Mg能放出H2的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－参考答案：D略11.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知S8(s)的分子结构模型（如图），断裂1molS—S、1molF—F、1moS—F键需吸收的能量分别为280kJ、160kJ、330kJ.则：的反应热ΔH为（

）A．-1780kJ·mol－1

B．-1220kJ·mol－1

C．-450kJ·mol－1

D．+430kJ·mol－1参考答案：B12.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢

B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料参考答案：B略13.可逆反应A（g）+BC（g）+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述错误的是

（

）

A．增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体B．若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应

C．若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大参考答案：C略14.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

(

)A．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”C．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用参考答案：C略15.亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，则亚硝酸钠和维生素C分别表现出的性质是

A．氧化性、还原性

B．还原性、氧化性C．氧化性、酸性

D．还原性、碱性参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O，商品名为莫尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：温度／℃102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO4·7H2O40.048.060.073.3－－(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O17.226.433.046.0——（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下：

试回答下列问题：(1)步骤1中加入10％Na2CO3溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污，简述其除去油污的原理

(2)将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机

(3)步骤4中析出的晶体不含(NH4)2SO4和FeSO4的原因是

，理论上制得的莫尔盐的质量为

。（二）称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。(1)滴定时，将KMnO4酸性溶液装在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。试写出该滴定过程中的离子方程式：_

___

__；(2)判断该反应到达滴定终点的现象为

；(3)假设到达滴定终点时，用去VmLKMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为

mol/L

参考答案：（一）（6分）(1)热的Na2CO3会发生水解反应使溶液碱性，在碱性条件下使油脂充分水解而除去(2分)(2)

浓缩至液体表面出现洁净薄膜（1分）(3)在相同温度下，(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小（1分）；

7（m1—m2）g（1分）（二）．(共5分)(1)酸式（1分）

5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O（2分）

(2)当最后一滴KMnO4酸性溶液滴下时，溶液变成紫色，30s内不褪色，说明达到滴定终点（1分）

(3)1/V（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g·L－1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：⑴乙的化学式为__________；丙的电子式为__________。⑵甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为____________________________________。⑶丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为_________________________________。⑷高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为____________________，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)____________________。⑸工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为____________________。参考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑(2分)（3）2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3＋CO32－(2分)（4）Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O(2分),

取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分，其他合理答案也给分）（5）3SiO2+2N2+6CSi3N4+6CO（2分）18.药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式

（2）①～⑥反应过程中在苯环上发生取代反应的是

（3）反应②中生成的无机物的化学式为

（4）写出⑤反应的化学方程式

（5）菲那西汀水解的化学方程式是_____________________。（6）菲