高考化学元素周期律及其应用专项练习

2019年考元周及应项习（答元素周期律指元素的质随着元素的原子序数(即原子核外电子数或核电荷)的增加呈周期性变化的规律。查字典化学网为考生整理元素周期律及其应用专项练习，请考生认真练习。1.能说明元素X子得电子能力强于元素子的得电子能力的事实是)。A.元素周期表中元素位于元素Y的上一周期B.元素X的含氧酸的性强于元素Y的含氧酸的酸性C.分别加热H2X、HY至500只有生分解D.元素X与Y同主族相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY解析原子的得电子力越强，元素的非金属性越强，非金属性强弱可通过非金单质与氢气反应的难易、氢化物的稳定性最高价氧化物应水化物的酸性强弱来比较C正确。A选项中没有强调同主族，B选中的含氧酸没有强调最高价态，D选项中X单将Cu氧化为1价，Y单质将氧化为2价，则的属性强于X答案C2.根据元素周期律判，下列递变规律不正确的是)。A.Na、Mg、的金属依次减弱1页

B.HCl、HBr、HI稳性依次增强C.HClO4、H2SO4、H3PO4的性依次减弱D.Li、Na、与水反的剧烈程度依次增大解析Cl、、I卤元素，非金属性依次减弱，其气态氢化物的稳定性也依次弱。答案B3.2019上海化学6)今年是门捷列夫诞辰180周年下列事实不能用元素周期律释的只有)。A.碱性：KOHNaOHB.对原子质量：ArH2SO4D.元素的金属性：解析根据元素周期，可知同周期元素从左往右金属性逐渐减弱，非金属性逐增强，则S元素最高价氧化物对应水化物酸性：HClO4H2SO4元素的金属性MgAlCD能解释同主族元素从往下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则最高价氧化对应水化物碱性KOHNaOHA能解释;因Ar、K对原子质测量标准不同，相对原子质量ArK能用元素周期律解释答案B4.2019揭阳质检，23)图中是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则列说法不正确的是双选)。A.Y两种元素的气氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸2页

B.简单离子的半径：XMC.由与两种元素成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D.Z单质不能从与元素成的盐溶液中置换出单质M解析A项，为F，R为ClF的气态氢化物为弱酸，且没有最高价氧化物的水物;项XZM分别为O、NaAl，三者的简单离子的电层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径O2-Al3+;C，、分别为O、Si，形成的化合物SiO2与氢氟酸反应;项Z为M为Al，R为ClNa加入AlCl3溶液中，先与水发生反应，不能置换出Al。答案AC题组二元素周期表结构5.2019广州一模，22)短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如表示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正的是双选)。甲乙丙丁A.甲位元素周期表中第二周期族B.原子半径：甲乙C.单质的氧化性：丙D.气态氢化物的稳定：丁乙解析A项，甲的气态化物的水溶液呈碱性，可知甲为，位于元素周期表中第周期族B项，同周期从左到右原3页

子半径逐渐减小，所甲项，同主族从上到下，非金属性减弱，所以单质的氧性：乙项元素的非金属性越强，其气态氢化物稳定，以OS答案AB6.短周期元素、、最外电子数之和为15，X、在同一周期X+Z-具有同的核外电子层结构。下列推测错误的是。A.同主族元素中Z化物稳定性最强B.同周期元素中X属性最强C.原子半径XY，离子径X+Y-D.同周期元素中Y高价含氧酸的酸性最强解析本题通过元素断考查同周期和同主族元素性质的变化规律。根据X+、Z-具有相同的核外电子层结构得出X、分别为Na、F，结合外层电子数之和为得出Y为Cl，卤素中F的非金属性强其对应的氢化物最稳定A正确;从左至右，同周期元的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，第3周期中金属性最强，B正确;离子半径应该是Cl-Na+，C错误;第3周期非金属性最强，其最高价含氧酸的酸性最强，正。答案C易失分点：1)比较物质非金属性弱时，应根据最高价氧化物对应水化4页

物酸性的强弱进行比，而不是根据非金属元素对应氢化物酸性的强弱进行比较2)所含元素种类最多族是族，形成化合物种类最多的元素在第A族。3)并非所有非金属元的氢化物分子间都存在氢键，常见的只有非金属性较强的素如、O、的氢化物分子间可形成氢键。4)金属性是指金属气原子失电子能力的性质，金属活动性是指单质在水溶液中金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极数例外。如金属性PbSn，而金属活动性SnPb5)利用原电池原理比元素金属性时，不要忽视介质对电极反应的影响。如A