化学一轮复习备考微题型提分练：第六章 化学反应与能量 微考点40

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1．化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如下图所示,则下列说法中正确的是（)A．该反应是吸热反应B．断裂1molA—A键和1molB-B键时能放出xkJ的能量C．断裂2molA—B键时需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量2．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（)A．S(单斜,s）=S(正交,s）ΔH＝＋0。33kJ·mol－1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ3．（2018·西安调研)下列说法不正确的是(）A．反应过程（1）的热化学方程式为A2(g)＋B2（g)=C（g）ΔH1＝－QkJ·mol－1B．反应过程(2）的热化学方程式为C(g)=A2(g)＋B2(g)ΔH2＝＋Q1kJ·mol－1C．Q与Q1的关系:Q>Q1D．ΔH2>ΔH14．图像法是研究化学反应焓变的一种常用方法。已知化学反应A2(g）＋B2（g)=2AB（g)的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是（）A．每生成2molAB时吸收bkJ能量B．该反应热ΔH＝＋（a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB-B键时放出akJ能量5．（2018·兰州质检）臭氧层中臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是（）A．催化反应①②均为放热反应B．催化剂不能改变该反应的焓变C．ClO是该反应的催化剂D．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成

6.下图表示某反应的能量变化，对于该图的理解,你认为一定正确的是()A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B．曲线Ⅱ可表示反应2NH3eq\o（,\s\up7（催化剂),\s\do5（高温、高压）)N2＋3H2的能量变化C．该反应不需要加热就能发生D．该反应的ΔH＝E2－E17．（2017·陕西西安地区八校高三联考)某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能).下列有关叙述正确的是(）A．两步反应均为吸热反应B．加入催化剂会改变反应的焓变C．三种化合物中C最稳定D．A→C反应中ΔH＝E1－E28．BeCl2是有机反应的催化剂。铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（)A．E2是正反应的活化能B．该反应的ΔH〈0C．加入催化剂，ΔH减小D．ΔH＝E2－E19．（2018·河南百校联盟监测)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。(1)在通常状况下，金刚石和石墨相比较，____________(填“金刚石"或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________________。（2）12g石墨在一定量的空气中燃烧,生成气体36g,该过程放出的热量为____________。10．（2017·惠州质检）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸。（1)已知：2NO2（g)N2O4(g）ΔH12NO2(g）N2O4（l）ΔH2下列能量变化示意图中正确的是________（选填字母）。（2)N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是________________________________。

答案精析1．C[由图示可知:1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，该反应为放热反应,A、D错误；断裂化学键时需要吸收能量,B错、C正确。]2．B[根据盖斯定律，得：S（单斜，s)=S（正交，s）ΔH＝－0。33kJ·mol－1，可知单斜硫转化为正交硫时要放出热量，正交硫的能量要低，较稳定,故A项错误、B项正确；相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，C项错误;①表示断裂1molS(单斜，s）和1molO2（g)中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2（g)中的共价键所放出的能量少297.16kJ，D项错误。]3．C4．B［依据图像分析，1molA2和1molB2反应生成2molAB，吸收(a－b)kJ能量,A错误；ΔH＝反应物能量总和－生成物能量总和，反应热ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－1，B正确；反应物的总能量低于生成物的总能量,C错误;断裂键时要吸收能量，D错误。]5．B［反应①是对应活化能为E1的反应，由图知该反应的反应物总能量低于生成物总能量,即①为吸热反应，同理知②为放热反应,A错误；催化剂只能改变化学反应速率，B正确；ClO是中间产物，Cl是催化剂，C错误；任何化学反应都是旧键断裂与新键形成的过程，D错误。］6．D[曲线Ⅰ和曲线Ⅱ表示同一个化学反应的能量变化，A项错误；曲线Ⅱ表示的反应为放热反应，而2NH3eq\o（，\s\up7（催化剂)，\s\do5（高温、高压））N2＋3H2为吸热反应,B项错误；从图中分析判断该反应是放热反应,但反应吸热或放热与反应条件没有必然联系，C项错误；D项正确。]7．C[由题图可知，A→B为吸热反应，B→C为放热反应，A项错误；催化剂不能改变反应的焓变,B项错误；A→C反应中ΔH＝E1＋E3－E2－E4,D项错误。]8．B[E1是正反应活化能,E2是逆反应活化能，A项错误;该反应是放热反应,B项正确；加入催化剂，减小E2和E1,不改变ΔH，C项错误；ΔH＝E1－E2,D项错误。］9．（1）石墨393。5kJ·mol－1（2）252.0kJ解析（1)由图知，石墨具有的能量比金刚石的低，而物质所具有的能量越低越稳定，故石墨更稳定.计算燃烧热时，要求燃烧产物处于稳定状态，即C应生成CO2气体,故石墨的燃烧热为110。5kJ·mol－1＋283。0kJ·mol－1＝393。5kJ·mol－1。(2）12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36g，此气体应为CO和CO2的混合气体.设生成CO的物质的量为x，则CO2的物质的量为(1mol－x）,故有28g·mol－1×x＋44g·mol－1×(1mol－x）＝36g，解得x＝0。5mol.因此该过程放出的热量为110。5kJ·mol－1×0.5mol＋393.5kJ·mol－1×0.5mol＝252。0kJ。10．（1)A（2)2N2O4＋O2＋2H2O=4HNO3解析（1）等质量的N2O4(g）具有的能量高于N2O4(l），因此等量的NO2（g）生成N2O4(l）放出的