高考化学选择题答题方法与知识点总结

高化选题考略方指一2015～全国考选题考内双向目对表题

2016Ⅰ乙卷Ⅱ甲)卷Ⅲ丙卷ⅠⅡ卷78

生中常见的机物的性与用途—关注化学生活阿加德罗常的综合判——定的角度认物质及其化

燃的燃烧与气污染——关注化学环境有反应类型判断

无物的性质应用—关注化学生产生活生中常见有物的应用同分构体反应型的断

古中蕴含的化学——注学的发展史阿加德罗常的综合判——定的角度认物质及其化

化物质与食安全—关注化学生活有物的分子与有机重反应实基本操9

常有机物的称分异体应类的判断

元周期律与素周期表元推

作—物的解体的化与收集物质分

有物的结构点量的度研究化反应

元周期律与素周期表元推离10111213

实基本操作有物分离气体集液配气的除电原理与应——室解溶中的离子衡—滴曲线的理元周期律与素周期表元推

有物同分异体数目的断—思有序性考原池原理与用—新电池离反应的应——见质的鉴别化实验方案评价

简有机物的构特点—知识的迁应用电学原理的合—可电池的充电分析元周期律与素周期表—元推溶中的离子衡—离浓度平衡数

化实验的操现与结原池原理与用—新电池元周期律与素周期表元推溶中的离子衡—稀曲线的理

阿加德罗常的综合判——定的角度认物质及其化有物同分异体数目的断—思有序性考海的综合应——子应质的离和提纯化实验的操现与结一有化与会生、术选题

1．PM2.5PM2.5是大中直小于或等微米的粒，也为可入肺粒物受PM2.5污的空气不定是体。2一级源与二级能一能源是指自然中能以现形式供的源，例如天然，煤，石，水，太能，风能二级源是指需依靠他能(也是一级能的能量间制取能源例如：电，一化碳等。3常见环境问题及们应的染物环问题酸光学烟雾

污物SO主及NONO及碳化合臭层空洞

氟代烃及NO

水富营养化温效应白污染废池

含、磷的化物CO及HO、CH等烃类化合有难降解塑重属盐4．STSE题“四步(如右图5解答STSE题时注意的问(1)注意归生活：握蛋质的析与变性维素C的原性，乙烯和聚乙烯区别(2)解保知识：酸是pH＜5.6的水非pH＜7降既不导致雨不属大污染物，引起温室效应的气。(3)掌握素化合物性质用途如氯水的质漂白粉的用、矾净水原、纯的工制等。6、学本概念较，许相近似的概念易淆，且考时试的灵活性大。何把其实质，识其律及应用主要于要住问题的质，握其分类法及属、金属、酸碱、、氧化物相互系和化规律，解决类问题的础。题选

典导语化与生产和活密相关，下说法正确是A.乙烯塑料老化因为发生加成反应B.经过气化液体物理变化转化为清燃料

审指导去伪存真关词：正确老的本质是么？增塑剂的挥；②长链成“分子”。发加成反应质因是什么？聚烯中有双吗？煤“气化”“液”是表象“不副实”化学这样的名词有很多，：碱灰、淀粉

C.成纤维、造纤及碳纤维属于有机分子料D.用粮食酿经历淀粉→葡糖→乙醇化学化过程

溶、高分子合物不简单类比碳纤属于新型无材料淀水解生成萄糖葡萄糖在酒酶的作用生成醇，均为化变化[题模]答模板

关信关键词、重质①断“正确还是不正确”“一”还“可能”第步：明确目要②明物质的分标准③属关(包、交叉、)①名：是否副其(如碱属盐)第步：识别目所陷阱②质如酸的物质不定是)③单类比，偏盖二、有关伏加德罗常数正判断类选择题1有关伏加德罗常正判断试题的解要领(1)一中心”：以质量为心。(2)两前提”：在用V＝22.4

时一定要有标准况”和“态”个提条(混气体也适)。(3)三关系”①接构成物的粒与间接构物质粒(原子电子间系；②尔质量与对分(原)质间的系；③强、弱、”电质与溶质(离或子)数之间关系2有关阿伏加德罗数判断几个易错据(1)确列常见微粒电数、子数、中数和对分子质量OCl—CH等。特是DO考较多其电数、子数、中数和对分子质分别、20。(2)握列常见物质结和化键数：①烃CH

)子中共价键的数是(n＋1)；②分子中不碳碳键1molP白磷中含6molP-P键1mol晶体硅或刚石中含2molSi-Si键1molSiO含4molSi-O键(3)记应物的物质量得失子数的关：①1molNa与足量或CO反转移子1mol；生成1mol时移电2mol②1molFe与量氯反应转移molmolFe足稀硝酸反转移mol；1Fe与少稀硝酸完反应移电2mol③1molCl与量铁全反应转移子2mol，足氢氧钠溶液反转移子1mol。3有关伏加德罗常试选材点(1)用件——22.4L·

是准状况下气体尔体积，温常下4.48L的质的量不用标状况下的体摩体积行计算。物质态——在标状下非态的物质H、Br、烷、CClHF等(3)质成与结构—特物质所含微(子、原子电子质子、中子离

的目，如Ne、DO、基氢氧离子NaO等；简式同的物质的微数目，如NO和NO、乙和烯（环烷）等；一特殊质中的化键数，如墨、甲、晶体硅二氧硅等。摩质量同的质，如NCO、C等(4)化原反应——子(得)数目和向的题如NaO与HO或CO应NO

与HO反应等。(5)含可逆反应—常的可反(2NO

NO、3H＋N

2NH、电解的电离平，盐水解等。(6)质溶解性——在中的解度很小＋HOHCl＋HClOmolCl与O发生反转移电子小于而气在氧化钠溶液的解度大：Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO，1Cl参反，转移电数为N。4解答关阿伏加德常类题的“三”步骤(1)：所给数据是积质量是物质的。如所给数据质量物质的量该类据不外界条件限制(2)定对是气体还液体是体注外界件是否准状况(3)：据所求内容行算，求算时要意：①要直接利溶液浓度代替定物的物的量进行算。②种物质在同的化还原反中“色”能不同，子转数目也可不同不能概而论。三、有关化学类选择题做题模板：1、先判断是电解池还是原电池2、判断两极3分析电极反应、对照选项1两池原池、电池判定规首观察是否外接源，若无接电，则能是原电，然依据原电的形条件析，判定路主是“四看极，次看是否发发氧化还原应，看电解溶液，最看是形成闭合路。有外电源，两极插电解质溶中，是电解池2电极应(1)电：正极：得电，发还原反应负极失去电子，生化反。(2)解：阳极发生化应，极发生还反应(3)电池：负接负阴，正正为阳极放时的负极充电的阳极发氧化应；电时的正和充时的阴极生还反应。3粒子动(1)电：阴离子→极阳离→正极。子从极到正极(2)解：阴离子→极阳离→阴极。子从极到阴极，阳到正。4电极应式的书写骤(1)放”时电极反式书写①据条件，出参负极和正反应物质根据化合的变，判断转电子数目；②据守恒书负极或正)反式，别应意电极产是否电解质溶液存(2)充”时电极反式书写充时的电极应与电时的电反应程相，充电的极反为放电时极反的逆程，充电阴极应为放电负极应的过程。

5判断液的变：如果判断是个电质溶液PH的化就分析的化方程，生成或耗酸的情况。果判的是极区溶液PH的化，要分这个区的极反应，成或耗H+OH-情。6电解律（1①极产物的判首看电，如果是性电作阳极，则极料失子，电极溶注：铁作阳极解成Fe，不是Fe)如果惰性电极则需溶液阴离的失电子力，离子放电序为S＞I＞Cl＞OH()。②极产物的断直根据阳离的放顺序行判断Ag＞Fe＞Cu＞H(6)复态措施。电后有关电质溶恢复原态问题该用量守恒法析。般是加入极产和阴产物的化物也有殊情况用惰电极解CuSO溶Cu完放电前，可入CuO或CuCO原，Cu完全放电之，应入Cu(OH)或Cu(OH)复。(2)惰电极电解解质液时根据阴、离子电顺序可分四类型即电解水如解NaSOSO、NaOH溶液等；电解电解(电解CuCl液盐酸等)放氢碱型如电解NaCl、MgCl溶等)；放氧酸型如电CuSO、AgNO溶等)。四、有关质结构和元素周律类选择题背“短周期元素结构特点背会期和所含元素质及合物性质变规，会用元素原结构元素性质周期结构点，推理素名。1速断单粒子半径小—“看法”一电子层数最外电子数相时，子层越多，半越大二核电荷数当电层结构相时，电荷越大，半越小三核外电子：当子层数和电荷均相时，核外子数多，半径大。2元素属性强弱的断法(1)论断：①子结构：周期素，原子径越，最层电子数少，应元素的属性强。②周期表中位置同主族元由上下金性逐渐增，同期元素由到右属性渐减弱。(2)验志：①质从水或氧化酸中置换H的难易程度。②高价氧化对应化物的碱强弱③液中盐与属单间的置换应。④质的还原或简阳离子的化性与简阳离子的化性反。⑤电池中的、负，一般，极大正极3元素金属性强弱判方法在期表中的置：主族元素上到非金性逐渐减，同期元素由到右金属逐渐增强按F、O、Cl、Br、S的序，金属性减。2)验标志：①质与反应难程度以及态氢物的稳定。

②高价氧化对应化物的酸强弱③液中非金与非属单质间置换应。④质的氧化或简阴离子的原性与简阴离子的原性反。注意：气态氢化物稳定性是指分解的难易程与氢键无关。4化学的判断：凡属非金构成的化物（氯化铝外）是子键凡非金属构的化合物除铵外）都含价键型共价为非极性A-B型共键为性键五、有关验类选择题1化学器上的“0”刻度(1)定：”刻在上面(2)量：无0”刻度。(3)盘平：“0”度在刻度最左；标中央是一竖线零刻度。(4)量、移液管等有个标容积的刻，没零刻度。2注意种定量仪器精度：滴管的读数留小点后位量筒托盘平的读数留小点后位广泛pH试纸读数为整。3易被略的实验操的第一：(1)查置气密性—气抽取气体性质证等气体有关的验(2)查否漏水——滴定、容瓶、分液斗等活塞或瓶塞玻仪器(3)纯—点燃可燃气。(4)湿—用红色石试、蓝石蕊试纸淀粉KI试检验某些气时润湿但用pH试测溶液的pH时能润。(5)零托天平的使。(6)样溶解——用学法检、鉴别固物质4容易视的个验安问题(1)毒体的尾气必处。通将S、SO、Cl、NO等体NaOH溶液收。(2)爆体如、CO、CH、CH、CH等在点之前必须验纯(3)H还CuO、FeO等实时，应先气，体系内的空排后再热，若先加后通气可会发爆炸事故实验毕，撤酒精灯冷却停止通入H或CO(4)热取的气体用水收集毕，应先导气移出水面，熄酒精，防止水倒入发生装而使生装置破。5化学验中的九个与(1)热管时，应先匀热后部加热。(2)排法收集气体，移出管后撤酒灯。(3)取体时，先检装气密后装药品(4)石试纸、淀粉KI试等验气的性质时先用馏水润湿纸后与气接触而用pH试测定溶液碱性不能将试润湿(5)中滴定实验时用馏水过的滴定盛装体前要先用准润洗(6)制定物质的量度液时解稀释后的液要冷却至室后再移到量瓶。

(7)验体的先后(8)体杂和干燥顺：用洗装置除杂一般杂在前，干在；若加热装置除，一般干在前除杂在后(9)证淀粉水解的验，加银氨溶液新制u(OH)悬液前，要加入NaOH溶，把溶液节到性；做证氯丙水解实验时，先加中和过量碱，加AgNO溶液6分离提纯)的注意事(1)滤要用到漏斗烧和玻棒，且要到一、二低、三。(2)馏，冷却水从口入，上口流出温度水银球的位在馏烧侧支管附近最后面接馏分锥形瓶不加塞；分时，下层体从口流出，层液从上倒出。(3)热发皿使溶液发，要玻璃棒不搅拌液，防止由局温度高，造成液外溅。当发皿出现较多固体，停加热。7不同质的分(纯方法(1)固固”混合物分(提)升法例如：NaCl和I的离分法例如加除去NaCO中有的aHCO固体氧法例如固固除去氧化中混的铜例如KNO和的分离加水（互）例：粗盐提其——特殊例：FeS和Fe分离可用铁吸分离(2)固液”混合物分(提)例：海中碘素的离互例：食盐中制食盐固液例：用来水蒸馏不溶——过法例如：NaCl晶体其饱溶液中分出来(3)液液”混合物分(提)法例：精和、苯和硝苯、油和油等的分液液液法例如：CCl和的离(4)气气”混合物分(提)气气

例：除去Cl的，可过盛有饱食盐的洗瓶例：除去CO中的O，可通灼CuO

六、有关解质溶液类选择1解答类试题，要住个关词：微弱平衡守恒，即溶中在弱解质的电离衡和盐类水解衡，且都微弱(解相互进反应除，微粒浓之间在守关系。弱稀释时PH变化；越，弱解质的电的程增大，越稀盐的水的程度增大2溶液微粒浓度的个量关(1)荷恒关：只与溶中离种类有关带几电荷“几”例CO溶液②NaHCO溶液NaCO和NaHCO的合液④Na和NaOH混溶液它们的离种类同电荷守表达相同可以表示：c(Na)＋(H＝2(CO)＋(HCO＋(OH)(2)料恒关：①只与质有，溶质中些元之间足的守恒系，据溶质中子之满足关系确定达式电解质溶中，于某离子能够解或离，离子类有变化但原子总守恒。如KS溶液中S、HS都能解，故原以S、HS、HS三种式存在，们之有如下守关系(K)＝2(S)＋2(HS＋2(HS)②意混合前溶液积的变化如：amol/L的CH溶液与bmol/LNaOH液a等积混合。料守式如下c(CHCOOH)(CHCOO)＝。2(3)子恒如NaS溶液中质守恒c(H)＋2(HS)＋(HS)c(OH)或c(H)＋2(HS)c(HS)＝(OH)。子守的关系式可以电荷恒式与物守恒推导得到3巧抓五点破微粒度系（1抓应起始点，判断性或性的弱。（2抓应一半点，判断什么质的量混合。（3抓恰”反点，生成么溶，溶的酸碱性是什因素造成。（4抓液“中性”，成什溶质，哪反应过量或不足（5.）抓应过量点，溶质什么判断多、谁少是等。七、有关有机化学选择题1常见机反应类型判方法(1)代应特：有上有类：括卤、硝化、化、解、酯化等应型。(2)成应特：只上不加成反常试剂H、X卤素、HX、HCNO等。(3)去应特：只下不类型：在硫酸热条下消去。

3636484(4)成应：主要以烃苯为表，碳碳键、环可以发3636484(5)代应：烷烃、、醇和酸均容易生取反应。2有机应中的“H”H在有反应总是扮演”加成剂角色与碳双(碳碳三(C≡C)、苯、醛基—CHO和酮基——中的碳双键羰基以及氮双和三(C===N、C等生加成反。每尔碳碳双或醛、酮羰基耗1molH，每尔碳三键耗2molH，每尔苯消耗molH。3烃的基衍生物比与Na反与NaOH应与NaHCO反应与Na反

CHCHOH能不不不

能能不能

CHCOOH能能能能4.关官能团质的律方法、混、错点(1)意环的结构与元的区，不要看含双的六元环就为苯环(2)白发生盐析是理化，逆；蛋白发生性是化学变，可逆(3)化应包括能使性锰酸溶液褪色催化化反应和燃反等。(4)是有的碳氧双均发生成反应和酸中碳氧键不能与H发生成反。(5)、态烷烃等不因学反而使溴水色，是能够发生取物理化）而使溴层褪色。(6)发银镜