高中化学计量试题

高化量题【编者按】查字典化网为广大考生朋友整理了高中化学计量试题，同学一来学习吧高中化学计量试题一、选择题1.为方便某些化学计将98%浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是[]A.H2SO41/9H2OB.H2SO4H2OC.H2SO4SO3D.SO310/9H2O2.能从水溶液中还原6molH+是]A.molFeB.6molOH-C.molI-D.molLi3.某稀溶液中含1mol硝钾和酸，向其中加入1.5mol铜粉分反后产生的气体在标准状况下的体积为[]A.5.6B.11.2LC.22.D.44.8L4.标准状况下，下列合气体的平均式量可能是的是]A.硫化氢和二氧化硫B.一氧化氮和氧气C.二氧化硫和溴化氢D.碘化氢和氯气5.在一个恒容密闭容中充入11gX体摩尔质量为44gmol-1)，压强为1105pa。如果保持温度不变，继续充入1页

X气体，使容器内压达到则此时容器内的气体X的分子数约为[]A.3.31025B.3.31024C.7.51023D.7.510226.以表示阿伏加德常数，下列说法中不正确的是[]A.在SiO2晶体中，1mol硅子与氧原子形成共价键B.0.1mol甲基中含N电子C.16g臭氧O3中含有N氧原子D.31g白磷P4中含有P-P7.由二氧化碳、氢气一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为]A.29∶8∶13B.22∶1C.13∶8∶29D.26∶168.将一定量的铁粉和粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，到标准状况下的气体L则原混合物可能的组成是n代表物质的量[]A.n(Fe)B.n(Fe)n(S)总质量于44gC.n(Fe)=n(S)总质量于44gD.n(Fe)n(S)总质量于44g9.同温、同压下CO2NO的合气体20mL，通过足量过2页

氧化钠后气体体积减到10mL原合气体的体积比可能是]A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.1∶410.常温下，向20L空容器中通入Amol化氢和Bmol氯气AB均为不超过5的正整数)，反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度]A.8.5gL-1B.18.25gL-1C.18.5gL-1D.35.5L-1二、非选择题11下列分子数由少至的顺序是_质量由小到大的顺序是_____。①6g氢②氨③℃时9mL④1.2041023个硫酸分子⑤标准状况下，5.6L氧化碳12.9g水H2O)和______g水D2O)含相同的中子数，和______g重水含有相的质子数。13.0.1mol下列物质①氢氧化钠，②碳酸钠，③过氧化钠，④芒硝，分别溶于水使所得溶液中铀离子与水分子的个数比为∶100，则需要入水的质量分别为：①______g，②______g③______g④______g。14.某溶液中含氯离、溴离子、碘离子的物质的量之比为2∶3∶4欲使它们的质的量之比变为∶3∶2需要通入3页

氯气的物质的量和原液中所含碘离子物质的量之比为：15.若在一定条件下硫化氢与气混合反应后，相同状态下测得二氧化的体积为原硫化氢气体的体积最少为______mL，多为_____mL。答案一、选择题1.A、D2.D3.C4.B、D5.C7.C、8.D9.AC10.B二、非选择题11.④⑤③②①;①③④②12.813.180360361.834114.1∶415.75提示：平均值法：果混合气的平均式量为50，则组成气体中必然有式量大于50和式量小于的。A.选项，两种气体不共存;B.选项，一氧化氮和气反应生成二氧化氮，二氧化氮化合生成四氧化二氮式为92);C.选项，两种气体的量均大于50;D.选项，氯气和碘化反应生成氯化氢式量为36.5)和碘。6.A选项，在SiO2晶中，每个Si子均和4个O原子相连，即有44页

B选项，甲基中有9电子;D选项，白磷P4分子正四面体结构，有个PP键。7.根据题意，混合气平均式量等于氮气的式量由于CO的式量也为，此，只要二氧化碳和氢气的体积比满足13∶8(可用十字交法算出)即符合题意。8.根据题意，所产生气体可能为硫化氢和氢气，根据反应的化学方程式，得到下关系：Fe～FeS～H2S，～H2。因此，根据产生气体11.2L(0.5mol)，：铁粉的物质的量一定为0.5mol(28g)。若mol，m(S)16g总质量大于。其余选项的判断同理9.设混合气中CO2的积为的积为mL方程①根据反应的化学方程：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2xmLx/2mL2NO+O2=2NO2ymLx/2mL若氧气足量，则x/2y/2生成mL剩余气x/2y/2mL反应后混合气：y+(x/2y/2)=10方②根据方程①，方程②成立。5页

因此，只要满足，体积比1∶1，均可。若氧气不足量，即yx，由于生成NO2的积为ymL因此剩余气体的体积不可能为10.恒容条件下，当体质量最大时，其密度最大，经讨论，当A=5，B=5，反后生成10molHCl此时，气体的总质量最大。因此，容器内气体密的最大值为：10mol36.5gmol-1/20L=18.25gL-114.根据Cl-、Br-、I-物质的量之比由2∶3∶4变为4∶3∶2说明反应后Br-物质的量没有改变，因此，反应如下：Cl2+2I-=2Cl-+I215.根据硫化氢和氧反应的化学方程式：2H2S+O2=2S+