重要反应别含糊熟练掌握底气足

重要反应别含糊熟练掌握底气足第1页，共48页，2023年，2月20日，星期日③钠与盐溶液反应时，先与水反应生成NaOH，再与盐溶液反应。④钾与水反应比钠要剧烈，其他方面类似。（2）与氧气反应

4Na+O22Na2O(空气中缓慢氧化)2Na+O2Na2O22Na2O+O22Na2O24Li+O22Li2O

延伸①钠与氧气反应，条件不同，生成物也不同；反应现象也不一样：钠在空气中缓慢氧化的现象是变暗；钠在空气中点燃的现象是发出黄色火焰，并生成淡黄色物质。

点燃△点燃第2页，共48页，2023年，2月20日，星期日②碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的物质，而Li只生成Li2O。③碱金属单质因易被氧化，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油小，只能保存在固体石蜡中。④要注意高考推断题中的多步氧化转化关系：

NaNa2ONa2O2。

2.钠化合物的反应（1）Na2O2的反应

2H2O+2Na2O24NaOH+O2↑2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2

O2O2第3页，共48页，2023年，2月20日，星期日点拨①Na2O2与水反应，在高考实验中是一种常用的制取氧气的方法。②Na2O2与CO2反应，在高考中主要考查Na2O2作供氧剂的用途。③Na2O2不属于碱性氧化物。④Na2O2有漂白作用（强氧化物），如Na2O2投入酚酞溶液中先变红后褪色。延伸有关过氧化钠反应的计算在高考中也是一个热点，反应中物质质量增加的规律：a.过氧化钠与水反应，从原子组成上分析是过氧化钠吸收了水分子中全部的氢原子，固体物质增加的质量就是第4页，共48页，2023年，2月20日，星期日水分子中氢原子的质量。b.过氧化钠与二氧化碳反应，从原子组成上分析是过氧化钠吸收了二氧化碳分子中的相当于“CO”的部分，固体物质增加的质量就是二氧化碳分子中“CO”的质量。反应中体积变化规律：过氧化钠无论与水反应还是与二氧化碳反应，反应前后的气体体积差都等于产生的氧气的体积，等于被吸收气体体积的一半。（2）Na2CO3与盐酸的互滴反应向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O(酸足量)；向Na2CO3溶液中逐滴加入盐第5页，共48页，2023年，2月20日，星期日酸（开始时酸不足）开始无气体产生：HCl+Na2CO3NaCl+NaHCO3(无气泡)。点拨不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。（3）NaHCO3的反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

点拨此反应证明了NaHCO3的不稳定性。

NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2ONaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O

点拨以上两个反应说明，NaHCO3是一种既能与酸反应又能与碱反应的物质，这在高考推断题中是一个常见的题眼。△第6页，共48页，2023年，2月20日，星期日（4）NaOH的反应

CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(CO2不足)CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3CO2+NaOHNaHCO3(CO2过量)

延伸由上述反应原理可知：①由于NaOH能与CO2反应，故实验室中NaOH要密封保存，避免与空气接触。②NaOH制备NaHCO3，可采用向NaOH溶液中通入过量CO2的方法。③NaOH和CO2反应，若n（CO2）∶n（NaOH）=1∶1时，其产物为NaHCO3；若n（CO2）∶n（NaOH）=1∶2时，其产物为Na2CO3和H2O；若<<1时，第7页，共48页，2023年，2月20日，星期日其产物为NaHCO3、Na2CO3和H2O，可根据反应前后碳原子、钠离子守恒关系，求出n(NaHCO3)和n(Na2CO3)。

3.Mg的反应（1）在CO2中燃烧

2Mg+CO22MgO+C

点拨①此反应在高考中是一个热点反应，主要出现在推断题中，是由金属单质作反应物生成非金属固体单质的置换反应。②镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭。（2）在空气中燃烧2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg3N2点燃点燃点燃第8页，共48页，2023年，2月20日，星期日

2Mg+CO22MgO+C

提醒①不要忽视了镁在空气中能与N2、CO2反应。②镁在空气中与O2反应生成一层坚固的致密氧化物保护膜，所以金属镁有抗腐蚀性。

4.Al的反应（1）铝箔在氧气中剧烈燃烧

4Al+3O22Al2O3

提醒此反应是一个剧烈的放热反应，生成熔融物，实验用的集气瓶要在瓶底铺一层细沙或水。点燃点燃第9页，共48页，2023年，2月20日，星期日（2）铝片产生氢气的反应

2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑

或2Al+2NaOH+6H2O2Na［Al(OH)4］+3H2↑

点拨铝单质是中学化学中惟一一种既能与酸反应又能与碱反应的金属单质，这常作为高考中物质推断题的题眼。（3）铝热反应

2Al+Fe2O32Fe+Al2O34Al+3MnO23Mn+2Al2O3

高温高温第10页，共48页，2023年，2月20日，星期日点拨①引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点。主要操作是：铺一层KClO3，插上镁条，然后点燃镁条。②注意铝热反应是中学化学中惟一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。

5.Al2O3的反应

Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O(或Al2O3+2NaOH+3H2O2Na［Al(OH)4］)

点拨由此可知Al2O3是一种既能与酸反应又能与碱反应的两性氧化物。第11页，共48页，2023年，2月20日，星期日

6.Al(OH)3的反应

Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O

（或Al(OH)3+NaOHNa［Al(OH)4］）点拨由以上反应可知，Al(OH)3是一种既溶于酸又溶于碱的白色沉淀，这是高考推断题的常见题眼。

7.铝盐的反应（1）铝盐与氨水反应

Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH第12页，共48页，2023年，2月20日，星期日点拨①不管氨水是否过量，都是发生此反应，Al(OH)3不溶于过量的氨水。②此反应常用于制备Al(OH)3。

（2）偏铝酸盐的反应（或四羟基合铝酸钠的反应）

向偏铝酸盐中滴加盐酸（或向四羟基合铝酸钠溶液中滴加盐酸）

NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3↓+NaCl(少量盐酸)

或Na［Al(OH)4］+HClNaCl+Al(OH)3+H2O(少量盐酸)第13页，共48页，2023年，2月20日，星期日

NaAlO2+4HClAlCl3+NaCl+2H2O(足量盐酸)

或Na［Al(OH)4］+4HClNaCl+AlCl3+4H2O（足量盐酸）延伸向偏铝酸盐中（或向四羟基合铝酸盐中）滴加过量盐酸的实验现象是：先产生白色沉淀，然后沉淀溶解。向偏铝酸钠（或四羟基合铝酸钠）溶液通入CO2：CO2过量：AlO+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO或［Al(OH)4］-+CO2Al(OH)3↓+HCO;CO2少量：2AlO+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO或2［Al(OH)4］-+CO22Al(OH)3↓+H2O+CO。第14页，共48页，2023年，2月20日，星期日提醒Al(OH)3不溶于碳酸。偏铝酸盐（或四羟基合铝酸盐）与铝盐反应

Al3++3AlO+6H2O4Al(OH)3↓

或3［Al(OH)4］-+Al3+4Al(OH)3↓

提醒①Al3+与AlO（或［Al(OH)4］-）不能共存。②此反应是一种最节省原料的制备Al(OH)3的方案。

8.铁及其化合物的反应（1）铁单质的反应铁在氧气中燃烧

3Fe+2O2Fe3O4

点燃第15页，共48页，2023年，2月20日，星期日提醒生成物不是红棕色Fe2O3，而是黑色的磁性晶体Fe3O4，此反应是一个剧烈的放热反应，生成熔融物，实验用的集气瓶要在瓶底铺一层细沙或水。铁与硫反应

Fe+SFeS

提醒生成物不是Fe2S3。高温下铁与水反应

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑

点拨注意此反应是中学化学中惟一一个金属单质与水在高温条件下的置换反应。铁与硫酸铜溶液反应

Fe+CuSO4Cu+FeSO4

点拨此反应是古代著名的“湿法炼铜”的原理。△△第16页，共48页，2023年，2月20日，星期日铁与氯化铁溶液反应

2FeCl3+Fe3FeCl2

点拨配制FeCl2溶液时要加铁粉，用此原理来防止FeCl2被氧化。（2）铁的化合物的反应氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液

FeCl2+2NaOHFe(OH)2↓+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

点拨①此反应过程中的实验现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。②由此可知，Fe(OH)2易变质，故实验室制取Fe(OH)2时要采取措施防止其与空气接触。第17页，共48页，2023年，2月20日，星期日氯化亚铁溶液中通入氯气

2FeCl2+Cl22FeCl3

点拨①该反应的实验现象：溶液由浅绿色变成棕黄色。②此反应常用于检验Fe2+。由于Fe2+不能直接检验，只有将Fe2+与Cl2反应生成Fe3+,然后再检验。可溶性铁盐的水解：

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

点拨①此反应说明铁盐易水解，故实验室配制铁盐溶液时，要加相应的酸来抑制其水解。②此反应可用于胶体的制备。第18页，共48页，2023年，2月20日，星期日

9.铜及其化合物的反应（1）铜单质的反应与非金属单质反应：2Cu+O22CuO,2Cu+SCu2S,Cu+Cl2CuCl2

提醒①铜在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，加水形成蓝绿色溶液。②Cu与S反应生成+1价Cu，而不是CuS。与酸反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O△△点燃△第19页，共48页，2023年，2月20日，星期日

Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

点拨①铜与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）不反应，但可溶于氧化性酸（浓硫酸、硝酸）②铜与浓H2SO4反应需要加热。延伸铜与稀H2SO4不反应，但如果再加入KNO3或H2O2或加热条件下通氧气就能发生反应。在潮湿空气中被锈蚀生成铜绿：2Cu+O2+H2O+CO2Cu2(OH)2CO3

（2）铜的重要化合物黑色氧化铜高温分解生成红色氧化亚铜：4CuO2Cu2O+O2↑高温第20页，共48页，2023年，2月20日，星期日蓝色硫酸铜晶体受热分解生成白色无水硫酸铜粉末：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O

二、非金属元素的反应

1.卤素的反应（1）氯气的燃烧

H2+Cl22HCl

提醒该反应的实验现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾。

2Fe+3Cl22FeCl3

提醒该反应的实验现象：产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色。△点燃点燃第21页，共48页，2023年，2月20日，星期日

Cu+Cl2CuCl2

提醒该反应的实验现象：产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色。

以上三个反应中，实验用的集气瓶都不必在瓶底铺一层细沙或水，因为没有熔融物生成。（2）氯气溶于水

Cl2+H2OHCl+HClO

点拨①新制氯水中含有H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O。②氯气溶于水，但难溶于饱和食盐水，故可将含HCl气体杂质的氯气通入到饱和食盐水中，以除去HCl。点燃第22页，共48页，2023年，2月20日，星期日（3）次氯酸见光分解

2HClO2HCl+O2↑

点拨①次氯酸可作强氧化剂，杀菌消毒，还可作漂白剂。②新制氯水要避光保存。（4）与漂白粉相关的反应

2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

提醒此反应用于工业制漂白粉。

Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO

点拨此反应说明了漂白粉失效的原因。光照第23页，共48页，2023年，2月20日，星期日（5）Cl2与NaOH反应

2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O

点拨此反应说明了Cl2作为尾气时，吸收剂应用NaOH溶液。（6）卤素单质间的置换反应新制氯水注入盛NaBr或NaI溶液的试管中

Cl2+2NaBrBr2+2NaClCl2+2NaII2+2NaCl

点拨上述反应可用于验证卤素单质的氧化性强弱。（7）氯气发生的其他反应①氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2+2FeCl22FeCl3第24页，共48页，2023年，2月20日，星期日②氯气与硫化氢溶液反应：Cl2+H2S2HCl+S↓③氯气与二氧化硫溶液反应：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4

点拨反应后溶液酸性增强，Cl2和SO2的漂白作用均减弱甚至消失。④氯气与甲烷取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl

点拨还可生成多取代物。⑤氯气与乙烯的加成反应：CH2CH2+Cl2

CH2Cl—CH2Cl光照第25页，共48页，2023年，2月20日，星期日

2.氧族元素的反应（1）H2O2的不稳定性

2H2O22H2O+O2↑

点拨①过氧化氢的化学式为H2O2，其中氧元素为-1价，H2O2既有氧化性又有还原性，并且以氧化性为主。H2O2溶液俗称双氧水，呈弱酸性。②此反应是实验室制取O2的一种方法。（2）二氧化硫用烧碱溶液吸收

SO2+2NaOHNa2SO3+H2O

点拨此反应说明了SO2作为尾气时常用烧碱溶液吸收。

MnO2第26页，共48页，2023年，2月20日，星期日（3）硫酸型酸雨的形成过程

2SO2+O22SO3，SO3+H2OH2SO4SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O22H2SO4

（4）铜与浓硫酸反应

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑

点拨此反应是高考性质实验的热点，要注意两点：①实验中溶液的颜色变。②SO2的检验。（5）碳与浓硫酸反应

C+2H2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑催化剂加热△△第27页，共48页，2023年，2月20日，星期日提醒此反应是高考性质实验的热点，要特别注意实验中检验SO2和CO2时它们之间的相互干扰。必须先用品红溶液检验SO2，后用澄清石灰水检验CO2。（6）二氧化硫的氧化性

SO2+2H2S3S↓+2H2O

（7）二氧化硫的漂白性可使品红溶液褪色，但不能漂白指示剂，如通入紫色石蕊试液，只变红而不褪色。拓展所谓漂白就是指使有机色质转化为无色物质的过程，褪色泛指有色物质转化为无色物质的过程，漂白属于褪色，但褪色不都是漂白，如SO2使溴水褪色但不属于漂白。第28页，共48页，2023年，2月20日，星期日

3.硅及其化合物（1）碳在高温下还原二氧化硅

SiO2+2CSi+2CO↑

提醒①此反应用于工业制单质硅。②此反应是中学化学中惟一的同主族非金属固体单质之间的置换反应。（2）二氧化硅与氢氧化钠反应

SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

提醒由此可知装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。（3）水玻璃与其他酸反应制硅酸

Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3↓第29页，共48页，2023年，2月20日，星期日

Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3↓

点拨由此可知水玻璃暴露在空气中会变质。

4.氮族元素的反应（1）氮气和氧气的反应

N2+O22NO2NO+O22NO2

提醒注意NO较活泼，容易被氧化。实验中制取NO时要防止其与空气接触。可通过无色NO与空气接触生成红棕色NO2说明有NO生成。（2）氮气与氢气的反应

N2+3H22NH3放电高温、高压催化剂第30页，共48页，2023年，2月20日，星期日提醒该反应是可逆反应，工业上合成氨的基本原理。注意该反应的条件：高温、高压、催化剂。氮的固定：使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定。氮的固定主要有自然固氮和人工固氮两种方式。自然固氮的途径包括闪电等产生含氮化合物和生物固氮，人工固氮包括氨的合成、放电条件下氮气和氧气的化合等。（3）氮的氧化物与水的反应①3NO2+H2O2HNO3+NO②4NO2+O2+2H2O4HNO3③4NO+3O2+2H2O4HNO3

第31页，共48页，2023年，2月20日，星期日延伸有关氮的氧化物与水反应的计算，是高考中的热点。其规律有：

V（NO2）∶V（O2）=4∶1时，恰好完全反应，无气体剩余；

V（NO2）∶V（O2）>4∶1时，NO2过量，剩余为NO；

V（NO2）:V（O2）<4∶1时,O2过量,剩余为O2。

V（NO）∶V（O2）=4∶3时，恰好完全反应，无气体剩余；

V（NO）∶V（O2）>4∶3时，NO过量，NO剩余；

V（NO）∶V（O2）<4∶3时，O2过量，O2剩余。第32页，共48页，2023年，2月20日，星期日（4）碳酸氢铵受热分解

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

提醒此反应较特殊，生成了3种气体，这在高考推断题中是一个题眼。（5）浓盐酸与浓氨水反应

HCl+NH3NH4Cl

提醒①此反应现象为：有大量白烟生成。浓硝酸与浓氨水反应也有这样的现象，但浓硫酸没有。②此反应常用于检验氨气的存在。（6）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热（NH4）2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O△△第33页，共48页，2023年，2月20日，星期日（NH+OH-NH3↑+H2O）提醒此反应常用于检验NH的存在。（7）硝酸的不稳定性

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

提醒由此反应可知,硝酸要用棕色试剂瓶保存。（8）铜与硝酸反应

Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

点拨铜与稀硝酸反应是高考考查的热点，实验现象是：铜溶解，溶液由无色变成蓝色，装置上部有红棕色气体生成。△光照或△第34页，共48页，2023年，2月20日，星期日（9）氨气跟水的反应

NH3+H2ONH3·H2O

点拨氨气溶于水时（氨气的水溶液叫氨水），NH3与水大部分结合形成NH3·H2O，NH3·H2O为弱电解质（唯一可溶性弱碱），只能部分电离成NH和OH-，NH3是唯一的碱性气体：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-

三、化学工业所涉及的反应

1.工业上利用FeS2(黄铁矿)制硫酸（1）4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3(反应装置：沸腾炉)；高温第35页，共48页，2023年，2月20日，星期日（2）2SO2+O22SO3（反应装置：接触室）；（3）SO3+H2OH2SO4（装置：吸收塔；用98.3%的浓硫酸吸收）。

2.工业上合成氨

N2+3H22NH3。

3.工业上制硝酸（1）4NH3+5O24NO+6H2O；（2）2NO+O22NO2；（3）3NO2+H2O2HNO3+NO。高温、高压催化剂催化剂△催化剂△第36页，共48页，2023年，2月20日，星期日

4.工业上制玻璃

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑;CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。

5.工业上制氯气（即电解饱和食盐水），又称为“氯碱工业”

2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。

6.工业上制漂白粉

2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;

使用漂白粉时发生反应的化学方程式：

Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO;高温高温电解第37页，共48页，2023年，2月20日，星期日

7.煅烧石灰石制生石灰

CaCO3CaO+CO2↑8.工业上冶炼铝

2Al2O34Al+3O2↑9.侯德榜制碱法

NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑10.海水中提取镁

CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2OCa(OH)2MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2△电解△高温第38页，共48页，2023年，2月20日，星期日

Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OMgCl2·6H2OMgCl2+6H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

四、有机反应

1.取代反应（1）甲烷与氯气的取代反应

CH4+Cl2CH3Cl+HCl

（2）苯的溴代反应

+Br2+HBr

提醒注意反应现象：气体颜色变浅，有油状液滴生成。HCl△电解光照FeBr3第39页，共48页，2023年，2月20日，星期日（3）苯的硝化反应

+HNO3NO2+H2O

（4）甲苯的硝化反应：

+3HNO3+3H2O

提醒此反应在化工生产中用于制TNT，其中要注意硝基的取代位置。浓硫酸55℃~60℃浓硫酸△第40页，共48页，2023年，2月20日，星期日（5）酯化反应

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

说明有机物的酯化反应均属于取代反应。

2.水解反应（1）卤代烃的水解

CH3CH2Br+NaOH(aq)CH3CH2OH+NaBr

（2）酯的水解

CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH

提醒此反应在碱性条件下，可以完全水解；在酸性条件下，不能完全水解。浓硫酸△△△第41页，共48页，2023年，2月20日，星期日（3）蔗糖的水解

C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6

（4）麦芽糖的水解

C12H22O11+H2O2C6H12O6

（5）淀粉的水解（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O63.加成反应（1）烯烃的加成反应蔗糖催化剂葡萄糖果糖麦芽糖葡萄糖催化剂淀粉葡萄糖催化剂第42页，共48页，2023年，2月20日，星期日①乙烯通入溴水中

CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br②乙烯与氯化氢反应

CH2CH2+HClCH3CH2Cl③乙烯与氢气反应

CH2CH2+H2CH3CH3④乙烯与水反应

CH2