海南省高中2021学年上学期高二年级期末联考化学试卷

海南省高中2020－2021学年上学期高二年级期末联考化学试卷卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2本试卷主要考试内容：必修第一册第一章至第三章。3可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl第I卷（选择题共40分）一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1对新冠肺炎疫情的防控不仅要注意佩戴口罩、勤洗手等，还要注重环境的杀菌消毒。下列试剂中不能用于消毒杀菌的是A明矾B酒精C漂白液D过氧化氢溶液2下列说法正确的是A非金属氧化物都是酸性氧化物B胶体粒子直径在1～100nm之间C在水溶液中能电离出氢离子的物质都是酸D能导电的物质均为电解质3下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（OH）2＝Ca2＋＋（OH）2－＝Na2＋＋CO32－（SO4）2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－（SO4）3＝2Al2＋＋3SO42－溶液，在酒精灯的外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为A紫红色B砖红色C绿色D黄色5下列化合物中，不能由单质与单质直接化合得到的是6水溶液中能大量共存的一组离子是＋、Ba2＋、Cl－、SO42－＋、H＋、CO32－、ClO－－、Fe2＋、H＋、SO42－＋、Fe3＋、NO3－、Cl－－的是溶液C氯水固体8标准状况下，11.2L由O2和N2组成的混合气体中含有的原子的总物质的量为molmolmolmol二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得A分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9下列有关铁及其化合物的说法中正确的是常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料2C铁的氧化物都难溶于水，且不与水反应不稳定，在空气中受热会迅速被氧化成Fe2O310有关氯气制备的装置如图所示，下列有关说法不正确的是A图中气体通入浓硫酸时导管连接错误，应该是长管进气，短管出气溶液C制备氯气时，二氧化锰作氧化剂D图中采用了向下排空气法收集氯气11下列有关物质性质与用途的描述均正确的是A小苏打、烧碱都可中和胃酸，医疗上均用于治疗胃酸过多B氯化铁溶液可用于腐蚀铜制线路板，置换出铁单质C干燥的氯气能使有色的鲜花褪色，表现了氯气的漂白性D次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌、消毒12下列对应离子方程式书写正确的是A氯化钡溶液与硝酸银溶液反应：Cl－＋Ag＋＝AgCl↓B稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：2OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：OH－＋H＋＝H2O为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是molNa被完全氧化为Na2O2，失去的电子数为NAB常温下，mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的离子总数为C铁和水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NAD标准状况下，22.4LCO含有的分子数为NA14下列实验操作对应的现象和结论都正确的是第II卷（非选择题共60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分。15（10分）掌握电解质和非电解质的概念、能熟练判断一种物质是否是电解质，是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。I有以下几种物质：①铝箔②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤氯化银⑥二氧化碳⑦硫酸钡。请按要求回答下列问题。（1）以上物质中属于能导电的是（填序号，下同）。（2）以上物质中属于电解质，但熔融状态下并不能导电的是。（3）以上物质中属于电解质，但难溶于水的是。II写出下列物质在水溶液中的电离方程式。（4）NaHCO3：。（5）Ba（OH）2：。16（14分）根据所学知识，回答下列问题：（1）标准状况下，1.7gNH3的体积为L；它与标准状况下LCH4含有的氢原子数目相同。（2）等质量的CO和N2所含分子数之比为。（3）将11.7gNaCl固体配成10L溶液，从中取出50mL，这50mL溶液中NaCl的物质的量浓度为mol·L－1。（4）34g某二价金属的氯化物中含有molCl－，则该金属氯化物的摩尔质量为g·mol－1，该金属的相对原子质量为。（5）已知SO2、O2混合气体的质量共11.2g，在标准状况下的体积为4.48L，则混合气体中SO2的物质的量为。17（12分）某班同学分成A、B两组，并分别设计如下实验探究能较长时间观察到白色Fe（OH）2沉淀的制取方法。回答下列问题：A组实验：用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反应。（如图1）（1）用FeSO4·7H2O固体配制220mLmol·L－1FeSO4溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、（从图2中选择，填名称）。（2）该方法能观察到白色的Fe（OH）2沉淀，但沉淀颜色快速发生变化。请分析沉淀颜色变化的原因：（用化学方程式表示）。B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图3。（3）实验时，先（填“打开”或“关闭”）止水夹K，然后打开的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，（填“打开”或“关闭”）止水夹K，制得白色Fe（OH）2沉淀，且沉淀能一段时间不变色，原因是。18（14分）某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计的实验装置如图所示。已知：该装置气密性良好，铁粉放在耐高温托盘内（防止硬质玻璃管炸裂）。请回答下列问题：（1）为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该进行的操作为。（2）实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为。（3）实验装置中空试管的作用是。（4）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是，此处发生反应的化学方程式为。（5）实验进行一段时间后，盛水的试管中液体的颜色为，说明氯气（填“能”或“不能”）溶于水。19（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能绿色消毒剂，下列为制备K2FeO4的几种方案。按要求回答下列问题：方案一：以绿矾（FeSO4·7H2O）为原料，通过铁黄（FeOOH，一种不溶于水的黄色固体）制备高铁酸钾（K2FeO4）可降低生产成本且产品质量优，工艺流程如图：FeSO4溶液铁黄（FeOOH）Na2FeO4K2FeO4晶体（1）写出由高铁酸钠制得高铁酸钾的化学方程式：。方案二：以硫酸铁为原料加入过量NaOH溶液，同时加入NaClO溶液。充分反应后，加入过量饱和KOH溶液，使高铁酸钾析出。（2）此方案中生成高铁酸钠的离子方程式为。（3）碱性条件下，氧化性：NaClO（填“>”或“<”）Na2