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文档简介
高一上学期化学期中考试试卷一、单选题《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结;累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取如图所示,下列实验操作与方法正确的是()年IA.检查容量瓶是否漏水的方法可B.滴加液体、C,给溶液加热,-.D.过滤用可溶性钡盐检验SO42-的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是()A.形成较多的白色沉淀B.使形成沉淀的纯度更高C.排除SO42-以外的其他阴离子及Ag+的干扰D.排除Ba2+以外的其他阳离子的干扰两瓶体积相等NO、N2+O2的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( )A.胶粒直径小于1nmB.胶粒作布朗运动C.胶粒带正电荷D.胶粒不能通过半透膜下列液体中,不会出现丁达尔现象的分散系是()①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤Fe3胶体⑥肥皂水.A.②④B.③④C.②④⑥D.④往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种离子的溶液中加入足量镁粉,最先得到的还原产物是A.H2B.FeC.CuD.Ag下列电离方程式中正确的是()A.Na2SO4=2Na++SO42-B.NaOH=Na++O2-+H+C.HCN=H++CN-D.Ca2=Ca++22下列反应中,属于氧化还原反应的是()A.2H2O2催化利 2H2O+02tB.2Al3 A12O3+3H20C.FeO+2HCl=FeCl2+H20D.CuCl2+2NaOH=Cu2l+2NaCl下列单、双线桥的表示方法错误的是St" 失去21!1占燃 [1)A. 二『ECi B. ¥I -HQ得到m产J Brz+2K[——2KBMC.腔+a。-WC.H+HJ D.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A.KMnO4T02B.C02rC0C.Br-—Br2D.Fe2O3rFe下列叙述中正确的是A.1molH20的质量是18g-mol-1B.CH4的摩尔质量为16gC.3.01x1023个S02分子的质量为32克D.标况下1mol乙醇的体积为22.4L氮化铝(A1N)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过
反应:A12O3+N2+3C反应:A12O3+N2+3C2A1N+3CO合成。下列叙述正确的是A.上述反应中,N2是还原剂,A12O3是氧化剂B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41g在一定条件下,RO3n-和氟气可发生反应:RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O,从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是A.+4B.+7C.+6D.+5某溶液经分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO3-,已知其中Na+、K+、Ca2+、NO 的浓度均为0.1mol-L-1,则Cl-的物质的量浓度为()A.0.1mol-L-1B.0.3mol-L-1C.0.2mol-L-1D.0.4mol-L-1从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是()A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al3I+3NaClC.2H2S+SO2=2H2O+3SID.C+H2O=CO+H2在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸溶液时,有气体生成的是()A.Na+、Ag+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、CO32-、Cl-D.Na+、K+、Cl-、SO42-下列离子方程式中正确的是A.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca2+2H+=Ca2++2H2OB.氢氧化钡与硫酸反应OH-+H+=H2OC.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2++2OH-=Mg2I根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3=2FeCl+NO+2H2O+Fe3A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是()A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中,漏斗径与烧杯内壁C.分液操作中,分液漏斗径与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁二、实验题粗盐中含有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-,欲除去这些杂质,正确添加试剂及操作的顺序为:NaOH溶液、。某学生需要用烧碱固体配制0.5mol-L-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器:①100mL烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)。请回答下列问题:TOC\o"1-5"\h\z(1)计算结果:需要称取NaOH固体 g;(2)配制时,必须使用的仪器有 (填代号),还缺少的仪器是 、 。(填仪器名称)(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个操作只用一次) ;A.用少量水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处(4)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:先用于 、后用于 ;(5)若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏高的是 ;(填下列编号)①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干②定容观察液面时俯视③配制过程中遗漏了(3)中步骤A④加蒸馏水时不慎超过刻度线(6)若实验过程中出现(5)中④这种情况你将如何处理?。三、综合题有以下几种物质①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2SO4⑦干冰⑧石墨填空回答:(填序号)(1)以上物质能导电的是 (2)以上物质中属于电解质的是 (3)以上物质中属于非电解质的是 (4)以上物质中溶于水后水溶液能导电的是 (5)分别写出物质①、⑥在水溶液中的电离方程式.四、计算题(1)3.01x1023个氯气分子的物质的量是,氯原子的物质的量是(2)1.5mo
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