各种电池电极写法

专题十一电化学测控导航表知识点题号基础题组能力题组原电池原理及应用1,2,3,4,5电解池原理及应用9电极产物的判断614电解规律及有关计算7,8,10原电池、电解池的比较、判断11,12电极反应式的判断与书写13,15:基础题组：(2010年宁夏模拟)在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是()A・4Fe(0H)(s)+2H0(l)+0(g) 4Fe(0H)2223AH<0CHCHOH⑴+30(g)避2C0(g)+3HO(l)3 2 2 2 2AH<0Al(OH)(s)+NaOH(aq)——NaAlO(aq)+2H0(l)3 2 2AH<0H(g)+Cl(g)2HCl(g)AH<0解析2:只有自2发的、放热的氧化还原反应才能设计成原电池,故C不能。答案:C。(2010年宁德模拟)关于如图所示的原电池,下列说法正确的是( )铜片锌片盐桥硫酸铜溶液硫酸锌溶液电子从锌电极通过检流计流向铜电极铜片锌片盐桥硫酸铜溶液硫酸锌溶液盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应铜电极上发生的电极反应是2H++2e-——Ht2解析:由于锌比铜活泼,因此锌作负极失电子2发生氧化反应，铜电极上Cw+得电子发生还原反应,Cu2++2e—Cu。在盐桥中阴离子向负极移动,而阳离子向正极移动,故只有A正确。答案:A。盐桥/(内装有琼脂的(2011年长春高三第二次模拟)如图为一原电池装置,下列叙述中正确的是( )盐桥/(内装有琼脂的铜离子在铜片表面被还原盐桥中的K+移向ZnSO溶液电流从锌片经导线流向4铜片铜是阳极,铜片上有气泡产生

解析:根据原电池的装置可判断Zn为负极,Cu为正极，即溶液中的阳离子移向正极,阴离子移向负极，故盐桥中的K+移向正极,即移向CuSO溶液,B错误;电流由正4极(Cu片)流向负极(Zn片)，C错误;Cu是正极,Cu2++2e-一Cu,D错误,A正确。答案:A。流向,盐桥中离子移动方向、原电池电极反应与氧化、还原反应的关系。)电化学相关知识的考查,往往涉及原电池电极的判断，电子流向与电流流向,盐桥中离子移动方向、原电池电极反应与氧化、还原反应的关系。)(2011年广东湛江模拟)下列叙述正确的是(在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀MnO、FeCl和CuSO都可以加快HO的分解速率FeCl溶液和Fe(SO4)溶液加热蒸干、灼烧都得到FeO铝棒NaOH溶液(2011年唐山一中高三模拟)在一电解槽的中间加一镁片将其分成隔开的两部分,左侧加适量的NaOH溶液,并插入一根铝棒,右侧加适量的浓盐酸,并插入一根铝棒。如图所示,下列有关说法中不正确的是( )当闭合K打开K时,铝做负极12当闭合K打开K时,镁做负极当K、K都闭合时，镁片上产生的气泡速度比只闭合12一个电键时更快当K、K2都打开时，仍存在金属的腐蚀用惰性电极分别电解CuCl溶液和MgCl溶液分别得到单质Cu和Mg解析:在船舶的外壳装上铜块不可防止其发生电化学腐蚀,应装上锌块,A错误;MnO、FeCl3和CuSO4均为HO2分解的催化剂,B正确;HSO4是难挥发性酸铝棒NaOH溶液(2011年唐山一中高三模拟)在一电解槽的中间加一镁片将其分成隔开的两部分,左侧加适量的NaOH溶液,并插入一根铝棒,右侧加适量的浓盐酸,并插入一根铝棒。如图所示,下列有关说法中不正确的是( )当闭合K打开K时,铝做负极12当闭合K打开K时,镁做负极当K、K都闭合时，镁片上产生的气泡速度比只闭合12一个电键时更快当K、K2都打开时，仍存在金属的腐蚀解析:当闭合K打开K时,Mg、Al在NaOH溶液中形成原电池，其Al为负极,Mg为12正极,A正确;当闭合K打开K时,Mg、Al在盐酸中构成原电池淇中Mg为负极,Al21为正极,B正确;当K、K都闭合时，不构成原电池,Mg片发生化学腐蚀，反应速率1212比构成原电池时慢,C错误;当K、K2都打开时,不能构成原电池,Mg、Al均发生化学腐蚀,D正确。答案:C。12(2010年天津模拟)现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解,下列有关电极产物的判断正确的是( )阴极产物是氢气阳极产物是氧气阴极产物是铝和氧气阳极产物只有氯气解析:当将AlCl3溶液蒸干灼烧后,得到的物质是Al2O3,因此电极反应分别为:阴极:4Als++12e—4Al,阳极:6O2--12e- 3O仁小答案:B。 2（2011年安徽皖北协作高三模拟）如图所示装置I是一种可充电电池,装置II为NaCl和酚酞的混合溶液浸湿的滤纸，离子交换膜只允许Na+通过,电池充电、放电放电的化学方程式为2NaS+NaBr NaS+3NaBr2 3 24闭合开关K时,b电极附近先变红色。下列说法正确的是（A.电池充电时,电极B连接直流电源的正极电池放电过程中Na+从左到右通过离子交换膜闭合开关K后,b电极附近的pH变小当b电极上析出气体1120mL（标准状况）时，有0.1molNa+通过离子交换膜解析:闭合开关K时,b极附近变红,则说明b为阴极，电极B为负极，电池充电时,B接电源负极,A错误;电池放电时,A为正极,B为负极,Na+移向正极,B项错误;闭合K后,b极H+放电,pH变大,C项错误;b电极上析出的气体为H,其物质的量为0・05mol,则需要电子的物质的量为0.1mol,故有0.1molNa+通过离子交换膜,D正确。答案:D。n这类题目一般难度不会很大，重点在于对原电池、电解池工作原理的考查,要注意利用氧化、还原反应判断正、负极和阴、阳极。（2010年山东临沂模拟）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间,向所得的溶液中加入0.1molCu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和2 2 3pH（不考虑氧气溶解）。则电解过程中共转移的电子数为（）0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.8mol解析:根据加入Cu（OH）2CO3才能使溶液复原，可知开始电解了CuSO4,发生的反应为:2CuS0+2HO2Cu+Of+2HSO,后一阶段又电解了HO:2HO电解2气t+O仁根据电子守恒,当加入0・12molCu（Oh）CO时,相当于加入紅2molCuO和0：2mol2 2 3OH-才能使其复原，每1molCw+反应转移2mol电子，每1molOH-发生反应转移1mol电子,故共转移电子数0.6mol。答案:C。（2011年杭州高三模拟）以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是（ ）粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cw++2e-—Cu③电路中每通过3.01X1023个电子，得到的精铜质量为16g④杂质Ag以AgSO的形式沉24入电解槽形成“阳极泥”②③B.②④C.③④D.①③解析:电解精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜在阴极析出,单质银不放电,形成阳极泥,没有AgSO。综合上述分析A项正确。24答案：A。(2011年浙江新高考模拟)如图所示,电解一段时间后,银阴极的质量增加了0・648g,金属X阴极的质量增加了0.195g,则X的摩尔质量为()XS04溶液 AgNO,溶液A.65g/molB.32.5g/molC.28g/molD.56g/mol解析:根据得失电子守恒，通过两极的电量相等。0.648gAg++e-一Ag,n(Ag)= =0.006mol,由硫酸盐组成XSO知,X为+24价，X2++2e-一X,n(X)=0.003mol,故M(X)==65g/mol。答案:A。辨析原电池和电解池:没有外接电源的联合电化学装置一般由电解池+原电池组成,电解池或原电池可以由多个串联。判断原电池和电解池装置是解题关键。判断电解池的方法:(1)阳极发生氧化反应,可能质量减小、放出O或Cl等;⑵阴极发生还原反应，可能质量增加、放出H等;⑶阳离子向阴极迁移,阴离子向阳极迁移。判断原电池的方法:(1)一极充入可燃性气体,另一极充入氧气等氧化剂,必发生原电池反应,因为电解池只可能产生气体;(2)自发地发生氧化还原反应;(3)负极发生氧化反应,正极发生还原反应;(4)阳离子向正极移动;(5)负极质量可能减小、正极质量可能增加或产生气体;(6)电子由负极流向正极。(2011年安徽“江南十校”高三模拟)利用如图装置,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,不正确的是( )4M LVa:iiiiY^====hi=========―--------若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处可减缓铁的腐蚀,溶液中的阳离子向铁电极移动若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处，铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小解析:A项,X为锌棒,开关K置于M处构成原电池，铁作正极,被保护,正确;B项,X为碳棒,开关K置于N处,形成电解池,铁作阴极被保护,溶液中的阳离子移向阴极,正确;C项,X是铜棒,开关K置于M处，形成原电池，铁作负极,铜作正极:Cu2++2e- Cu,正极质量增加，外电路电子由负极流向正极,正确;D项,X为铜

棒,开关K置于N处形成电解池，铜作阳极:Cu-2e—Cu2+,铁作阴极:Cu2++2e-—Cu,溶液中c（Cw+）不变,错误。答案:D。（2010年海南模拟）如图有关电化学的示意图正确的是（正极■?—负极CuSO。溶液ZnSO。溶液稀H2SO4A正极■?—负极CuSO。溶液ZnSO。溶液稀H2SO4A8石墨饱和NaCl溶液CuSQ溶液C精铜牌粗铜解析:A选项中,Zn作负极,Cu作正极,A错;B选项中,Zn、Cu两极应互换;C项中,粗铜作阳极。答案:D。:能力题组：（2011年广东揭阳高三模拟）有一种燃料电池，所用燃料为H和空气,电解质2为熔融的KCO。电池的总反应式为:2H+O 2HO,负极反应为2 3 2 2 2H+C0「-2e—HO+CO。该电池放电时,下列说法中正确的是（）222正极反应为2H0+0+4e-—40H-22C1「向负极移动电子由正极经外电路流往负极D.电池中CH_的物质的量将逐渐减少解析:由总反应式减去负极反应式可得正极反应式为:O+2CO+4e-—2CX「,A错22误;外电路电子由负极流向正极,C错误;由总反应式或正、负极电极反应式可知,电池工作过程中n（c€）不变,D错误。答案:B。（2011年吉林高三第二次模拟）下列关于如图所示装置的说法中,正确的是（）AgNOs溶液AgNOs溶液A.若M是电流计,则该装置可以将电能转化为化学能B・若M是直流电源，一段时间后铜棒上可以镀上铂若M是直流电源，当有1・12L(标准状况)气体生成时，电路中转移了0・2mole-M无论是电流计还是直流电源，该装置中都有反应Ag++e-Ag发生解析:A项，若M是电流计,装置为原电池，化学能转化为电能，错;B项,若M是直流电源,Cu为阳极时，则Cu-2e-一Cw+，Cu为阴极时则Ag++e-一Ag,错;C项,若M是直流电源，装置中有气体生成，若Cu为阴极,Pt为阳极，电极反应为:阳极:40H--4e-2HO+Ot,有1.12L气体生成，转移电子0.2mol;若Cu为阳极:Cu-2e—Cu2+,，Pt为阴极:Ag++e-Ag,2H++2e- Ht,产生1.12L气体,转移2电子大于0.1mol,不一定为0.2mol,错误。答案:D。(2011年浙江六校高三模拟)I•盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列的5个反应(由氨气、HCl和水制备NHCl水溶液)。请判断反应④的反应热：4AH= 。NH(g)+HCl(g)——NHCl(s)AH=-176J・mol-14%(g)+HO⑴一NH3(aq)AH=-35・1kj・mol-1HCl(g)+HO⑴一HCl(aq)AH=-72.3kj・mol-12NHCl(s)+HO⑴一NHCl(aq)TOC\o"1-5"\h\z2 4NH(aq)+HCl(aq)—NHCl(aq)3 4AH=-52.3J・mol-1ii.n2o是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以h2、O2、熔融盐NacO组成的燃料电池，采用电解法制备N0,装置如图所示，其中Y为Co。2 3 25 2写出石墨I电极上发生反应的电极反应式_。在电解池中生成N0的电极写出石墨I电极上发生反应的电极反应式_。在电解池中生成N0的电极反应式为_。 25皿•烟气的脱硫(除S0)技术2和脱硝(除N0)技术都是环境科学研究的热点。⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是_。石墨nptH;H2O"熔融盐jpt4-*25+无水HNO3隔膜(Sit水歼通过)HNO冰溶液⑵目前,