第六单元单元总结

课题1金刚石、墨和

“”“”区：“”碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。一、碳的几种单质、金刚石：无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。可用于制钻石、划玻璃、钻探机的钻头等。、石墨：深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润性，是最软的矿物之一。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。

H代Hard，硬的；代表，的。最软，颜色最深6H最HB软适中。、金刚石、石墨的物理性质和用途金刚石石墨

化学式C

颜色无色透明深灰色、有金属光泽、不透明

形状正八面体细鳞片状

硬度最硬最软之一

导电性无优良

导热性无良好

润滑性无良好

熔点高

用途划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构.主要有焦炭木,性炭,黑等活性炭、木炭具有强烈的吸附性（属于物理性质性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。木炭活性炭焦炭炭黑

颜色、状态灰黑色的多孔性固体灰黑色多孔颗粒状固体浅灰色多孔性固体极细的黑色粉末

制法木材隔绝空气加强热木炭在高温下用水蒸气处理烟煤隔绝空气加强热含碳物质不完全燃烧

用途燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属净化多种气体和液体、作防毒面具冶炼金属墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡胶制品的填料、是种由60个原构成的分子，形似足球，性质很稳定。、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。、刚石、石墨、是由碳元素组成的三种不同的单质。所以，在一定条件，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。二、碳的化学性质

22、常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有电子）应用：解释古代字画经历几千年而不变色、档案资料要求用碳素墨水书写用木质电杆时常常把埋入地下的部分的表面烧焦，其目的是使木材不易腐烂。、碳的可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物可能不同）点燃充分燃烧+=====CO22放热

点燃不充分燃烧=====2CO2注：碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。、碳具有还原性：O23单质碳的还原性可用于冶金工业。

C+2CuO4Fe+3CO2

2Cu+CO↑2↑

、

木

炭

还

原

氧

化

铜

的

实

验（

见

右

图）【实验操作】①把烘干的木炭粉末和氧

木炭+氧化铜

化铜粉末混合均匀，小

心

地

铺

放

进

试

管

；

②将管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管；③

集

中

加

热；

澄清的石灰水④过几分钟后，先撤出导气管待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观现分析【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。【化学方程式】2Cu+CO2

反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。三、还原反应含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。C+2CuO

高

2Cu+CO↑（换反应）在反中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。在反中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。小结：还原剂：得到氧元素，发生氧化反应。具有还原性氧化剂：失去氧元素，发生还原反应。具有氧化性实验室用25g碳酸钙和足量的稀盐酸反应制取CO，计算可制得二氧化碳多少克？2

其标准状况下的体积为多少升标准状况下二氧化碳的密度为1.977g/L)课2

二化制的究一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（）生装置：由反应物状态及反应条件决定：①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制的发生装置。2②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO的生装置。2（）集方法：气体的密度及溶解性决定①难溶于水用排水法收集CO只用排水法（排空气法易中毒）（优缺点：收集到的气体较纯，但含水蒸气）②密度比空气大（或相对分子质量29③密度比空气小（或相对分子质量29排空气法的优缺点：纯度不高需验纯，但较干燥二、实验室制取二氧化碳的方法、药品：大理石（或石灰石盐酸（不要写成CaCO和盐酸）3、原理+H+↑322注意：⑴不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO不（混有氯化2氢气体不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与反应生成微溶于水3的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；⑶不能用NaCO23代替大理石（或石灰石为与盐酸的反应速度太快，不便于收集。233、装置图装置的注意事项：（）用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下（）用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。(3)检查装置的气密性：用长颈斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。、收集装置：只用向上排空气法（因为CO能于水，密度比空气大2、的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该体为O。22化学方程式CO+（OH==↓+H22、的满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满这样做是利用2CO不燃烧、不支持燃烧的性质）2

（1（2（1（2净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥7、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO

高

CaO+CO↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+HOCa(OH)一氧化和二氧化碳课一、二氧化碳的性质、般情况下，二氧化碳的密比空气的密度大。

CO

2【实验操作】如右图（1CO气体慢倒入2

CO

2

杯中。象】蜡烛自下而上依次熄灭。析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底

【实验【实验分部，

现然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。【实验结论】①一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；②一情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。

、

二

氧

化

碳

能

溶

于

水

。【实验操作】如右上图（2向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3

体

积

的

水

，

立

即

旋

紧

瓶

盖

，

振

荡

。【

实

验

现

象

】

瓶

体

变

瘪

。【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压

把

瓶

子

压

瘪

了

。【实验结论】二氧化碳能溶于水。、二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体CO固叫干2⑵密度比空气大；⑶能溶于水；、二氧化碳的化学性质般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。氧化碳不能供给呼吸意二氧化没有毒性）氧化碳能与水反应生成碳酸。【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小

心

烘

烤，

观

察

现

象。【实验现象】

①第一小花变红；②第朵花不变色；三朵小花不变色；④第朵小花变红；⑤【实验分析】

第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。①醋能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；②水不能使紫色石蕊变红；③二氧碳不能紫色石蕊变红；④二化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤【化学方程式】

说明碳酸被分解了。CO+HO=H22

和

H=H2

↑【

注

意

事

项

】①第朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。②纸必须是干燥的。如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，

2会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对照的作用。③二化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊CO+Ca(OH)=CaCO↓22①CO气体的检验2②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质此反应的应用③抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜（如何设计实验证明CO和NaOH生了反应？）2氧化碳能与灼热的碳反应生一氧碳：+C2该反应是吸热反应。该反应既是化合反应，又是氧化还原反应CO是化剂，2C

是

还

原

剂）。该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。二、二氧化碳对生活和环境的影响、二氧化碳的用途：⑴灭火；⑵作致冷剂如人工降雨、舞台烟雾；⑶制碳酸饮料；作温室肥料等。、温室效应：由于二氧化碳的过多排放臭氧O烷CH氯烷等也会导致34温室效应】温室效应的危害：全变暖，极冰川融化，海面升高，淹没沿海地带土地沙漠化，旱涝灾害，农业减产。、控制温室效应的措施措施：减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用，开发利用太阳能、风能、乙醇等清洁能源，大力植树造林，严禁乱砍滥伐。三、一氧化碳

、理性质：通常情况下是无色无的气体，难溶于水，密度比空气略小实验室制取CO只能排水法收集一：水能防止CO中吗？、化学性质点燃⑴可燃性：2CO+O====2CO——作燃料（煤气的主要成分）2现象：产生色火焰，放出热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。⑵还原性：

氧

化

碳

还

原

氧

化

铜

的

实

验：【实验装置】见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下文的操作、现象、结论仅针对虚线框内的实验装置）。①

⑤⑥②

③④

⑦稀盐

大石

碳酸钠溶液

浓硫

木炭

氧化

氢氧钙

溶

液【

实

验

操

作

】①

先通入一氧化碳，在加热必先一碳的纯度；②

点

燃

酒

精

灯

给

玻

璃

管

内

的

物

质

加

热

；③

实

验

完

毕

，

先

熄

灭

酒

精

灯

；④

再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。【实验现象】黑色粉末变成红色，成气体使清的石灰水变浑浊。【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。【

化

学

方

程

式】

CO+CuO

2【

注

意

事

项

】①检验氧化碳纯度的目的：止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。②

一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。③一化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气

和

一

氧

化

碳

的

混

合

气

体

引

起

爆

炸。④一化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气

氧

化（

2Cu+O2

）。⑤因为氧化碳有剧毒，随意放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。⑥液的目的：A明反应生成二氧化碳；B、除装置内的二氧化碳。

氧

化

碳

还

原

氧

化

铁

【实验装置和实验操作】与上面的实验类似（⑥

下的酒精灯要换成酒精喷灯）【实现现象】红色粉末逐渐变黑，成气体使清的石灰水变浑浊。【

化

学

方

程

式】

3CO+Fe23

2Fe+3CO2【注意事项】铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加热”，其

他

的

都

是“

高

温”：H+CuO2

Cu+HO和CO+CuO2

2⑶毒性：能血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人缺氧而死亡。、用途