等效平衡(学案和强化)

2018——2019学年北京高三化学复习等效平衡（学案和强化）知识点和典型例题：一、等效平衡的概念在相同的条件下，对同一可逆反，不论从正反应开始还是从逆反应或是正逆反应同时开始，均能达到同一平衡平衡状态即衡时相应组分的百分含体积分数质量分数物质的量分数相同，这样的平衡称为等效平衡二、等效平衡的分类、恒、容在同温度、同体积的条件下，可反应不论从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正反应和逆反应同时开始，途径虽然不同只要起始浓度相当（用极限法，按照方程式计量系数转化到程式的同一方向，对应物的物质的相等以达到相同的平衡状态。例1状态一在℃体积为1L的器中入2mol的一段时间后达到化学平衡平衡时SO、O、SO分别为amol，bmol，cmol状态二：在500℃体积为的容中，充入4molSO一段时间后达到化学平衡，平衡时SO、OSO分别为状态三：在500℃体积为1L的器中，充入SO、SO分别为、1mol、2mol，一段时间达到化学平衡，平衡时SO、O、SO的物质的量分别为答案：状态二：amol，cmol状态三amol，bmol，cmol例2：在密闭容器中，对于反应N（g）+3H（g2NH（g在反应起始时N和H分别10mol和30mol，当达到平衡时N的化率为30%若以NH为起始反应物，反应条件与上述应相同时欲使其达到平衡时各分的百分含量与前者相同NH的起始物质的量和它的转化率正确的是（）A.40mol；35％B：20mol％C.20mol％D.10mol；50％答案：例3在一定温度下，把molSO和1molO通入一个固定容积的密闭容器里，发生如下反应当此反应进行到一定程度时，反混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变令a、、分别表初始加入的SO、O和SO的物质的量(mol)。如果a、、不同的数值，它们必须满足一定的相互关系才保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述衡时的完全相同。请填写下列空：(1)若＝0，＝0，则＝__________(2)若＝0.5，＝_________＝_________。(3)、、取必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，中一个只含，另一个只含b和)、________________。答案）2mol（2）b=0.25molC=1.5mol(3)a+c=2b+C/2=1、恒、压在恒温、恒压时，可逆反应不论正反应开始，还是从逆反应开始，还是正反应和逆反应同时开始，途径虽然不同，只要起始度对应物质的倍数相同（用极限法，按照方程式计量系数转到方程式的一边应物的倍数相平状态,衡混合物中各物质的物质的量成倍数相同物质的量分数相同

例：温同压状态一：在温度500℃、压强1大气压强时，在一体积可变的密闭容器中，充入2molN、6molH，一段时间后达平衡状态，达到化平衡状态时N、H、NH物质的量分别为amol、bmol、cmol状态二：在温度500℃、压强大气强时，在一体积可变的密闭容器中，充入4molN、12molH，一段时间后达到化学平衡状态，平衡状态时N、H、NH的物质的量分别为：。状态三：在温度500℃、压强大气强时，在一体积可变的密闭容器中，充入6molN、18molH，一段时间后达到化学平衡状态，平衡状态时N、H、NH的物质的量分别为：。状态四：在温度500℃、压强1大气压强时，在一体积可变的密闭容器中，充入1molN、3molH，一段时间后达到化学平衡状态，平衡状态时N、H、NH的物质的量分别为：。答案：状态二：2amol、2bmol、2cmol。状态三：3amol、3cmol状态四：a/2mol、b/2mol。例5、在一个盛有催化剂、容积变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行N（g）2NH（g反应。已知加入1molN和4molH时，达到平衡时生成NH为amol（见下表已知项在相同的温和压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对①～③的状态填写下表中空白：起始状态物质的量nmol

平衡时NH的物质

平衡时混合气体的编号

已知

N1

H4

NH0

的量nmola

平均分子量M①②

1.52

68

00③答案：

1

0.5a起始状态物质的量nmol

平衡时NH的物质

平衡时混合气体的编号①②③

已知

N11.520

H4680.5

NH0001

的量nmola1.5a2a0.5a

平均分子量MMMM、恒、容定温、定容，对于反应前后气体积没有变化的反[例如H（g）+I（g）2HI）]，不论从正反应开始，还是从逆反开始，还是正反应和逆反应同时开始，途径虽然不同，只要用极限法，按照方程式计量系数转到方程式的一边，对应物的倍数相同，达到平衡状态时,平衡合物中各物质的物质的量成倍数同，物质的量浓度成倍数，物质的量分数相同、质量分数相。

例6、同温、同体积下状态一：在温度500℃、体积一时，充入1molH、2molI（g一定条件下，达到化学平衡状态时，H、H、I、HI的物质的量别为amol、bmol、cmolH的百分含量为：状态二：在温度500℃、体积一时，充入2molH、4molI（g一定条件下，达到化学平衡状态时，H、H、I、HI的物质的量别为：的百分含量为：状态三：在温度500℃、体积一时，充入3molH、6molI（g一定条件下，达到化学平衡状态时，H、H、I、HI的物质的量别为：。H的百分含量为：状态四：在温度500℃、体积一时，充入1/2molH、1molI（g一定条件下，达到化学平衡态时，、H、I、HI的物质的分别为：。H的百分含量为：答案：状态二：2amol、2bmol、2cmold%状态三：3amol、3bmol、3cmold%状态四：a/2mol、c/2mold%例7一个固定体积的密闭容器中一定温度行以下反应：H(g)＋Br(g)2HBr(g)已知加入1mol和2molBr时，达到平衡后生成molHBr(见下表“已知”项)。在相同条下，且保持平衡时各组分的百分量不变，对下列编(1)～(3)的状态，填写表中的空白：编

号

H

起

始

Br

状

态

HBr

平衡时HBr物质的量mol)已知(1)(2)（3）

123

246

0010

a0.5a答案：编

号

H

起

始

Br

状

态

HBr

平衡时HBr物质的量mol)已知(1)(2)（3）

1203

240.56

0010

a2a0.5a3a三、等效平衡的应用例8、在某温度下，向体积为L的闭容器中分充入2molSO和1mol的O，达到平衡后SO的物的量百分数为，若维持温度压强不变，再向容器2molSO和1molO，再次达到新平衡时SO

的物质的量百分数为，则A和B关系为（）A、a＞bB、a=bC、b＞aD无法确定答案：例9、在一固定体积的密闭容器充入，建立如下平衡NO，测得NO的转化为a%；在其它条件不变再充入1molNO，建立新的平衡时，又测得NO的转化率为b%，则a和b的关系为（）A、a＞bB、a=bC、b＞a、无法确定答案：

强化训练：1、在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡H气）（气）2HI（气已知H

和I的起始浓度均为0.10mol·L，到平衡时HI的度为0.16mol·L。若H和I的起始度均变为0.20mol·L，则平时H的度mol·L）是（）A．0.16BC．0.04．0.02答案：2一容积固定的密闭容器中2molA和1molB生反应为2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)达到平衡时，的浓度为wmol/L若维持容器的体积和温度不变，以下的配比作为起始物达平衡后，C的浓度仍为wmol/L的是（）A、1molA＋0.5molB＋1.5molC＋0.5molD、4molAC、1.5molC＋0.5molDD、2molA＋1molB＋3molC答案：3、某温度下，在一容积可变的器中，反应2A（g＋B）2C）达到平衡时，A、BC的物质的量分别为4、2molmol保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质量做如下调整，可使平衡向正反方向移动的是（）A.均减半B.均加倍C.增加1molD.减少1mol答案：4、一真空密闭容器中盛有amolPCl加热到200时发生如下反应：PCl（气）PCl（气）＋Cl（气）反应达平衡时PCl所占体积百分比为M％，若在同一温度和同一容器中，最初投入是2amolPCl，反应平衡时PCl所占体积百分比为％，则M与N的关系是（）A、M＞NB＞MCD、法比较答案B5、在一固定容积的密闭容器中入1moLNO，一温度下建立如下平衡2NONO，此时NO

的转化率为x%，若再充入1moLNO，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO的转化率为y%，则x，y的大小关系正确是（）A、x＞yB、x＜yC、x＝y、不能确定答案：6、某温度下，在一容积可变的闭容器里，反应2A(g)B(g)＋2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol保持温度和压强不变的条件下列说法正确的）A、若再充入1mol稀有气体氦（He衡将不发生移动B、若再充入A、C各1mol，衡将向正反应方向移动C、将、B各物质的物质的都减半C的分含量不变D、加入正催化剂，正逆反应速均加快，平衡向逆反应方向移动答案：7、在气相条件下T=500K)，有同体积的甲、乙两容器，甲容器充人1gSO、lgO，乙容器人2gSO、2g则下列叙述中确的是（）A.化学反应速率：>甲平衡后SO的浓：乙<甲C.SO转化率：乙甲D.衡后的积分数：乙>甲

22222．．．222答22222．．．2228、知H(g)+I2HI(g)；eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H和I各0.1，乙中加入HI0.2mol，相同温下分别达到平衡。欲使甲中HI的衡浓度大于乙中的平衡浓度，应采取的措施是A甲、乙提高相同温度B．中入He，乙不改变C．降低温度，乙不变D．甲加0.1mol，增加I答案：9、某温度下，H(g)+CO(g)HO(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4．该温度下在甲、乙、丙三个恒密闭容器中，投入(g)和CO(g)其起始浓度如右表所示。下列判断不正的是（）起始浓度c)/mol/Lc(CO)/mol/L

甲0.0100.010

乙0.0200.010

丙0.0200.020A．平衡时，乙中CO的转化率大60%B．平衡时，甲中和丙中Ｈ的转率均是60C．平衡时，丙中(CO)是甲中倍，是0.012mol/LD．反应开始时，丙中的反应速最快，甲中的反应速率最慢答案：10、在相同温度和压强下，对反CO(g)+HCO(g)+HO(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的质的量见下表物质的量甲乙丙丁

COamol2amol0molamol

Hamolamol0mol0mol

CO0mol0molamolamol

H0mol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)大小顺序是A．乙=丁丙甲B乙丁>甲>．丁乙>丙甲．丁>>乙甲答案：A11某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为、1、2mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1mol、