化学一轮复习备考微题型提分练：第四章 非金属及其化合物 微考点24

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1．(2018·合肥市第一中学月考）实验室中，从海带中提取I2的实验流程如下图所示,下列说法中不正确的是(）A．操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B．操作②中需加入氧化剂C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯2．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示转化关系，根据图示转化关系推测下列说法中不正确的是（）A．可用KI。淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2〉I2〉IOeq\o\al（－,3)C．足量Cl2能使湿润的KI­淀粉试纸变白，其原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HClD．途径Ⅱ中若生成1molI2,反应中转移的电子数为10NA3．海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是(）A．从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能4．(2017·黄冈高三第一次调研)工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：下列说法错误的是（）A．②中可以采用纯碱溶液,发生的反应是3Br2＋6COeq\o\al（2－,3)＋3H2O=5Br－＋BrOeq\o\al（－，3）＋6HCOeq\o\al（－,3)B．第③步需加入氧化性酸,才能将Br－氧化为Br2C．B溶液颜色要比A溶液深D．第④步采用的是蒸馏的方法5．(2018·凯里一中高三月考）NaCl既是一种调味品，又是一种重要的化工原料，用NaCl可制备一系列物质(如图）.下列说法正确的是(）A．上述转化关系中所涉及物质都属于电解质B．实际生产中操作X是向NaCl饱和溶液中先通入NH3，再通入CO2C．工业上制备K利用了金属性：Na〈KD．常温下，Cl2与Ca(OH)2反应制取漂白粉体现了Cl2的酸性6．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘,其实验过程如下：含碘废液→eq\o（\x(还原)，\s\up6(↓)）eq\o(，\s\up6（Na2SO3溶液)）→eq\o（\x(操作X），\s\do4（↓）)eq\o(,\s\do4（CCl4））→eq\o（\x（氧化)，\s\up6(↓))eq\o(,\s\up6（Cl2)）→eq\x（富集）→…→I2（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为________________________________________________________________________；该操作将I2还原为I－的目的是___________。(2）操作X的名称为____________。（3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示).实验控制在较低温度下进行的原因是____________________________________；锥形瓶里盛放的溶液为____________。(4)已知：5SOeq\o\al(2－,3)＋2IOeq\o\al(－，3）＋2H＋=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IOeq\o\al(－，3)中的一种或两种.请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IOeq\o\al（－，3）的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；________________________________________________。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液.7．(2017·河北衡水中学一调)查阅资料知：Br2的沸点为58.8℃，密度为3。119g·cm－3，微溶于水,有毒。Ⅰ.(1)常温下，单质溴通常呈________态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量________。Ⅱ.工业生产中，海水提取溴常用热空气吹出法。其生产流程如下：eq\x(淡化海水)eq\o(→,\s\up7(通入Cl2）)eq\x(低浓度溴水）eq\o（→，\s\up7（通入热空气吹出Br2)，\s\do5（用X吸收))eq\x(含Br－的溶液)eq\o（→，\s\up7(通入Cl2)）eq\x（Br2的浓溶液）→eq\x(液溴)某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴.实验步骤如下：①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2;④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴.（2）当观察到A中液面上方出现____________（实验现象)时即可判断步骤①中反应已经结束。（3)X试剂可以是________(填字母，下同)，尾气处理选用________。a．H2Ob．饱和食盐水c．氢氧化钠溶液d．饱和Na2SO3溶液B中X试剂发生反应的离子方程式为_____________________________________________。（4）蒸馏时应该选择________(填序号)，操作中应控制的关键实验条件为_________________。

Ⅲ。该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如下：(5）E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是____________________.若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：________________________________________________________________________。

答案精析1．C2．B［加碘盐中含有IOeq\o\al（－，3)，在酸性条件下可被I－还原成I2，KI­淀粉试纸会变蓝，A项正确；根据途径Ⅰ可知氧化性Cl2〉I2,根据途径Ⅱ可知氧化性IOeq\o\al（－，3)>I2，根据途径Ⅲ可知氧化性Cl2〉IOeq\o\al(－，3)，B项错误；根据图示转化关系可知，其原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl，C项正确;根据关系式2IOeq\o\al（－,3)～I2～10e－可知，若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA，D项正确.]3．A[海水蒸发制盐,只发生了物理变化，B错误;海水中的钾元素的存在形式为K＋，需经化学变化转化为钾单质，C错误；潮汐发电是将势能转化为电能,D错误.]4．B5．B[向NaCl饱和溶液中先通氨气才能吸收更多的CO2形成HCOeq\o\al（－,3),B项正确；转化关系中所涉及的物质有单质、混合物，这些都不属于电解质，A项错误；工业上制备K利用的是平衡移动原理,K的沸点低于Na，易形成K蒸气而使平衡正向移动,C项错误;体现的是Cl2的氧化性、还原性,D项错误.］6．(1）SOeq\o\al(2－,3)＋I2＋H2O=2I－＋SOeq\o\al（2－,4）＋2H＋使CCl4中的碘进入水层（2)分液(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化）NaOH溶液（4)从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化,滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－，若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－；另从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝，说明废水中含有IOeq\o\al(－，3),若溶液不变蓝，说明废水中不含有IOeq\o\al（－，3）解析（1）SOeq\o\al（2－,3)有还原性，卤素单质均有氧化性，故二者能发生氧化还原反应：SOeq\o\al(2－,3）＋I2＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4）＋2H＋。卤素单质均易溶于CCl4,结合前后操作分析，此步操作的目的是使CCl4中的I2进入水层，以便后续过程更好地富集I2.(2）因CCl4与水不互溶，分离两种互不相溶的液体用分液法。（3）此步反应原理为Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，控制反应在较低温度的原因一般从反应物或生成物易挥发（溶解度减小）或有其他副反应发生着手考虑；锥形瓶中液体的作用应为吸收尾气,能与Cl2、I2蒸气反应且为实验室常见药品，应选NaOH溶液[工业上吸收尾气Cl2优先选用Ca(OH)2悬浊液］.（4）检验I－的原理是加入氧化剂将I－氧化为I2,利用I2遇淀粉变蓝的原理加以检验;检查IOeq\o\al(－，3）的原理由题中信息可以得到，SOeq\o\al（2－,3)能将IOeq\o\al（－，3）还原成I2，再依前述方法检验即可。注意叙述精确：“取少量溶液”“加入1～2mL……溶液”“酸化"“若……则……”。7．(1)液水（2）黄绿色（3)dcBr2＋SOeq\o\al(2－，3）＋H2O=SOeq\o\al(2－,4）＋2Br－＋2H＋（4)①③⑤⑥⑦控制温度在59℃（或58。8℃）(5）除去未反应完的溴蒸气在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置解析（1）Br2易挥发，密度大于水，微溶于水，所以保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水进行水封。（2)当反应完成时，多余Cl2逸出,使A液面上方出现黄绿色。(3）Br2能与Na2SO3反应生成Br－，可以用饱和Na2SO3溶液吸收Br2；溴蒸气、Cl2均有毒，可以用NaOH溶液吸收。(4）Br2的沸点为58.8℃，则应控制