化学备考选考测试题：单元滚动检测卷（七） 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精单元滚动检测卷（七)第Ⅰ卷选择题（共50分）1．（温州市2018届高三9月选考适应性测试）下列过程会释放出热量的是()A．浓硫酸稀释 B．水的分解C．硝酸铵溶于水 D．冰的融化答案A解析浓硫酸稀释放热，故A正确;水的分解吸热，故B错误；硝酸铵溶于水吸热,故C错误；冰的融化吸热，故D错误。2．氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是（）A．大量建设水电站，用电力分解水制取氢气B．利用化石燃料燃烧放热，使水高温分解产生氢气C．在催化剂作用下，利用太阳能分解水制取氢气D．利用铁等金属与酸反应产生氢气答案C解析A项，消耗大量的电能，错误;B项，产生大量污染物，且造成能量的浪费,错误;C项,太阳能无污染，且取之不尽用之不竭，正确;D项,消耗大量的金属，错误。3．(浙江省“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期初联考）下列化学反应属于放热反应的是()A．浓硫酸溶于水B.镁溶于盐酸C．石灰石煅烧D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合答案B解析浓硫酸溶于水是物理变化，而非化学变化，故不属于放热反应，选项A错误;镁溶于盐酸发生反应生成氯化镁和氢气且放出大量的热，属于放热反应，选项B正确;石灰石在高温条件下煅烧发生分解反应，属于吸热反应,选项C错误；Ba（OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合属于吸热反应,选项D错误。4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉和氧化铁反应 D．氧化钙溶于水答案A解析碳酸钙受热分解是吸热反应,生成物的总能量高于反应物总能量，A正确；乙醇燃烧是放热反应,B错误；铝粉和氧化铁反应是放热反应，C错误；氧化钙溶于水放热，D错误。5．下列关于燃料充分燃烧的说法中，错误的是(）A．氧气量充足,燃烧充分B．固体燃料块越大燃烧越充分C．液体燃料燃烧时可以雾状喷出D．温度必须达到着火点答案B解析固体燃料块越大，接触面积小,燃烧越不充分，B错误；液体燃料燃烧时可以雾状喷出增大反应物接触面积，加快反应速率，C正确。6．（浙江省名校协作体2018届高三上学期考试）下列说法不正确的是(）A．煤属于生物质能B．氢气是理想的绿色能源C．地沟油可加工成航空煤油D．沼气属于可再生能源答案A解析煤属于化石能源，故A错误；氢气燃烧后生成水，且氢气是可再生能源，故是理想的燃料，故B正确；沼气可以通过发酵而制得，属于可再生能源，故D正确.7．(宁波市十校2018届高三9月联考)下列说法不正确的是（）A．人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B．氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C．煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D．太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热答案B解析人类燃烧植物的方式获得热能,是开始利用生物质能的最早方式,故A正确；还可以让氢气构成燃料电池，使化学能转化成电能，故B错误;煤中含有硫元素,燃烧时产生SO2，引起酸雨等环境问题，故C正确；人们可以直接利用光和热,如太阳能热水器，故D正确。8．(2017·金华市东阳中学高三月考)为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是(）A．H2O的分解反应是放热反应B．氢能源已被普遍使用C．2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值答案C解析氢气燃烧生成水是放热反应，则水的分解反应是吸热反应，A项错误；由于氢气的获得目前还没有更好的技术，所以氢能源还没有被普通使用，B项错误；因为水的分解反应是吸热反应，所以2mol液态H2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量,C项正确;氢气属于新能源，具有很好的开发价值,D项错误.9．(2017·浙江省嘉兴市高三模拟）下列对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的是（）A．芒硝晶体(Na2SO4·10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、分解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B．将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C．生活、生产中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题D．垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾占地给城市造成的压力，改善了城市的环境答案B解析芒硝在白天光照下失水，是太阳能转化为化学能，晚上重新结晶放热，是化学能转化成热能，故A正确；将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，应在厌氧条件下进行，故B错误；氢能源开发利用过程中需要解决的问题是探索廉价制氢气的方法和怎样解决氢气的储存、运输问题，故C正确;利用垃圾发电可将生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能等,故D正确。10．沼气是一种新能源，它的主要成分是甲烷。0。5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是(）A．2CH4（g）＋4O2(g）=2CO2（g)＋4H2O（l)ΔH＝890kJ·mol－1B．CH4（g）＋2O2（g)=CO2(g）＋2H2O（l）ΔH＝890kJ·mol－1C．CH4(g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l)ΔH＝－890kJ·mol－1D.eq\f（1，2)CH4（g）＋O2(g)=eq\f（1,2)CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1答案C解析0。5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出890kJ的热量，因此热化学方程式是CH4（g)＋2O2（g)=CO2（g)＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1，故选项是C。11．（2017·嘉兴市高三检测）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（)A．己知2H2(g)＋O2（g)=2H2O（g）ΔH＝－483。6kJ·mol－1，则H2的标准燃烧热为－241。8kJ·mol－1B．已知C（石墨,s)=C（金刚石，s）ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为NaOH（aq)＋HCl(aq）=NaCl（aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1D．已知2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q〉0）,则将2molSO2(g)和10molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量答案C解析燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量，水应为液态，故A错误；ΔH〉0说明此反应是吸热反应,即金刚石的能量大于石墨，物质能量越低,越稳定，即石墨比金刚石稳定,故B错误；1mol氢氧化钠完全反应放出热量为eq\f(28.7，0.5)kJ＝57。4kJ，故C正确；此反应是可逆反应，不能完全进行到底，放出的热量小于Q，故D错误。12．（2017·金华市东阳中学高三月考）已知：2CO(g）＋O2（g)=2CO2(g）ΔH＝－565.2kJ·mol－1，下列说法不正确的是()A．CO（g）＋eq\f(1,2)O2（g）=CO2（g）ΔH＝－282.6kJ·mol－1B．2molCO（g)与1molO2（g）反应生成2molCO2（s）放出热量小于565。2kJC．相同条件下，2molCO(g)和1molO2（g）的总能量大于2molCO2(g）的总能量D．拆开2molCO和1molO2的化学键所需总能量低于形成2molCO2化学键所放出总能量答案B解析1mol一氧化碳燃烧放出的热量为282.6kJ，则反应热的化学方程式为CO(g)＋eq\f（1，2)O2（g）=CO2（g)ΔH＝－282。6kJ·mol－1,故A正确；气体变成固体要放出热量，所以2molCO（g）与1molO2（g)反应生成2molCO2(s)放出的热量大于565.2kJ，故B错误；正反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量,所以2molCO（g）和1molO2（g）的总能量大于2molCO2(g)的总能量，故C正确；根据化学反应的实质,因为该反应为放热反应,则拆开反应物化学键所吸收的总能量小于形成生成物化学键所放出的总能量，故D正确。13．（金华市2018届高三9月十校联考)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2（g)＋2H2O(g)ΔH＝－115。6kJ·mol－1已知：Ⅰ。反应A中，4molHCl被氧化，放出115。6kJ的热量。Ⅱ.下列说法正确的是(）A．升高温度能提高HCl的转化率B．加入催化剂,能使该反应的焓变减小C．1molCl2转化为2molCl原子放出243kJ热量D．断裂H2O(g)中1molH—O键比断裂HCl(g)中1molH—Cl键所需能量高答案D解析升高温度,平衡逆向移动，HCl的转化率减小，故A错误；加入催化剂，反应的焓变不变，故B错误；根据提示,1molCl2转化为2molCl原子吸收243kJ热量,故C错误；E(H—O）、E(H—Cl)分别表示H—O的键能、H—Cl的键能,反应中，4molHCl被氧化，放出115。6kJ的热量，反应热ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能,故：4×E（H-Cl)＋498kJ·mol－1－[2×243kJ·mol－1＋4×E（H—O)]＝－115。6kJ·mol－1，整理得，4E(H—Cl）－4E（H—O)＝－127。6kJ·mol－1,即E(H-O)－E（H—Cl）＝31.9kJ·mol－1，故断开1molH-O键比断开1molH—Cl键所需能量高，故D正确。14．(宁波市十校2018届高三9月联考）已知：2H2(g）＋O2（g)=2H2O（g)ΔH1＝－483.6kJ·mol－12H2(g)＋O2（g)=2H2O（l）ΔH2＝－571.6kJ·mol－1；据此判断,下列说法正确的是（)A．2H2O（l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH3＝XkJ·mol－1,X小于571。6B．2mol氢气和1mol氧气的总能量大于2mol液态水的能量C．1molH2O(l）转变成1molH2O（g）放出44.0kJ热量D．1molH2O（g)转变成1molH2O（l)放出88.0kJ热量答案B解析热化学反应方程式的正过程热效应的绝对值等于逆过程热效应的绝对值,即X为571.6，故A错误；氢气燃烧是放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量，即2mol15．（浙江省“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期初联考)煤的工业加工过程中,可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇,能量变化如图所示。下列说法正确的是(）A．该反应是吸热反应B．1molCH3OH所具有的能量为90.1kJ·mol－1C．CO(g）＋2H2(g)CH3OH(l）ΔH＝－90。1kJ·mol－1D．1molCO和2molH2断键所需能量小于1molCH3OH断键所需能量答案D解析根据图中信息可知，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，选项A错误;1molCO(g）和2molH2(g）反应生成1molCH3OH（g)的热效应为90。1kJ·mol－1，选项B错误；根据图中信息可知,CO（g）＋2H2(g）CH3OH（g)ΔH＝－90。1kJ·mol－1,选项C错误；1molCO和2molH2断键所需能量小于1molCH3OH断键所需能量，所以反应放热，选项D正确。16．（2017·金华市东阳中学高三月考)下列物质间的反应,其能量变化符合下图的是（）A．由电石制乙炔B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解答案A解析根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量,所以反应是放热反应,因此选项A正确，其余选项都是吸热反应，答案选A。17．(2016·浙江4月选考，17)Mg－H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确的是（）A．石墨电极是该电池的正极B．石墨电极上发生还原反应C．Mg电极的电极反应式：Mg－2e－=Mg2＋D．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极,再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极答案D解析Mg易失电子发生氧化反应而作负极，石墨电极是该电池的正极,故A正确；H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应,故B正确;Mg作负极，电极反应为Mg－2e－=Mg2＋,故C正确；电池工作时，电子从负极Mg电极经导线流向石墨电极，但是电子不会经过电解质溶液，故D错误。18．(2017·金华市东阳中学高三联考)如图为反应2H2(g）＋O2（g)=2H2O（g）的能量变化示意图,下列说法正确的是(）A．该反应是吸热反应过程B．由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子需要放出能量C．2molH2（g)和1molO2（g）反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量D．4molH、2molO生成2molH2O（g）,共放出484kJ能量答案C解析根据图示,该反应是放热反应，故A错误；由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子需要吸收能量，故B错误；根据图示，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量，故C正确；4molH、2molO生成2molH2O（g)，共放出1852kJ能量，故D错误。19．（2017·金华市东阳中学高三月考）根据热化学方程式S(l）＋O2（g）=SO2(g)ΔH＝－293。23kJ·mol－1分析，下列说法中正确的是(）A．S（s)＋O2（g）=SO2（g)，反应放出的热量大于293。23kJ·mol－1B．S（g)＋O2(g）=SO2(g），反应放出的热量小于293.23kJ·mol－1C．1molSO2(g)的键能的总和大于1molS(l)和1molO2（g）的键能之和D．1molSO2（g)的键能的总和小于1molS（l）和1molO2(g)的键能之和答案C解析固态S的能量低于液态S的能量，所以固态S完全燃烧放热少，A错误;气态S的能量高于液态S的能量，所以气态S完全燃烧放热多，B错误;ΔH＝反应物中键能之和－生成物中键能之和，因此根据热化学方程式可知1molSO2(g)的键能的总和大于1molS（l）和1molO2（g）的键能之和，C正确、D错误。20．(2017·金华市东阳中学高三月考）某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是(）A．电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极B．正极反应式为2FeOeq\o\al(2－,4)＋10H＋＋6e－=Fe2O3＋5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH－向负极迁移答案D解析电子由电源的负极经导线流向正极,所以电子从锌极经导线流向K2FeO4极,A错误;KOH溶液为电解溶质溶液，则正极的电极反应式为2FeOeq\o\al（2－,4)＋8H2O＋6e－=2Fe(OH)3＋10OH－，B错误；该电池放电过程中电解质溶液浓度减小,C错误；电池工作时阴离子向负极移动，所以OH－向负极迁移，D正确.21．（浙江省名校协作体2018届高三上学期考试)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li＋xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法不正确的是(）A．电池工作时，a是正极B．电池工作时负极反应为Li－e－=Li＋，外电路中流过0.02mol电子,负极材料减重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．在此电池中加入纯硫酸可增加导电性答案D解析电池工作时，电解质中Li＋向正极移动,则a是正极，故A正确;电池工作时负极反应为Li－e－=Li＋，当外电路流过0。02mol电子时,消耗的锂为0.02mol,负极减重的质量为0。02mol×7g·mol－1＝0.14g，故B正确；硫的导电性非常差，而石墨烯的特性是室温下导电最好的材料，则石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性，故C正确；纯硫酸不电离，不导电，无法增加导电性，故D错误。22．（浙江省“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期初联考)氢氧燃料电池是很有发展前途的新的动力电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A．a铂碳电极为该燃料电池的正极B．H2SO4溶液中的H＋移向a铂碳电极C．b铂碳电极的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2OD．该装置中能量转化方式为电能转化为化学能答案C解析a铂碳电极充入氢气，氢气失去电子产生氢离子,为该燃料电池的负极，选项A错误；原电池中阳离子定向移动到正极，故H2SO4溶液中的H＋移向b铂碳电极，选项B错误；b铂碳电极为正极，其电极反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O，选项C正确；该装置是原电池，能量转化方式为化学能转化为电能，选项D错误。23．（宁波市十校2018届高三9月联考）氢氧燃料电池是一种化学电源，以多孔金属为电极，氢氧化钾溶液为电解质溶液，装置如图所示.下列说法不正确的是(）A．电流从电极A流向电极BB．反应前后氢氧化钾溶液的pH降低C．通氧气的电极反应式：O2＋4e－＋2H2O=4OH－D．电池工作时，正负极均不产生燃烧现象答案A解析根据燃料电池的构成,通氧气一极为正极，通氢气一极为负极，即电极A为负极，电极B为正极，根据原电池的工作原理，电流从电极B流向电极A，故A错误；电池总反应式为2H2＋O2=2H2O，产生H2O能稀释KOH溶液,pH降低，故B正确；电极B的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－,故C正确；电池工作是化学能转化成电能，没燃烧现象，故D正确.24．（温州市2018届高三9月选考适应性测试)一种酸性“二甲醚（CH3OCH3)直接燃料电池"具有启动快、能量密度高、效率高等优点，其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法不正确的是()A．a电极是该电池的负极B．b电极上发生的反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．H＋由a电极向b电极迁移D．电池工作时，电子从a电极→灯泡→b电极→电解液→a电极答案D解析二甲醚（CH3OCH3)直接燃料电池通入氧气的一极为正极，所以a是负极、b是正极，故A正确；b是正极，得电子发生还原反应：O2＋4H＋＋4e－=2H2O,故B正确;原电池中阳离子移向正极，H＋由a电极向b电极迁移，故C正确;电池工作时，电子从a电极→灯泡→b电极，电解液中没有电子移动，故D错误。25．（金华市2018届高三9月十校联考)特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂电池，其工作原理如下图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过,电池反应式LixC6＋Li1－xCoO2eq\o(,\s\up7（放电)，\s\do5（充电)）C6＋LiCoO2。下列说法不正确的是()A.放电时电子从A极通过导线流向B极B。放电时A是负极C。放电时Li＋从右向左定向迁移D.钴酸锂电池为二次电池答案C解析从方程式中看出Li的化合价升高，LixC6作负极，Li1－xCoO2作正极。放电时电子从负极流向正极，故从A极通过导线流向B极，故A正确;LixC6作负极，故B正确；放电时阳离子移向正极，Li＋从左向右定向迁移,故C错误;钴酸锂电池可以充电为二次电池，故D正确。第Ⅱ卷非选择题（共50分)26．（4分)(2017·金华市东阳中学高三联考)（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148。4kJ的热量，该反应的热化学方程式是____________________________________________________.（2)如图是某温度下,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。a、b两条曲线产生区别的原因很可能是___________________________________________.答案(1)S(s）＋O2(g)=SO2（g）ΔH＝－296。8kJ·mol－1（2)催化剂解析（1)16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量,可知1mol硫完全燃烧放出296.8kJ的能量。（2)根据图像可知，曲线b是反应的活化能降低了，反应的焓变不变.27．(5分）(1）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量.下表列出了某些化学键的键能:化学键H—HOOO—H键能/kJ·mol－1436x463请回答下列问题：①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为______________________________________（填“放热"或“吸热”）反应，其中ΔH＝__________kJ·mol－1(用含C和D的字母表示）。②若此能量变化关系图表示反应H2(g）＋eq\f(1，2)O2(g）=H2O（g)ΔH＝－241。8kJ·mol－1，则B＝________kJ·mol－1，x＝__________。（2)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时,放出热量50kJ.试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。答案(1)①放热C－D②926496.4(2）C4H10(g)＋eq\f(13，2)O2（g)=4CO2（g）＋5H2O(l）ΔH＝－2900kJ·mol－128．(1)根据两反应的本质，判断能设计成原电池是______（填“A”或“B”)，不能设计成原电池的原因是____________________________.(2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池①负极材料是________,电解质溶液是____________；②写出负极的电极反应式________________________________________________________;③原电池工作时溶液中的Cl－从______极向________极移动(填“正”或“负")；④若导线上转移电子0.2mol，则负极质量变化是____________________.答案（1)BA不是氧化还原反应（2)①铜氯化铁溶液②Cu－2e－=Cu2＋③正负④减少6.4g29．（9分）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）.（1）铁片上的电极反应式为________________________________________________________，铜片周围溶液会出现________________的现象。(2)若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：导线中流过的电子的物质的量为________mol。（3)金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池。如图2所示，烧杯中都盛有稀硫酸.①图2B中的Sn为______极，Sn极附近溶液的pH_______（填“增大”“减小”或“不变")。②图2C中被腐蚀的金属是________。比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________。（4）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图,回答下列问题：①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是_________________________________________.②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度____________________________________________（填“增大”“减小"或“不变”)。答案（1)Fe－2e－=Fe2＋溶液颜色变浅（2)0。02（3)①正增大②锌（Zn)BAC(4）①2H2＋O2=2H2O②减小解析(1)铁的金属性强于铜，铁是负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋;铜是正极,溶液中的铜离子放电，铜离子浓度减小，因此实验现象是溶液颜色变浅。(2）铁比铜活泼，铁为原电池的负极，电子从负极流出，设转移xmol电子，则消耗0.5xmolFe,析出0。5xmolCu，则有0.5x×(64＋56)＝1.2，x＝0.02.(3）①图2B中的Sn的金属性弱于铁,Sn为正极，溶液中氢离子放电，氢离子浓度减小，则Sn极附近溶液的pH变大。②A发生化学腐蚀,B中Fe为负极，Sn为正极，Fe被腐蚀，C中Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护，则A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B、A、C。（4)①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是2H2＋O2=2H2O.②电池工作一段时间后由于有水生成，溶剂增加，所以硫酸溶液的浓度减小。30．（8分）（加试题）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。请回答下列问题：(1）已知1gFeS2完全燃烧放出7。1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。(2）该循环工艺过程的总反应方程式为_____________________________________________。（3）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充、放电时的总反应为NiO（OH）＋MHeq\o(,\s\up7（放电）,\s\do5（充电）)Ni(OH)2＋M①电池放电时,负极的电极反应式为_______________________________________________。②充电完成时,Ni（OH)2全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗,从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为____________________________。答案(1）4FeS2（s）＋11O2（g）eq\o(=，\s\up7（高温））2Fe2O3(s）＋8SO2（g)ΔH＝－3408kJ·mol－1(2）2H2O＋SO2=H2SO4＋H2（3)①MH＋OH－－e－=M＋H2O②2H2O＋O2＋4e－=4OH－31．(8分)（加试题）Ⅰ。肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气.已知：①N2(g）＋2O2（g）=N2O4(l）ΔH1＝－19。5kJ·mol－1②N2H4(l)＋O2(g）=N2(g)＋2H2O（g)ΔH2＝－534.2kJ·mol－1（1)写出肼和N2O4反应生成N2和水蒸气的热化学方程式_______________________________。(2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30％的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时负极的电极反应式是____________________________________________.Ⅱ。某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。当乙池中C极质量减轻10.8g时,回答下列问题。(3)甲池中B电极理论上消耗O2的体积(标准状况下)______mL。（4)若丙池中溶液的体积为1000mL，此时丙池中溶液的pH为________。答案（1)2N2H4（l)＋N2O4(l)=3N2(g）＋4H2O（g)ΔH＝－1048。9kJ·mol－1(2)N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2↑（3）560(4）1解析(1）肼和N2O4反应生成N2和水蒸气，根据盖斯定律，②×2－①可得热化学方程式为2N2H4(l）＋N2O4（l）=3N2(g)＋4H2O(g）ΔH＝－1048。9kJ·mol－1.(2）肼—空气燃料电池的负极通入的是肼，失电子生成N2。则放电时负极的电极反应式是N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2↑。(3）乙池中C电极反应式为Ag－e－=Ag＋，甲池中B电极反应式为2H2O＋O2＋4e－=4OH－,则有关系式：4Ag～O2,故V(O2)＝eq\f(10.8，108）×eq\f（1，4)×22.4L＝0。56L＝560mL。(4）当乙池中C极质量减轻10.8g时，即转移电子是0.1mol，此时丙池中E电极反应为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋,所以生成的氢离子的物质的量为0。1mol,则氢离子的浓度为0。1mol·L－1，所以pH＝1。32．（8分)(加试题）过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂.试回答下列问题：(1)过氧化氢是一种绿色氧化剂,写出在酸性条件下H2O2氧化KI的离子反应