初中化学工艺流程题

专题三

工艺流程类型一工生产流程．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由、、和组，用它制备氢氧化镁的22流程示意图如图：(1)请写出步骤一中发生反应的化方程式(任写一个)(2)溶液A中含的阳离子(填离子符号)。(3)已知：部分金属阳离子以氢氧物形成沉淀时溶液的见下表沉淀物开始沉淀完全沉淀

()21.93.2

()24.26.7

()29.1步骤二中加入熟石灰，调节溶液的范围为。个骤中均用到的操作是。(5)步骤三中生成产品的化学方程为。．保险粉化学式为SO在工农业生产中有广泛的用途，O在碱性溶液中稳定，224在中性和酸性溶液中极不稳定，在存在下，在中溶解度显著下降。制备流程如图：24(1)反应Ⅰ的原理为：＋O，该反应类型为。224(2)反应Ⅱ为复分解反应，该反应化学方程式为。(3)操作a的称为。(4)滤液中含有O为使O结析出还需要加入少量的原是，加入的原因是。224(5)198g()理上能得到的质量为。2．工业上以粗盐含少量、杂)为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备，其简要2工艺流程如下：

(1)步骤①中发生反应的基本反应型是反应。(2)步骤③中加入适量稀盐酸的目是。(3)验证步骤②中已全转化为的方法是。2(4)步骤④中制得的氢氧化钠有强的腐蚀性果不慎沾到皮肤上要用较多的水冲洗，再涂上。(5)写出步骤④中反应的化学方程。．侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：(1)上述流程中，用到的原料有空、焦炭、水、二氧化碳、等。(2)上述流程中，已知步骤②发生是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤②、⑤发生反应的化学方程式分别是：②，⑤。(3)上述流程中，可循环利用的物是。(4)上述流程中，“一种氮肥”的学式是。类型二提除杂类．某兴趣小组同学设计的除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾的艺流程如下所示：(1)操作、b的称，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒(2)步骤①中反应的化学方程式是滤液B中定含有的溶质是。(3)步骤②中加入的甲溶液填化学)液。(4)步骤③加入过量的稀盐酸是否影响氯化镁的纯度？理由是。．了除去铜粉中混有的铁粉，并提纯的铜粉制取胆矾(O)。某课外活动小4的同学按如下流程进行实(应中部分生成物已略。

22已知：＋浓)＋↑＋2H。答下列有关问题：244(1)操作a的称是；除去铜粉中的粉，最简便的实验方法是。溶中通入发生化合反应，写出该反应的化学方程式。22(3)由制溶的途径Ⅱ中，若不通入O，应将不会发生，原因是。途径Ⅱ与途径Ⅰ4相比较，其显著的优点是(回答一点即可。溶可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学程3式为。类型三金的回收利用．某科研小组设计利用稀H浸取某废弃的氧化铜锌矿主要成分为和，其余成分既不24与酸反应，也不溶解于水)的方案，实现废物综合用。部分实验流程如下：请根据上述实验流程回答下列问题：(1)操作的名称是。(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫，主要成分发生反应的化学方程式为(3)加过量铁粉后，发生反应的基反应类型是，得到滤渣成分(填化学)。(4)在实验过程中，双氧水会与反生成

3和水，以便在后续的操作中将溶液铁元素除去；高锰酸钾溶液也能将

2

氧成

3

，选用双氧水的优点是。．回收利用是保护金属资源的一条有效途径，某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过理后可得到铜和硫酸亚铁溶液。主要流程如图：已知：H＋O＋)24424(1)流程Ⅰ中氧化铁发生反应的化方程式是。(2)流程Ⅲ充分反应后，还应有的验操作是。(3)A中，含有铁、铜两种元素的是填字母。．炼铁产生的废渣中含有大量及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产的流程图如下：

2

(1)操作：粉碎。粉碎的目的是。(2)操作：焙烧。高温条件下，通入空气，和反应生成了和，学方程式为。2(3)操作：(操作名称。(4)流程图中能循环利用的物质是类型四环保护类城生活垃圾的处理是世界性难题垃处理厂对生活垃圾进行处与综合利用的部分流程如下：资料：垃圾焚烧产生的烟气中含有、等有害气体2资料：＋2价铁元素容易被空气中的氧气氧化，＋()24资料：与的学性质相似2资料：石灰浆的主要成分是氢氧化钙回答下列问题：(1)吸收步骤中，石灰浆的作用是(2)除资料，溶解步骤中发生反应的化学方程式为。将得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶等操作，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是。(4)请你就如何处理我们日常生活圾提一条建议。11某沿海工业区排放的污水中含有少量的将污水进行如下工业流程处理：

2

2为达到零污染的目标，(1)步骤Ⅰ的操作名称是，写出步Ⅰ中的化学方程式

22(2)滤渣Ⅰ所含的物质(填化学式。(3)加入过量溶液的目的是。在液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量。参考答案．(1)＋或O＋62＋3H，或＋O)222、、、

(3)6.7～9.1(4)过＋↓22【解析(3)使(纯高、损失少，必须把控制在能完全沉淀，但不能沉淀的范围22内，即6.7<<9.1范内。．(1)合反应(2)＋2()↓＋224(3)过滤(4)可调节溶液为碱性，使S结稳定存在氯钠存在使S的解度降低，224更易结晶析出，提高产率【解析由质量守恒定律，反应前后锌元素的质量不变g理上能得到的质2量为198××100%＝130g．(1)分解(2)除去过量的氢氧化钠、碳钠(3)取反应后的滤液，加入碳酸钠没有明显现象，证明氯化钙全部转化成碳酸钙沉淀(4)稀硼酸＋2H2H↑＋↑22．(1)化钠(2)N＋2222323

＋HO＋↑2(3)二氧化碳、水(4)4．(1)滤漏＋＋↓2244

氯化钾、氯化钠、氯化镁(4)不会，盐酸是氯化氢的水溶液加热蒸发时会变成气体全部挥发掉．(1)滤用铁吸引＋22在属活动顺序中，铜是位于氢之后的，与稀硫酸不反应氧化硫气体＋2＋32．(1)滤

不会产生污染空气的二

22(2)＋＋HO＋H＋H2444(3)置换反应、

(4)不引入难除去的杂质．＋3H()＋2324(2)过滤(3)．(1)大反应物的接触面积(