原子结构第二课时课件

第一节

原子结构普通高中课程标准实验教科书化学（人教版）选修3物质结构与性质第一章原子结构与性质第二课时能层一二三四五六七符号能级最多电子数KLMNOPQ电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动

，在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。同一能层的电子，能量也可不同，可以把它们分成能级。【复习】1S2S2P3S3P3d4S4P4d4f5S5P…

226261026101426…【回顾】1—18号元素原子的电子层排布K元素原子的核外电子排布为什么不是:2、8、9,而是2、8、8、1呢？三、构造原理与电子排布式1.构造原理：随原子核电荷数递增，绝大多数原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。能级交错有兴趣的同学可以阅读有关屏蔽效应和钻穿效应的内容了解产生“能级交错”的原因。注意：从图中可以看出，不同能层的能级有交错现象，如E(4s)﹤E(3d)电子填入轨道次序图1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p能量相近的能级划为一组,称为能级组第一能级组第二能级组第三能级组第四能级组第五能级组第六能级组第七能级组通式：ns······(n-2)f、(n-1)d、np2.构造原理中排布顺序的实质(1)相同能层的不同能级的能量高低顺序：(2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：(3)不同层不同能级可由下面的公式得出:-----各能级的能量高低顺序

ns＜np＜nd＜nf1s＜2s＜3s＜4s；2p＜3p＜4p;3d＜4dns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np

(n为能层序数)1.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是：()A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3pC练习：2.比较多电子原子能级的能量大小关系(1)2s4s;(2)3p3d;(3)3d4s;(4)4d5d;(5)2p3s;(6)4d5f。﹤﹤﹤﹤﹤﹥3、电子排布式：钠Na铝Al1s22s22p63s11s22s22p63s23p1

用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。能层序数该能级上排布的电子数能级符号【练习】试书写Cl、K、26Fe原子的核外电子排布式。Cl:K:26Fe:1s22s22p63s23p51s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p63d64s2注意：在书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，不能按照填充顺序写。注意：最高能级组电子数为价电子数电子排布式特例：

相对稳定的状态全充满（p6，d10，f14）全空时（p0，d0，f0）半充满（p3，d5，f7）1s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d104s124号铬：29号铜：4.原子的简化电子排布：原子实[Ne]3s1练习：写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？上式方括号里的符号的意义是：该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构Na的简化电子排布：[He]2s22p4[Ne]3s23p2[Ar]3d64s2O：Si：Fe：四.能量最低原理、基态与激发态、光谱1.能量最低原理:

原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。

2.基态原子:

电子放出能量↓电子吸收能量3.激发态原子:

基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级,变为激发态原子。(不稳定)↓处于最低能量的原子

(稳定)1s22s22p63s2

1s22s22p63s13p1

吸收能量释放能量4.原子光谱:不同元素的原子的核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同频率的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称为原子光谱。基态原子激发态原子光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一锂、氦、汞的发射光谱

锂、氦、汞的吸收光谱

特征:暗背景,亮线,

线状不连续特征:亮背景,暗线,

线状不连续发射光谱吸收光谱下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_______是原子由基态转化为激发态时的吸收光谱，图_______是原子由激发态转化为基态时的发射光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。①③⑤②④⑥原子发射光谱

焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态激跃迁到激发态；处于激发态的电子是十分不稳定的，在极短的时间内（约10－８s）便跃迁到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能量以一定波长（颜色）的光释放出来。由于各种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁时释放的能量也就不同。碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光范围，于是我们就看到了各种色彩。焰火呈现五颜六色的原因原子吸收光谱

光谱分析：

在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。锂、氦、汞的吸收光谱锂、氦、汞的发射光谱（2）化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等光谱分析的应用：（1）通过原子光谱发现许多元素。如：铯（1860年）和铷（1861年），其光谱中有特征的篮光和红光。又如：1868年科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦。【自主学习】P9科学史话牛顿和七基色1、光谱一词最早是由伟大的物理学家牛顿提出的。2、牛顿类比音乐音阶，选定红、橙、黄、绿、青、篮、紫为“七基色”3、1859年德国科学家本生和基尔霍夫发明了光谱仪，摄取了当时已知元