2017届四川省双流高三下学期第二次适应性考试理科综合化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Fe-56第I卷(选择题，共126分)一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题給出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.合成纤维，主要是以化石燃料为原料生产B.太阳能、氢能等都属于新能源C.煤的干馏也称为煤的焦化，可得煤油 D.电能是使用最方便的一种二次能源8、下列叙述中不正确的是A.酸性高锰酸钾溶液可用来鉴别乙烷和乙烯B.烃分子中都含有极性键和非极性键C.分子中至少11个碳原子处于同一平面D.利用灼烧的方法可鉴别蚕丝和棉制品9、下列实验现象和结论都正确的是实验现象结论A向无色溶液中滴加稀硫酸产生白色沉淀溶液中一定含有Ba2+B向CuSO4溶液中滴加氢硫酸产生黑色沉淀酸性：H2S>H2SO4C向KSCN和酸性FeCl3溶液中滴加H2O2溶液溶液变红色氧化性：H2O2>Fe3+D向5mL0.2mo1/LNaOH溶液中滴几滴0.1mo1/LMgCl2溶液，再滴加饱和FeCl2溶液产生的白色沉淀转化成红褐色溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)210、塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环已醇反应制得。下列说法不正确的是A.DCHP的分子式为C20H26O4B.该反应属于取代反应C.DCHP的一氯取代产物有6种D.与环已醇分子式相同，且具有醛基(-CHO)的结构共有9种1l、a、b、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b2-和c2+的电子层结构相同，e的核电荷数是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是A.元素b的简单气态氢化物的热稳定性比e的弱B.元素c的最高价氧化物对应水化物的碱性比d的强C.简单离子半径t:c>d>e>bD.元素a、b、e各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、412、双隔膜电解池（两电极均为惰性电极）的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断错误的是A.如电极材料均改为铜板，电解池的总反应方程式不变B.向A溶液中滴加石蕊试液显红色 C.c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜 D.相H条件下，c隔膜附近电极产生的a气体与d隔膜附近电极产生的b气体体积比为1：213、亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中对生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl-没有画出)，此温度下，下列分析正确的是A.HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6B.pOH=11时，ClO2-部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为：5ClO2-+2H2O=4ClO2+Cl-+4OH-C.pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)D.同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)26、(14分)某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO2而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。(1)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：______。为了验证可能为甲，请完成下列实验方案。限选试剂：a.98%的浓硫酸b.1%的品红溶液c.1.0mol·L-1的KI-淀粉溶液d.1.0mol·L-1的NaOH溶液e.澄清石灰水f.饱和NaCl溶液所加试剂预期现象和结论试管A中加足量①△(填序号）；试管B中加1%品红溶液；试管C中加④△(填序号)。

若A中△②，B中③△，C中⑤△则甲成立

。

(2)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。①在使用滴定管之前首先进行的操作是_____________________；②量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的amol·L-1Na2SO3溶液v1mL；（反应的化学方程式为：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4）将bmol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液装入_________(填仪器名称)中；滴定剩余的Na2SO3溶液，反应的化学方程式为：_______________。当溶液由__________(填滴定终点现象)停止滴定，记录数据。③重复上述滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2mL。则消毒液中NaClO的浓度为_______mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代数式表示)。27、(14分)氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。工业上制备BaCl2·2H2O有如下两种途径：途径1:以重晶石（主要成分BaSO4)为原料，流程如下：(1)写出“溶解”时反应的化学方程式方程式：________________________。(2)“高温焙烧”时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_____________。(3)结晶得到的晶体，需用乙醇洗涤的理由是_______________________。途径2：以毒重石（主要成分BaCO3，含CaCO3、MgCO3、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，流程如下：已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，Ksp=1.8×10-11。Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.7(4)滤渣I的成分为________(填化学式)(5)滤渣II中含_________(填化学式)。过滤析出后，滤液中含有的Mg2+浓度为_______。(6)加入H2C2O4时应避免过量，其原因是为了防止生成______(填化学式)。28、(15分)甲醇是一种重要的化工原料。利用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，有关反应的反应热与平衡常数表示如下：反应1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H1K1反应2：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H2K2总反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H3K3(1)①△H3=_________(用△H1、△H2表示)。②K3=____________(用K1、K2表示)。③在恒温恒容的密闭容器中，能判断总反应达平衡状态的依据是______(填番号)。a.容器中的压强保持不变b.H2的质量分数保持不变c.有两个C=O键断裂的同时水分子中有两个H-O键断裂d.化学平衡常数K保持不变e.c(CO2)=c(H2O)f.速率v(CO2)=v(H2O)④在某温度下，反应体系达平衡时，增大体系的压強，体系中，反应1的平衡______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”和“不”)。(2)以上平衡常数随温度变化的曲线如图所示：①则△H2_____△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是______________。②温度为t1时，体系建立起化学平衡状态，测得c(H2)=0.1mol·L-1，c(CH3OH)：c(CO)=________。(3)甲醇可用于制取氰化氢。已知：Ka(HCN)=6.0×10-10，Kw=1×10-14氰化钠水解的离子方程式为CN-+H2OHCN+OH-。①该水解反的平衡常数的值Kh=_________。②一种由等物质的量浓度的NaCN和HCN组成的缓冲溶液，该溶液的pH____7(“>”、“<”或“=”)。35、【化学一选修3：物质结构与性质】(15分)镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。(1)Cu位于元素周期表第四周期，铜原子核外电子有____种不同的运动状态，Cu+的核外电子排布式为________。(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴、阳离子个数比为______，该氧化物的电子式为_______________。(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成SO4•H2O，其结构示意图如下，胆矾晶体存在_____化学键，其中SO42-空间构型是______，采用的杂化方式是______。晶体中H、O、S元素电负性由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)。(4)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因:_____________________________。(5)金属Mg的堆积方式是六方最密堆积（如图左所示），其晶胞如图右所示镁原子半径为r㎝，阿伏伽德罗常数为NA，则金属镁的晶体密度为______ g/㎝3。(用r、NA表达)36、【化学一遶修5：有机化学基础】(15分)有机物E()是一种香料，它的合成路线如下:己知下列信息：R—X+CH2=CH—R′R—CH=CH—R′+HX(X为卤素原子，R—、R'—为原子或原子团)。回答下列问题：(1)物质C3H4O2的名称是_______；E中官能团的名称是_____________。(2)A→B的反应条件是________；D→E的反应类型是____________。(3)C→D的化学方程式是______________________________。⑷化合物CH2=CH—CH2Cl在PdCl2条件下反应生成高聚合物，该高聚合反应的化学方程式为____________。(5)满足下列条件的E的同分异构体共有____种，写出能被酸性高锰酸钾溶液氧化成四元酸的一种同分异构体的结构简式__________；①除苯环外不含其他环状结构；②核磁共振氢谱中有4组吸收峰，其波峰面枳比为1：2：2：3；③能发生银镜反应。(6)参照下述示例合成路线，结合题给信息，设计一条由CH2=CH2为起始原料，无机试剂自选，制备正乙烷【CH3(CH2)4CH3】的合成路线。______________。示例：7-13：CBCDBAD26、(14分)除注明外，每空1分(1)全部变质①c②A中溶液变蓝色③B中溶液不褪色④e⑤C中溶液变浑浊(2)①检查滴定管是否漏液（或检漏）②酸式滴定管2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色③(2av1-5bv2)/5027、(14分)【答案】毎空2分(1)BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑(2)使硫酸钡得到充分还原，提高BaS的产量；该反应为高温反应，碳和氧气反应放出热量维持所需要的高温条件。(3)氯化钡难溶于乙醇，（水和乙醇互溶）洗涤时减少产品的损失。(4)SiO2、Fe(OH)3(5)Mg(OH)2、Ca(OH)21.8×10-8mol·L-1(6)BaC2O428、(15分)【答案】除注明外，毎空2分(1)①△H1+△H2(1分)②K1·K2③a、b、c(2分)④向正反应方向(1分)(2)①小于(1分) 由图可知，随着温度升高，K1增大，则△H1>0，根据盖斯定律知：△H3=△H1+△H2，所以△H2<△H3②0.01(3)①1.67×10-5②>35、(15分)【答案】⑴29(1分)3d10(l分)(2)1:1(