化学反应速率典型题

.化学反应速率1已知4NH+5O＝4NO+6HO，若反应速率分别用V(NH)、V(NO)、V(HO)表示，则正确的关系是

9．下说法中正确的是①化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的A

45

V(NH)=V(O)B

56

V(O)=V(HO)C．

23

V(NH)=V(HO)D．

45

V(O

实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥活化分子间的碰撞一定能发生化学反应A．①④⑤B．②③⑥C．③④⑤⑥D．②④⑤2下列是反应2A+3B=C+4D在不同时刻测得的速率，其中最快的是A．6mol/LB．V(B)=0．sC．V(C)=0．4mol/LD．V(D)=1．0mol/L．s

10．列说法正确的是A．增压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大3反应

在四种不同情况下的反应速率分别为

B．升温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大应进

C．加反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大行的快慢顺序为A④>③=②>①B④<③=②<①C①>②>③>④D④>③>②>①

D．使催化剂，降低反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大11．定温度下，反N(g)＋O(g)2NO(g)在密容器中进行，下列措施不改变化学反应速率4在恒温、恒容的容器中进行反应：H＋I反应为吸热反应反应物的浓度由0.1

的是A缩小体积B．恒容充入HeC恒容，充入O

D．恒压，充入

mol/L到0.06mol/L要s那么由mol/L降0.036mol/L所需间为A等于sB等于sC．于12sD．小于12s5在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：O（g2NO（gNO的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15，么NO的浓度由0.07mol/L降到时，所需反应的时间为A等于B．等于10sC大于D小于

12．于在一定条件下的放热反应来说，升高温度A．正应速率加快B逆反应速率加快C．正逆反应速率都加快D正反应速率减慢，逆反应速率加快13．铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A．给反应体系适当加热B．向应体系中加水稀释C．向应体系中加入适量浓盐酸D．将片换成铁粉6在容积为L的密闭器中充入2molSO和一定量O生反应2SO+O

2SO反应进行

14．知反应(g)+3H(g)3NH<0能增大正反应速率的措施是到4min时,得n(SOmol若反应进行到2min,器中SO物质的量是

A.通入N

B．扩大容器容积C．移去部NH

D降低体系温度A等于molB等于molC大于molD．小于1.2mol7下列四支试管中，双氧水分解的化学反应速率最大的是

15．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的试管

温度

过氧化氢浓度

催化剂

A（固体）B．HOC．NH固体）DA

室温(25℃）12%MnO

16．温下，炽热的铁与水蒸气在一个密闭的容器中进行反应（g）Fe）BC

室温(25℃）4%水浴加热(50℃）12%

无无

＋4H（g列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．把块换成铁粉B将容器的体积压缩至原体积的一半D

水浴加热(50℃）12%MnO

C．若持压强不变，充入氮气使容器的体积增大若保持体积不变，充入氮气使容器内的压强8现有下列各组溶液：①10℃时mL0.1mol/LNaSO液和mL0.05mol/L的HSO溶液；②10℃时mL0.05mol/L的NaSO溶液和mL0.1mol/L的SO溶液；③30℃时mL0.05mol/L的NaSO溶液和mL0.1mol/L的SO溶液。若同时将它们混合发生反应NaSO＋HSO===NaSO＋S↓＋SO＋HO则出现浑浊的先后顺序是A①②③B．②①C③②①D①③②.

增大17．定条件下，分别对反A(s)+B(g)2C(g)正反应吸热进行如下操作（只改变该条件①增大用量②缩小容器的容积③升高体系温度④减小体系中的量上述措施中一定能使正反应速率加快的是A．①B②③C．①②③．①②③④

.18．定温度下,在2L密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，

分析该图能够得出的实验结论是________________________________________________。II.资料显某些金属离子或金属氧化物对O分解起催化作用为比较Fe的催化效果，该实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。

和Cu对HO分解（1在10S内Z平均速率为该反应的化学方程式。19．等物质的量A混于2L的密闭器中，发生如下反应（g）+B））+2D（g5分钟后测得D的浓度为0.5mol/L且:c(B)=3:5的均反应速率是0.1mol/（L）反应开前放入容器中物质的量为（2）B平均反应速率为（3为20）在体积不变的密闭容器里，通入xmolH和ymolI发生反应：H(g)2HI(g)△H<0改变下列条件后，反应速率将如何改（填“增大”“减小”或“不变”升高温度；加入催化剂；（3充入更多的H

；（4）器容积不变，通入氖气。21分氧化剂H反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂因而受人们越来越多的关注。I.某验小组HO解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。

（1某同学想测定O的体积来比较H分解速率快慢实验时可以通过测量___比较。（2gMnO末加入50mLHO液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所实验编号

反应物

催化剂

示。请解释化学反应速率变化的原因：。①10mL2%HO液②10mL5%HO液

无无

请计算初始物质的量浓度为_______________(保留两位有效数)③10mL5%HO液1mL0.1mol·LFeCl液④10mL5%HO液+量HCl液1mL0.1mol·L⑤10mL5%HO液+量NaOH溶液1mL0.1mol·L

FeCl溶液FeCl溶液（1实验①和②的目的是_。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论资料显示通常条件下O稳不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是______________填一种方法即可实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。.

.1-5：D6-10、D11-15：B、C、B、A、B16-17D、B18）0.079mol/（L·s2Z19）3molmol/（L．min）（320分增大增大（增大不变21．I.）探究浓对反应速率的影响2反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中分）（2碱性环境能增大O分解的速率，酸性环境能减小HO解的速率（2分II.（1）相同间内产生O体积（２分成相同体积需要的时间（2分）（2随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢（2分mol·L

）MnO的质量有没有改变MnO化学性质有没有改变（分，各1）22．（10）（1温度（110.0，0（全对2分）（2浓度（或写（3（2）

)10.0，6.0全对2分）为探究此实验中对O的分解催化作用，需补做下列实验（无需写出具体操作a.。22．已知：SO+HSO=NaSO+SO↑+S↓+HO同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

（4易于水，无法准确测量其体积（分）实验

反应温度NaSO液

稀HSO

H序号/℃V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V

0.10V

0.50V

③20V（1该实验①、②可探究（2实验①、③可探究

0.104.00.50V对反应速率的影响，因此=，V；V=；对反应速率的影响，因此V==；

（3下列有关该的相关叙述正确的是A．实验，应先在一张白纸上用黑墨水笔在白纸上