初中化学酸碱盐知识归纳汇编

学习好资料初中化学碱盐知识归一、酸碱、盐的组1、酸由氢元素和根组成化合物，如硫酸（H2SO4）、盐（HCl、硝酸HNO3)2、碱由金属素和氢氧根成的化物，如：氢化钠、氧化、氨水（NH3·H2O3、盐由金属素元素（或根）和根组成的化物，如：氯钠、酸钠4、酸碱、盐的水液可以电（原因：于水时解形成自由动的阴阳离子）二、酸1浓盐酸、浓酸的物性质、特性（1）盐酸具有挥性，溶放置一段时后浓度减小。（2）硫酸水性，在实室中常用它干燥剂干燥：O、H、N、CO、CO）22（NH不行）3水性，能夺含碳、氢、等元素成的化合物的“水”(氢、氧元素),生成黑的炭和。烈的腐蚀性氧化性注：稀浓硫酸的方——一要把浓硫酸着器壁慢地注入水，并不搅动，产生的热量速地扩，切不可把倒入浓酸里。（酸水）2酸的通性（有通性原因：酸离时所生的阳离子全是H+（）与酸碱指剂的反：使紫色石试液变色，能使无酚酞试液变（）金属+酸→+氢气（）碱性氧化+酸→盐+水（）碱+酸→盐+水（）盐+酸→另种盐+另一种酸（物符复分解件）三、碱1氢氧化钠、氧化钙物理性质、途氢氧化

氢氧化颜色、态白固体，易溶于水溶解放白色粉末，微于水俗名制法

烧碱、碱、苛性钠具有强蚀石灰、消石性）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)22碱的通性（有通性原因：离解所生成阴离子全部OH-）（）碱溶液与碱指示的反应：使色石蕊液变色，使色酚酞试液红色更多精品文档

学习好资料（）酸性氧化碱→盐水（）酸碱→盐+水（）盐碱→另一盐+另种碱（应物均可溶产物符复分条件）注：①见沉淀：AgCl↓，BaSO4↓，Cu(OH)2↓，Fe(OH)3↓，Mg(OH)2，BaCO3↓，CaCO3↓②复分反应的条件当两种合物互相交成分，成物中有沉或有气体或水生成时，分解反才可以发生四、酸氧化物与碱氧化物酸性氧物

碱性氧物定义化学性

凡能与反应生成盐水的氧物凡能与反应生盐和水的氧物大多数金属氧化物酸性氧物大多数属氧化是碱性氧化所有碱氧化物是金氧化物（1）多数可水反应生成（1）少可与水应生成碱CO2+H2O==Na2O2NaOHSO2+H2O==K2O2KOHSO3+H2O==BaOBa(OH)2CaOCa(OH)2质(2)性氧化+碱盐水(2)性氧化物+酸→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O五、中反应与溶液碱度的示法--pH1定义：酸与作用生盐和水的反2溶液酸碱度表示法-（）（）的测定最简单的方是使用pH试用玻璃（或滴管）取待测液少许，滴pH试纸上，色后与准比色卡对，读出溶液pH（读数为数）六、熟常见物质的称和化式：生石灰—CaO熟石灰—Ca(OH)2石灰石大理——CaCO3食盐—NaCl火碱、烧碱、性钠—NaOH纯碱、苏打—Na2CO3小苏打—NaHCO3金刚、石墨—C干冰—冰——天然气甲烷）——酒精（乙）——C2H5OH醋酸（乙酸——CH3COOH七、熟常见物质的色：更多精品文档

学习好资料（）红色的固——Fe2O3、（红磷（）黑色的固——C、Fe3O4MnO2（）暗紫色的体——KMnO4（）黄色的固——S（）蓝色絮状淀——Cu（2（）红褐色絮沉淀—FeOH（）蓝色的溶——CuSO4、Cu（NO32含溶液（）浅绿色的液——FeSO4FeCl2含溶液（）黄色的溶——FeCl3、Fe2（、FeNO33等含溶液八、物的检验和鉴：1检验盐（或－——取量待检体于洁净的管中滴入几滴AgNO3溶液和HNO3，白色沉淀产。2检验稀硫（或SO42）——取少待检液于洁净的试中，滴几滴BaCl2液和稀HNO3，3GR螺杆泵有色沉淀生。3检验CO32－——取量待检体于洁净的管中，入几滴稀HCl，使澄清石水变浑浊的体产生4验——少量待物于洁净的管中滴入适量NaOH溶液并加热有使湿红色石蕊试变成蓝的气体产生九、干剂的选择：1浓硫酸可干：酸性体（如：CO2SO2、、NO2HCl、）中性