初中化学化学计算题易错题精选

初化化计题错精一、中化学计算题1．为测定某样品中锌的质量分数，取10g此品，分五次其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：第一次

第二次

第三次

第四次

第五次加入稀硫酸的质/

1010101010剩余固体质/g8.46.85.23.63.6请认真分析表中的数据，回答下列问题：（）示样品稀硫酸恰好完全反应的是上表中________次作；（）算样品锌的质量分数；（）算实验所用稀硫酸的溶质质量分数。【答案】（）（）锌的质量分数（）恰好完反应时消耗硫酸的质量为x【解析】本题考查的是实验数据处理的探究和根据化学反应方程式的计算。(1)根金属活动性，锌在活动性顺序中处于H之，能与稀硫酸反应，而锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水。由记录数据表可知：第五次加入10g稀硫酸时，剩余固体质量不变仍为，明混合物中的锌在第四次加酸后就已完全反应，剩余固体为不与硫酸反应的杂质。另据上表可见，前三次中每加入10g的硫酸，都消耗1.6g的锌，二者结合分析故知第四次恰好完全反应。(2)则品中锌的质量分数（）恰好完反应时消耗硫酸的质量为x

.2233.22336598(10﹣X﹣X=9.6g∴所用稀硫酸的溶质质量分=242．取24g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加水全溶解后，再缓慢加入石灰乳

(氢氧化钙和水的混合物至好完全反应，过滤得到4g沉和0%的氧化钠溶液试算反应中应加入石灰乳的质量？【答案73.6g【解析】【详解】设：24g样中碳酸钠的质量为，生成的氢氧化的质量为yCa(OH)+NaCO=CaCO+2NaOH106100x4gyx=4.24gy=3.2．得到的10%NaOH溶的量(24g4.24+3.2g)÷10%=229.6g加入石灰乳的质量为229.6g4-136g73.6g答：应加入石灰乳的质量是73.6g。3．取一定量的氯化钠与氢氧化的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g反应后得到83.5g质分数为10%溶液。求：（）水的的量。（）合物中化钠的质量分数。【答案】；％【解析】【详解】（）参加反的氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为。NaOH+HCl+HO58.550

2222222222224058.5=x50g7.3y0x=4.0gy=5.85g反应后得到氯化钠的质量为83.5g×％=8.35g混合物中氯化钠的质量为8.35g-5.85g=2.5g需要加水的质量为：（）合物中化钠的质量分=

100%

≈％答：（）水的质量为；（2）混合物中氯化钠的质量分数为38.5％。4．胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂，发生反应Mg（）+2HCl=MgCl+2H。计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）【答案1．不使该患者胃液中盐酸质质量恢复到正常范围【解析】试题分析：解：设每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是Mg（）+2HCl=MgCl+2HO。58736×0.145gX（）X=1．095g分泌的盐酸与需要的盐酸的差为9.0g-7.3g=1.7g；不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围答：每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1．095g不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围考点：根据化学方程式的计算5．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙其成分不溶于水也不与反。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：

32232233223223请回答下列问题：(1)鸡壳发生反应的化学方程式；(2)根已知条件列出求解碳酸钙质(X)的例______________；(3)该蛋壳中碳酸钙的质量分数_；(4)最所得溶液中溶质的质量分数_；(5)用36.5％浓盐酸配制上述稀盐酸需水的质量。【答案CaCO+2HClCaCl↑

80%50g【解析】【详解】（1鸡蛋壳发生反应的化学方程式为CaCO═CaClO+CO↑。（2设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质为y反应生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g-98.1g=4.4g，解得，y=11.1g，故根据已知条件列出求解碳酸钙质量X）的例式为（3该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为×（4设与氢氧化钙应后产生的氯化钙质量是。

;解得，n=7.3g。最终所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈。（6设需要的浓盐酸的质量为w则w×36.5%=7.3g+7.3g，解得w=40g用的盐酸配上稀盐酸需加的质量为，填50g6．菱铁矿（主要成分是FeCO）炼铁的原料。现取菱矿，向其中加入足量硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如下图所示。

32442324422333244223已知：①FeCO+HSO=FeSO+CO↑+HO②菱矿中杂质不参加反应，且难溶于水。请计算：（）．0g菱铁矿中FeCO的量为

。（）式计算用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到01%【答案】（）（）【解析】根据所学知识和题中信息知，根据质量守恒定律知，120.0g菱铁矿中FeCO的量为20g＝11.6g.（）∶设所用稀硫酸的溶质质量分数为FeCO+HSO=FeSO↑+H1169811.6g116＝,x＝19.6％.gg答∶（）菱矿中FeCO的量为11.6g。2）用稀硫酸的溶质质量分数是19.6％.。点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。7．现有NaOH和CO固体混合物109.1g在烧杯中加入水溶解，向烧杯中加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：求：(1)完反应后，产生二氧化碳气体的体积是多少？，保留一位小数。（已知二氧化碳气体密度为1.9g/L）⑵加入稀盐酸的的质量分数？

24242424⑶计算原混合物中NaCl的量数，保留一位小数。【答案】）2.3L；（2；【解析】NaOH、NaCl和NaCO固混合物的NaCO固能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，根据图像可知，与Na固体反应的盐酸的质量为600g-500g=100g。(1)因为，以v===2.3L。⑵设加入稀盐酸的的质量分数为x，100g稀盐酸所含溶质的质量为：100g×xNaCO+2HCl2NaCl+HO+CO↑100g×x4.4g=，得x=7.3%⑶根据图像可知，与NaOH反的稀盐酸的质量为500g，500g稀盐中所含溶质的质量为：500g×7.3%=36.5g设固体混合物中NaOH的质量为yNaOH+HCl==NaCl+HO4036.5y36.5g=，得y=40g设固体混合物中NaCO的质量为zNaCO+2HCl2NaCl+HO+CO↑44z

4.4g=，解得原混合物中NaCl的量为：109.1g-10.6g-40g=58.5g则原混合物中的量分数：×100%=53.6%点睛：解得此题的关键是知道图像表示的化学信息，根据图像可知，生成二氧化碳的质量是4.4g，NaCO反的稀盐酸的质量是600g-500g=100g与NaOH反应的稀盐酸的质量是500g，够得到这些信息后，再利用化学方程式找出相关物质的质量关系，列比例式进行计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。8．将Na和的合物10g投到200g溶质量分为4.9%SO溶液中恰好完全反应。请计算：（）混物中的量；（）后所得液中溶质的质量。【答案】（）（2）【解析】

24====24224242424====24224242424224243244232344242据题意可知此反应的化学方程式为ＮaOH+HSONa+O代入化学方程式的质量，必须纯物质的质量、参加化学反应的物质的质量，根据题意和提供的化学方程式找到硫酸的质量200×4.9%和氢氧化钠与硫酸钠的质量比（化学方程式中各物质的质量比等于各相对分子质量乘以前面的反应系数），列出对应的比例式，求解既得。解：（１）设aOH的质量为x，生成的质量为y，H的量为：2aOH+SOSO+2HO8098142X9.8gy80:x=98:9.8g解：142:y=98:9.8g解：y=14.2g(2)最所得溶液中溶质的质量为14.2g+(10-8g)=16.2g答：（）混物中NaOH的质量为8g。（）后所得液中溶质SO的质量为16.2g。9．有一包固体粉末，可能是CaCO、NaSO、CuSO、中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。（思考与交流）1）述物质，不溶于水的______①_______(填学式，下同。（）溶于水其水溶液呈蓝色的_。（资料查阅CO溶与CuSO溶混合能生蓝色沉淀。（活动与探究）去一定量上述固体粉末，加足量水溶解。在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有_____和璃棒，其中玻璃棒的作用______。（现象与结论）经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没____⑤_____和___⑥_____（化学式）。（探索与拓展）为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取6.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为的溶，发生如下反应：+2NaOHNaSO+Cu（），产生沉淀的质与所加NaOH溶质的关系如图所示。据图回答：（结果保留小数点后一位）（）算产生大沉淀量时所加NaOH溶的质量。（）过计算定46.2g固粉末的组成。（回答出物质名称和其质量）（）算A点所示溶液中溶质的量分数。

34323424424234323424424224244243【答案】（）①CaCO（）②CuSO③烧杯④搅拌（加速固体的溶解）⑤CaCO⑥NaCO（）：设生最大沉淀量时所加的量为，粉中含有CuSO的量为y生成NaSO的量为CuSO+2NaOH=NaSO+Cu（）↓1608014298yz19.6gx=16.0g···························1分那么溶的质量=分y=32.0g···························1分z=28.4g···························1分（）SO的质=46.2g-32g=14.2g···············1分则46.2g固粉末由14.2gNaSO和32.0gCuSO组。（）SO的质量分数分

×100%答：略。【解析】分析：【思考与交流】（）根据酸碱盐的水溶性可以知道碳酸钙不溶于水（）酸铜是色固体，但溶于水后得到的是蓝色溶液【活动与探究】溶解固体要在烧杯中进行，而常常用玻璃棒来搅拌【现象与结论】加水溶解后得到的是蓝色溶液，可以知道在固体粉末中不含碳酸钙，和碳酸钠【探索与拓展】根据刚才分析可以知道，该混合物可能是硫酸铜和硫酸钠的混合物，根据图象中所给数据可以完成）（（）解答．解答：解：【思考与交流】1）根据酸碱盐的水溶性可以知道碳酸钙不溶于水（）酸铜是色固体，但溶于水后得到的是蓝色溶液【活动与探究】溶解固体要在烧杯中进行，而常用玻璃棒来搅拌，以加速固体的溶解【探索与拓展】根据刚才分析可以知道，该混合物可能是硫酸铜和硫酸钠的混合物，根据图象可知硫酸铜和氢氧化钠反应生成了沉淀的质量为19.6g可以根据硫酸钡沉淀的质量来求出硫酸铜、氢氧化钠、生成的硫酸钠的质量．然后再根据硫酸铜的质量来判断是不是含有硫酸钠，进而求出反应后生成的硫酸钠溶液的质量分数．故答案为（）

432342442422424432342442422424424244（）②CuSO③烧杯搅拌（加速固体的溶解）⑤CaCO⑥NaCO（）：设生最大沉淀量时所加的量为，粉中含有CuSO的量为y生成NaSO的量为CuSO+2NaOH=NaSO+Cu（）↓1608014298yz19.6g160=x19.6gyzx=16.0gy=32.0gz=28.4g那么溶的质量=

8%

=200.0g（）SO的质=46.2g-32g=14.2g则46.2g固粉末由14.2gNaSO和32.0gCuSO组．（）SO的质量分数

28.4g174.6g19.6g

×100%=12.0%答：（）成大沉淀量时所加NaOH溶液的质量为200g（）体粉末14.2gNaSO和32.0gCuSO组成．（）点示溶液中溶质的质量分数12.0%点评：熟练掌握常见的盐的化学性质，记住它们的化学特性以根据实验现象作出正确的判断，在进行计算时