初三化学化学计算题专题训练答案含解析

2323初化化计题题练案解一、中化学计算题1．有一赤铁矿样(主成分为O，学化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品杂不溶于水和，断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。求：(1)赤矿中氧化铁的质量分数(2)计所使用的稀盐酸的溶质质量分____________【答案】80%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为设所使用的稀盐酸的溶质质量为x，FeO+6HCl=2FeCl+3HO1602198gx160/8g=219/xx=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为10.95g109.5g×100%=10%；答：略点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。2．化学兴趣小组的同学用一瓶有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14g，放入烧杯中，加入96g碳钠液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100(1)根质量守恒定律，可知生成沉淀的质量(2)固混合物中氯化钙的质量

23232243434332232322434343323222332(3)所滤液中溶质的质量分数_________【答案10g2.9g14.6%【解析】(1)根质量守定律可知，反应前物质质量总=反应后物质质量总和，即应前所有混合物的总质量滤的总质+成沉淀的质、据化学方程式中各物质之间的质量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。(3)根题意，应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl和应生成的NaCl；据述方程式可求出生成NaCl的量，而混合物中原有的NaCl的量混物总质氯钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分

溶质质量溶液质量

×100%算即可。解(1)根质量守恒定律，生成沉淀的质量14g+96g-100g=10g(2)设固体混合物中含氯化钙的质量为x反后成氯化钠的质量为yCO+CaCl=CaCO↓+2NaCl111100117xy111100117y解得，y=11.7g(3)原合物中氯化钠的质=14g11.1g=2.9g则所得滤液中溶质的质量分数

g100g

×100%=14.6%答：、原固体混合物中氯化钙的质量为11.1g(3)所滤液中溶质质量分数为14.6%3．我国制碱工业的先—侯榜探索发明“侯氏制碱法，生产过程涉及的主要化学反应如下：①＋＋＝②HCO＋NH＋NaHCO③

CO＋OCO请回答下列问题：（）应①中的学式为________。（）去混在粉中少量的NaHCO的方法_______________。（）业纯碱含有氯化钠，取55g工纯碱，向其中加入269.5g稀酸，恰好完全反应，生成22g二化碳，求：①工业纯碱中碳酸钠的质量分_____________。计算结果保留到0.1%）②反应后溶液中溶质的质量分_____________。【答案】O将混合物加热96.4%【解析】

2323222222222323222222223222222232【详解】（）据反应后原子的种类及个数不变可知，的学式为HO（）NaHCO在热的情况下可反应生成碳酸钠，所以可以用将混合物加热的方法（）据题意知：反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳气体；已知量为二氧化碳的质量；未知量为①工业纯碱中碳酸钠的质量分数、②反应后溶液中溶质的质量分数。解题思路1、根据反化学方程式中二氧化碳与碳酸钠的质量关系，求出碳酸钠的质量；再进一步求出其质量分数、可根据反应化学方程式中二氧化碳与氯化钠的质量关系，求出生成氯化钠的质量；再结合样品质量求出样品中氯化钠的质量，即可计算所得溶液的溶质质量分数。具体过程如下：解：设55g工纯碱中碳酸钠的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为。CO＋2HCl=2NaCl＋＋↑10611744xy22gx＝工业纯碱中碳酸钠的质量分数为

＝y＝58.5g则反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为答：①工业纯碱中碳酸的质量分数为96.4%。反应后溶液中溶的质量分数为20%。4．过氧化钠是常用的供氧剂，可将CO转为O，其反应的化学方程式是2NaO+＝。若有22g参加反应，计算生成O的质量。【答案】【解析】试题分析：利用化学方程式，根据二氧化碳与氧气的质量比可求出氧气的质量。解：设生成氧气的质量为2NaO+2CO＝+O883222gx88:32=22g:xX=8g答：略考点：利用化学方程式的计算

3222322232225．40g质量分数为．的酸与大理石恰好完全反应（大理石中的杂不参加反应）。（）算该大石中碳酸钙的质量分数。（）40g质量分数为36．的酸稀释为质量分为的盐酸，需要水的质量是多少？【答案】（分）解：设25g大理石中碳酸钙的质量为。CaCO=CaCl+HO+CO↑1分1005x40g×36．x=20g1分（）理石中酸钙的质量分=

1分（）稀释后酸溶液的质量为x。5%="x×10%"x=分需要水的质=146g-40g=106g1分答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%。将质分数为36．的酸稀释为质量分数为10%盐酸，需要水的质量是106g。【解析】分析：1）据大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由参加反应盐酸的质量计算出大理石中碳酸钙的质量，而求得该大理石中碳酸钙的质量分数；（）据加水释时对溶液中溶质的质量不产生影响，由40g质分数为36.5%的酸中溶质HCl的量与所稀释成溶液的质量分数的比计算出稀释后溶液的质量，稀释前后溶液的质量差为需要水的质量．解：设25g大石中碳酸钙的质量为。CaCO=CaCl+HO+CO↑1分1005x40g×36．x=20g1分（）理石中酸钙的质量分=

1分（）稀释后酸溶液的质量为x。40g×36.5%="x×10%"x=分需要水的质=146g-40g=106g1分答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%．将质分数为36.5%盐酸稀释为质量分数为10%盐酸，需要水的质量是106g．点评：解答本题时需要注意为盐酸的溶液质量而根据化学方程式的计算所使用的必须为纯净物的质量，因此不能直接使用溶液质量进行计算．

2222222222226．我国约在南北朝时就开始冶黄铜，黄铜是铜和锌的合金Cu），它可以用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑铜中的其它杂质）。将30ml稀酸分别加入到10g黄铜粉末中，每次充分反应后，测定生氢气的质量，实验数据见下表：第一次

第二次

第三次连续加入盐酸的体积

1010生成氢气的质量g0.080.080.04(1)从表数据分析，小华用合金粉末共收集到氢气

(2)求合金中铜的质量分数。【答案】0.2235%【解析】）因三次产生的氢气的质量和为10g合金粉末总共收集到氢气的质量，则0.08g+0.08g+0.04g0.2g）解：设该合金中锌的质量为x+H↑652x0.2g652x解得x=6.5g合金中铜的质量为10g-6.5g3.5g该合金中铜的质量分数为：

10

答：该合金中铜的质量分数为35%7．有一种自生氧防毒面具，其使用的氧剂的主要成分是KO。某研究小组取100g生剂放入装置中，加入足量水使之充分反应4KO↑，测定反应前后装置的总质量。他们进行了三次实验，测定结果如下：

22222222测定序号

第1次

第2次

第3次

平均值反应前装置总质量（）反应后装置总质量（）

400.1400.2399.7400.0376.1376.1375.8376.0请根据上述实验结果计算：（假设杂质不含钾元素且不与水反应）（）g生氧剂与水反应生成的氧气质量；（）氧剂中钾元素的质量分数。【答案】（）【解析】试题分析：解：1）题意可100g生剂与水反应生成的氧气质量为376g=24g（）生氧剂的质量为x.+2H28496x24gx=71g生氧剂中钾元素的质量分数：

×100%＝答：（）生氧剂与水反应生成氧气质量为24g（）生氧剂钾元素的质量分数是39%。考点：根据化学方程式计算；质量分数的计算。点评：本题难度较大，根据题意得出生氧剂与水反应生成的氧气质量为24g，解题的突破口，在根据化学方程式计算的过程中要注意解题步骤。8．欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质分数，甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方

32232223223222案：（已知碳酸钙在℃左可分解生成氧化和二氧化碳，化学方程式为：CaCO

CaO+CO；石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应）方案一①称石灰石样品质量；用酒精灯加热样品，直至质量不再改变③将体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9g；计．方案二①称石灰石样品质量；加入质量分数为7.3%盐酸100g，使碳酸完全反应；向应后的溶液中加入含溶质的氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸④计算．请回答下列有关问题：（）过讨论他们认为上述方案中，切实可行的是方案二．不选用方案一的原因是：．（）方案二品中碳酸钙的质量分数．【答案】（）酒精灯难以让碳酸钙完全分解．2）．【解析】（）题意可，第一个方案中用酒精灯加热，温度达不到石灰石分解的高温要求，方案二中碳酸钙可以和盐酸发生反应．所以，上述方案中可行的是方案二．（）：设与氧化钠反应的HCl质为．HCl+NaOH=NaCl+HO36.5x3.2g则，得．则与碳酸钙反应的稀盐酸为100g×7.3%．设与反应的碳酸钙的质量为y．CaCO+2HCl=CaCl+CO10073y4.38g则，得．故样品中碳酸钙的质量分数为

=75%．【点评】本题主要考查了碳酸钙的性质及化学方程式的计算，会根据碳酸钙的性质分析判断方案的可行性．9．将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入稀酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.3g．已知含碳量高于2%的合金为生铁，含碳量低于的合金为钢，通过算回答：该铁合金是生铁还是钢？【答案】属于钢【解析】设铁合金中铁的质量为．

2442244244Fe+HSO=FeSO+H562x0.3gx=8.4g铁合金的含碳量为

×100%≈1.2%＜故该铁合金属于钢．答：该铁合金属于钢．【点评】本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．10．学小组同学欲测定铜合金中铜元素的质量分数。（）方案：g合粉末，加入量稀硫酸后，收集到0.1g氢，计算合金中铜元素的质量分数为67.5%。老师指出其测定结果不准确，原因是。（）方案：g合粉末，加入量硫酸铜溶液，充分反应后，过滤，洗涤，烘干，测得固体质量为