西藏昌都市第一高级中学2021届高三入学考试理综试卷

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精西藏昌都市第一高级中学2021届高三入学考试理综试卷理综试题注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分. 2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题和答题卡相应的位置。 3。全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回监考老师;本试题保存,留待老师讲解。可能用到的相对原子质量：H1，B11,C12,N14，O13，S32，Cl35。5,Fe56,I127第Ⅰ卷(选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、单项选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1。下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是（）A。叶肉细胞的叶绿体和线粒体中都含有遗传物质B.细胞核是遗传信息储存、复制和表达的主要场所C.叶绿体可为线粒体中的呼吸作用提供葡萄糖D.核仁的解体和核膜的消失发生在有丝分裂的末期2．下列对病毒相关知识的理解,正确的是（）A．结构简单，有成形的细胞核B．只能寄生在活的细胞中才能生活C．能在人工配制的培养基上可以培养D．通过分裂方式繁殖3．下列关于马拉松比赛中运动员机体稳态调节的叙述，正确的是(）A．汗腺分泌增多，毛细血管收缩，散热加快B．胰高血糖素分泌增加，促进肝糖原合成和非糖物质转化C．抗利尿激素释放减少,肾小管和集合管对水的重吸收减弱D．血浆中CO2浓度增大，刺激脑干的呼吸中枢，使呼吸加快加强4．将生长状况相同的完整胚芽鞘均分成①②③三组.处理方式如图所示，三组均在适宜条件下水平放置一段时间后观察弯曲情况,①③组背地弯曲生长。据此判断，下列说法错误的是（)A．生长素能横向运输B．②组胚芽鞘生长素的极性运输被阻断C．拔掉②组云母片后将恢复弯曲生长D．该实验可验证重力作用下生长素的横向运输发生在尖端5．2019年7月以来，澳大利亚多地林火肆虐，过火面积超过1000万公顷。持续数月的大火，已造成包括澳大利亚国宝考拉在内的超过10亿只野生动物丧生.下列说法正确的是(）A．对受灾的考拉应采取就地保护的措施B．单位面积生态系统多样性的价值最高的是森林C．火灾会改变当地群落演替的速度和方向D．火灾过后地区进行的是次生演替,很快能恢复到原来的生态系统6.假设在特定环境中，某种动物基因型为BB和Bb受精卵均可发育成个体，基因型为bb的受精卵全部死亡。现有基因型均为Bb的该动物1000对(每对含有1个父本和1个母本），在这种环境中,若每对亲本只形成一个受精卵，则理论上该群体的子一代中BB、Bb、bb个体的数目依次为（）A。250、500、0B。250、500、250C.500、250、0D。750、250、07。2020年,新冠肺炎全球蔓延,严重危害人类生命健康，下列有关新冠肺炎防治期间化学物质的使用说法正确的是(）A．制作口罩的熔喷布原料聚丙烯是新型无机非金属材料B．75%的医用酒精用于杀灭新冠病毒,75％意为酒精的物质的量分数C．为了更好的杀灭新冠病毒和保持清洁，可将“84"消毒液和洁厕剂一起混合使用D.“84”消毒液既可以用于杀菌消毒，也可以用于织物漂白8.下列有关阿伏伽德罗常数（NA）的使用正确的是（）A．92g的乙醇与足量的乙酸反应，可以生成2NA个乙酸乙酯分子B．标准状况下，22.4L的氯仿含有NA个碳原子C．常温下,42g的乙烯和环丙烷的混合气体，含有6NA个氢原子D．1L、1mol/L的乙酸溶液中,含有NA个氢离子9。短周期主族元素a、b、c、d，原子序数依次增大，a的氢化物可用于制作制冷剂;常温下，b与氢元素可形成两种液态化合物；c+离子和b的简单阴离子具有相同核外电子排布；b和d可形成两种酸性化合物，下列说法错误的是()A．氢化物沸点：b＞dB．简单离子半径：d＞a＞b＞cC．b、c形成的化合物化学键类型完全相同D．氢化物稳定性：b＞d10.下列实验操作、现象和结论描述正确的是（）选项实验操作现象结论A取饱和FeCl3溶液和1mol/L的氢氧化钠溶液反应产生红褐色沉淀制得氢氧化铁胶体B将足量SO2气体通入2mL、2mol/L的Ba(NO3)2溶液中，观察现象产生白色沉淀白色沉淀是BaSO4C在5mL饱和苯酚钠溶液中通入足量的CO2气体，观察现象无明显变化酸性:碳酸大于苯酚D将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液,观察现象溶液褪色乙烯发生加成反应11。对羟基肉桂酸的结构简式如图所示,下列有关对羟基肉桂酸的说法正确的是（)A。分子式为C9H6O3B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色C。能发生加成反应，但不能发生取代反应D。1mol对羟基肉桂酸最多可与4molH2发生加成反应12。SO2是主要大气污染物之一，工业上可用氢氧燃料电池做电源，利用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。下列说法正确的是(）A．氢氧燃料电池中,O2在b极发生还原反应B．22.4LSO2参加反应，转移电子数为2NAC．A为阳极，B为阴极D．B极上的电极反应式为:SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+13。下列说法正确的是（)A．饱和碳酸钠溶液中,存在下列等式关系：c（Na+）=2c(CO32—)B．饱和氯化铵溶液中，存在下列等式关系：c（NH4+）+c（H+)=c(Cl-)+c(OH-)C．乙酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:H++OH—=H2OD．向10mL饱和碳酸钠溶液中滴加2滴稀盐酸，发生的离子反应为:CO32—+2H+=H2O+CO2↑二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。14—18为单项选择题，19—21为多项选择题。14.关于近代物理，下列说法正确的是(）．A．α射线是高速运动的氦原子B．核聚变反应方程eq\o\al（2,1）H＋eq\o\al（3，1)H→eq\o\al（4,2)He＋eq\o\al（1,0)n中，eq\o\al(1，0)n表示质子C．从金属表面逸出的光电子的最大初动能与照射光的频率成正比D．玻尔将量子观念引入原子领域，其理论能够解释氢原子光谱的特征15．宇航员王亚平在“天宫1号"飞船内进行了我国首次太空授课，演示了一些完全失重状态下的物理现象．若飞船质量为m，距地面高度为h，地球质量为M，半径为R，引力常量为G，则飞船所在处的重力加速度大小为().A．0 B．eq\f（GM，（R＋h）2）C.eq\f(GMm,(R＋h）2) D．eq\f(GM,h2）16.如图所示,在等边三角形的三个顶点a、b、c处各有一条长直导线垂直穿过纸面，导线中均通有大小相等的恒定电流，方向垂直纸面向里．过c点的导线所受安培力的方向是（）．A．与ab边平行,竖直向上B．与ab边平行，竖直向下C．与ab边垂直，指向左边D．与ab边垂直，指向右边17．在匀强磁场中一矩形金属框绕与磁感线垂直的转轴匀速转动，如图甲所示，产生的交变电动势的图象如图乙所示,则（)．A．t＝0。005s时线框的磁通量变化率为零B．t＝0。01s时线框平面与中性面重合C．线框产生的交变电动势有效值为311VD．线框产生的交变电动势频率为100Hz18。高空作业须系安全带,如果质量为m的高空作业人员不慎跌落，从开始跌落到安全带对人刚产生作用力前人下落的距离为h（可视为自由落体运动)，此后经历时间t安全带达到最大伸长，若在此过程中该作用力始终竖直向上，则该段时间安全带对人的平均作用力大小为（)A.eq\f(m\r（2gh),t）＋mg B．eq\f（m\r（2gh）,t）－mgC。eq\f(m\r（gh)，t)＋mg D．eq\f（m\r(gh）,t）－mg19．(多选)如图所示，一个矩形线框从匀强磁场的上方自由落下,进入匀强磁场中,然后再从磁场中穿出．已知匀强磁场区域的宽度L大于线框的高度h，下列说法正确的是()．A．线框只在进入和穿出磁场的过程中，才有感应电流产生B．线框从进入到穿出磁场的整个过程中,都有感应电流产生C．线框在进入和穿出磁场的过程中，都是机械能转化成电能D．整个线框都在磁场中运动时，机械能转化成电能20．（多选)已知金属钙的逸出功为2.7eV，氢原子的能级图如图3－3所示，一群氢原子处于量子数为n＝4的能级状态,则下列说法中正确的是(）．A．氢原子可能辐射5种频率的光子B．氢原子可能辐射6种频率的光子C．有3种频率的辐射光子能使钙发生光电效应D．有4种频率的辐射光子能使钙发生光电效应21．(多选)如图9所示，有一台交流发电机E，通过理想升压变压器T1和理想降压变压器T2向远处用户供电,输电线的总电阻为R。T1的输入电压和输入功率分别为U1和P1，它的输出电压和输出功率分别为U2和P2；T2的输入电压和输入功率分别为U3和P3，它的输出电压和输出功率分别为U4和P4。设T1的输入电压U1一定，当用户消耗的电功率变大时,有()．图9A．U2减小，U4变大 B．U2不变,U3变小C．P1变小，P2变小 D．P2变大，P3变大第=2\*ROMANII卷（非选择题共174分)三、非选择题：全部为必做题，请考生根据要求做答。22。（8分）研究小车匀变速直线运动的实验装置如图16(a)所示其中斜面倾角θ可调，打点计时器的工作频率为50Hz，纸带上计数点的间距如图16（b）所示，其中每相邻两点之间还有4个记录点未画出.SS1S2S3S4S5S6部分实验步骤如下:测量完毕,关闭电源，取出纸带接通电源，待打点计时器工作稳定后放开小车将小车停靠在打点计时器附近，小车尾部与纸带相连把打点计时器固定在平板上，让纸穿过限位孔上述实验步骤的正确顺序是:(2分）（用字母填写）图16（b）中标出的相邻两计数点的时间间隔T=s（2分）计数点5对应的瞬时速度大小计算式为v5=。（2分）为了充分利用记录数据，减小误差，小车加速度大小的计算式应为a=（2分)23.（9分）某学习小组要描绘一只小电珠（2.5V，0.5A)的伏安特性曲线，所供选择的器材除了导线和开关外,还有以下一些器材可供选择：A.电源E（电动势为3.0V,内阻不计）B.电压表V1（量程为0～3。0V，内阻约为2kΩ）C.电压表Ｖ2（量程为0～15.0V，内阻约为6KΩ）D。电流表A1（量程为0~0.6A,内阻约为1Ω）E.电流表A2（量程为0～100mA，内阻约为2Ω）F.滑动变阻器R1(最大阻值10Ω）G.滑动变阻器R2(最大阻值2kΩ）①（3分）为了减小实验误差，实验中电压表应选择,电流表应选择，滑动变阻器应选择。（填器材的符号)②（2分）为提高实验精度，请你为该学习小组设计电路图，并画在右侧的方框中。标出所选择的器材的符号(如V1)③（2分）下表中的各组数据是此学习小组在实验中测得的，根据表格中的数据在方格纸上作出该电珠的伏安特性曲线.（V）00.511.52.02.5I（A）00。170.300.390。450.49II/AU/VO④（2分）由图象可知，该电阻的变化特性是温度升高，电阻.24．（15分)轻质细线吊着一质量为m＝0。32kg、边长为L＝0.8m、匝数n＝10的正方形线圈,总电阻为r＝1Ω.边长为eq\f（L,2）的正方形磁场区域对称分布在线圈下边的两侧，如图9－2－25甲所示．磁场方向垂直纸面向里，大小随时间变化如图乙所示．从t＝0开始经t0时间细线开始松弛,取g＝10m/s2。求：(1)在前t0时间内线圈中产生的电动势；(2）在前t0时间内线圈的电功率;(3)t0的值．25.（15分）如图所示,竖直平面内的四分之一圆弧轨道下端与水平桌面相切，小滑块A和B分别静止在圆弧轨道的最高点和最低点．现将A无初速释放，A与B碰撞后结合为一个整体,并沿桌面滑动．已知圆弧轨道光滑，半径R＝0.2m;A和B的质量相等；A和B整体与桌面之间的动摩擦因数μ＝0.2.取重力加速度g＝10m/s2。求：（1)碰撞前瞬间A的速率v;(2)碰撞后瞬间A和B整体的速率v′;(3）A和B整体在桌面上滑动的距离l。26。(14分)钒具有广泛用途。黏土钒矿中,钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开始沉淀pH1.97。02。98。1完全沉淀pH3.09。04.710。1回答下列问题：（1)“酸浸氧化”时，滤渣=1\*GB3①除了MnO2外，还有。（2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同时还有离子被氧化。写出VO+转化为反应的离子方程式.（3）“中和沉淀"中，钒水解并沉淀为，随滤液②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、,以及部分的。(4）“沉淀转溶”中,转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是。（5)“调pH"中有沉淀生产，生成沉淀反应的离子方程式是.（6）已知，反应流程在室温下进行，Fe(OH）3的Ksp=4.0X10—39,“中和沉淀”时，求溶液中Fe3+完全沉淀时的物质的量浓度为。27.（14分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,实验过程如下：（1）操作X的名称为。（2）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－,其离子方程式为。（3)氧化时,在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应(实验装置如图所示）.实验控制在较低温度下进行的原因是；仪器a的名称为；仪器b中盛放的溶液为.（4）已知：；某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3—的实验方案(实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)。①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；②;③另从水层中取少量溶液，加入1—2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后,滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝说明废水中含有IO3—;否则说明废水中不含有IO3—。(5)二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂和水处理剂，现用ClO2氧化酸性含碘废液(I—）回收碘，135g的ClO2参加反应可以氧化molI－.(6）“碘量法”是一种测定S2－含量的有效方法.立德粉ZnS·BaSO4是一种常用的白色颜料，制备过程中会加入可溶性的BaS，现用“碘量法”来测定立德粉样品中S2－的含量。称取0。32g样品，置于碘量瓶中,移取25。00mL、0。1mol/L的I2—KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min,有单质硫析出.以淀粉为指示剂，过量的I2用0。1mol/LNa2S2O3滴定，反应式为。测定消耗Na2S2O3溶液体积20.00mL。立德粉样品中S2－的质量分数为(保留1位小数）。28.(15分)请根据题意回答问题I。（1）已知：As（s）+H2(g）+2O2(g)=H3AsO4（s）ΔH1H2(g)+O2（g)=H2O（l)ΔH22As（s)+O2（g）=As2O5（s)ΔH3则反应As2O5(s)+3H2O(l）=2H3AsO4（s)的ΔH=（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。(2）写出As的原子结构示意图II.在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g）＋H2（g）CO(g)＋H2O（g)，其化学平衡常数(K）和温度（t）的关系如下表所示:t/℃70080083010001200K0。60。91.01。72.6回答下列问题:(1）该反应的逆反应为（填“吸热”或“放热”)反应。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是.a．混合气体中c(CO)不变b．c(CO2)＝c(CO)c．v正(H2）＝v逆（H2O）d．容器中压强不变(3)某温度下,平衡浓度符合下式：c（CO2)•c(H2）＝c（CO）•c(H2O），试判断此时的温度为℃。在此温度下,加入2mol的CO和3mol的H2O，达到平衡时，CO的转化率为.(4)800℃时发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）=2mol•L－1，c（H2)=1。5mol•L－1,c(CO)=1mol•L－1，c(H2O）=3mol•L－1,则下一时刻反应将(填“正向”或“逆向”)进行.（5）若反应正向进行，为了增大H2的转化率,可以采取的操作是（写一点即可）。29．（12分）下图是表示某植物叶肉细胞光合作用和呼吸作用的示意图。据图回答下列问题：（1)图中①、②、③、④代表的物质依次是_______________________、_______________________、_______________________、_________________。（2）B代表一种反应过程，C代表细胞质基质，D代表线粒体，则ATP合成发生在A过程，还发生在_________________（填“B和C"“C和D"或“B和D"）。（3）C中的丙酮酸可以转化成酒精，出现这种情况的原因是_________________.30．（共6分）下图为脊髓反射模式图，请回答:（1）在反射弧中,决定神经冲动单向传导的原因是（）A．冲动在S中单向传导B．冲动在②中单向传导C．冲动在③中单向传导D．冲动在①中单向传导（2）假设M是一块肌肉，现切断a处。分别用阈值以上的电流刺激Ⅱ、Ⅲ两处，则发生的情况是：刺激Ⅱ处，肌肉（填不收缩或收缩）；刺激Ⅲ处，肌肉(填不收缩或收缩）。31．(12分）我国南岭地形复杂，森林类型多样,得天独厚的气候条件和自然环境为各种动植物提供了良好的栖息繁衍场所,也是人们休闲旅游的场所.（1）据不完全统计，南岭现有高等动植物3700多种,这体现了多样性。该地群落呈现出的(空间特征）,有助于降低物种间的生存斗争。（2）蓝凤蝶是南岭常见的蝴蝶，若想调查蓝凤蝶幼虫种群密度可用；其幼虫经过4次蜕皮后显现的形态像蛇头，以此躲避天敌,该过程体现了信息传递具有的的功能。（3)南岭生态系统的结构包括，由于南岭阻挡南北气流的运行，细心的游客们在观赏此地美景时还会发现南北坡的水热状况有一定差异，这体现了生态系统的价值。32．(9分)果蝇的野生型眼色有红色、紫色和白色，其遗传受两对等位基因A、a和B、b控制。当个体同时含有显性基因A和B时，表现为紫眼；当个体不含A基因时，表现为白眼；其他类型表现为红眼.现有两个纯合品系杂交，结果如图。回答下列问题：(1)上述实验结果表明，果蝇野生型眼色的遗传________（填“遵循”或“不遵循"）基因的自由组合定律；等位基因A、a位于________(填“常"或“X"）染色体上.(2)亲本白眼雄果蝇的基因型为________。(3)某小组利用上述实验中果蝇为实验材料，尝试选择不同眼色的果蝇进行杂交，使杂交后代中白眼果蝇只在雄性个体中出现。你认为该小组能否成功？________，（1分）理由是____________。四、选考题物理选考题（15分)从33、34两题中任选一题解答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号涂黑。注意所答题目的题号必须与所涂题号相同，在解答过程中写清每问的小题号。33．【物理--选修3-3】(15分)（1）(5分)下列说法正确的是（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分)A．物体吸收热量，其温度一定升高 B．一定质量的理想气体，内能只与温度有关与体积无关 C．做功和热传递是改变物体内能的两种方式 D．布朗运动是悬浮在液体中固体颗粒的分子无规则运动的反映 E．第二类永动机是不能制造出来的，尽管它不违反热力学第一定律，但它违反热力学第二定律（2）（10分)）一定质量的理想气体从状态A变化到状态B,再变化到状态C，其状态变化过程的p—V图象如图所示.已知该气体在状态A时的温度为27℃。则:①该气体在状态B．C时的温度分别为多少℃？②该气体从状态A到状态C的过程中是吸热,还是放热？传递的热量是多少？34．（5分)下列说法正确的是．（填正确的答案标号．选对一个得2分，选对两个得4分，选对3个得5分．每选错一个扣3分,最低得分为0分）A．在稳定的干涉区域内，波峰和波峰叠加得到振动加强点，波谷和波谷叠加得到振动减弱点B．光的偏振特征说明光是横波C．火车鸣笛向我们驶来时，我们听到的笛声频率将比声源发声的频率高D．摆钟偏快时可缩短摆长进行校准E．平衡位置是指回复力为零的位置，物体在该位置所受的合外力不一定为零。（2）(9分）如图所示，为一个均匀透明介质球，球心位于O点,半径为R．一束单色光从真空中沿DC方向平行于直径AOB射到介质球上的C点.若该光束射入球体在B点反射和折射，若知光束从C点射入到B点所经历的时间为3R/c，c为光在真空中的速度．介质球对该单色光的折射率为，求从AB与DC间的距离H．化学选考题（15分)从35、36两题中任选一题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号涂黑。注意所答题目的题号必须与所涂题号相同,在解答过程中写清每问的小题号.35。（15分）（选修3）氨硼烷（NH3BH3）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料.请回答下列问题:（1)H、B、N中，原子半径最大的是。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素______的相似。(2）NH3BH3分子中,N-B化学键称为键，其电子对由提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH3++9H2+3H+，的结构如图所示：；在该反应中，B原子的杂化轨道类型由变为。(3）NH3BH3分子中,与N原子相连的H呈正电性(Hδ+),与B原子相连的H呈负电性（Hδ—)，电负性大小顺序是.与NH3BH3原子总数相等的等电子体是（写分子式），其熔点比NH3BH3（填“高”或“低”)。(4)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构,晶胞参数分别为apm、bpm、cpm,α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示.氨硼烷晶体的密度ρ=g·cm−3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值）。（5）钢铁在生活中应用广泛，请写出Fe的原子核外电子排布。36.(15分）(选修5有机化学基础）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，合成路线如图（部分反应条件及试剂略）：已知：2CH3CHOCH3CH=CHCHO（1）A的名称为；华法林的分子式为。（2）B中显酸性的官能团是；由C和F生成华法林的反应类型为.（3）X的结构简式为.（4）检验D中含氧官能团所需要的试剂为，且发生反应的化学方程式为。（5）A→B的化学方程式为；(6)请写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式(写一种)。①苯环上只有4个取代基;②能发生水解反应和银镜反应；③分子中氢原子种类个数比为3：6:2：1。生物选考题（15分)从37、38两题中任选一题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号涂黑。注意所答题目的题号必须与所涂题号相同，在解答过程中写清每问的小题号。37．(15分）【生物——选修1：生物技术实践】从土壤中分离分解尿素的细菌的一般过程为“采集土样→稀释→纯化分离→性能测定”，下表为分离分解尿素的细菌所用的培养基配方。请回答下列有关问题:KH2PO41。4gNa2HPO42.1gMgSO4·7H2O0.2g葡萄糖10。0g尿素1。0g琼脂15.0g蒸馏水定容至1000mL（1)该培养基含有培养微生物所需要的各种基本成分，其中最主要的碳源是________，氮源是________。获得纯净分解尿素的细菌的关键是____。(2）鉴定某种细菌是否能够分解尿素,应该在培养基中加入________指示剂,若该细菌能够分解尿素，则指示剂变为________色,原理是________________.（3）微生物分离纯化的方法通常有平板划线法和稀释涂布平板法。如果要统计细菌的数目,只能用________法，在下面所示的四种菌落分布图中，不可能是用该方法得到的是________(填字母）。38.（15分)某基因研究院培育出了转基因克隆绵羊,该绵羊能合成深海鱼体内富含的不饱和脂肪酸omega-3。（1）在培育转基因克隆绵羊过程中,运用_________方法除去的卵母细胞的细胞核,通过化学试剂______使该细胞与供体细胞融合，进而构建重组胚胎。(2）为保证胚胎移植顺利进行，需要在合适的季节对供、受体母羊进行__________处理，培育过程中，科研人员同时将omega—3合成酶的基因片段转移到该羊的基因组中，使目的基因进入受体细胞并维持稳定和表达的过程,称为_________。利用PCR技术进行扩增目的基因的前提是______________。(3）目前，人们主要通过食用深海鱼肉摄取omega—3，人们过度捕杀深海鱼而严重破坏了海洋生态系统,使生态系统的__________稳定性下降。（4）建造海底人工鱼礁,其目的是改善海洋环境，是实现海洋渔业可持续发展的举措之一，这体现了生态工程所遵循的________原理.十九大提出“绿水青山就是金山银山"，要实现这一目标不仅需要对破坏的生态环境进行恢复,还要考虑当地人的经济发展和生活需要，这主要遵循了生态工程的_________原理。 生物答案1—6ABDBCA29。(1）O2NA