2019届高中化学高三溶液中的离子平衡选择题汇编

2019届高中化学高三溶液中的离子平衡选择题汇编1.实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g)=TiCl4(g)+CO2(g),在无水无氧条件下，制取TiCl4装置如下图所示有关物质的性质如下表物质 熔点/℃沸点/℃其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl425136遇潮湿空气产生白雾下列说法正确的是A.侨口E分别盛装碱石灰和氢氧化钠溶液B.点燃C处酒精灯后再往A中通入N2C.TiC遇潮湿空气反应的化学方程式：TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HClD.分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是萃取1.常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是A.已知人-+口/少量)==HA+HB-,贝1结合H+的能力：HBUYB2-B.在0.1mol/L的氨水中滴加O.lmol/盐酸，恰好完全中和时溶液的pH二a,则由水电离产生的c(OH-)=1O-lmol/LC.将cmol/L的醋酸溶液与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=(2x10)/(c-0.02)D.将0.2m。l/盐酸与0.1m。l/L的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(C>c(K)>c(Al)>c(+H>c(OH)2.常温下，用0.1000mol/I的盐酸滴定20.001^未知浓度的Na2cO3溶液，溶液的pH与所加盐酸体积关系如右图所示。下列有关叙述错误的是a.a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：co32-+h2o^-HCO3-+OH-B.b点处的溶液中c(NaO—2c(CO32-)=c(HCO3-)+c(Cl)C.滴定过程中使用酚酥作为指示剂比石蕊更准确D.(!点处溶液中水电离出的c(H0小于c点处3.下列图示与对应的叙述不相符的是A.图1表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为醋酸，且@点溶液的导电性比b点强B.图2中纯水仅升高温度，不能使@点变到。点

C.图3表示25c时，用0.1000molL-iHCl滴定20mL0.1000molL」NaOH溶液,溶液的pH随加入盐酸体积的变化D.用0.0100molL」AgNO3标准溶液滴定浓度均为0.1000molL-1Cl-.Br-及I-的混合溶液，由图4曲线，可确定首先沉淀的是1-4.常温下，用0.10molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是~/mL~/mLA.点①和点②所示溶液中：c(CHCOO-)+c(CN-)=c(HCN)+c(CJCOOH)B.点③和点④所示溶液中：c(NaO>c(OH-)>c(CHCOO-)>c(H)C.点①和点②所示溶液中：c(CH3cOO-)>c(CK)D.点②和点③所示溶液中都有：“⑶/。。-)+c(OH_)=c(CHCOOH)+c(H+)5.某温度下，Fe(OH)3(s、^(。口门於分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是1.3 4.4卢1.3 4.4卢[SP[Cu(OH)2]<Kp[Fe(OH：3]c点代表的溶£中Fe(OH)3已过饱和、Cu(OH)浮饱和C.加适量NH4c1固体可使溶液由a点变到b点D.bc两点代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等.常温下有口504印++皿04-、皿04--1+改42-,现有物质的量浓度都为0.1mol/L的三种溶液:①NaHRO4溶液;②H2R04溶液;③Na2R04溶液。下列说法正确的是A.②和③等体积混合后的溶液中：c(Na二c(HR0Hc(HRO4)+c(Rp-).100ml①溶液中：n(HR$)+n(RQ2-)+n(0H)-n(H)=0.01C.①和②等体积混合后的溶液中可能的离子浓度为c(HRQ-)>c(H)>c(Na)D.若①和③等体积混合后，会抑制水的电离，则HR0r的电离程度肯定大于ROj-的水解程度8.若用46表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[°J ]。室温下，实验室里用0.10c0Hmol/L的盐酸溶液滴定10mL0.10mol/LM0H溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是A3*A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B.C点加入盐酸的体积为10mLC.若B点加入的盐酸溶液体积为5mL,所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(M0H)+2c(0H)D.滴定过程中从D.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大分布分数A.溶液呈中性时：c(Na=2c(X-K(HX)^10-7a22NaHX溶液c(H)<c(0HD.溶液pH由1开至2.6时主要存在的反应是：HX+0H-=HX-+4010.常温下，pH均为2、体积均为V。的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V,一“V一，，〜 -口一一溶液pH随lg—的变化关系如图所示，下列叙述错误的是0

I23 I23 456j工上XA.常温下：Ka(HB)Xa(HC)B.HC的电离度：a点<匕点V cAC.当昆丁=4时，三种溶液同时升高温度，一^减小V0 cCVD.当岳厂=5时，HA溶液的pH为70298K时，向20mL0.1mol炉MOH溶液中滴加O/molWCH/OOH溶液，所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是()MOH是强电解质B.b点对应的盐不水解C.水的离子积\：b>c>aD.(点溶液中c(CH3COO-)>c(M0>c(H)>c(OH)12.25C时，0.1molNa2cO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是卬0席斗值』e也“也也r—THA.随pH卬0席斗值』e也“也也r—THA.随pH增大,c(HCOs-)数值先减小后增大b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-)C.25c时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-；D.溶液呈中性时：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)13.25C时，有“⑶/。。^+c(CH3COO1=0.1mol/I的一组CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3cOO-)与pH的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是()00A.B.C.A.B.C.D.56VlUClXtnLpH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H9-c(OH)+c(CH3COOH)=0.1mol/LpH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(用〉c(OH-)W点所表示的溶液中：c(用二c(CHCOOH)+c(OH-)向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(用二c(CHCOOH)+c(OH-)14.常温下，用。1mol/L的盐酸滴定。1mol/L的Na2cO3溶液25mL。测得溶液pH变化曲线如图，下列说法正确的是()A.b点时，c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B.(点时，c(OH-)=c(H)+c(HCO3-)+2c(4CO3)C.(点时，c(用=2c(Cq2-)+c(HCO3-)+c(OH-)D.cfd发生的主要离子反应：H++HCO3-=CO2f+H2O15.常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱酸口4201^,滴定过程中溶液的pH随滴定分数(滴定分数= ')的变化曲线如图所示(忽略中和热效应),下列说法不正确的是X满定分数X满定分数A.HA溶液加水稀释后，溶液中c(HA)/c(A-)的值减少B.当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大C.当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)>c®>c(OH)>c但D.当滴定分数为x时，HA的电离常数为KHA=(1(Fx)/(1-x)16.常温下，向10mL0.1mol/L的某酸田发溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是

1020 10 40阿盟米1020 10 40阿盟米"mLHA为弱酸b点对应溶液pH=7,此时HA溶液与氨水恰好完全反应c点对应的溶液存在c(OH-)=c(H)+c(HA)D.a、b、c三点中，b点对应的溶液中水的电离程度最大17.常温下，用0.1mol・L-iHCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol・L-iNa2cO3溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是TOC\o"1-5"\h\zA.当丫=0时：c(H+)+c(HCO-)+c(HCO)=c(OH-)3 2 3B.当丫=5时：c(CO2-)+c(HCO-)+c(HCO)=c(Cl-)3 3 2 3C.当丫=10时：c(Na+)>c(HCO-)>c(CO2-)>c(HCO)3 3 2 3D.当丫=2时：c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-).向0.10mol^1的Na2cO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的口口与原溶液中Na2cO3的物质的量之比£与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )05上。82.02.5f=0寸，溶液中：c(Nat)=2c(Cq2-)f=0.时，溶液中iZcGDYgCCp+cGO2-"c®O3)f=时，溶液中：c(CD>c(Hq)>c(Cp-)>c®O3)f二时，溶液中：c(%CO3)>c(HC®>c(H>c(OH.某温度下，向10mL0.1mol/LCaCJ溶液中滴加0.1mol/L的Na2cO3溶液此时不考虑CO/也水解)，滴加过程中溶液中-lgc(C2a)与Na2cO3溶液体积(V的关系如图所示，下列有关说法正确的是

力|02力v(NisCO>*LA.z点对应的分散系很稳定B.取x、y三点中，水的电离程度最大的为w点C.若用等浓度的Na2s04溶液代替Na2c03溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示D.此温度下，Ksp(CaCO3)=1x168.620.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是A.图1表示常温下向体积为10mL0.1molL-1Na0H溶液中逐滴加入0.1molL-1CH3C00H溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3C00H)+c(H+)=c(0H-)B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中1表示醋酸，11表示盐酸，且溶液导电性：c>b>aC.图3表示与与02发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8kmol-1D.由图4得出若除去CuS04溶液中的Fe3+,q采用向溶液中加入适量Cu0,调节溶液的pH至4左右21.H2c204为二元弱酸。21.H2c204为二元弱酸。20c时，配制一组c(4C204)+c(Hp4-)+c(042-)=0.100moL・-1的H2c204和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是pH=2.的溶液中：c(%C204)+c(042-)>c(HC204-)A.B.C.D.c(N+)=0.100molL-1的溶液中:c(阴+c(HC204)=c(0H-)+c(2C042-)c(H®4-)=c(q042-)的溶液中：c(NaO>0.100mo1L«1+。岬厂)pH=7的溶液中：c(NaO=2c(W42-)22.25℃时，体积均为20mL、浓度均为0.1moia的两种酸HX、HY分别与0.1molL-1的Na0H溶液反应，所加Na0H溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是()

K(HY)的数量级约为10-3aa点c(X)>b点c(Y)口*发生反应的离子方程式为HX+OH-=X-+H2OpH=7时,两种反应后的溶液中c(Y)>c(R23.已知H2A为二元弱酸,20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是Ka2(H2A)的数量级为10-5NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)M点由水电离出的c(H+)>N点由水电离出的c(H+)pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)参考答案1.B【解析】A.已知A-+H2B少量)==HA+HB-,由强酸制弱酸规则，则结合出的能力：HB<AYB2-,A正确；B.在0.1mol/L的氨水中滴加0.山。1/!盐酸，恰好完全中和时，生成氯化铵的溶液显酸性，当此溶液pH二a,则由水电离产生的c(OH-)与c(挣)=1(bmo1/LB错误；C.将cmol/L的醋酸溶液与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，c(住)=1(Hno1/L,c(CH3COO-)=0.01mo1/Lc(CH3COOH)二(c-0.01)/2mo；/LCH3COOH的电离常数Ka=(2xK)/(c-0.Q2)C正确；D.将0.2mol/盐酸与0.1mo1/L的KA1O2溶液等体积混合，溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(C>c(K)>c(A+)>c(H>c(OH),D正确。答案选B。2.B【解析】A、a点是Na2cO3溶液，因CO/一水解而呈碱性,且一般只写第一步的水解方程式，所以A正确；B、根据b点溶液的pH=8可知，其溶液为等物质的量的NaCl和NaHCO3溶液，根据物料守恒可得c(Nat)-c(CO32-)=c(HCC3-)+c(Cl)+c®O3),若按电荷守恒,b处溶液中c(OH-)>c电贝Uc(Nat)>2。6?-)+。田曾-)+。61),不能确定c(Nat)-2c(CO3,因c(Fe3+)=c(Cu2+),故K[Fe(OH)]<K[Cu(OH)J,故A错误；B、在C点表示Cu(OH)sp 3sp 2 2-)=c(HCO3-)十。61),所以8错误；C、Na2cO3,因c(Fe3+)=c(Cu2+),故K[Fe(OH)]<K[Cu(OH)J,故A错误；B、在C点表示Cu(OH)sp 3sp 2 2C【解析】人、醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化小的为醋酸，即II为醋酸，溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比，a点导电能力大于b,故A正确；B、仅升温促进水的电离，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，与图像不相符合，故B正确；C、用0.1mo1L-1盐酸滴定20mL0.1no1L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化，pH会突变，与图像不符，故C错误；D、-1g[c-®勺值越大，代表该离子的浓度越小，由图可知，加入一定量的硝酸银后珀勺浓度最小，则1首先沉淀，故D正确；故选C。点睛：本题考查了弱电解质溶液中的电离平衡、盐的水解等知识。本题的易错点为0,要正确认识图像和纵轴含义，-1g[c-®勺值越大，代表该离子的浓度越小，与溶液的pH=-1g[c(H]类似。C【解析】根据物料守恒，点①和点②所示溶液中c(CH3cOO-)+c(CI|COOH)=c(HCN)+c(CN-),故A错误；点③溶液呈中性c(Na+)=c(CH3cOO-)>c(OH-)=c(H0,点④是醋酸钠溶液：c(Na+)>c(CH3cOO-)>c(OH-)>c(件)，故B错误；点①溶液呈酸性。6口3cOO-)>c(Na),点②溶液呈碱性：c(Na+)>c(CN-),所以点①和点②所示溶液中：c(CH3cOO-)>c(CN-),故C正确；根据电荷守恒，点②和点③所示溶液中都有：c(CH3cOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H0,故D错误。B【解析】A、由b、c两点对应数据可比较出Ksp[Fe(OH)3]与KjCu(OH)2]的大小，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)(OH-)3=c(Fe3+)(10-12.7)3,k[Cu(OH)]=c(Cu2+)(OH-)2=c(Cu2+)(10-9.6)sp 2子与氢氧根离子结合生成一水合氨，会导致溶液中的c(0H-)减小，故不能使溶液由a点变到匕点，故C错误；D、曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线上的点为平衡点，已知b、c两点分别处在两条的沉淀溶解平衡曲线上，所以两点均代表溶液达到饱和，物的量浓度数值相等，Fe(OH)3和Cu(OH)2的摩尔质量不同，故溶解度不相同，故D错误。故选B。点睛：本题涉及沉淀溶解平衡、溶度积、pH、水的离子积等，解题关键：对图象中的数据进行定量或定性处理，找出数据(或坐标点)之间存在的相互关系；如选圆，写出溶度积的表达式，找出。(Fe3+)=c(Cu2+),将c(0匹)代入比较即可。选项D,明确坐标点所表达的涵义：b、c两点代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2是物的量浓度数值相等，而不是溶解度相同。D【解析】A.NaS是强碱弱酸盐，S2一水解使溶液呈碱性，离子方程式为：S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2s+OH-,故A错误；B.在Na2s溶液中，根据物料守恒得2c(S-)+2c(HS)+2c(HS)=c(Na),故B错误；C.向10mL0.1mol/L反S溶液中滴加0.1mol/]的Na2s溶液，发生反应：Cu2++S2-=CuS1,根据方程式可知，当加入10mL0.1m。l/L的Na2s溶液时，二者恰好完全反应，则b点时恰好完全反应形成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡:CuS(s) Cu2+(aq)+S(aq),已知此时lgc(Cu2+)=17.7,则平衡时c(Cu!+)=c(S)=10L7-7mol/L,Ksp(CuS)=c(Cut)xc(t)i=10L7-7mol/Lx1](7.7mol/L=1035-4,已知lg2=0.3则Ks(CuS)=105.4=(10)-3)2x103=4x136,向100mLZn2+、Cu2+浓度均为105mol/L的混合溶液中逐滴加入104mol/L的Na2s溶液，产生ZnS时需要的S2浓度为c(S)飞(ZnS)+c2zn=(3x20+10)mol/L=3x20mol/L,产生CuS时需要的S2浓度为c(S)=r(CuS)+c(23u=(4x30+10)m。l/L=4x30m。l/L则产生CuS沉淀所需S2浓度更小，sp先产生CuS沉淀,故C错误;D.根据C项分析可知，该温度下Ksp(CuS)=4xU36,故d正确；答案选D。 S点睛：本题主要考查沉淀溶解平衡的相关知识，试题难度较大。本题的难点是C项，解题时能够根据图象所提供的信息计算出CuS的溶度积常数是解答本题的关键，再利用题中所给ZnS的溶度积常数，即可列式比较，得出正确结论。C【解析】H2RO4为强酸，不存在溶质的分子，A错误；不符合电荷守恒规律：应当为n(HRO4-)+2n(RQ2-)+n(OH)-n(H)=0.01B错误；如果与RO4溶液的浓度较大，溶液显酸性,H2RO4溶液电离过程占主要过程，可能出现这样的结论，C正确；Na2RO4溶液水解显碱性，RO42-+H20M=HRO4-+OH-；NaHRO4溶液电离显酸性HR04-==H++RO42-混合后,酸碱中和，促进了Na2R04溶液水解，水的电离程度增大，后来NaHRO4溶液电离出氢离子，抑制了水的电离，所以：混合开始，促进水电离，后来抑制水电离，D错误；正确选项C。点睛：该题给定信息H2RO4=H++HRO4-、HRO4--H++RO42-,说明该酸不是二元弱酸，形成的NaHRO4溶液，只能电离显酸性，不能发生水解，这一点解题时要注意。C【解析】试题分析：由图像可知，0.10mol/LMOH溶液的酸度为-8则^~而一108,根据水的离子积常数可以求出该溶液的。(0土)=1。如01儿所以乂0口为弱碱。A.酸与碱恰好反应时，所得溶液为强酸弱碱盐溶液，该溶液因生成的盐水解而显酸性，所以应选择甲基橙较合适，这样的实验误差更小，A不正确；B.(点对应的溶液的pH=7,溶液呈中性，所以加入盐酸的体积小于10mL，8不正确；C.若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，则加入的盐酸的物质的量是MOH的一半，由物料守恒得c(M+)+(MOH)=2C(Cl)，由电荷守恒得c(M+)比(H+)二c(C1)+c(OH),因此，所得溶液中c(M+)+2C(母)忑(MOH)+2c(OH),C正确；D.滴定过程中从A点到0点溶液中水的电离程度先逐渐增大，后又逐渐减小，0不正确。本题选C。点睛：解答本题时，首先要弄清酸度的含义，能根据酸度求溶液的氢离子浓度和氢氧根离子的浓度，从而明确酸度与溶液酸碱性的关系。溶液中的离子浓度的等量关系要从物料守恒、电荷守恒和质子守恒方面分析。B【解析】溶液显中性，pH=7的时候，溶液中的HX和X2相等，存在的电荷守恒为：c(NaO+c(住)=2c(X-)+c(HX+c(OH,因为溶液显中性有。(用=c(0H),所以得到。3也=2cH+c(HX选项A错误。溶液显中性，pH=7的时候，溶液中的HX-和X2-相等，所以K。°A'/"cH1107,选项B正确。从图中得到当口人-占主导的时候，a2cHA溶液显酸性，所以NaHX溶液显酸性，即c(H+)>c(OH-),选项C错误。溶液pH由1至2.6时，图中看出主要是将H3X+转化为口》，所以选项D错误。D【解析】A项，由图可知，HA稀释10倍pH增大1,则HA为强酸，HB、HC稀释10倍pH增大值小于1,则HB、HC为弱酸，HB、HC稀释同等倍数，pH的改变值：HB口^酸性：HBHC,常温下，Ka(HB)Ka(HC),正确；B项，对HC,b点稀释的倍数大于a点，加水稀释促进弱酸的电离，HC的电离度：a点b点，正确；C项，HA为强酸，对HA溶液升c(A)高温度，。快-)不变，对HC溶液升高温度促进HC电离，c(C-)增大，°、减小,c(C)正确；D项，HA溶液为酸溶液，无论如何稀释pH7,错误；答案选D。点睛：本题考查强酸、弱酸稀释后pH图像的分析。解题的关键是理解浓度对弱电解质电离平衡的影响，对弱酸加水稀释促进电离，弱酸的电离度增大；稀释相同倍数时，酸越弱pH的改变值越小；酸溶液无限稀释pH接近7但比7略小(常温下)。D【解析】试题分析：由图像可知，0.1mo12MOH溶液的pH为8而不是13,说明MOH是弱碱，故其为弱电解质。在b点，两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐CH3COOM，该盐水解后溶液的pH=6,说明M+的水解程度大于CH3COO-的水解程度，所以在b点溶液中c(CH3cOO-)>c(M0>c(H)>c(OH)。在c点，醋酸过量使溶液酸性增强，依据电荷守恒可以判断,溶液中c(CH3COO-)>c(M0>c(H)>c(OH)。在一定温度下，水的离子积是定值，其值不随溶液的pH变化而变化。综上所述，D正确，本题选D。12.B【解析】A.0.1mol2CO3与盐酸混合，随pH增大，根据图像，随pH增大，在溶液中出现阳碳酸根离子后，c(CO32-)增大，c(HCO3-减小，因此三上J数值增大，故A错误；B.哺所示的溶液中cGO/AclHCQ-)根据电荷守恒，c(NaO+c(H)=2c(CO2-)+c(OH)+c(Cl+c(HCC3-)故B正确；C.根据图像，pH=6时，c(HCO3-)=c(2CO3)，则25c时，碳酸的第一步电离常数=。5+)=10-7,故C错误；D.溶液呈中性时pH=7,根据图像，cHCOc(HCO3-)>c(CO3)>c(C3n故D错误；故选B。.A【解析】CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。A,c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=c(CH3cOO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/LA项正确；B,由图像知pH=4.75时c(CH3COO-)=c(CH3COOH),pH=5.5时溶液中c(CH3cOO-)c(CH3COOH),B项错误;C,根据电荷守恒。(1)=c(CH3COO-)+c(OH-)-c(Na+),由图知W点溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-),则c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)-c(Na+),C项错误；D,W点溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol/L1LW点溶液中n(CH3COO-)=0.051^1通入0.05molHClCH3COO与H+恰好完全反应生成CH3COOH,由于CH3COOH的电离是微弱的，c(CH3COOH)Jc(H+),D项错误；答案选A。.C【解析】A,b点加入12.5mL的盐酸，得到等物质的量浓度的NaHCO3、Na2cO3和NaCl的混合液，由于CO/-的水解能力大于HCO3-的水解能力，则c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-),A项错误；B,d点加入25mL的盐酸，得到等物质的量浓度的NaHCO3和NaCl的混合液，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl),溶液中的物料守恒为c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)]=2c(Cl),两式整理得c(H+)+c(H2cO3)=c(OH-)+c(CO32-),B项错误；C,e点加入50mL盐酸，得到NaCl和H2cO3的混合液，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl),NaCl属于强酸强碱盐，c(Na+)=c(Cl),则c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),C项正确；D,cfd发生的主要离子反应为CO32-+H+=HCO3-,D项错误；答案选C。点睛：本题考查溶液中粒子浓度大小的比较。明确反应物物质的量之比确定溶液中溶质的成分是解题的关键，结合电荷守恒、物料守恒进行解答，知道盐类水解程度的相对大小。需要注意在Na2cO3溶液中滴加盐酸，随着盐酸的加入依次发生的反应为Na2cO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3,H2CO3=H2O+CO2fo15.C【解析】在弱酸HA溶液中存在电离平衡：HA」H++A-,加水稀释，平衡正向移动，c(HA)cHA减小的倍数大于c(A-),稀释后，溶液中八 的值减小，A项正确；当滴定分数为1时，cA二者恰好完全反应，溶液中的溶质为NaA,属于强碱弱碱盐，促进水的电离，故当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大，B项正确；当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)>c®>c(OH)>c(也也可能c(Na+)>c(OH)>c(为>c(也C项错误；HA的电离常cHcA107x数K(HA)二 - ,D项正确。cHA1xC【解析】a-b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HA在溶液中部分电离，为弱酸，A项正确；b点加入0.1mol/L氨水10mL,HA溶液与氨水恰好完全反应，NH4A为弱酸弱碱盐，b点对应溶液pH=7,说明铵根离子和R-的水解程度相等，B项正确；c点为等量的NH4A和NH3H2O的混合物，其电荷守恒为：c(OH-)+c(A-)=c(NH+)+c(出)以及物料守恒为:c(NHj)+c(NI|H2O)=2c(-)+2c(HA)两式相加得:c(OH-)+c(NHH2O)=cA-)+2c(HA)+c(H),C项错误；b点加入0.山。14氨水10mL,HA溶液与氨水恰好完全反应，NH4A为弱酸弱碱盐，促进水的电离，a点HA为反应完全，抑制水的电离，c点氨水过量，也将抑制水的电离，D项正确。点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断。明确图中曲线含义及混合溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意：溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关。本题的难点是判断导电能力曲线的变化。D【解析】A.当V=0时为碳酸钠溶液，根据电荷守恒有：c(H+)+c(Nat)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),根据物料守恒有：。饷+)=2。田83-)+2c(H2co3)+2c(CO32-),联立可得：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2co3)=c(OH-),故A错误；8.当丫=5时，得到等浓度的NaHCO3、NaCl、Na2co3混合溶液，根据物料守恒，。々。？-H。^。3-)+c(H2cO3)=2c(C1-),故B错误；口当丫=10时，反应恰好生成等浓度的NaHCO3、NaCl的混合溶液，碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则c(H2co3)>c(CO32-),故C错误;D.v=a时,溶液的pH=7,溶液为中性，则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Nat)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(C+)+c(HCO「),联立可得c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl),所以c(Na+)>c(Cl)>c(H+)=c(OH-),故D正确；故选D。18.B【解析】A.f=(B时溶液为单一的碳酸钠溶液，因碳酸根离子水解，使。色也>2c(cq2-),故A错误;B.f=0.时,口口不足，与碳酸钠发生反应：HC1+Na2CO3=NaC1+NaHCO3,溶液中含有等物质的量的NaCl、Na2cO3、NaHCO3,根据物料守恒得：2c(CD=c(HCQ-)+c(Cq2-)+c(%CO3),故B正确;C.f二时,HCl与碳酸钠恰好完全反应生成等物质的量的NaCl和NaHCO3,因HCO3-的水解程度大于电离程度，贝Uc(I|CO3)>c(C?-),故C错误；D.f二时，HCl与碳酸钠恰好完全反应：2HCl+Na2cO3=2NaCl+H2O+叫〜得到NaCl和H2cO3的混合溶液,H2CO3是二元弱酸，分两步电离，使。(用〉c(HCy),故D错误；答案选B。D【解析】A,z点在曲线下方，z点对应的分散系为悬浊液，悬浊液不稳定，A项错误；B,由图知w、x、y点c(Ca2+)依次减小，溶液中c(CO/-)：wxy,CO/冰解促进水的电离，溶液中OH含部来自水电离,CO32-浓度越大溶液碱性越强,水的电离程度最大的为y点，B项错误；C,CaSO/微溶于水，CaSO4的溶解度大于CaCO3,若用等浓度的Na2sO4溶液代替Na2cO3溶液，图像在x点后的变化应在实线下方，C项错误；0,当加入10mLNa2cO3溶液时，CaCl2与Na2c。3恰好完全反应，此时c(Ca2+)=c(CO32-)=10-4-mol/L,Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c(CO32-)=10-&6(mol/L)2,D项正确；答案选D。 即点睛：本题考查与沉淀溶解平衡有关的曲线分析，注意图像甘星。《@2+)越大，Ca2+浓度越小是解题的关键。如题中C项，Ksp(CaSO4) Ksp仁@83),当c(SO42-)=c(CO32-)时，CaSO4悬浊液中c(Ca2+)大于CacO3悬浊液中c(ca2+),图像在x点后的变化在实线下方。

B【解析】试题分析：A、体积为10mL0.1moL，NaOH溶液中逐滴加入0.1molfiCH/OOH溶液后，所得的溶液是醋酸钠溶液，存在质子守恒c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-),A正确；B、用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中1表示盐酸，11表示醋酸,且溶液导电性:c<b<a,B错误；口氢气在氧气中燃烧的反应是放热的，燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成稳定产物液态水所放出的热量，即H2的燃烧热为285.8JOI-1,C正确；D、除去CuSO4溶液中的Fe3+,向溶液中加入适量CuO,调节溶液的pH至4左右，铁离子水解完全转化为氢氧化铁沉淀，可以除去CuSO4溶液中的Fe3+,D正确，答案选B。考点：考查化学图像分析21.BTOC\o"1-5"\h\z【解析】A、由图象可知，pH=2.5的溶液中c(H2c2O4)和c(C2O42-)浓度之和小于c(HC2O42 2 4 2 4 2 4-),则c(H2c2O4)+c(C2O42-)vc(HC2O4-),故A错误;B、依据溶液中电荷守恒和物2 2 4 2 4 2 4料守恒分析，c(Na+)=0.100mol»-1的溶液中为NaHC2。4