高一化学下学期期末试卷含解析

高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是

A．气体的分子大小不同

B．气体分子间的平均距离不同

C．气体的性质不同

D．气体的物质的量不同参考答案：D2.关于硅及其化合物的叙述中，正确的是A.硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B.玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的C.工业用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi+CO2↑D.SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应参考答案：D【详解】A、硅是良好的半导体材料，但制造光缆的主要材料是二氧化硅，故A项错误；B、盐酸与二氧化硅不反应，玻璃上的精美刻花，是工艺师用氢氟酸刻蚀玻璃形成的，故B项错误；C、工业上可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi+2CO↑，故C项错误；D、SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，D项正确；答案选D。3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-

D．H+、Cl-、Na+、CO32-参考答案：B4.13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（

）A.13C与15N具有相同的中子数

B.13C与C60是同一种物质C.15N与14N互为同位素

D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：CA．中子数=质量数-质子数，则13C与15N具有的中子数分别为13-6=7、15-7=8，中子数不同，A错误；B．13C为原子，C60为单质，二者不是同位素，B错误；C．15N与14N的质子数相同，中子数不同，两原子互为同位素，C正确；D．15N的核外电子数为7，中子数=15-7=8，电子数与中子数不同，D错误；答案选C。点睛：本题考查原子中的数量关系，明确质子数、中子数、质量数的关系，质子数与电子数的关系等即可解答，注意同位素的含义和核素的表示方法。5.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的化学方程式为溶液也能与铁反应；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是

（

）

A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．有铁有铜

D．无铁无铜参考答案：B略6.下列离子方程式正确的是（

）A.将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B.钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C.铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑参考答案：A7.根据钫在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（

）

A、在碱金属中原子半径最大

B、其单质的熔点比金属钠的熔点低

C、氧化物对应的水化物是极强的碱D、在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O参考答案：D略8.下列离子方程式中正确的是A．氨水与亚硫酸溶液混合：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2OB．SO2通入漂白粉溶液中：Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOC．铜与浓硫酸共热：Cu＋4H＋＋SOCu2＋＋SO2↑＋2H2OD．把H2S通入CuSO4溶液中：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋参考答案：D9.下列说法正确的是

(

)

A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性D．铁粉与过量硫粉反应生成硫化亚铁参考答案：D10.以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的箱子上应贴的是(

)A

B

C

D参考答案：A试题分析：乙醇是易燃液体，应点贴标签是A，故答案为A。11.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的组合为(

）

①18gD2O含有的电子数为10NA

②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol

⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA

⑥0.1molOH－含NA个电子⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

A．③⑤⑥⑦

B．③⑤⑥

C．①②④⑦

D．③④⑤⑥参考答案：B略12.有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（）A．将1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1B．将0.1molNaOH投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol·L-1C．需要48mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，配制时应选用50mL容量瓶D．将4.0gNaOH放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转移到1000mL容量瓶中，加水至刻度，所得溶液的浓度为1mol·L-1参考答案：C略13.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（

）A．2(2b-a)/Vmol·L-1

B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(b-a)/Vmol·L-1

D．(b-a)/Vmol·L-1

参考答案：A14.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是

（

）A．碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸

B．由2NO2(g)N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深C．高压比常压有利于合成氨的反应

D．用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好参考答案：B15.某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的是A.Mg和稀硝酸反应

B.Zn和稀盐酸反应C.Fe和稀硫酸反应

D.A1和稀盐酸反应参考答案：A【详解】A．Mg和稀硝酸反应，由于硝酸具有强氧化性，该反应不生成氢气，故A错误；B．Zn和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故B正确；C．Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故C正确；D．A1和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故D正确；故答案为A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.研究钠及其化合物有重要意义。（1）实验室配制0.1mol?L-1的碳酸钠溶液480mL，根据配制溶液的过程，回答问题：①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_________。②实验中需用托盘天平（带砝码）称量碳酸钠固体_______________g。③某同学配制Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有___________A．①⑥

B．②④⑦

C．①⑤⑥

D．⑤⑥⑦④下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是___________A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度（2）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质：_________________（说明操作、现象和结论）。参考答案：(1)①500mL容量瓶、胶头滴管

②5.3

③A

④AD

(2)取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2（或CaCl2）溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质解析：（1）①要配制0.1mol?L-1的碳酸钠溶液480mL，实验室没有480mL的容量瓶，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；②依据m=CVM，需要Na2CO3的质量=0.1mol?L?1×0.5L×106g/mol=5.3g；故答案为：5.3；③、操作①中称量Na2CO3质量，药品与砝码位置颠倒，正确方法应该为“左物右码”，否则导致称量的碳酸钠质量偏小，故①错误；操作②、③为溶解Na2CO3，使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程，操作正确，故②③正确；步骤④为转移冷却后的碳酸钠溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度线一下，过程正确，故④正确；步骤⑤为转移洗涤烧杯、和玻璃棒的溶液，该操作正确，故⑤正确；操作⑥为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视刻度线，故⑥错误；操作⑦为摇匀操作，摇匀时应该上下颠倒充分摇匀，故⑦正确；所以以上错误操作有①⑥，故选A。④A、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质n偏小，溶液浓度偏小，故A正确；B、溶解后立即转移，由于Na2CO3溶于水放热，热胀冷缩，导致溶液V减小，浓度偏大，故B错误；C、进行定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，故C错误；D、定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，故D正确。故答案为：AD。Na2O2保存不当容易变质，生成Na2CO3，所以检查Na2O2是否变质，只需检验CO32-，选用BaCl2溶液，方法是取少量样品，溶解，加入BaCl2（或CaCl2）溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。故答案为：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2（或CaCl2）溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。点睛：根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由ｎB和V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。若nB比理论值小，或V比理论值大时，会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，会使所配溶液浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知碳酸钙分解的热化学方程式为

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

H=+178．5KJ·mol-1(1)欲使2tCaCO3完全分解，最少需要提供多少热量?