辽宁省大连市第一百零八中学高一化学上学期期末试卷含解析

辽宁省大连市第一百零八中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol－1，用NA表示，下列说法中一定正确的是

（

）

A．100mL2．0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0．2NA

B．0．1molCH4所含的电子数为1NA

C．Na2O2与H2O反应生成1．12LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2×6．02×1022

D．标准状况下，22．4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6．02×1023参考答案：B略2.下列离子方程式书写正确的是（

）A.钠与冷水反应Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液

Al+2OH-==AlO2-

+

H2↑C.金属铜溶于稀硝酸酸中

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2+

+2NO↑+4H2OD.铁与稀盐酸反应

Fe+6H+=Fe3+

+3H2↑参考答案：C【详解】A.钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，注意电荷守恒，反应的离子方程式为2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑，选项A错误；B.金属铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，注意电荷守恒，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-

+3H2↑，选项B错误；C.金属铜溶于稀硝酸酸中，反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应符合质量守恒、电荷守恒及氧化还原反应原理，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O，选项C正确；D.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+

+H2↑，选项D错误。答案选C。3.氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。则由此推测氮化硅是（

）

A．离子晶体

B．原子晶体

C．分子晶体

D．金属晶体参考答案：B略4.对于质量相同的CH4和O2，下列说法正确的是（）A．所含分子个数相等 B．物质的量相等C．所含原子个数之比为5：1 D．体积之比为2：1参考答案：C【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】A．根据根据N=nNA=NA确定分子数多少；B．根据n=知，相同质量时，二者的物质的量之比等于其摩尔质量的反比；C．根据其分子个数之比再结合分子构成确定原子个数之比；D．只有气体摩尔体积相等时，二者才能根据V=nVm确定其体积关系．【解答】解：A．根据N=nNA=NA知，相同质量时，二者的分子个数之比等于其摩尔质量的反比，为32g/mol：16g/mol=2：1，故A错误；B．根据n=知，相同质量时，二者的物质的量之比等于其摩尔质量的反比，为32g/mol：16g/mol=2：1，故B错误；C．根据A知，二者的分子个数之比为2：1，结合其分子构成知，其原子个数之比=（2×5）：（1×2）=5：1，故C正确；D．温度和压强未知无法计算二者体积大小，故D错误；故选C．5.25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)

△H1=－414KJ/mol；

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)

△H2=－511KJ/mol。下列说法正确的是（

）A．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=－317kJ/molB．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．Na2O比Na2O2稳定

D．①和②产物的阴阳离子个数比不相等参考答案：A略6.下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是(

)

A．分解反应

B．化合反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：D试题分析：A、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故不选；B、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故不选；C、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故不选；D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故选；故选D。【名师点晴】本题考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，明确反应中是否存在元素的化合价变化是解答本题的关键。发生的反应中，存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不是氧化还原反应。7.下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（

）A.浓盐酸

B.浓硫酸

C.浓硝酸

D.稀硫酸参考答案：B8.下列对0.3mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确的是（

）A.1L溶液中含0.3NA个Na+B．1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9NAC.2L溶液中含有0.6NA个SO42-D.2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L参考答案：A略9.下列说法不正确的是

A．绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染

B．形成酸雨的主要物质是硫氧化和换和氮氧化物（NOx）

C．大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气

D．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的参考答案：A10.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A.分散质颗粒直径都在1～100nm之间B.能透过半透膜C.能透过滤纸D.呈红褐色参考答案：C试题分析：溶液和胶体都是分散系，二者的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，其中溶液不能产生丁达尔效应，但胶体可以。二者都可以透过滤纸，其中胶体不能通过半透膜，而溶液可以透过半透膜，氯化铁溶液显棕黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，所以正确的答案选C。点评：该题是基础性试题的考查，属于识记性知识的检验，难度不大。该题的关键是要记住溶液和胶体的性质差异以及区别的方法，有助于培养学生的逻辑推理能力。11.已知氧化性Cl2>Br2>H2SO3。在200mL浓度均为0.4mol/L的HBr和H2SO3的混合溶液里通入0.1molCl2，则发生反应的HBr的物质的量为()A.0.08mol

B.0.06mol

C.0.04mol

D.0.02mol参考答案：C根据氧化性Cl2>Br2>H2SO3，则在HBr和H2SO3的混合溶液中，Br-的还原性小于H2SO3的还原性，则通入氯气后，氯气先与H2SO3反应，若氯气剩余，则再与HBr反应。n（H2SO3）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，n（HBr）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol。根据氯气和H2SO3反应的化学方程式得：Cl2＋

H2SO3＋

H2O

=

2HCl

＋

H2SO41mol

1mol0.08mol

0.08mol，则此时剩余氯气的物质的量是：（0.1-0.08）mol=0.02mol，剩余的氯气再和HBr反应，方程式为：Cl2＋

2HBr

=

2HCl

＋

Br21mol

2mol0.02mol

0.04mol，所以发生反应的HBr的物质的量为0.04mol，故答案选C。12.决定某化学反应速率的根本因素是A.反应物本身的性质 B.反应温度 C.反应物的浓度 D.使用合适的催化剂参考答案：A【详解】内因是决定化学反应速率的根本原因，即反应物本身的性质是主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素，故选A。13.下列化学方程式中,Q1、Q2、Q3表示反应所放出的热量：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1kJ；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2kJ；③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)+Q3kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1=Q2=Q3

B．2Q3=Q1<Q2

C．Q3<Q2<Q1

D．Q1<Q2<3Q3参考答案：B略14.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（）A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性参考答案：D试题分析：A试题分析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素。A．H与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B．氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B项正确；C．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，C项正确；D．d和a形成的化合物为H2S，硫化氢是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。考点：考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。在短周期元素中，能形成b2-和C+离子的元素只能位于第二、第三周期，所以b为氧元素，c为Na元素，H原子的核外只有一个电子，则A为H元素，d与b同族，则d为S元素，然后根据元素周期律的基础知识解答即可。15.下列物质中，不含共价键的是Ａ．NaCl

Ｂ．Cl2

Ｃ．HCl

Ｄ．NaOH参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某同学采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。（1）写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式

。（2）该同学向反应后的固体中加入过量的稀HCl，并将溶液分装在两支试管中。①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，该溶液中存在的阳离子有 。②向第二支试管中加入适量铁粉。该过程中发生化合反应的离子方程式是

。再向所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，该步反应中的实验现象是

。发生的氧化还原反应的化学方程式是

。参考答案：（1）（2）①、、② 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:[(1)写出下列物质的化学式:甲________,丙________。(2)写出E→C反应的化学方程式:___________________________。为了获得E，可以用新配制的D溶液与用不含O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。(3)用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入

。(4)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式

。参考答案：(1)Cl2KSCN

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3（3）铁粉

（4）3Fe+

4H20（g）Fe3O4＋4H218.（10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是

，G的名称是

。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是

。（3）C→E的化学反应方程式是

。（4）G与Cu反应的离子方程式是

。参考答案：（1）NH4HCO3

稀硝酸

（2）HCO+H+===CO2↑+H2O（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O19.X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：（1）X、Y、Z三种物质焰色反应均呈现黄色，X为碱，Y为正盐，Z为酸式盐，则反应II的化学方程式