湖南省郴州市苏仙区桥口中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

湖南省郴州市苏仙区桥口中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列方程式正确的是A．2Ag2O===4Ag+O2↑

B．Cu+FeSO4==CuSO4+FeC．2Al2O3(熔融)=====4Al+3O2↑

D．2MgO+C====2Mg+CO2↑参考答案：AC略2.将30mL0.5mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为

（

）A．0.3mol·L―1B．0.03mol·L―1C．0.05mol·L―1D．0.04mol·L―1参考答案：B略3.冬天用煤炉取暖时要预防发生一氧化碳中毒事故。一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发生了以下反应：CO2+C2CO，试分析下列有关叙述中不正确的是A.C在O2充足时，发生的反应主要是放热反应B.煤燃烧时吹入的氧气越多越好C.CO2+C2CO这一反应属于吸热反应D.煤燃烧时，反应物自身总能量高于生成物总能量，所以放出热量参考答案：BA.C在O2充足时生成二氧化碳，发生的反应主要是放热反应，A正确；B.氧气过多时会带走一部分热量，B错误；C.CO2+C2CO这一反应属于吸热反应，C正确；D.煤燃烧时，反应物自身总能量高于生成物总能量，所以放出热量，D正确，答案选B。点睛：注意反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。4.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．中含有的原子数为

B．中含有的氢原子数为2

C．常温常压下，11.2L中含有的分子数为0.5

D．1L

0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为参考答案：B略5.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（

）A．氮气的摩尔质量等于NA个N2分子的相对分子质量之和B．1mol氯气的质量等于NA个氯原子的质量C．NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子的质量比是1：1D．1.8gN中含有的质子数为NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；B、1mol氯气含有2mol氯原子；C、NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子物质的量都为1mol，结合n=计算分析；D、n=计算物质的量，结合铵根离子含有11个质子计算分析判断．解答：解：A、摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，氮气的摩尔质量数值上等于NA个N2分子的相对分子质量之和，故A错误；B、1mol氯气含有2mol氯原子，1mol氯气的质量等于2NA个氯原子的质量，故B错误；C、NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子物质的量都为1mol，结合n=计算分析，氮气和一氧化碳摩尔质量相同为28g/mol，所以NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子的质量比是1：1，故C正确；D、n=计算物质的量，结合铵根离子含有11个质子计算分析，1.8gNH4+物质的量==0.1mol，含有的质子数为1.1NA，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是摩尔质量概念分析，物质的量计算微粒数方法，注意微粒结构中质子数的计算，题目较简单6.等质量的下列烃完全燃烧生成二氧化碳和水时，耗氧量最多的是A．C2H6

B．C4H10

C．C5H12

D．C6H14参考答案：A略7.以下关于甲烷的说法中错误的是（

）A.甲烷化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化B.甲烷分子具有正四面体结构C.甲烷分子中具有极性键

D.甲烷分子中四个C﹣H键是完全相同的键参考答案：A【详解】A.甲烷化学性质比较稳定，但是在点燃时可以发生燃烧反应，而被氧气氧化，A错误；B.甲烷分子中碳氢键键角为109°28′，因此具有正四面体结构，B正确；C.甲烷分子中的化学键为C-H键，是不同的非金属元素的原子间形成的共价键，属于极性键，C正确；D.甲烷分子中四个C﹣H键是完全相同的键，D正确；故合理选项是A。8.完全燃烧某链烃，生成的水蒸气与二氧化碳的质量比为9:22，则此烃是A．丙炔

B．丙烯

C．丙烷

D．环丙烷参考答案：BD9.下列不能使有色布条褪色的物质是（

）A．氯水

B．次氯酸钠溶液

C．漂白粉溶液

D．氯化钙溶液参考答案：D前三者均含有HClO，均具有漂白性。10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NAB．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NAC．98gH2SO4和98gH3PO4所含的氧原子数都是4NA

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA参考答案：C略11.某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（

）A．图1：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B．图2：实验室制备少量氨气C．图3：制备并观察氢氧化亚铁

D．图4：证明过氧化钠与水反应放热参考答案：A12.原子的种类决定于原子的(

)A、原子量大小

B、核内质子数和中子数C、最外层电子数

D、核电荷数参考答案：B略13.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：B略14.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。这里用到的分离方法为（

）A.升华

B.蒸馏

C.萃取

D.蒸发参考答案：B15.能用H＋+OH－==H2O表示的离子反应为

A．氢氧化钡溶液和硫酸溶液B．氢氧化铜和硫酸溶液

C．氢氧化钠溶液和盐酸溶液

D．醋酸和氢氧化钠溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室利用硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铁[Fea(OH)b(SO4)c]溶液，并测定其组成。(1)酸浸时反应的化学方程式为___。(2)操作a的名称为___，X为___(填化学式)。(3)加CaCO3调节溶液的pH，其目的是中和溶液中的酸，并使Fe2(SO4)3转化为Fea(OH)b(SO4)c。若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铁元素的含量降低，其原因是___(用文字表述)。(4)为测定碱式硫酸铁的组成，取一定量样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，充分反应后向溶液中滴加0.02000mol·L－1K2Cr2O7溶液，完全反应时消耗K2Cr2O7溶液50.00mL。求该样品的化学式(已知：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O)__________________。(请写出计算过程)参考答案：(1)Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O

(2)过滤

SiO2

(3)溶液的pH偏高，将会导致溶液中的铁元素形成Fe(OH)3沉淀

(4)n(SO42-)=n(BaSO4)=1.7475g÷233g/mol=0.0075mol由Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O可知：6Fe2+～Cr2O72-，则碱式硫酸铁中n(Fe3+)=0.02mol/L×0.05Lmol×6=0.006mol根据电荷守恒3n(Fe3+)=2n（SO42-）+n（OH-），则n（OH-）=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol碱式硫酸铁中n(Fe3+)：n（OH-）：n(SO42-)=0.006mol：0.003mol：0.0075mol=4：2：5所以碱式硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5【分析】硫铁矿烧渣（主要含Fe2O3、SiO2等）和稀硫酸混合，发生反应Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，SiO2和稀硫酸不反应，过滤得滤渣为SiO2，滤液中含有Fe2（SO4）3，加入CaCO3粉末，调节溶液的pH，发生反应生成CaSO4、碱式硫酸铁溶液和CO2，滤渣的成分主要为CaSO4，过滤得滤液，Fe2(SO4)3转化为Fea(OH)b(SO4)c。（1）酸浸过程中氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水；（2）根据分析可知，操作a为过滤，X为SiO2；（3）若溶液的pH偏高，溶液中的Fe3+和OH-发生离子反应生成Fe（OH）3沉淀使溶液中铁元素的含量降低；（4）根据碱式硫酸铁[Fea(OH)b(SO4)c]中铁离子和硫酸根离子的守恒，计算出碱式硫酸铁中Fe3+和硫酸根离子的物质的量，再根据电荷守恒计算OH-的物质的量，从而求得该样品的化学式。【详解】（1）通过分析可知，酸浸时反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。（2）二氧化硅和硫酸不反应，所以X的成分为SiO2，操作a为过滤，故答案为：过滤，SiO2。（3）通过分析可知，若溶液的pH偏高，溶液中的Fe3+和OH-发生离子反应生成Fe（OH）3沉淀使溶液中铁元素的含量降低，故答案为：溶液的pH偏高，将会导致溶液中的铁元素形成Fe(OH)3。（4）n(SO42-)=n(BaSO4)=1.7475g÷233g/mol=0.0075mol由Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O可知：6Fe2+～Cr2O72-，则碱式硫酸铁中n(Fe3+)=0.02mol/L×0.05Lmol×6=0.006mol根据电荷守恒3n(Fe3+)=2n（SO42-）+n（OH-），则n（OH-）=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol碱式硫酸铁中n(Fe3+)：n（OH-）：n(SO42-)=0.006mol：0.003mol：0.0075mol=4：2：5所以碱式硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A

，B

，C

，D

，E

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

。（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）

。参考答案：（1）A：Na，

B：Al，C：Si，D：P，E：Cl

（2）（3）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

（4）H3PO4＞H2SiO3

18.(5分)生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的警示牌，请分析其原因。参考答案：面粉厂空气中充满面粉粉尘，这些面粉粉尘是颗粒极小、总表面积巨大的有机物，与空气充分接触，非常容易被引燃而发生爆炸。

19.(9分)某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1从第________min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是______________________。假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_________________。(2)实验3比实验1的反应速率________(填“快”