湖南省怀化市工业学校2021年高二化学上学期期末试题含解析

湖南省怀化市工业学校2021年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列稀溶液置于空气中，一段时间后。PH值变小的是（不考虑溶质的挥发）

①H2SO3②Ca（OH）2

③氯水④H2SA．①③④

B．①②③

C．①③

D．②④参考答案：B2.下列对有机物结构或性质的描述，正确的是（

）A．碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr加成的产物只有一种，符合该条件的单烯烃有6种B．苯的间二溴代物无同分异构体能说明苯不是单双键交替结构C．使用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯D．一定条件下，Cl2在甲苯的苯环或侧链上均能发生取代反应参考答案：D3.下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（

）

A.已烯、苯、四氯化碳

B.苯、已炔、已烯

C.已烷、苯、环已烷

D.甲苯、已烷、已烯参考答案：A4.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（

）A.均减半

B.均加倍

C.均增加1mol

D.均减少1mol参考答案：C5.在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3

，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为：

A．48

·S－1

B．36

·S－1C．24

·S－1

D．12

·S－1参考答案：A6.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

（

）A．蒸馏水

B．稀H2SO4

C．CuSO4溶液

D．Fe(OH)3胶体参考答案：D略7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质Y可与NaOH溶液反应生成氢气。下列说法不正确的是

(

)

A．原子半径：Y>Z>W

B．XW2熔点为107℃，沸点为142.5℃，说明固态XW2为分子晶体

C．YW3水溶液蒸干并灼烧可得固体YW3

D．ZW2分子结构见右图，说明ZW2是极性分子参考答案：C略8.某电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（

）A．正极为铜，负极为铁，电解液为氯化铁溶液B．正极为石墨，负极为铁，电解液为硝酸铁溶液C．正极为银，负极为铁，电解液为硫酸铁溶液D．正极为铁，负极为锌，电解液为硫酸铁溶液参考答案：D略9.除去下列括号内杂质的试剂和方法错误的是()A.HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B.CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C.KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶

D.C2H5OH(水)，加足量CaO，蒸馏参考答案：A略10.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（

）A．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色

B．加入浓硫酸与浓硝酸后加热C．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水

D．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液参考答案：D略11.下列离子方程式正确的是A.稀醋酸与碳酸钠反应：CO32－＋2H+==CO2↑＋H2OB.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl―C.铜片与稀HNO3反应：Cu＋2H+==Cu2+＋H2↑D.用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－==Cl－＋ClO－＋H2O参考答案：DA、醋酸是弱酸，不能写成离子形式，故A错误；B、不符合电荷守恒的电子转移守恒，所以B错误；C、铜与稀硝酸反应不会产生氢气，正确的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C错误；D、氯气与强碱溶液反应生成氯化物、次氯酸盐和水，所以D正确。本题正确答案为D。点睛：本题最容易在B、C选项上出错，涉及氧化还原型的离子方程式，要遵循客观事实，C不符合客观事实；要遵守质量守恒、电荷守恒，还要遵守电子转移守恒，B不符合电荷守恒的电子转移守恒。12.在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)==2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为(

)A.2.8molB.1.6mol

C.3.2molD.3.6mol参考答案：C略13.设C+CO22CO（吸热反应）反应速率为υ1，N2+3H22NH3（放热反应）反应速率为υ2。对于上述反应，升高温度时,，υ1和υ2的变化情况为（

）A．

同时增大

B．同时减小

C．υ1增大,

υ2减小

D．υ1减小,

υ2增大参考答案：A略14.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(

)①NaOH固体②H2O③NaCl固体④CH3COONa固体⑤KCl溶液A.①②

B.②③⑤

C.②④

D.②④⑤参考答案：D略15.霉酚酸是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法正确的是（

）A．分子式为：C17H20O6B．处于同一平面的碳原子至多9个C．只有2个官能团D．一定条件下，1mol霉酚酸最多可与3molH2反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是

实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操作步骤如下：①检查装置的气密性；

②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应。请问答下列问题。(1)装置A的作用是

。(2)反应时若温度过高，则有生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的电子式是

。(3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的

(填字母)。a．稀氢氧化钠溶液

b．乙醇

c．四氯化碳该实验操作中所需的主要玻璃仪器是

(填仪器名称)。(4)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，然后进行的实验操作是

(填字母)。a．分液

b．蒸馏

c．萃取(5)为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

(按实验的操作顺序选填下列序号)。①加热

②加入溶液

③加入稀酸化

④加入NaOH溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？参考答案：BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。18.为什么可以用铝质槽车装运浓硝酸？参考答案：铝质槽车遇浓硝酸发生钝化，表面生成一层致密的氧化物保护膜19.（12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为

，1molY2X2含有σ键的数目为

。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是

。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是

。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是