河南省郑州市第二十三中学2022年高三化学模拟试卷含解析

河南省郑州市第二十三中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期；Y2常用做保护气，一般由分馏液态空气得到；非金属Z的一种固体单质可导电；W原子半径是短周期元素中最大的。下列说法正确的是（

）A.四种元素中简单离子半径由大到小的顺序W、X、Y、ZB.X、Z、W的最高价氧化物的水化物可两两发生反应C.氢化物沸点最高的是Z的氢化物D.随着温度升高，Y2的化学活性增强，可能与W单质发生化学反应参考答案：D【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，Y2常用做保护气，一般由分馏液态空气得到，则Y为N元素；Z与Y位于同一周期，非金属Z的一种固体单质可导电，则Z为C元素，该单质为石墨；X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；则X的质子数为：7+6=13，即X为Al元素；因同周期中原子半径从左到右依次减弱，同主族中从上到下原子半径依次增大，则短周期元素中最大的Na，即W为Na元素，结合元素周期律与物质结构和性质作答。【详解】根据上述分析可知，X、Y、Z、W为Al、N、C和Na元素，则A.电子层数越多，简单离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，简单离子半径越大，则四种元素的简单离子半径从大到小的顺序比较：N3-、Na+、Al3+、C4+，即Y、W、X和Z，A项错误；B.X、Z、W的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化铝、碳酸和氢氧化钠，其中碳酸为弱酸，氢氧化铝的碱性也很弱，两者不反应，B项错误；C.因氨气分子间有氢键，氢化钠与氢化铝为离子晶体，熔、沸点较大，甲烷为分子晶体，熔沸点最低，C项错误；D.N2常温下性质稳定，但随着温度升高，其化学活性增强，可能与Na单质发生化学反应生成氮化钠，D项正确；答案选D。【点睛】需要注意C项是学生的易错点，氢氧化铝可以与强酸、强碱反应，但不能与弱酸如碳酸、弱碱如氨水反应。

2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

B．X的氢化物的沸点低于元素Y的氢化物的沸点

C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：B略3.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 A．制取并收集少量氨气

B．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

C．制取并检验乙烯

D．比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱参考答案：B4.．下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是现象、操作或反应解释A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落铝箔对熔化的铝有吸附作用B．向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色淀粉在此条件下未水解C．向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液形成锌铜原电池，使反应速率加快D．鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀蛋白质发生盐析参考答案：C略5.关于右图装置的叙述，正确的是A．铝是负极，铝片上析出无色气体

B．石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体C．溶液中两电极间产生白色沉淀（不溶解）D．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解。参考答案：C6.（08东莞调研）化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生的安全问题和环

境保护问题。下列操作方法不正确的是

（

）A、制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B、在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C、实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D、给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人参考答案：答案：C7.下列说法不正确的是A．苹果属于碱性食物B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金C．亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中D．处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法参考答案：C8.取NaOH溶液50mL，通入一定量CO2，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是A．原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c(CO32-)小于C(HCO3-)B．NaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为0.18mol/LC．NaOH溶液中通入CO2后，再加入足量盐酸产生CO2气体体积（标准状况）1344mL。D.0—30mL之间的离子方程式：CO32-+H+→HCO3-参考答案：A略9.在一个容积VL的密闭容器中，放入2LA（气）和1LB（气），在一定条件下发生下列反应：达到平衡后，A物质的量浓度减少，混合气的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中n的值是A、1

B、2

C、3

D、4参考答案：A10.下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是（

）A.氧气

B.氮气

C.氟气

D.石墨参考答案：C略11.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是（

）A．Cu与Cu2O的物质的量之比为1:2

B．产生的NO在标准状况下的体积为3.36LC．硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.4mol参考答案：C略12.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．4kJ·mol-1）

下列说法正确的是

（

）

A．2c1>c3

B．a+b=92．4

C．2p2<p3

D．参考答案：B略13.关于下列各装置图的叙述中，错误的是（

）A．装置①是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应B．装置②可用于收集氨气，并吸收多余的氨气C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．若采用装置④精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液参考答案：D14.右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。单质A能与某气态单质化合生成化合物B。（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则单质A是

（物质名称），将化合物B通入溴水中观察到的现象是

，该现象说明化合物B具有

性，写出一个由化合物D生成B的化学方程式

；（2）若化合物B可用于生产印刷电路板，化合物B和E的组成元素相同，化合物C是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则化合物B能用作净水剂的原因是

（用离子方程式表示，下同），印刷电路板生产中发生的主要反应是

，检验生产废液中是否含有化合物B的实验操作步骤是

。参考答案：15.（2000·全国卷）16.已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol·L－1·min－1

B.1mol·L－1·min－1C.2mol·L－1·min－1

D.3mol·L－1·min－1参考答案：C

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题：

（1）一位同学用向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2＋。①可观察到的实验现象是______________，②反应过程中发生颜色变化反应的化学方程式是______________________。

（2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：

Ⅰ．铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO）。

Ⅱ．SCN－的电子式为

Ⅲ．氯水具有很强的氧化性。

于是同学们提出两种假设：

①第一种假设是：Cl2可将Fe3＋氧化为FeO，请写出该离子反应方程式__________。

②第二种假设是：____________，提出该假设的理论依据是______________________。

参考答案：（1）①产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色②4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3（2）①2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2FeO＋6Cl－＋16H＋②SCN－被Cl2氧化从电子式分析，SCN－中S为负二价，N为负三价，均为最低价有被氧化的可能

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2005·江苏卷）25.较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL12mol/L盐酸与17.4gMnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题：⑴上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？⑵实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。参考答案：（1）14.3g（2）见解析（1）根据题意n（HCl）=12mol·L－1×0.2L=2.4moln（MnO2）==0.2molMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2On（HCl）∶n（MnO2）=2.4mol∶0.2mol=12∶1＞4∶1所以浓HCl过量，应根据MnO2计算。根据制备氯气的化学方程式n（Cl2）=n（MnO2）=0.2mol又因为：2Cl2+2Ca（OH）2====CaCl2+Ca（ClO）2+2H2On〔Ca（ClO）2〕=n（Cl2）=×0.2mol=0.1molm〔Ca（ClO）2〕=143g·mol－1×0.1mol=14.3g（2）①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca（ClO3）26Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O②Cl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

18.某固态混合物中含有mgKNO3和若干不溶于水的杂质，将此混合物加入ng水中，在10℃、40℃、75℃时观察，充分溶解后的结果如下（溶解度曲线如右图所示）：

温度10℃40℃75℃未溶固体261g175g82g

通过计算回答：

（1）m、n的值各为多少？

（2）75℃时所得溶液是否饱和？

（3）在什么温度将mg硝酸钾溶于ng水中恰好达到饱和状态?

参考答案：（6分）（1）m、n分别为220.4（2分）200（2分）（2）否（1分）（3）60℃（1分）

略19.（12分）测定分子量的常用方法之一是凝固点下降法。例如水是常用的溶剂，当水中