河南省南阳市新野县实验中学高一化学上学期期末试卷含解析

河南省南阳市新野县实验中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下转化过程不可以通过化合反应一步实现的是A.Fe→FeC13 B.Fe→FeC12 C.Fe2O3→Fe(OH)3 D.Fe(OH)2→Fe(OH)3参考答案：C【详解】A.铁和氯气反应生成氯化铁，故能一步化合实现；B.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，故能一步化合实现；C.氧化铁不能和水发生化合反应得到氢氧化铁，故不能一步化合得到，故符合题意；D.氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，能通过化合反应一步实现。故选C。【点睛】解答本题需注意化合反应的特点，如氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁为化合反应。铁和氯化铁反应生成氯化亚铁为化合反应等。注意铁与不同物质反应时产物中价态的不同。2.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的—半。下列叙述错误的是A.Z的氧化物的水化物是强酸B.元素非金属性的顺序为X<Y<ZC.W与Z两种元素形成的化合物中只含有离子键D.该新化合物中Y满足8电子稳定结构参考答案：A【分析】W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，X为Si元素，Z为Cl元素，该阴离子中Cl元素为-1价、X元素为+4价，根据化合价的代数和为-1价可知，Y为-3价，所以Y为P元素，根据阳离子所带电荷知，W为Na元素，据此解答。【详解】根据分析可知：W、X、Y、Z分别是Na、Si、P、Cl元素。A.Y为P元素，Y的最高价氧化物的水合物是H3PO4为中强酸，属于弱酸，A错误；B.同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性Cl>P>Si，即X<Y<Z，B正确；C.Na、Cl生成的化合物为NaCl，NaCl为离子化合物，只含离子键，C正确；D.Y为P元素，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子一个电子，所以P原子达到8电子结构，D正确；故合理选项是A。

3.现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（

）A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C略4.设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．1molD2O分子所含的中子数为8NAB．48g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3NAC．11.2L甲烷（CH4）中的共价键数为2NAD．1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A.1个D2O分子中含中子数为：1×2+8=10；B．氧气和臭氧都是由氧原子构成；C．气体状况未知；D．合成氨为可逆反应，不能进行到底．【解答】解：A.1molD2O分子所含的中子数为10NA，故A错误；B.48g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为：×NA=3NA，故B正确；C．气体状况未知，无法计算甲烷的物质的量和共价键数，故C错误；D．合成氨为可逆反应，不能进行到底，所以1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，故D错误；故选：B．5.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是(

)A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生镑C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的氧化膜参考答案：C试题分析：A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]，Cu元素化合价由0价变为+2价，与氧化还原反应有关，错误；B．铁制菜刀生锈，铁元素的化合价由0价变为+3价或+2价，与氧化还原反应有关，错误；C、大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，发生反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O，没有元素化合价变化，与氧化还原反应无关，正确；D、铝锅表面生成致密的薄膜，铝元素的化合价由0价变为+3价，与氧化还原反应有关，错误。6.下列实验装置一般不用于分离物质的是（

）参考答案：C略7.下列配制的溶液浓度偏高的是（）A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量40gNaOH配制1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D．H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制参考答案：D【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积是否有影响判断，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．【解答】解：A、用量筒量取盐酸时俯视刻度线，所取盐酸的体积偏少，溶质的质量偏少，导致配制溶液的浓度偏低，故A错误；B、定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低，故B错误．C、称量40gNaOH固体时未用到游码，所以称量的氢氧化钠的质量和砝码的质量相等，对配制溶液的浓度无影响，故C错误．D、硫酸稀释后未经冷却即注入容量瓶配制导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故D正确．故选D．8.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是

(

)

A．H2O2

B．Na2O

C．CO2

D．NaOH参考答案：D略9.上图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。

四种元素均不是稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（

）A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：C 10.下列各组混合物，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧后，产生的CO2的量为一个常数的是（

）A．乙炔和甲苯

B．甲烷和乙烷

C．丙烯和丙烷

D．乙烯和丁烯参考答案：C略11.下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是(

)A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能参考答案：D略12.某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和O2的分子数之比为4：1。在加热分解过程中，该金属元素（

）A．化合价升高

B．化合价降低

C．化合价不变

D．无法确定参考答案：C13.苯环结构中，不存在单、双键交替结构，下列可以作为证据的事实是(

)①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯中所有碳碳键的键长均相等③苯与氢气在催化剂存在的条件下加热能发生加成反应生成环己烷④经实验测得邻二甲苯只有一种结构⑤苯在溴化铁存在的条件下与液溴发生取代反应，但不能因化学变化而使溴水褪色A.①②③④ B.①③④⑤C.①②④⑤ D.②③④⑤参考答案：C【详解】①高锰酸钾溶液具有强氧化性，遇到含碳碳双键或三键等不饱和键的物质会褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的碳碳键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是碳碳双键或三键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C，邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的碳碳键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；⑤苯在FeBr3存在下同液溴可发生取代反应，生成溴苯，苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确；能够说明苯环结构中不存在单、双键交替结构事实有①②④⑤，故选C。

14.(多选)下列溶液中物质的量浓度为1mol／L的是

A．将40gNaOH溶解于1L水中

B．将22.4LHCl气体溶解于水配成1L溶液C．将1L5mol／L的盐酸加水稀释至5L

D．将10gNaOH配制成250mL溶液

参考答案：CD15.部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的稳定性为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<QC.M3+是所在周期中半径最小离子 D.L2+与R2-的核外电子数相等参考答案：C【分析】短周期元素，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，沸点越高；L2+为Mg2+，R2-为S2-，据此分析核外电子数；金属性越强，则与酸反应越快；M与T形成的化合物是氧化铝，据此解答【详解】A.非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，沸点越高即H2T＞H2R，A项错误；B.金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应比Be快，B项错误；C.电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子半径越小，则Al3+是所在周期中半径最小的离子，C项正确；D.L2+的核外电子数为12?2＝10，R2-的核外电子数为16-(-2)＝18，不相等，D项错误；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.验证NH4Cl晶体中含有NH4+．将少量晶体于两端开口的硬质玻璃管中加热，如图所示．（1）氯化铵受热反应的化学方程式是

．（2）检验氨气时，可在

处（填“a”或“b”）用湿润

试纸，现象是

．参考答案：（1）NH4ClNH3↑+HCl↑；（2）a；红色石蕊；试纸变蓝

【考点】氨的化学性质．【分析】氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气的密度比空气小，可在a处检验氨气，以此解答该题．【解答】解：（1）氯化铵分解生成氨气和氯化氢，方程式可为NH4ClNH3↑+HCl↑，故答案为：NH4ClNH3↑+HCl↑；（2）氨气的密度比空气小，可在a处检验氨气，可用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，故答案为：a；红色石蕊；试纸变蓝．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）

A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式

。（2）在C和B组成化合物(CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是

。（3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式

。（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子①甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559kJ/mol，写出该反应的热化学方程式

。②在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1molFe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4mol，写出该反应的离子方程式_______________。参考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均给分，各1分，共2分)（2）

（2分）

（3）Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl（2分）（4）①C2H6（g）+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(2分)；△H＝一1559kJ/mol（1分）或

2C2H6（g）+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)；△H＝一3118