山东省胶南市理务关镇中心中学九年级化学上册 第二单元 探秘水世界复习课件 （新版）鲁教版

第二单元复习

心中有数：本单元主要分五部分复习：1.构成物质的微粒2.组成物质的元素3.物质的分类4.物质的性质5.反应的基本类型（一）物质的构成

1、分子(1)分子是保持物质化学性质的一种粒子保持氧气化学性质的粒子是氧分子（2）分子是由原子构成的（3）性质解释一些现象酒香不怕巷子深100ml酒精+100ml水〈200ml如：一滴水中含有1021个水分子2、原子（1）化学变化中的最小的粒子.分子与原子最主要的区别是：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。（2）直接构成物质的类别金属（Fe Cu）固态非金属（S、C）稀有气体（HeNe）（3）表示法——元素符号（4）相对质量——相对原子质量相对原子质量=————————原子的实际质量碳的质量×原子种类

核电荷数原子核电子数相对原子质量质子数中子数氢01碳66氧88钠1123铁3056

看图回答问题：（1）填写空格里的数字。6881111（2）通过此表，可总结出“原子中，核电荷数=质子数=电子数”，你还能获得哪些信息?2611161216261226

原子（元素）

最外层电子数原子结构化学变化趋势化学性质

稀有气体金属非金属8个（氦为2个）

稳定结构稳定稳定一般﹤4个

不稳定结构易失去电子不稳定一般≥4个

不稳定结构

易获得电子

不稳定

原子最外电子数与结构、性质的关系：

原子的最外层电子数决定原子的化学性质原子原子核核外电子(带负电)质子(带正电)中子(不带电)不显电性1、在原子中

核电荷数=核内质子数=核外电子数原子的构成2、不同的原子，质子数（核电荷数）不同3、原子的质量主要集中在原子核上4、相对原子质量的数值约等于质子数加中子数

5原子的最外层电子数决定原子的化学性质（1）离子：（2）分类：阳离子（带正电荷的离子）如:Na+阴离子（带负电荷的离子）如：Cl-（3）表示：（4）离子是构成物质的一种粒子。离子符号Na+Cl-离子结构示意图+17288氯化钠（NaCl）是由

和

构成的。带电的原子（是原子得失电子之后形成的微粒。两者可相互转化）钠离子（Na+）氯离子（Cl-

）3、离子氯化钠的形成Na+Cl－阳离子阴离子原子得失电子形成离子，

该原子的原子核不变，核外电子数改变，电子层数不一定变。（二）物质的组成——元素

1、具有相同核电荷数（或质子数）同一类原子的总称2、一种元素区别另一种元素的决定因素是质子数或核电荷数3、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数4、表示法——元素符号及意义

H2NC5、地壳中元素含量排前四位分别是O

、Si、Al、Fe6.元素周期表7个横行周期电子层数相同18个纵行族最外层电子数相等14Si硅28.09原子序数质子数=元素符号元素名称相对原子质量物质、元素、分子、原子间的关系以二氧化碳为例说明：二氧化碳是由碳氧元素组成的二氧化碳是由二氧化碳分子构成的二氧化碳分子是由碳氧原子构成的物质金属单质化合物混合物纯净物非金属并列关系包含关系（三）物质的分类物质种类元素种类单质：是由同种元素组成的纯净物；1、由同种元素组成的物质一定是单质--------------（

）2、由同种元素组成的纯净物不一定是单质--------（

）3、由不同种元素组成的纯净物一定是单质------（）╳

╳

化合物：是由不同种元素组成的纯净物；1、由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物--------------------------------（

）

2、由两种或两种以上元素组成的纯净物一定是化合物------------------------------（

）

3、由两种或两种以上元素组成的物质不一定是化合物--------------（）╳

√√╳实验测定某物质只含有一种元素，则关于该物质的说法中，正确的是（）。A.可能是单质或化合物B.可能是纯净物或混合物C.一定是纯净物D.一定是一种单质想一想，做一做B①③

下图是表示气体微粒的示意图，图中的“○”和“●”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是

，表示单质的是

，表示化合物的是

。④②

5、对下列的物质进行分类：纯净的海水氧化铜碳氯酸钾氢气属于混合物——————————属于化合物——————————属于单质———————————纯净的海水氧化铜氯酸钾碳氢气(四)物质的性质物理性质物质不需要

就能表现出来的性质，如：色、味、态、密度、熔点、沸点、还有溶解性、导电性、延展性、导热性等化学性质物质在化学变化中就表现出来的性质。如：可燃性、稳定性等。(五)化学反应基本类型：①化合反应:由两种或两种以上的物质生成

物质的化学反应。表达式A+B+----→C

②分解反应: