云南峨山一中2018年学业水平考试模拟试卷（二） 化学试题 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精绝密★启用前云南省峨山一中2018年学业水平考试模拟试卷（二）高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校:___________姓名：___________班级：___________考号:___________分卷I一、单选题（共25小题,每小题2。0分，共50分）1.关于氨的下列叙述中，错误的是（)A．氨易液化，因此液氨常用来作制冷剂B．氨气易溶解于水,可用来做喷泉实验C．实验室常用向下排空气法收集氨气D．氨气溶于水能导电，氨气是电解质2。下列说法正确的是（）A．浓硝酸和浓硫酸都应保存在棕色试剂瓶中B．氢氧化钠溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存C．工业制得的浓盐酸、浓硝酸所带黄色都是Fe3＋所致D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸3.青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2.青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（）A．青石棉是一种硅酸盐产品B．青石棉中含有一定量的石英晶体C．青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．1mol青石棉能还原1molHNO34。下列叙述中正确的是(）A．检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，可在反应后溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，恰好完全反应B．某液体可能是海水或蒸馏水，将其蒸发结晶，液体消失，无残留物，该液体为蒸馏水C．某溶液完全蒸发后无固体残留物，该溶液中一定含硫酸根离子D．某溶液中加入稀盐酸有气泡产生，该溶液中一定含碳酸根离子5.下列说法正确的是()A．实验室用排水法收集氯气B．闻氯气气味时,用手轻轻在集气瓶口扇动,使极少量氯气飘进鼻孔C．Cl－和Cl2均有毒D．Cl－和Cl2均呈黄绿色6。将两份质量都为mg的铝和镁的混合物，分别投入到足量的氢氧化钠溶液和盐酸中，生成氢气在同温同压下体积比为1∶2，则混合物中铝和镁的物质的量之比为(）A．1∶2B．1∶3C．3∶1D．2∶37.常温下，在溶液中能发生如下反应:①2A2++B2===2A3++2B﹣；②16H++10Z﹣+2X2++5Z2+8H2O；③2B﹣+Z2===B2+2Z﹣，由此判断下列说法错误的是()A．Z2+2A2+===2A3++2Z﹣反应可以进行B．Z元素在②③反应中均被还原C．氧化性由强到弱的顺序是、Z2、B2、A3+D．还原性由强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+8。有含少量盐酸的氢氧化铁的胶体溶液，为了精制该胶体溶液，除去其中的的盐酸应进行的操作是()A．电泳B．过滤C．渗析D．利用丁达尔效应9.t℃时，A的溶解度是Sg·100g－1，其饱和溶液密度为dg·cm－3、物质的量浓度为cmol·L－1。溶液的质量分数为w,摩尔质量为Mg·mol－1，实验测得向一定量含A的溶液中加入mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是（）A．S＝100nmB．c＝1000mdm+nMC．S＝100mm+nD．10。下列氯化物中能直接利用对应的金属单质与稀盐酸反应得到的是（)A．FeCl3B．CuCl2C．AgClD．AlCl311。原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B,C，D四种元素中间(如图所示），则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是（镧系、锕系、0族元素除外)(）A．4xB．4x＋6C．4x＋10D．4x＋1412.常温下，下列卤素单质中为紫黑色固体的是（)A．氟B．氯C．溴D．碘13。将漫射日光照射到装有氯气和甲烷混合气体（体积比为4∶1)的装置上（如图）。现列出如下现象，其中正确的是（)①试管内黄绿色逐渐消失②试管内黄绿色加深③无任何现象④试管内液面上升⑤试管内壁上有油状物生成A．①B．①④和⑤C．①和⑤D．②和⑤14.“西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是(）A．石油气B．天然气C．水煤气D．煤气15.广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是()A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入氯化钠等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe，Co，K,Au，Mg，B等金属16.已知铅蓄电池放电时的原电池反应:PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。关于铅蓄电池的下列说法中正确的是（)A．放电时的正极反应式是Pb＋SO－2e－===PbSO4B．放电时电池的负极材料是铅板C．充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．充电时，铅板发生氧化反应17。一定温度下,恒容密闭容器中发生反应2NO2（g）2NO(g)＋O2（g），达到平衡的标志是（)①相同时间内,氧气的生成速率为nmol·L－1·s－1，二氧化氮的生成速率为2nmol·L－1·s－1②单位时间内生成nmol氧气的同时生成2nmol的一氧化氮③混合气体的颜色不再变化④混合气体的密度保持不变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变⑥压强不再随时间变化而变化A．①③⑤⑥B．②③⑤C．①③④D．全部18。六氧化四磷的分子结构中只含有单键,且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键数目是（）A．10B．12C．24D．2819.元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是（）A．化合价B．原子半径C．元素的金属性和非金属性D．相对原子质量20。某物质在空气中充分燃烧生成CO2和H2O，则该物质（）A．只含碳元素B．只含氧元素C．只含碳、氧两种元素D．一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素21。下列实验不正确的是（）A．选用溴水鉴别乙烷和乙烯B．选用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯C．选用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中乙烯D．选用溴水除去乙烷中乙烯22.下列烷烃：①CH3(CH2）2CH3、②CH3（CH2）3CH3、③(CH3)3CH、④（CH3)2CHCH2CH3，其沸点由高到低排列的顺序是(）A．②④①③B．④②①③C．④②①③D．②④③①23。运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（）A．氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱B．砹为有色固体，砹化氢不稳定C．硫酸锶是难溶于水的白色固体D．硒化氢是无色有毒的气体,比硫化氢稳定24.改革开放以来，人民生活水平不断提高，更加讲究合理膳食。下列饮食习惯科学的是（）A．多吃肉，少吃蔬菜水果B．多饮纯净水，少饮矿泉水C．多食用含防腐剂的食品D．注意饮食的合理搭配25.下列四幅图所表示的变化中，反应速率最快的是(）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D分卷II二、非选择题部分26。下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质).把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：(1）第ⅡA族元素的价电子数________.（2)第三周期元素的最高化合价________。(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。27。实验室制取氯气的装置如下图所示：(1）实验原理：__________________________________。(2）实验装置:气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。①填写装置中试剂名称,C______________，D____________，F__________。②其中C的作用是除去氯气中的____________;D的作用是除去氯气中的____________。③该装置中收集氯气使用的是________，还可用排_____________________________的方法，原因是________________________________.④其中F的作用是__________________________________________________.⑤检验氯气是否收集满可用_________________放在集气瓶口，若试纸_____________，则证明已集满。28.按照下图所示的操作步骤，完成氢氧化钠与盐酸的反应的实验。回答下列问题:（1）反应后混合溶液的温度与反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度相比较其变化是_______________________________________________________________________________.(2）你认为酸碱中和反应是放热反应还是吸热反应____________________________________.（3）写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。29。根据下图所示的转化关系,回答下列问题：(1）写出反应①的离子方程式：______________________________________________；写出反应②的离子方程式：______________________。(2)推出下列物质的化学式：E____________;I______________.（3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________（写化学式）.

答案解析1。【答案】D【解析】氨气易液化，液氨常用来作制冷剂。氨气密度比空气小（常用向下排空气法收集)，极易溶于水(可用来做喷泉实验）；氨气溶于水,能与水反应生成电解质一水合氨，其水溶液能导电，但氨气是非电解质.2。【答案】B【解析】浓硝酸见光或受热易分解，常用棕色试剂瓶密封保存，并置于阴凉处;浓硫酸密封保存(不必用棕色瓶中），并置于干燥处，A不正确；在玻璃磨砂部位,氢氧化钠易与二氧化硅反应，生成有粘性的硅酸钠,可将瓶塞与瓶口粘结在一起，应选用橡胶塞密封保存，B正确；浓盐酸因含有Fe3＋显黄色，浓硝酸显黄色是因为它分解产生的二氧化氮溶于其中的缘故,C不正确；常温下，浓硫酸、浓硝酸都能使铁、铝钝化，但浓盐酸与铁、铝都能反应，D不正确。3.【答案】B【解析】硅酸盐指的是硅、氧与金属元素组成的化合物的总称，所以青石棉是一种硅酸盐产品，A项正确；硅酸盐中不含二氧化硅，所以青石棉中不含石英晶体，B项错误；硅酸盐写成氧化物组合形式的先后顺序为较活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化学组成用氧化物的组合形式可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，C项正确；青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO，根据氧化还原反应中得失电子守恒，可知1mol青石棉能还原1molHNO3，D项正确。4.【答案】B【解析】盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应或盐酸过量时，滴加无色酚酞溶液都无明显现象；海水中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等物质，蒸发时能够产生固体物质，蒸馏水中没有固体物质溶解质，蒸发时无固体残渣；硫酸盐溶液蒸发结晶时一定有固体残留物;碳酸钠或碳酸氢钠溶液都能与稀盐酸产生气体。5。【答案】B【解析】氯气能溶于水,密度比空气大,不能用排水法收集氯气，应该用向上排空气法收集;Cl－无色、无毒。6.【答案】D【解析】设混合物中含有Al的物质量为x、Mg的物质的量为y，根据相同条件下，金属产生氢气的体积之比等于其失去电子的物质的量之比可知，3x∶(3x＋2y)＝1∶2即x∶y＝2∶3。7.【答案】B【解析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,根据反应①、③可得氧化性：Z2＞B2＞A3+,则反应Z2+2A2+===2A3++2Z﹣可以进行,A正确；根据反应②得氧化性＞Z2，反应①得氧化性B2＞A3+；反应③得氧化性Z2＞B2，氧化性由强到弱的顺序是＞Z2＞B2＞A3+，C正确；Z元素在反应②中化合价升高，被氧化,在反应③中化合价降低，被还原,B错误；氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，跟反应②得还原性Z﹣＞X2+;反应①得还原性A2+＞B﹣；反应③得还原性B﹣＞Z﹣，还原性由强到弱的顺序是A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+，D正确。8。【答案】C【解析】电泳是指在电场作用下，带有电荷胶体微粒在分散剂里作定向移动的现象；过滤用于不溶性固体和液体的分离;渗析用于分离提纯胶体；丁达尔效应可用于鉴别胶体，无法精制胶体。因此精制该胶体溶液用渗析法.9。【答案】B【解析】t℃时，A的溶解度是Sg·100g－1，A的溶液中加入mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t℃，均为饱和溶液，则将mg无水A加入ng水中形成的溶液一定为饱和溶液，即t℃时A的溶解度为S＝100mn该饱和溶液的质量分数为w＝S100+S×100％＝m则:c＝1000ρwM＝1000dwM＝1000d×mm+nM＝1000mdm+nM10。【答案】D【解析】稀盐酸具有弱氧化性,只能将变价金属铁氧化生成氯化亚铁，不能生成氯化铁；铜、银与稀盐酸不反应；铝能与稀盐酸反应生成氯化铝。11.【答案】B【解析】在A,B，C，D四种元素中，同周期的A,C两种元素的原子序数之和为2x，又因同主族各周期相邻的两元素之间的原子序数相差8、18、32.所以四种元素中，同主族的B，D两种元素的原子序数之和可能为2x、2x＋10或2x＋14.则四种元素的原子序数之和可能为4x、4x＋10或4x＋14，只有B项不可能。12。【答案】D【解析】常温下，四种卤素单质中，氟为淡黄绿色气体、氯为黄绿色气体，溴为红棕色液体，碘为紫黑色固体.13。【答案】B【解析】在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应,生成四种氯代甲烷和氯化氢，氯气的黄绿色逐渐变浅，最后消失；产物氯化氢易溶于水，导致试管内液面上升；在标况下，产物四种氯代甲烷中,一氯甲烷为气体，其余三种都是不溶于水的液体，即试管内壁有油状液滴生成。14.【答案】B【解析】“西气东输”是中国西部地区(主要是新疆塔里木盆地）的天然气向东部地区(长江三角洲)输送。15.【答案】D【解析】海水中含碘含的是碘离子,要从海水中提取碘单质必然会涉及到元素化合价的升降所以一定涉及氧化还原反应,A正确；淡水中加入氯化钠等配成人造海水，提供海产品能生存的环境，提高海产品的存活率，便于长途运输，B正确；赤潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放引起水中氮、磷元素增高造成水域的水富营养化而造成的,C正确；海洋经济专属区的资源开发不会获得Co、Au等，且硼不是金属元素，D不正确。16.【答案】B【解析】①由铅蓄电池放电反应方程式可知，铅的化合价升高,失去电子发生氧化反应，铅板为负极，电极反应式为Pb＋SO－2e－===PbSO4;二氧化铅的化合价降低,得到电子发生还原反应，二氧化铅为正极，电极反应式为PbO2＋SO＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O,反应过程中硫酸的浓度不断减小。②铅蓄电池的充电和放电是两个相反的过程，充电时铅板发生的是还原反应,硫酸的浓度不断增大。17.【答案】A【解析】①基本规律:正反应速率和逆反应速率相等，或各组分的物质的量、体积分数、质量分数、浓度等不再变化时，反应达到平衡状态。②对于体积变化的气体反应,容器内气体的总物质的量、气体的总压强、混合气体的平均相对分子质量等不再变化时，反应达到平衡状态。③恒温恒容时，混合气体的质量不变，容器的容积不变,混合气体的密度始终保持不变，无法判断反应是否达到平衡状态。④氧气的生成速率为nmol·L－1·s－1(正反应速率）与二氧化氮的生成速率为2nmol·L－1·s－1(逆反应速率)之比为1∶2，等于其化学计量数之比，反应达到平衡状态。生成氧气和生成一氧化氮同为正反应，无法判断正反应速率和逆反应速率是否相等。18.【答案】B【解析】由于每个原子的最外层都达到8电子结构，所以每个P原子有3个电子成键(与O原子共用电子)，每个O原子有2个电子成键，即P4O6中成键的电子数共4×3＋6×2＝24，所以共用电子对数目为12。19。【答案】D【解析】由元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径及金属性和非金属性都随着原子序数的递增呈周期性变化，而相对原子质量随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会出现周期性的变化。20.【答案】D【解析】燃烧后生成CO2和H2O，说明该物质中一定含有C，H元素。至于是否含有氧元素则不能判断,条件不足,D项符合题意。21。【答案】C【解析】乙烷化学性质比较稳定,不能使溴水、高锰酸钾溶液褪色；乙烯分子中含有碳碳双键，能使溴水、高锰酸钾溶液褪色；高锰酸钾溶液和溴水都能用来鉴别乙烷和乙烯,但高锰酸钾溶液不能用来除去乙烷中的乙烯.22。【答案】A【解析】直链烷烃的沸点随着碳原子数的递增而升高；碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低.23。【答案】D【解析】由同主族元素性质变化规律可知，铍的金属性比镁弱，氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱;随原子序数的增大，卤素单质的颜色逐渐加深，其氢化物的稳定性逐渐减弱;第ⅡA族元素随原子序数的增大，其硫酸盐溶解性减弱，硫酸锶比硫酸钡更难溶于水；硒的非金属性比硫弱,硒化氢的稳定性比硫化氢稳定性弱。24.【答案】D【解析】少吃蔬菜水果容易缺乏维生素；纯净水不含人体所需的微量元素；含防腐剂的食品过多食用对人体有害；注意饮食的合理搭配，合理膳食利于人体的健康成长.25。【答案】B【解析】火药爆炸是瞬间完成的，溶洞形成,牛奶变质,铁桥生锈是缓慢过程.26。【答案】(1）b(2)c（3)a【解析】(1）第ⅡA族元素的价电子数都是2，b符合.(2)第三周期元素的最高化合价从＋1价逐渐增大到＋7价，c符合。（3）F－、Na＋、