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文档简介
高一化学必修物质的量第1页,共49页,2023年,2月20日,星期二
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。(难见、难称量)微观粒子宏观物质(可见、可称量)物质的量第2页,共49页,2023年,2月20日,星期二一、物质的量的单位——摩尔粒子:所有的微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)1、物质的量:是一个物理量,表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n
。第3页,共49页,2023年,2月20日,星期二国际单位制中七种基本物理量及其单位物理量摩尔mol
长度质量
时间
电流强度热力学温度物质的量发光强度米m
千克(公斤)kg
秒s
安[培]A开[尔文]Kcd
坎[德拉]单位单位符号第4页,共49页,2023年,2月20日,星期二使用物质的量注意事项:①物质的量这四个字是一个整体,是一个专用名词,不得简化或增添任何字。③物质的量计量的是粒子的集合体,不是单个粒子。②物质的量只适用于微观粒子,使用摩作单位时,所指粒子必须指明粒子的种类,如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。第5页,共49页,2023年,2月20日,星期二2、摩尔:摩尔是表示“物质的量”的单位。摩尔简称摩。符号表示:mol第6页,共49页,2023年,2月20日,星期二约6.02×1023个12克碳12C中约含有6.02×1023个12C原子12克碳12C12C微观粒子3.国际上规定,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同,约为6.02×1023。第7页,共49页,2023年,2月20日,星期二4.阿伏加德罗常数:把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号为NA,单位mol-1。NA通常用6.02×1023mol-1。物质的量(n)?微粒数(N)第8页,共49页,2023年,2月20日,星期二n=NNA物质的量(单位:mol)微粒数(单位:个)阿伏加德罗常数(单位:mol-1)第9页,共49页,2023年,2月20日,星期二2.2molH2O中含氧原子
个。3.0.5molNaOH中含Na+
个。NA2NA0.5NA试试看:4.2NA个H2是
mol。21.1molH2SO4中含有
个硫酸分子。5.6.02×1023个铁原子物质的量是
1
mol
。第10页,共49页,2023年,2月20日,星期二(4)1molNaCl中含有
个Na+、含有_____个Cl-。6.02×10236.02×1023(2)1.204×1024个H是
mol;1.204×1024/NA或2(3)
x个水分子的物质的量是
mol;其中H原子的物质的量是
mol。【学生练习】:(1)0.5molH2O中含有
个水分子;3.01×1023x/NA2x/NA第11页,共49页,2023年,2月20日,星期二判断下列说法是否正确,并说明理由:1mol氧(2)0.25molCO2(3)摩尔是7个基本物理量之一。(4)1mol是6.02×1023个粒子的集合体。5、物质的量的表示方法:物质的量的多少(mol)+微观粒子符号或准确文字第12页,共49页,2023年,2月20日,星期二那么6.02×1023究竟有多大呢?例1.把6.02×1023个鸡蛋分给十亿人,每人每天平均吃3个鸡蛋,一年按365天计算,能吃(5500)亿年。例2.6.02×1023粒稻谷的质量为1.5×1019kg,平均分给10亿人,每人可得1.5×1010kg,即1500万吨,可吃8千万年。第13页,共49页,2023年,2月20日,星期二填空:1.1molO中约含有()个O2.3molH2SO4
中约含有()个H2SO4,可电离出()molH+3.4molO2含有()molO原子,()mol质子4.10molNa+中约含有()个Na+第14页,共49页,2023年,2月20日,星期二1molH2O的质量18g1molH2SO4的质量98g1molAl的质量27g1molNa+的质量23g1molCl-的质量35.5g4、摩尔质量:第15页,共49页,2023年,2月20日,星期二
1mol物质的质量,以克为单位时,其数值等于其相对分子(原子)质量。第16页,共49页,2023年,2月20日,星期二单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。符号为M常用单位:
g/mol
或
g·mol-1
定义式:摩尔质量(M)=质量(m)物质的量(n)数值:等于其相对原子(分子)质量第17页,共49页,2023年,2月20日,星期二辨析相对原子质量相对分子质量1mol物质的质量摩尔质量单位数值相同1gg/mol第18页,共49页,2023年,2月20日,星期二第19页,共49页,2023年,2月20日,星期二计算题:0.5molCO和CO2混合气体质量为18g,求混合气体中CO和CO2的物质的量之比。第20页,共49页,2023年,2月20日,星期二质量(m)物质的量(n)微粒数(N)物质的体积(V)==第21页,共49页,2023年,2月20日,星期二二、气体摩尔体积1、标准状况:O0C,101KPa2、在相同的温度和压强下,粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。
T、P相同时,若n同,则V同。第22页,共49页,2023年,2月20日,星期二素材1计算1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积名称状态密度(g/L)质量(g)体积(L)
H2气体
0.0893
O2气体
1.429
CO2气体
1.965
N2气体
1.25
222.403222.394422.392822.40从表格体积数据你得出什么结论?第23页,共49页,2023年,2月20日,星期二物质状态质量(g)密度(g/cm3)体积
Fe固态55.8
7.88
Al26.98
2.7
Pb207.2
11.3H2O液态18.0
1.0H2SO498.0
1.83H2气态2.0160.0899g/LO232.001.43g/LCO244.011.977g/L7.15cm39.99cm318.3cm318.0cm353.6cm322.4L22.4L22.3L素材2以下是1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积由体积数据结合物质状态得出什么结论?第24页,共49页,2023年,2月20日,星期二3.决定物质体积的因素(1)构成物质的粒子数目(2)粒子的大小(3)粒子之间的距离(相同)(固、液)(气)第25页,共49页,2023年,2月20日,星期二粒子之间的距离取决于T、P。在相同的温度和压强下,任何气体粒子的间距都相同。第26页,共49页,2023年,2月20日,星期二阿伏伽德罗定律及其推论1.定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。T、P相同时,若V同,则n同。2、理想气体状态方程PV=nRT推论:PM=ρRT第27页,共49页,2023年,2月20日,星期二3、气体摩尔体积:常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol(m3·mol-1)
。Vm=Vn定义式:符号为Vm定义:单位物质的量气体所占的体积。第28页,共49页,2023年,2月20日,星期二气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它决定于气体所在的温度和压强,在0℃、101kPa下,气体摩尔体积约为22.4L/mol.PVm=RTρ标=———M22.4第29页,共49页,2023年,2月20日,星期二判断下列说法是否正确?为什么?1.气体的摩尔体积为22.4L·mol-12.1molCO2占有的体积为22.4L3.标况下任何气体的体积都约为22.4L4.1molH2O在标况下的体积为22.4L5.1molSO2在标况下的体积没有200C时的体积大第30页,共49页,2023年,2月20日,星期二[练习]下列说法正确的是()(A)在标准状况下,1mol水和1molH2的体积都约是22.4L(B)2gH2和44gCO2的体积相等(C)1mol某气体的体积为22.4L,则该气体一定处于标准状况(D)在标准状况下,1gH2和11.2LO2的物质的量相等[答案](D)
第31页,共49页,2023年,2月20日,星期二填写下列空白:(1)标况下,0.5molH2占有的体积是
L(2)标况下,2molO2占有的体积是
L(3)标况下,4.48LCO2的物质的量是
mol(4)标况下,33.6LH2的物质的量是
mol(5)标况下,16gO2的体积为
L(6)标况下,11.2LN2中含有N2分子的个数是11.244.80.21.511.23.01×1023个第32页,共49页,2023年,2月20日,星期二三、物质的量在化学实验中的应用第33页,共49页,2023年,2月20日,星期二体积是溶液体积,并非溶剂体积。
常用单位:摩/升
注意
符号:mol/L或mol·L-1
溶质用物质的量表示。公式:=cB1、物质的量浓度定义:单位体积溶液里含有溶质B的物质的量,称为B的物质的量浓度。用CB
表示。C=1000ρω/M第34页,共49页,2023年,2月20日,星期二课堂练习
0.5(2)标准状况下,22.4LHCl配成0.5L盐酸,其物质的量浓度为
mol/L。2(3)物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL,含硫酸的物质的量为
mol。(4)10molHCl能配成
L物质的量浓度为2mol/L的盐酸。
5
1(1)将40gNaOH配成2L溶液,其物质的量浓度为
mol/L第35页,共49页,2023年,2月20日,星期二1
(7)0.1mol/LAl2(SO4)3溶液,Al3+的物质的量浓度为
mol/L,SO42-的物质的量浓度为
mol/L。2
1
0.5
0.2
0.3
(5)1mol/LMgCl2溶液,Mg2+的物质的量浓度为
mol/L,Cl-的物质的量浓度为
mol/L。(6)0.5mol/LH2SO4溶液,H+的物质的量浓度为
mol/L,SO42-的物质的量浓度为
mol/L。第36页,共49页,2023年,2月20日,星期二如何配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液?1、实验过程中需要什么仪器?2、实验步骤如何进行?2.配制一定物质的量浓度的溶液第37页,共49页,2023年,2月20日,星期二实验所需仪器
第38页,共49页,2023年,2月20日,星期二托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、一、实验仪器第39页,共49页,2023年,2月20日,星期二容量瓶的规格常用的有:
100ml.250ml.500ml.1000ml配制溶液时,选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液.第40页,共49页,2023年,2月20日,星期二容量瓶使用注意事项1.使用前检查是否漏水2.有容积、温度、刻度线。3.有有限规格第41页,共49页,2023年,2月20日,星期二(1)步骤计算:质量或体积称量:用托盘天平称量或量筒量取溶解:在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解、冷却转移、振荡:移入一定容积的容量瓶洗涤:洗涤烧杯两至三次,洗涤液也注入容量瓶定容:加水到接近刻度1-2厘米时,改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。摇匀:第42页,共49页,2023年,2月20日,星期二二、步骤及所用仪器①计算②称量(托盘天平或量筒)③溶解(烧杯、玻璃棒)④转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒)⑤定容(胶头滴管)⑥摇匀⑦装瓶贴签第43页,共49页,2023年,2月20日,星期二5.9gNaCl第44页,共49页,2023年,2月20日,星期二溶液稀释定律【例3】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液,需6mol/L的NaOH溶液多少毫升?解:设需6mol/LNaOH溶液的体积为V6mol/L×V=0.6mol/L×500mLV=50mL答:需6mol/L的NaOH溶液50mL。C(浓溶液)×V(浓溶液)=C(稀溶液)×V(稀溶液)第45页,共49页,2023年,2月20日,星期二练习:用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配250mL
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