2019年海南高考化学试题及答案

精品文档精心整理精品文档可编辑的精品文档2019年普通高等学校招生全国统一考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（）A.氮水B.乙酸C.氢氧化钠D.硝酸2.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指A.B.C.D.3.反应，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（）A.增大容器容积B.升高反应温度C.分离出部分氢气D.等容下通入惰性气体4.下列各组化合物中不互为同分异构体的是（）A.B.C.D.5.根据右图中的能量关系，可求得的键能为（）A.B.C.D.6.实验室通过称量样品受热脱水前后的质最来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是（）A.实验前试样未经干燥B.试样中含有少景碳酸氢铵C.试样中含有少量氯化钠D.加热过程中有试样进溅出来二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小趣有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表共有18列B.族元素的非金属性自上而下依次减弱C.主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是和，电解质为溶液，电池总反应为，下列说法正确的是（）A.电池工作过程中，溶液浓度降低B.电池工作过程中，电解液中向负极迁移C.负极发生反应D.正极发生反应9.一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.三点对应的相等B.在c点的溶解度比b点的大C.溶于水形成的饱和溶液中，D.b点的溶液中加入，固体，沿曲线向c点方向变化1V.P20既ZGIE确的毛10.下列说法正确的是（）A.和都属于两性氧化物B.悬浊液和乳浊液的分散质均为液态C.和中的金属都呈现两种价态D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应11.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A.向F溶液中通入过量B.向碳酸钠溶液中通入少量C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水D.向硫化钠溶液中通入过量12.下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应的有（）A.B.C.D.三、非选择题：共4分。每个试题考生都必须作答。13.（9分）自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：（1）2016年确认了四种新元素，其中一种为，中文名为“镁”。元素可由反应端得到。该元素的质子数为，与互为（2）位于元素周期表中第族，同族元素N的一种氢化物为，写出该化合物分子的电子式.该分子内存在的共价键类型有.（3）该族中的另一元素P能星现多种化合价，其中价氧化物的分子式为价简单含氧酸的分子式为14.（8分）由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：在298K下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132（1）该反应在50～80min内的平均反应速率为。（2）120min时羟基丁酸的转化率为。（3）298K时该反应的平衡常数。（4）为提高羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是15.（9分）无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）硫酸氢乙酯（）可看作是硫酸与乙醇形成的单酯，工业上常通乙烯与浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为，反应类型为，写出硫酸与乙醇形成的双酯—硫酸二乙酯（）的结构简式。（2）磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂，工业上常用丁醇与三氯氧磷（）反应来制备，该反应的化学方程式为，，反应类型为。写出正丁醇的任意一个醇类同分异构体的结构简式。16.（9分）连二亚硫酸钠，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题：（1）中S的化合价为。（2）向锌粉的悬浮液中通入，制备，生成，反应中转移的电子数为mol；向溶液中加入适量，生成并有沉淀产生，该反应的化学方程式为（3）电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液为溶解有的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应为，电池总反应式为。该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是。17.（9分）干燥的二氧化碳和氮气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：（1）装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为：装置2中所加试剂为；（2）装置4中试剂为固体和：发生反应的化学方程式为；试管口不能向上倾斜的原因是。装置3中试剂为，其作用为。（3）反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是。四、选考题：共20分，请考生从第18、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18、19题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置：第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。18.[选修5——有机化学基础]（20分）18-Ⅰ（6分）分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为3:2的化合物（）A.B.C.D.18-Ⅱ（14分）奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下：回答下列问题：（1）X的结构简式为；由水杨酸制备X的反应类型为。（2）由X制备Y的反应试剂为。（3）工业上常采用廉价的，与Z反应制备奥沙拉秦，通入的与Z的物质的量之比至少应为。（4）奥沙拉秦的分子式为，其核磁共振氢谱为组峰，峰面积比为。（5）若将奥沙拉秦用酸化后，分子中含氧官能团的名称为、。（6）W是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；W经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。W的结构简式为19.[选修3——物质结构与性]（20分）19-Ⅰ（6分）下列各组物质性质的比较，结论正确的是（）A.分子的极性：B.物质的硬度：C.物质的沸点：D.在中的溶解度：19-Ⅱ（14分）锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：（1）位于元素周期表中第四周期族，基态原子核外未成对电子有个。（2）可与，反应生成，新生成的化学键为键。，分子的空间构型为，其中N原子的杂化轨道类型为。（3）金属锰有多种晶型，其中的结构为体心立方堆积，晶胞参数为中锰的原子半径为pm。已知阿伏加德罗常数的值为，的理论密度。（列出计算式）（4）己知锰的某种氧化物的品胞如右图所示，其中锰离子的化合价为，其配位数为。参考答案1.D2.A3.D4.B5.A6.C7.AB8.BC9.AC10.C11.BD12.AD13.（1）115同位素（2）极性键和非极性键（3）14.（1）0.0007（2）0.5（50%）（3）（4）将内酯移走15.（1）加成反应（2）取代反应或16.（1）+3（2）2（3）与水反应17.（1）稀盐酸浓（2）冷凝水倒流道管底部使试管破裂干燥剂（干燥氨气）（3）降低温度，使平衡正向移动提高产量18.18-ⅠCD18-Ⅱ（1）取代反应（2）浓，浓（3）2:1（4）41:1:2:1（5）羧基羟基（6）19.19-ⅠAB19-Ⅱ（1）5（2）配位三角锥（3）（4）+26一、选择题：本题共有6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。1.某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是A.氨水B.乙酸C.氢氧化钠D.硝酸【答案】D【解析】安全标志为腐蚀性和氧化性，硝酸符合，D项正确。2.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色真”的记载，其中石胆是指A.CuSO4·5H2OB.FeSO4·7H2OC.ZnSO4·7H2OD.KAl(SO4)2·12H2O【答案】A【解析】CuSO4·5H2O为蓝色晶体，CuSO4为白色粉末，加热发生反应：CuSO4·5H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CuSO4(白)+5H2O，A项正确。3.反应C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)H>0在一定条件下于密闭容器中达到平衡，下列各项措施中，不能提高乙烷的平衡转化率的是A.增大容器容积B.升高反应温度C.分离出部分氢气D.等容下通入惰性气体【答案】D【解析】增大容器容积相当于减少压强，平衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，A项不符合题意；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，B项不符合题意；分离出部分氢气，衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，C项不符合题意；等容下通入惰性气体，原平衡体系各物质的浓度不变，平衡不移动，乙烷的平衡转化率不变，D符合题意。4.下列各组化合物中不互为同分异构体的是A.B.C.D.【答案】B【解析】同分异构体的概念为分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体。A中分子式均为C6H6结构不同，二者关系为同分异构体，不符合题意；B中分子式分别为C14H24、C14H22关系不属于同分异构体符合题意；C中分子式均为C3H6O2结构不同，二者关系为同分异构体，不符合题意；D中分子式均为C6H6O3结构不同，二者关系为同分异构体，不符合题意。5.根据右图中的能量关系，可求得C—H键的键能为A．414mol·L－1B．377mol·L－1C．235mol·L－1D．197mol·L－1【答案】A【解析】从右图中可以得到如下热化学反应方程式：，列式计算即可。717+864—4x=—75，计算得x=414，即选A。6.实验室通过称量MgSO4·xH2O样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是A．实验前试样未经干燥B．试样中含有少量碳酸氢铵C．试样中含有少量氯化钠D．加热过程中有试样迸溅出来【答案】C【解析】加热固体样品，减少的质量即为水的质量。A中未经干燥的水分，B中碳酸氢氨加热分解NH4HCO3CO2↑+NH3↑+H2O↑全部为气体，D中试样迸溅出来，都是质量减少的情况，只有C中NaCl加热质量不减少，所以选C。二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选得0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7．今年是门捷列夫发现元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，下列有关化学元素周期表的说法正确的是A．元素周期表共有18列B．ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱C．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大【答案】AB【解析】一般化学教材采用的元素周期表共有18列，ⅦA族为卤族元素，自上而下，非金属性依次减弱，F元素非金属性最强，A和B正确。C中氟元素无正价，虽为第ⅦA族，但最高价为0价。第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小。8．微型银—锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液。电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是A．电池工作过程中，KOH溶液浓度降低B．电池工作过程中，电解质溶液中OH—向负极移动，C．负极发生反应Zn+2OH—-2e—=Zn(OH)2D．正极发生反应Ag2O+2H++2e—=Ag+H2O【答案】BC。【解析】本题注意电解质为KOH溶液，D中电极方程式出现H+，应为Ag2O2

+2H2O+4e=2Ag+4OH—，D错误。在放电时负极板上的锌被氧化，生成氢氧化锌，同时消耗掉氢氧根离子；正极板上的过氧化银被还原，先生成氧化银，继而生成银，同时消耗掉水，并产生氢氧根离子；电解液中的氢氧化钾并无消耗掉，离子钾和离子氢氧根仅是在两极间起输送电能的作用，但水则参与化学反应，不断被极板吸收，氢氧化钾的浓度越来越大。负极发生反应Zn+2OH—-2e—=Zn(OH)2，OH—向负极移动，均正确。9．一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)体系中,c(Ag+)和c(Cl—)关系如图所示。下列说法正确的是A．a、b、c三点对应的Ksp相等B．AgCl在c点的溶解度比b点的大C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl—)D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化【答案】AC【解析】温度一定，Ksp大小不变，线上a、b、c三点对应的Ksp相等。温度一定，溶解度大小也不变，B错。Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl—),AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq),C正确。b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)变大，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl—)，c(Cl—)相应减小，所以沿曲线向c点反方方向变化，D错。 10．下列说法正确的是 A．MgO和Al2O3都属于两性氧化物 B．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 C．Fe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态 D．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应 【解析】选项A中MgO属于碱性氧化物，Al2O3都属于两性氧化物，故错误；选项B中悬浊液的分散质为固态，乳浊液的分散质为液态，故错误；选项C中Fe3O4中Fe的化合价分别为＋2和＋3，Pb3O4中Pb的化合价分别为＋2和＋4，故正确；选项D中葡萄糖溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，故错误。 【答案】C 11．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－ C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－＝IO3－＋3H2O D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O＝3S↓＋3HSO3－ 【解析】选项A中由于Cl2过量，则FeBr2溶液中的Br－也会参加反应，故错误；选项C中由于双氧水少量，I－只能被氧化成I2，故错误。正确选项为B和D． 【答案】BD 12．下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应的有 A．CH3CH＝CH2 B．CH3CH2CH2OH C． D． 【解析】选项A中的有机物分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有的－CH3具有烷烃的性质，能发生取代反应，故正确；选项D中，分子中的碳碳键为介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊键，既能发生取代反应又能发生加成反应，故正确；选项B、C中的有机物分子中不含有碳碳双键，不能发生加成反应，故错误。 【答案】AD三、非选择题：共44分。每个试题考生都必须作答。 13．（9分）自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： （1）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应＋→＋3得到。该元素的质子数为，与互为。 （2）Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式，该分子内存在的共价键类型有。 （3）该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中＋3价氧化物的分子式为，＋5价简单含氧酸的分子式为。 【解析】（1）利用守恒思想，通过反应＋→＋3可确定元素Mc的质子数为115；根据相关概念，可判断与互为同位素。 （2）NH2NH2为元素N的一种氢化物的结构简式，依据结构简式、结构式、电子式间关系，不难确定其分子的电子式为，分子内既存在极性键又存在非极性键。 （3）依据化合价法则可确定＋3价P的氧化物的分子式为P2O3，＋5价P的简单含氧酸的分子式为H3PO4。 【答案】（1）115同位素 （2）极性键和非极性键 （3）P2O3H3PO414．（8分）由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应如下：在298K下，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180mol/L，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：t/min215080100120160220∞c/(mol/L)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132（1）该反应在50～80min内的平均反应速率为mol·L－1·min－1。（2）120min时γ-羟基丁酸的转化率为。（3）298K时该反应的平衡常数K=。（4）为提高γ-羟基丁酸的平均转化率，除适当控制反应温度外，还可采用的措施是。【答案】（1）7×10-4（2）50%（3）11/4（4）及时分离出产物γ-丁内酯；使用浓硫酸作催化剂、吸水剂【解析】（1）根据化学反应速率的概念：mol·L－1·min－1（2）120min的转化率=（3）298K时，k=（4）提高转化率，就是使平衡右移，可以采用及时分离出产物γ-丁内酯的方法，或使用浓硫酸作催化剂、吸水剂。15．（9分）无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）硫酸氢乙酯（）可看作是硫酸与乙醇形成的单酯，工业上常通过乙烯与浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为，反应类型为；写出硫酸与乙醇形成的双酯—硫酸二乙酯（C4H10O4S）的结构简式为。（2）磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂，工业上常用作正丁醇与三氯氧磷（）反应来制备，该反应的化学方程式为，反应类型为。写出正丁醇的任意一个醇类同分异构体的结构简式。【答案】（1）加成反应（2）取代反应CH3CH(OH)CH2CH316.（9分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4·2H2O），俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题：（1）Na2S2O4中S的化合价为。（2）向锌粉的悬浊液中通入SO2制备ZnS2O4,生成1molZnS2O4反应中转移的电子数为mol，向ZnS2O4溶液中加入适量Na2CO3，生成Na2S2O4并有沉淀产生，该反应的化学方程式为。（3）Li-SO2电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附SO2的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液为溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应为2SO2+2e-=S2O42-，电池总反应式为。该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是。【答案】（1）+3（2）2；ZnS2O4+Na2CO3=Na2S2O4+ZnCO3↓（3）2SO2+2Li=Li2S2O4；Li与水反应会影响电池正常工作17．（9分）干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)ΔH＜0在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：（1）装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为；装置2中，所加试剂为。（2）装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2，发生反应的化学方程式为。试管口不能向上倾斜的原因是。装置3中试剂为KOH，其作用为。（3）反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是。【答案】（1）盐酸；浓硫酸。（2）；防止反应产生的水蒸汽在管口凝结倒流，损坏仪器；干燥氨气（吸收氨气中的水蒸气）。（3）使氨气和二氧化碳充分反应生成氨基甲酸胺，防止氨基甲酸胺分解，同时减少四氯化碳的挥发。【解析】装置1是制备二氧化碳的装置。由二氧化碳的实验室制法可知所加试剂为碳酸钙和盐酸。题目中已知由干燥的二氧化碳和氨气反应制备氨基甲酸铵。故二氧化碳和氨气分别都需要干燥。所以装置2和4作用分别为干燥二氧化碳气体和氨气。装置2所用试剂为浓硫酸。由氨气的实验室制法可写出化学反应方程式。制法反应是采用固体与固体加热反应的装置，需考虑产生的水蒸汽对实验的影响，防止水蒸汽凝结倒流。已知制备氨基甲酸铵的反应为放热反应，冷水浴可使反应产生的热量迅速散失，使氨气和二氧化碳充分反应生成氨基甲酸胺，同时减少溶剂四氯化碳的挥发。氨基甲酸胺的热稳定性较差，冷水浴也可防止生成的氨基甲酸胺分解。四、选考题：共20分。请考生从第18、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18、19题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，只有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。18．【选修五——有机化学基础】（20分）18—Ⅰ（6分）分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为3∶2的化合物有A． B．C． D．【答案】CD【解析】C（）D（）都有两种不同化学环境的氢，且数目比为3∶2。而A有两种不同化学环境的氢，且数目比为1∶1。B中有三种不同化学环境的氢，且数目比为1∶1∶1。故选CD。18.Ⅱ(14分)奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下：回答下列问题：（1）X的结构简式为______________；由水杨酸制备X的反应类型为_______________。（2）由X制备Y的反应试剂为_______________。（3）工业上常用廉价的CO2与Z反应制备奥沙拉秦，通入的CO2与Z的物质的量之比应为____________。（4）奥沙拉秦的分子式为________________，其核磁共振氢谱为________组峰，峰面积比为____________。（5）若将奥沙拉秦用盐酸酸化后，分子中含氧官能团的名称为__________、__________。（6）W是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；W经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。W的结构简式为_______________________。【答案】（1）；取代反应。（2）浓硝酸、浓硫酸。（3）2∶1。（4）C14H8N2O6Na2，4，1∶1∶1∶1。（5）羧基、羟基。（6）。【解析】（1）由流程图可知，水杨酸与CH3OH发生酯化反应得到X，所以X的结构简式为：，发生的反应类型为取代反应（酯化反应）。（2）Y是在X的分子上引入了硝基，所以由X制备Y的反应试剂为浓硝酸、浓硫酸。（3）流程图中，，所以Z的分子结构为：，通入的CO2与Z的物质的量之比应为2∶1。（4）奥沙拉秦的结构简式为，分子式为C14H8N2O6Na2，其中有4种不同位置的氢原子，故核磁共振氢谱为4组峰；每种氢原子的数目都为2，所以峰面积比为1∶1∶1∶1。（5）酸化后的结构为：，其中的官能团为羧基、羟基。（6）水杨酸的结构简式为，能够发生银镜反应，说明有醛基，只能是甲酸酯类，W经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚，说明两个取代基在对位，则W的结构简式为。19.[选修3——物质结构与性质](20分)19-Ⅰ(6分)下列各组物质性质的比较，结论正确的是A.分子的极性：BCl3＜NCl3B.物质的硬度：NaI＜NaFC.物质的沸点：HF＜HClD.在CS2中的溶解度：CCl4＜H2O【答案】AB【解析】BCl3分子中的B原子采用SP2杂化，分子为平面正三角形，所以BCl3是非极性分子；NCl3中的N原子采用不等性SP3杂化，NCl3空间构型为三角锥形，是极性分子。所以，分子极性为BCl3＜NCl3，故A正确。NaI和NaF都是离子晶体，离子半径F－>I－，所以晶格能NaI＜NaF，故硬度NaI＜NaF。所以，B正确。由于HF分子间能形成氢键，而HCl不能，故沸点HF>HCl。所以，C不正确。CS2、CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子，根据相似相溶原理，物质在CS2中的溶解性应为：CCl4>H2O，故D不正确。所以本题答案应为：AB。19-Ⅱ(14分)锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：（1）Mn位于元素周期表中第四周期______族，基态Mn原子核外未成对电子有____个。（2）MnCl2可与NH3反应生成[Mn(NH3)6]Cl2，新生成的化学键为______键。氨分子的空间构型为，其中N原子的杂化类型为。（3）金属锰有多种晶型，其中δ-Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm。δ-Mn中锰的原子半径为____pm。已知阿伏伽德罗常数的值为NA，δ-Mn的理论密度ρ=____g·cm－3。(列出计算式)（4）已知锰的某种氧化物的晶胞如右图所示，其中锰离子的化合价为______，其配位数为_________。【答案】（1）ⅦＢ５（2）配位三角锥SP3（3）（4）+26【解析】（1）锰为25号元素，电子排布式为1S22S2S2P63S2S3P63d54S2位于周期表的第四周期，ⅦＢ族。基态原子中，3d轨道中的5个电子为未成对电子，其余的都是成对电子。（2）MnCl2可与NH3反应生成的[Mn(NH3)6]Cl2为配合物，其中新生成的化学键为配位键。氨分子空间构型为三角锥形，N原子杂化类型为不等性SP3杂化。（3）δ-Mn的结构为体心立方堆积，则体对角线上的三个原子相切（如右图所示），即体对角线的长度=原子半径的4倍，1条棱、1条面对角线、1条体对角线构成一个直角三角形a2+2a2=(4r2)，所以锰的原子半径r=δ-Mn的结构为体心立方堆积，1个晶胞包含的原子数为1+8×=2，考虑到1pm=1×10-10cmρ==（4）晶胞为面心立方晶胞，一个晶胞中的氧原子数=8×+12×=4一个晶胞中的猛原子数=1+6×=4所以该物质为MnO，锰的化合价为+2，该化合物的配位数为6.精品文档精心整理精品文档可编辑的精品文档2020海南化学高考真题一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学科学与社会活动密切相关。下述措施应积极推广的是A.在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例B.原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液C.海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土D.为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量2.古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为A趁热过滤 B.萃取分液 C.常压蒸馏 D.浓缩结晶3.下列叙述正确的是A.HClO的结构式为H-Cl-O B.核内有33个中子的Fe表示为FeC.NH2OH的电子式为 D.CH3CHO的球棍模型为4.实验室制备下列气体，能实现的是A.Cl2：MnO2与稀HCl溶液混合 B.C2H4：CaC2与H2O混合C.CO2：加热饱和NaHCO3溶液 D.SO2：Cu丝与稀H2SO4混合5.下列说法错误的是A.新榨油脂不及时干燥脱水易变质 B.聚氯乙烯可制作食品内包装材料C.维生素C可作预包装食品抗氧剂 D.卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉6.NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH=-374.3kJ·mol-1K=2.5×1060，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是A.K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全B.增大压强，平衡将向右移动，K>2.5×1060C.升高温度，既增大反应速率又增大KD.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准7.向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是A.先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液B.离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OC.Cu2+与NH3中的氮原子以π键结合D.NH3分子中∠HNH为109º28ˊ8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molHC≡CH分子中所含σ键数为5NAB.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含的数目为0.1NAC.78gNa2O2与足量水完全反应，电子转移数为NAD.标准状况下，2.24LC2H5OH所含氢原子数为0.6NA二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9.含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反应的是A.SO3 B.Cl2 C.NO2 D.HBr10.姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是A.分子式为C21H22O6B.分子中存在手性碳原子C.分子中存在3种含氧官能团D.既能发生取代反应，又能发生加成反应11.某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是A.电池可用于乙醛的制备B.b电极为正极C.电池工作时，a电极附近pH降低D.a电极的反应式为O2+4e--4H+=2H2O12.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是A.该酸-lgKa≈4.7B.NaA水解平衡常数Kh=C.当该溶液的pH=7.0时，c(HA)<c(A-)D.某c(HA)：d(A-)=4：1的缓冲溶液，pH≈413.下列对有关事实的解释正确的是事实解释A某些金属盐灼烧呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同BCH4与NH3分子的空间构型不同二者中心原子杂化轨道类型不同CHF的热稳定性比HCl强H-F比H-Cl的键能大DSiO2的熔点比干冰高SiO2分子间的范德华力大A.A B.B C.C D.D14.下列实验操作或方法，目的可实现的是操作或方法实验目的A向未知弱酸性试液中滴加含有SCN的溶液确证试液中Fe2+存在B等体积0.1mol·L-1Ag+和[Ag(NH3)2]+溶液分别与大量1mol·L-1葡萄糖碱性溶液形成银镜判断多步过程中，分步反应速率与浓度的关系C稀H2SO4酸化n(KBrO3)：n(KBr)=1：5的混合液替代溴水降低液溴的贮存与使用风险D向0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中缓慢滴加0.2mol·L-1盐酸由浑浊情况测定单质硫的溶解度A.A B.B C.C D.D三、非选择题：共5题，60分。15.以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。回答下列问题：(1)黄铁矿中硫元素的化合价为_____________。(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为____________________________。(3)欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入_____________(填“过量”或“不足量”)的SO2气体。(4)因为Na2S2O5具有______________性，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。检验其中含有的方法是__________________。(5)一般用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。反应式：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为0.03000mol·L-1的K2Cr2O7溶液25.10mL，则样品中铁含量为____________________%。16.作为一种绿色消毒剂，H2O2在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H2O2(l)=H2O(1)+O2(g)ΔH=-98kJ·mol-1K=2.88×1020回答问题：(1)H2O2的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H2O2对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是____________________。(2)纯H2O2可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H2O2剧烈分解：H2O2(l)=H2O(g)+O2(g)，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗34gH2O2，理论上__________(填“放出”或“吸收”)热量__________98kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)纯H2O2相对稳定，实验表明在54℃下恒温贮存2周，浓度仍能保持99%，原因是H2O2分解反应的_______________(填编号)。a.ΔH比较小b.K不够大c.速率比较小d.活化能比较大(4)向H2O2稀溶液中滴加数滴含Mn2+的溶液，即有气泡快速逸出，反应中Mn2+起_________作用。某组实验数据如下：t/min01020304050c(H2O2)/mol·L-10.700.490.350.250.170.120-30minH2O2反应平均速率v=_____mol·L·min-1(5)H2O2的一种衍生物K2S2O8，阴离子结构式为()。其中性溶液加热至沸后，溶液pH降低，用离子方程式表明原因：_______________。17.聚异丁烯是一种性能优异的功能高分子材料。某科研小组研究了使用特定引发剂、正己烷为溶剂、无水条件下异丁烯的聚合工艺。已知：异丁烯沸点266K。反应方程式及主要装置示意图如下：回答问题：(1)仪器A的名称是_____，P4O10作用是_______________________。(2)将钠块加入正己烷中，除去微量的水，反应方程式为__________________.。(3)浴槽中可选用的适宜冷却剂是__________________(填序号)。序号冷却剂最低温度/℃甲NaC1-冰(质量比1：3)-21乙CaCl2·6H2O-冰(质量比1.43：1)-55丙液氨-33(4)补齐操作步骤选项为：a.向三口瓶中通入一定量异丁烯b.向三口瓶中加入一定量正己烷①_______________(填编号)；②待反应体系温度下降至既定温度：③______________(填编号)；④搅拌下滴加引发剂，一定时间后加入反应终止剂停止反应经后续处理得成品。(5)测得成品平均相对分子质量为2.8×106，平均聚合度为________________。18.苯佐卡因是临床常用的一种手术用药。以甲苯为起始原料的合成路线如下：回答问题：(1)甲苯分子内共面的H原子数最多为______个。(2)A的名称是_______________。(3)在A的同分异构体中，符合下列条件的是________________(写出一种结构简式)。①与A具有相同官能团②属于芳香化合物③核磁共振氢谱有5组峰(4)B中官能团名称为__________________。(5)B→C的反应方程式为_________________。(6)反应过程中产出的铁泥属于危化品，处理方式为______(填编号).a.高温炉焚烧b.填埋c.交有资质单位处理(7)设计以甲苯和丙三醇为原料合成3—苄氧基—1，2—丙二醇()的路线_______________(其他试剂任选)。已知：在于HCl催化下丙酮与醇ROH反应生成缩酮。缩酮在碱性条件下稳定。在酸中水解为丙酮和醇ROH。19.氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用CH3OH和H2O在某Cu/Zn-Al催化剂存在下生产H2,H2与Mg在一定条件下制得储氢物质X。回答问题：.(1)Al在周期表中的位置______________。基态Zn的价层电子排布式___________。(2)水分了中氧原子的杂化轨道类型_______________。(3)键能是衡量共价键稳定性的参数之一。CH3OH键参数中有_________种键能数据。CH3OH可以与水以任意比例互溶的原因是___________________。(4)X的晶胞结构如图所示(晶胞参数：α=β=γ=90º，a=b=450.25pm)，密度为1.4gcm-3，H-的配位数为______________，X的储氢质量分数是______________，c=___________pm(列出计算式即可)。

2020海南化学高考真题一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学科学与社会活动密切相关。下述措施应积极推广的是A.在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例B.原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液C.海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土D.为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量【答案】A【解析】【详解】A.使用环境友好无残留消毒剂，可以减少或杜绝污染，应该积极推广，故A正确；B.原料药生产厂生产的废液要集体利用物理、化学和生物的方法处理，不能蒸发和焚烧，故B错误；C.海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土，会造成海洋生态环境的污染和破坏，故C错误；D.食品添加剂使用品种与数量都有严格的使用标准，不能随意增加，故D错误；故选A2.古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为A.趁热过滤 B.萃取分液 C.常压蒸馏 D.浓缩结晶【答案】D【解析】【详解】根据文中描述，将海水倒在锅中加热煮沸，看见白色的固体出现，这种白色的固体为盐，此过程涉及浓缩结晶的过程，故答案选D。3.下列叙述正确的是A.HClO的结构式为H-Cl-O B.核内有33个中子的Fe表示为FeC.NH2OH的电子式为 D.CH3CHO的球棍模型为【答案】C【解析】【详解】A.HClO的结构式为H-O-Cl，故A错误；B.核内有33个中子的Fe原子质量数为：33+26=59，表示为Fe，故B错误；C.NH2OH的电子式为，故C正确；D.CH3CHO的球棍模型为，故D错误；正确答案是C。4.实验室制备下列气体，能实现的是A.Cl2：MnO2与稀HCl溶液混合 B.C2H4：CaC2与H2O混合C.CO2：加热饱和NaHCO3溶液 D.SO2：Cu丝与稀H2SO4混合【答案】C【解析】【详解】A．实验室制取氯气时利用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制备，A错误；B．碳化钙与水混合生成乙炔气体，不生成乙烯气体，B错误；C．加热饱和碳酸氢钠溶液，50℃时易分解，分解成碳酸钠、二氧化碳和水，高温条件下气体在水中的溶解度较低，二氧化碳从水中溢出，可以用于制备二氧化碳，C正确；D．铜与稀硫酸不发生反应，欲制备二氧化硫气体可以利用铜与浓硫酸在加热条件下的反应，D错误；故选C。5.下列说法错误的是A.新榨油脂不及时干燥脱水易变质 B.聚氯乙烯可制作食品内包装材料C.维生素C可作预包装食品抗氧剂 D.卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉【答案】B【解析】【详解】A．新榨油脂若不及时干燥脱水，水中含有的微生物等物质可以将油脂氧化，使油脂变质，A正确；B．聚氯乙烯为3类致癌物质，具有毒性，不可作为食品包装材料，B错误；C．维生素C具有还原性，可作为预包装食品的抗氧化剂，C正确；D．向豆浆中加入卤水，是豆浆中的蛋白质发生聚沉，属于蛋白质的聚沉，D正确；故选B。6.NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH=-374.3kJ·mol-1K=2.5×1060，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是A.K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全B.增大压强，平衡将向右移动，K>2.5×1060C.升高温度，既增大反应速率又增大KD.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准【答案】D【解析】【详解】A．平衡常数很大，表示该反应所能进行的程度大，由于NO与CO反应速率较小，在排入大气之前没有反应完全，故A错误；B．平衡常数只与温度有关，增大压强，K不变，故B错误；C．CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)正反应放热，升高温度，速率加快，平衡逆向移动，K减小，故C错误；D．选用适宜催化剂可加快反应速率，使尾气得到净化，达到尾气排放标准，故D正确；选D。7.向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是A.先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液B.离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OC.Cu2+与NH3中的氮原子以π键结合D.NH3分子中∠HNH为109º28ˊ【答案】B【解析】【详解】A.向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，先生成氢氧化铜蓝色沉淀，后溶解形成铜氨溶液，为深蓝色溶液，故A错误；B.离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故B正确；C.Cu2+提供空轨道，NH3中的氮原子提供孤电子对，形成配位键，故C错误；D.NH3分子为三角锥形，键角∠HNH为107º18ˊ，故D错误。故答案选：B。8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molHC≡CH分子中所含σ键数为5NAB.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含的数目为0.1NAC.78gNa2O2与足量水完全反应，电子转移数为NAD.标准状况下，2.24LC2H5OH所含氢原子数为0.6NA【答案】C【解析】【详解】A.HC≡CH中含有3个σ键和2个π键，所以1molHC≡CH分子中所含σ键数为3NA，所以A错。B.因为会发生水解反应，所以1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含的数目小于0.1NA，所以B错。C.Na2O2和水反应生成1molO2，转移电子数为2mol，78gNa2O2是1mol，只能产生0.5molO2，所以电子转移数为NA，所以C对。D.标准状况下，C2H5OH是液体，不是气体，所以不能用来计算，所以D错。二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9.含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生歧化反应的是A.SO3 B.Cl2 C.NO2 D.HBr【答案】BC【解析】【分析】若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原，则这种自身的氧化还原反应被称为歧化反应。【详解】A．三氧化硫去氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，为非氧化还原反应，A不符合题意；B．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，发生氧化还原反应，属于歧化反应，B符合题意；C．二氧化氮与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，N元素化合价既升高又降低，发生氧化还原反应，属于歧化反应，C符合题意；D．溴化氢与氢氧化钠反应生成溴化钠和水，为非氧化还原反应，D不符合题意；故选BC。10.姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是A.分子式为C21H22O6B.分子中存在手性碳原子C.分子中存在3种含氧官能团D既能发生取代反应，又能发生加成反应【答案】CD【解析】【详解】A.由结构式可知，姜黄素的分子式为：C21H20O6，故A错误；B.手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，并且是饱和的，姜黄素分子中不存在手性碳原子，故B错误；C.姜黄素中存在羟基、醚基和酮基3中含氧官能团，故C正确；D.姜黄素中存在甲基，可以发生取代反应；存在碳碳双键，可以发生加成反应，故D正确；故选CD。11.某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是A.电池可用于乙醛的制备B.b电极为正极C.电池工作时，a电极附近pH降低D.a电极的反应式为O2+4e--4H+=2H2O【答案】A【解析】【分析】该燃料电池中，乙烯和水发生氧化反应，所以通入乙烯和水的电极是负极，氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极，由图可知负极上乙烯和水生成乙醛和氢离子，氢离子移向正极，正极上氧气和氢离子反应生成水，x为水，由此分析。【详解】A．该电池将乙烯和水转化为了乙醛，可用于乙醛的制备，故A符合题意；B．根据分析，a电极为正极，b电极为负极，故B不符合题意；C．电池工作时，氢离子移向正极，a电极的反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，a电极附近pH升高，故C不符合题意；D．根据分析，a电极为正极，正极发生还原反应，a电极的反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故D不符合题意；答案选A。12.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是A.该酸-lgKa≈4.7B.NaA的水解平衡常数Kh=C.当该溶液的pH=7.0时，c(HA)<c(A-)D.某c(HA)：d(A-)=4：1的缓冲溶液，pH≈4【答案】B【解析】【分析】根据图像可知，c(HA)=c(A-)时，pH=4.7，即c(H+)=10-4.7mol/L。【详解】A．分析可知，c(HA)=c(A-)时，pH=4.7，该酸K==c(H+)=10-4.7mol/L，故-lgKa≈4.7，A说法正确；B．NaA的水解平衡常数Kh==，B说法错误；C．根据图像可知，当该溶液的pH=7.0时，c(HA)＜c(A-)，C说法正确；D．根据图像可知，c(HA)为0.8，c(A-)为0.2时，pH约为4，故某c(HA)：c(A-)=4：1的缓冲溶液，pH≈4，D说法正确；答案为B。13.下列对有关事实的解释正确的是事实解释A某些金属盐灼烧呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同BCH4与NH3分子的空间构型不同二者中心原子杂化轨道类型不同CHF的热稳定性比HCl强H-F比H-Cl的键能大DSiO2的熔点比干冰高SiO2分子间的范德华力大A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故A错误；B．CH4与NH3分子的空间构型不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为sp3，故B错误；C．HF的热稳定性比HCl强，因为F的非金属性强于Cl，H-F比H-Cl的键能大，故C正确；D．SiO2为原子晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，故D错误；14.下列实验操作或方法，目的可实现的是操作或方法实验目的A向未知弱酸性试液中滴加含有SCN的溶液确证试液中Fe2+存在B等体积0.1mol·L-1Ag+和[Ag(NH3)2]+溶液分别与大量1mol·L-1葡萄糖碱性溶液形成银镜判断多步过程中，分步反应速率与浓度的关系C稀H2SO4酸化n(KBrO3)：n(KBr)=1：5的混合液替代溴水降低液溴的贮存与使用风险D向0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中缓慢滴加0.2mol·L-1盐酸由浑浊情况测定单质硫的溶解度A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．向未知弱酸性试液中滴加含有SCN的溶液，Fe3+与SCN反应溶液出现血红色，可确定试液中Fe3+存在，而与Fe2+不反应，A与题意不符；B．Ag+与葡萄糖碱性溶液不能发生银镜反应，应该用银氨溶液，B与题意不符；C．液溴易挥发，有毒；稀H2SO4酸化n(KBrO3)：n(KBr)=1：5的混合液反应生成单质溴，混合液替代溴水可降低液溴的贮存与使用风险，C符合题意；D．向0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中缓慢滴加0.2mol·L-1盐酸反应生成单质硫和二氧化硫气体，单质硫不溶于水，不便于通过测定盐酸的体积测定硫的物质的量，D与题意不符；答案为C。三、非选择题：共5题，60分。15.以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。回答下列问题：(1)黄铁矿中硫元素的化合价为_____________。(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为____________________________。(3)欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入_____________(填“过量”或“不足量”)的SO2气体。(4)因为Na2S2O5具有______________性，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。检验其中含有的方法是__________________。(5)一般用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。反应式：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为0.03000mol·L-1的K2Cr2O7溶液25.10mL，则样品中铁含量为____________________%。【答案】(1).-1(2).Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3).过量(4).还原(5).先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有(6).90.36%【解析】【分析】黄铁矿(主要成分FeS2)煅烧生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁用CO还原得到还原铁粉，用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度；二氧化硫经过一系列步骤生成硫酸，尾气中含有二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收生成NaHSO3，加热后生成Na2S2O5，据此分析解答。【详解】(1)黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁(FeS2)，其中铁元素的化合价是+2价，因此硫元素的化合价为-1价，故答案为：-1；(2)炉渣的主要成分为Fe2O3，由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；(3)Na2SO3溶液能够与SO2反应生成NaHSO3，欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入过量的SO2气体，故答案为：过量；(4)Na2S2O5转化为Na2SO4过程中S元素化合价升高，被氧化，体现了Na2S2O5的还原性；检验其中含有的方法是首先用盐酸酸化，除去，再加入氯化钡溶液，看有无白色沉淀生成，若生成白色沉淀，证明含有，否则没有，故答案为：还原；先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有；(5)称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+，存在关系式：6Fe～6Fe2+～，滴定过程中消耗的K2Cr2O7物质的量为0.03000mol·L-1×0.02510L=0.000753mol，则样品中含有的铁的物质的量为0.000753mol×6=0.004518mol，样品中铁含量为×100%=90.36%，故答案为：90.36%。16.作为一种绿色消毒剂，H2O2在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H2O2(l)=H2O(1)+O2(g)ΔH=-98kJ·mol-1K=2.88×1020回答问题：(1)H2O2的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H2O2对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是____________________。(2)纯H2O2可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H2O2剧烈分解：H2O2(l)=H2O(g)+O2(g)，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗34gH2O2，理论上__________(填“放出”或“吸收”)热量__________98kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)纯H2O2相对稳定，实验表明在54℃下恒温贮存2周，浓度仍能保持99%，原因是H2O2分解反应的_______________(填编号)。a.ΔH比较小b.K不够大c.速率比较小d.活化能比较大(4)向H2O2稀溶液中滴加数滴含Mn2+的溶液，即有气泡快速逸出，反应中Mn2+起_________作用。某组实验数据如下：t/min01020304050c(H2O2)/mol·L-10.700.490.350.250.170.120-30minH2O2反应的平均速率v=_____mol·L·min-1(5)H2O2的一种衍生物K2S2O8，阴离子结构式为()。其中性溶液加热至沸后，溶液pH降低，用离子方程式表明原因：_______________。【答案】(1).O2（或氧气）(2).放出(3).小于(4).cd(5).催化剂(6).0.015mol·L-1·min-1(7).S2O+H2OHSO+H++SO【解析】【分析】根据过氧化氢分解的方程式分析产生的气体；根据过氧化氢的质量计算放出的热量；根据化学反应速率分析反应快慢的原因；根据一段时间内浓度的变化量计算化学反应速率；根据过硫酸根结构分析水解产物。【详解】(1)利用双氧水消毒的时候会有气泡放出，是由于双氧水分解生成的氢气的缘故，故放出的气体是氧气，故答案为：氧气；(2)过氧化氢的分解反应为放热反应，根据题干，34g过氧化氢为1mol，1mol过氧化氢完全分解生成水蒸气和氧气，由于液态水变成水蒸气需要吸收一部分能量，故生成水蒸气时放出是热量小于生成液态水使放出的热量，故答案为：放出、小于；(3)实验表明在54℃下恒温贮存2周，浓度仍能保持99%，说明在54℃下过氧化氢的分解速率较慢，产生较慢反应速率的原因是过氧化氢分解过程中的需要的能量较高，化学反应活化能较大，而54℃的温度所提供的能量较少，故反应速率较慢，故答案选择cd；(4)向H2O2稀溶液中滴加数滴含Mn2+的溶液，即有气泡快速逸出，说明Mn2+的加入加快双氧水的分解速率，但Mn2+本身没有发生任何变化，故Mn2+起到了催化剂的作用；起始时双氧水的浓度为0.7mol/L，30min时双氧水的浓度为0.25mol/L，其浓度变化量Δc=0.7mol/L-0.25mol/L=0.45mol/L，则这段时间内双氧水的反应速率v===0.015mol·L-1·min-1，故答案为：催化剂、0.015mol·L-1·min-1；(5)过硫酸根在水中易发生水解生成过一硫酸氢根、硫酸根和氢离子，加热升高温度有助于加速水解，其溶液pH降低，故过硫酸根水解的方程式为S2O+H2OHSO+H++SO，故答案为：S2O+H2OHSO+H++SO。17.聚异丁烯是一种性能优异的功能高分子材料。某科研小组研究了使用特定引发剂、正己烷为溶剂、无水条件下异丁烯的聚合工艺。已知：异丁烯沸点266K。反应方程式及主要装置示意图如下：回答问题：(1)仪器A的名称是_____，P4O10作用是_______________________。(2)将钠块加入正己烷中，除去微量的水，反应方程式为__________________.。(3)浴槽中可选用的适宜冷却剂是__________________(填序号)。序号冷却剂最低温度/℃甲NaC1-冰(质量比1：3)-21乙CaCl2·6H2O-冰(质量比1.43：1)-55丙液氨-33(4)补齐操作步骤选项为：