初中化学-酸碱中和反应教学设计学情分析教材分析课后反思

一．教学模式——设计理念坚持“学生发展为本”的核心理念重视教师在课堂教学中的主导作用体现“六环节互动式”教学与化学教学的融合让学生主动体验探究中和反应滴定为每个学生的发展提供多样化的学习评价方式二．教学模式—“六环节互动式”教学模式自主学习，预习新知——预习检测，问题生成

——合作学习，交流展示——精讲点拨，梳理归纳——达标测评，反馈矫正——反思总结，拓展延伸。三．教学模式——教学原则实验为基础、理论为线索；教师为主导、学生为主体；关注生活化学；促进学生发展。四．教学模式——教学策略情境教学法；实验探究法；传统与多媒体演示有效结合法。五．学科模式——学习方法自主学习法；实验探究法；合作学习法。六．教学流程1.自主学习，预习新知：课前完成学案“知识回顾”。2.预习检测，问题生成：学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂。3.合作学习，交流展示：学生自主设计实验，指示剂“多中选优”，然后学生按自己设计的方案进行实验。4.精讲点拨，梳理归纳：播放中和反应的微观过程示图，直观地感受中和反应，自学并观看多媒体相关图片及问题，了解中和反应在实际中的应用。5.达标测评，反馈矫正：典型例题训练6．实际应用题与现实生活相联系七：教学过程（一）引课：端一盘切好的松花蛋让学生品尝并问味道如何，感觉怎样？生答：好吃，但有涩味或麻感。师：这是因为松花蛋腌制过程中产生的碱，现在往松花蛋中加些食醋，请同学们再来品尝。生答：更好吃了，而且没有有涩味或麻感了。师追问：难道松花蛋中的碱和食醋中的醋酸发生化学反应了？引出课题：酸碱中和反应知识回顾：检查课前填写的空格1．酸和碱分别与指示剂反应：酚酞遇酸，遇碱变；石蕊遇酸变，遇碱变。2.HCl在水中会解离出和；H2SO4在水中会解离出和；NaOH在水中会解离出和；Ca(OH)2在水中会解离出和。酸→+酸根离子碱→金属离子+（二）预习检测，问题生成【提出假设】酸碱之间可以发生反应。【实验验证】1.学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂。【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。观察：无现象问题生成：无现象说明什么问题呢？（反应了、没反应）（三）合作学习，交流展示探究一酸和碱会发生反应吗？【提出假设】酸碱之间可以发生反应。生：学生先小组讨论，重新设计实验方案，根据实验台上所提供的试剂，自主设计选用合适的指示剂来证明NaOH与盐酸发生了化学反应。再推选一个代表板演。之后全体评价方案的优劣。（否定了一种方案：氢氧化钠+石蕊+稀盐酸，因为颜色变化不明显，肯定了三种方案：1.氢氧化钠+酚酞+盐酸2.测温度3.测PH）然后学生根据优秀设计方案进行实验。实验完毕，学生汇报实验现象和结果。最后学生一致认为不管用哪个实验都能明显的证明酸碱之间一定能发生反应！假设成立！师：酸碱之间是怎样发生反应的呢？动画演示。结论：结论：HCl+NaOHNaCl+H2O活动天地：其他的酸碱之间是否都能发生类似盐酸与氢氧化钠溶液那样的化学反应？为什么？试着写出以下反应的化学方程式：盐酸与氢氧化钾反应，盐酸与氢氧化钡反应，硫酸与氢氧化钠反应，硫酸与氢氧化钡反应。师生分析：酸碱相遇时，他们分别解离出的氢离子和氢氧根离子结合生成水，而其他离子结合成盐。酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。【及时练习】下列反应是不是中和反应呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O探究二中和反应的实质动画演示：2.中和反应的实质：氢离子和氢氧根离子结合生成水（四）：结课师追问：为什么调食醋的松花蛋味道不涩了？松花蛋中的碱和食醋中的醋酸发生了中和反应！这其实是中和反应在生活中的小应用（小应用大学问），生活中还有那些中和反应的例子呢？我们下节课再来学习！（五）：谈收获（六）：测评练习+兴趣小实验：学情分析通过前面的学习，学生对酸和碱有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法以及如何表示溶液的酸碱度，但酸和碱之间能否发生反应？H+和OH-能同时存在于溶液中吗？这些问题既是学生头脑中真实存在的问题，又是很容易引发学生思考的问题，所以本节课是在第二节探究酸碱性质的基础上进一步探究酸和碱的性质，教学起点定位在酸和碱能否发生反应这个问题上，从而引发有关中和反应的探究活动，最后得出中和反应的概念及其实质。酸碱中和反应往往无现象是需要解决的难点，通过这节课的学习学生能够学会一定的问题探究能力，小组合作经验，为合作探究奠定基础。掌握中和反应的实质，还为高中学习“离子反应”，打下良好基础学习重难点：重点：1.中和反应的实质。2.物质是否发生化学反应的判断方法。难点：中和反应实质的探究。效果分析本节课的一个突出特点是体现了学生的自主学习、自觉学习、合作探究、生生互动、师生互动。一、注重从学生的已有知识和熟知的物质出发，努力创设生动活泼的问题情景。如：通过进行导入，一下子将学生的学习兴趣激发起来，让学生感受到化学与生活密不可分。二、学生的思维过程始终在问题情境中进行。如：在氢氧化钠和盐酸混合无现象的情况下，提出问题：氢氧化钠与盐酸是否反应？请设计实验进行证明你的猜想。从实验方案的设计，实验过程，实验现象的描述以及实验结论的得出，都由学生完成。本课题中化学方程式的书写是个难点，突破该难点时，通过引导学生分析实验现象和直观形象的电脑动画展示，让学生知道氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。然后进一步引导学生分析该化学方程式的特点是相互交换成分，各元素的化合价不变。在此基础上，让学生完成感悟探究：氢氧化钙与浓盐酸的反应，并写出化学方程式，然后继续引导学生进行思维发散，引导学生分析化学方程式中反应物和生成物的特点，从而得出中和反应的概念。然后提出问题：生成盐和水的反应一定是中和反应吗？这样既注重了前后知识的联系，又让学生搞清楚分析问题要全面——中和反应不仅要看生成物，还要看反应物。三、注意化学与日常生活的密切联系，培养学生学以致用的思想。如引课用的松花蛋是学生生活中经常接触的东西，既熟悉有感兴趣。用它抛出课题“酸碱反应吗？”，最后有解决了这个问题“松花蛋中的碱和醋酸发生了中和反应”。这样既巩固了知识，又培养了能力，又增添了学习的兴趣。学生自主参与整堂课的知识建构，从旧知识的回忆到新知识的学习，从参与并能提出问题到解决问题。通过学生的设计、操作、观察、思考、讨论，在问题解决中深刻、系统地理解知识，学生逐步建构自己的知识体系。本节课的设计特点是强调以学生的探究学习为主，重视学生的体验，使学生的认知和体验达到最佳结合点，注重体现学生的主动性和发挥学生的主体性，创造一个合作学习探究的氛围，五、严格遵循“三讲”、“三不讲”的原则，详略得当。本课题重点突出中和反应，而中和反应的应用以及溶液酸碱度的表示法——PH，可通过学生自学的办法自行解决。整个过程不仅注重过程与方法教育，而且还将情感、态度、价值观贯穿其中。通过社会小实践：请你设计实验，测定自家土地中土壤的酸碱度，帮助父母分析适宜种植什么样的农作物？将化学知识从课内延伸到课外，不仅培养学生的知识应用能力，更重要的是培养学生的社会责任感。教材分析——教材的地位及作用酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带。中和反应在《生活中常见的化合物》和《物质的化学变化》两个一级主题中有重要体现。酸碱中和反应往往无现象是需要解决的难点。本节课是一个完整的科学探究的教学案例。让学生认识通过观察、实验、归纳、类比等方法可以获得化学知识，体验到化学活动充满探索性和创造性，培养学生勇于创新和实践的科学精神。通过实验探究领会中和反应概念及实质，了解中和反应在实际生活中的应用。通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，动手实践和团结协作的能力。体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。《酸碱中和反应》学案姓名：______________学号：______________小组：______________请在课前填写以下3个小题的空格酸和碱分别与指示剂反应酚酞遇酸，遇碱变；石蕊遇酸变，遇碱变。HCl在水中会解离出和；H2SO4在水中会解离出和；NaOH在水中会解离出和；Ca(OH)2在水中会解离出和。酸→+酸根离子碱→金属离子+什么是中和反应探究一酸和碱会发生反应吗？提出假设：。实验验证：实验1【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。观察实验现象：。产生的疑问：无现象说明什么问题呢？（反应了、没反应）重新设计实验方案：根据实验台上所提供的试剂，自主设计选用合适的指示剂来证明NaOH与盐酸发生了化学反应。我们设计的方案是:1、2、反思方案的优缺点：本节概念盐：。中和反应：。【及时练习】以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？说说原因。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O二、中和反应的实质仔细观察动画，用H+、Cl-、Na+、OH-、H2O填空。1、反应前稀盐酸中有微粒，氢氧化钠溶液中有微粒。2、两种溶液混合后溶液中有微粒，溶液中减少的微粒是。3、可以发现反应前后没有变化的微粒是，整个反应过程中只有和结合成了H2O(水)中和反应的实质可表示为：。三、课堂练习1.下列说法正确的是A.紫色的石蕊试液可使盐酸变红B.中和反应一定生成盐和水C.生成盐和水的反应一定是中和反应D.测定溶液的pH时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿一下2.下列操作导致原溶液pH降低的是A.往稀酸里滴加稀氢氧化钠溶液B.向水中加入少许氢氧化钠溶液C.向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D.往氯化钠溶液中滴加稀盐酸3.20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液显A.蓝色 B.紫色C.红色 D.无色4.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为____________色，此时溶液的pH______________，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈______________性，pH______________；继续滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH______________，在整个实验过程中，溶液发生了______________反应，化学方程式为_____________________。

课后反思本节课的一个突出特点是体现了学生的自主学习、自觉学习、合作探究、生生互动、师生互动。

一、注重从学生的已有知识和熟知的物质出发，努力创设生动活泼的问题情景。如：通过松花蛋的口味进行导入，一下子将学生的学习兴趣激发起来，让学生感受到化学与生活密不可分。

二、学生的思维过程始终在问题情境中进行。如：在氢氧化钠和盐酸混合无现象的情况下，提出问题：氢氧化钠与盐酸是否反应？请设计实验进行证明你的猜。在此基础上，让学生完成感悟探究：氢氧化钙与浓盐酸的反应，并写出化学方程式，然后继续引导学生进行思维发散，引导学生分析化学方程式中反应物和生成物的特点，从而得出中和反应的概念。然后提出问题：生成盐和水的反应一定是中和反应吗？这样既注重了前后知识的联系，又让学生搞清楚分析问题要全面——中和反应不仅要看生成物，还要看反应物。本节课中和反应的实质比较难理解，让学生从模拟动画上感悟是个不做的方法。

三、注意化学与日常生活的密切联系，培养学生学以致用的思想。如：中和反应的应用之一是用于医药。此时，教师出示治疗胃酸过多的药物——胃片，并说明其成分中含有氢氧化铝和碳酸镁。让学生说出它能够治疗胃酸过多的原因，写出有关反应的化学方程式，并指出哪些是中和反应，这样既巩固了知识，又培养了能力。

四、学