甘肃省兰州市第一中学2021届高三上学期期中考试理科综合化学试题 Word版含解析

2020-2021-1理科综合能力测试化学可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 V-51 Fe-56 Cu-64某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是物质性质与用途安全常识物质性质与用途安全常识AN2性质稳定———填充在食品袋防腐乙醇具有可燃性———用作燃料B假酒中毒———由甲醇引起假盐中毒———由黄曲霉毒素引起CO具有还原性———冶炼金属瓦斯爆炸———由天然气引起元素与人体健康日常生活经验C缺铁———易引起贫血D去除衣服上的油污———用汽油洗涤缺易得佝偻病或骨质疏松症 热水瓶中的水用食醋清除缺碘———易得甲状腺肿大使煤燃烧更旺———把煤做成蜂窝状A【答案】B

B C.C D.D【解析】【详解】A项，N2中含氮氮三键，键能大，性质稳定，可填充在食品袋防腐，乙醇具有可燃性，燃烧时放出大量的热，可用作燃料，CO具有还原性，可冶炼Fe等金属，A项正确；B项，甲醇有毒，食用少量甲醇可使人双目失明，大量食用可使人死亡，假酒中毒是由甲醇引起的，假盐中毒是由NaNO2引起的，瓦斯爆炸是由天然气引起的，B项错误；C项，铁是构成血红蛋白的必须元素之一，缺铁易引起贫血，钙在人体中主要存在于骨骼和牙齿中，缺钙易得佝偻病或骨质疏松症，缺碘易得甲状腺肿大，C项正确；DCaCO3Mg(OH)2，Mg(OH)2项正确；答案选B。下列说法正确的是（ ）检验某酸性溶液中l和SO2，选用试剂及顺序是过量O)O溶液4 32 3SO2BaCl2Ba(NO3)2溶液中，最终都无沉淀生成FeCl、CuCl混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁3 2NH4ClCa(OH)2固体的混合物分离【答案】A【解析】4ACl-SO2，酸性溶液中不可能存在亚硫酸根离子，所以选用4Ba(NO3)2AgNO3B错误；FeCu和亚铁离子，所以最终的固体中一定有Cu，不一定有，故C错误；D．氯化铵与氢氧化钙固体混合加热，则发生反应生成氯化钙、水和氨气，故D错误。下列叙述正确是1nm～100nm的电泳现象可以证明胶体粒子带电丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜【答案】B【解析】A．微粒直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体，故A错误；B．带电粒子在电场中会定向移动，电泳现象可以证明胶体粒子带电，故B正确；CC错误；D．胶体粒子可以透过滤纸和但不能透过半透膜，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了溶液、胶体和浊液的本质区别和胶体的丁达尔效应，当分散剂是水或其它（小于m～、浊液（若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）LCl2通入足量水中转移电子数为NAKClO↑＋3HO13.44L（标准状况1.2N3 2 2 2 ALNO11.2LO22NA14g7NA个电子【答案】D【解析】【详解】A.氯气和水的反应为可逆反应，反应不完全，不能计算，故错误；B.标况下13.44L氯气的物质的量为0.6mol，该反应中转移5个电子，即0.6mol氯气生成转移1mol电子，故错误；C.标况下，11.2LNO和11.2LO2混合反应，但原子总数不变，为2mol，故错误；D.14克氮气的物质的量为0.5mol，含有7mol电子，故正确。故选D。A～G、D1molA1molB.反应②的离子方程式为MnO＋4H＋＋2Clˉ2Mn2＋＋2HO＋Cl↑B.反应②的离子方程式为MnO＋4H＋＋2Clˉ2Mn2＋＋2HO＋Cl↑22D.已知C 浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧性比MnO2强【答案】D【解析】A是

OOClFeO；2 2 2 2 3 4FFeCl；GFeCl.1molA1molB是用浓盐酸和二氧化锰在实验室制取氯气，反应的离子方程式为MnO氧化锰在实验室制取氯气，反应的离子方程式为MnO＋4H＋＋2Cl2Mn2＋＋2HO＋Cl↑，22222是强酸弱碱盐，在溶液中Fe2＋为了防止其氧化，要加入还原剂FeD.HCl与O2在催化剂存在的条件下加热，反应产生Cl，只2222能证明氧化性O2>Cl2

，但是不能证明氧化性：O

>MnO，错误。室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的( )、K+、CO2-NO-3 30.1mol·L-1NaHCO溶液中：K+NH+、Cl-、SO2-3 4 40.1mol·L-1FeCl3溶液中：Al3+、Cu2+、Br-、c(H+)＝1×10-13Mg2+、Cl-、HCO-3【答案】B【解析】【详解】A.pH=7的溶液呈中性,而CO2-水解呈碱性,不能存在于中性溶液中,且Ba2+和CO2-无3 3论在碱性溶液还是中性溶液中都不能大量共存，故A错误;0.1mol.L-1NaHCO3,B;I-C;由水电离产生的c(H+)=1×10-13的溶液可能呈碱性或酸无论呈酸性还是碱, HCO-都不3,故D错误；下列离子方程式书写正确的( )+2H+=Ca2+H2O++2H=Fe2+2H2O向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液+2SO2-+2Ba2++4OH−=2BaSO↓+ AlO-+2H2O

4 4 2NH++OH−=NH·HO4 3 2【答案】C【解析】A.2CH3COOHCa2+2H2O+CO2↑A项错误；3Fe(OH)+10H++NO=3Fe3++NO↑+8HO，故B项错误；2 3 2C项正确；因碳酸氢铵在水中电离时产生的是NH+和HCO，所以其正确的离子方程式是NH+ +4 3 4HCO

+2OH-= CO2+NH3↑+

O，故D项错误；3 3 2【点睛】本题是一个选择题，可以从化学式拆写、是否符合事实，这两个角度快速判断出A、B、D三个选项是错误的ABDEF为中学化学中的常见物质，且物质A一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：A为有色气体①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式。②若C为直线型分子具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则F的化学式为；D中所含化学键的类型为。若A为淡黄色固体为白色难溶于水的物质，且物质A和D的式量相等，请用离子方式表示物质F的水溶液呈酸性的原因。若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的将B和D分别溶于水得溶液按恰当比例混合，可得到一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式；B转化为C的化学方程式为。【答案】 (1).Fe+4H++NO-=Fe3++NO↑+2HO (2).Na

(3).离子键、极性共价键3 2 2 3(4). 3H

AlOH

3H (5).Mg

+6H

O=3Mg(OH)↓+2NH

↑； (6).4NH3+5O2【解析】

2Δ

34NO+6H2O

3 2 2 2 33 (1)A为变价金属，应FeAB与A为二氧化氮，BED为硝酸亚铁。则B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式为：Fe+4H++NO-=Fe3++NO↑+2HO3 ②A为有色气体，与水反应生成B具有漂白性，则ABEHClO，物FNa元素，CC3D3

；D为NaHCO，含有离子键和极性共价键；3A为淡黄色固体，能与水反应，则A为过氧化钠，物质AD的相对分子质量相等，结合3转化关系，B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氢氧化铝、E为氧气，铝盐溶液中存3H2

AlOH3

3H，所以呈酸性；1A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的53个3MgBD可得到一种不含金属元素的盐溶液，该盐应为NH4NO中另一种元素为N元素，所以A为3MgN，与水反应的化学方程式为MgN+6HO=3Mg(OH)↓+2NH↑NH，被催化氧化生3 2 3 2 2 2 3 3CNO

催化剂Δ4NO+6H2O。”，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料。Al2O3(SiO、VO、Fe

等杂质)，利用Bayer法从铝土矿生产氧化铝的2 2 5 2 3母液中提取钒的过程如图所示：赤泥中除了含有水合铝硅酸钠外，还。生成VO3-的离子方程式。4(2CaO·Al2O3·8H2O)(水化石榴石3CaO·Al2O3·SiO2·4H2O)(3CaO·V2O5)，其中存在：3Ca(OH)(s)+2VO3- 3CaO·VO(s)+6OH-NaCO

能够使钒酸钙溶解的原因： ( ()。mol/LV2O5pH的存在形态如表所示。pHpH13~1411~138.5~117.5~8.55~7.53~51~3存在形态VO3-4VO214VO4412V10O6-28HV10O5-28HV210O428VO2 5加入离子交换树脂(C12H18NCl)进行吸附和淋洗液解吸附的过程为Rn-+nC H NCl

(C

N)R+nCl-，Rn的结构。1218

解吸 1218 n为了减少排放，实现原料的重复利用，除了洗液、流出液所含的物质可以循环利用外，有 物质可以重复利用(至少写两)2 利用铝热反应从VO中制取510gV需要铝的质量2 【答案】 (1).Fe

(2).V

+6OH-=2VO3+3H

O (3).Na

+Ca(OH)

=CaCO

↓+22 3 2 5 4 2 2 3 2 3NaOH，OH-增多平衡逆向移动，使得溶出VO34

V10

O6-28

NaCl或者NH4C1 (6).450g【解析】【分析】由铝土矿的成分和流程图可知，向铝土矿中加入苛性钠和少量生石灰破碎浸磨后，氧化铁是碱性氧化物，不与苛性钠和生石灰反应，氧化铝、二氧化硅和五氧化二钒与碱反应生成AlO、2SiO2、VO3和水合铝硅酸钠沉淀，过滤分离得到含有AlO、SiO2、VO3的溶液和含有3 4 2 3 4水合铝硅酸钠和氧化铁的赤泥。【详解】(1)由分析可知，赤泥中除了含有水合铝硅酸钠外，还有氧化铁，故答案为:FeO；2 3由流程图可知，五氧化二钒与氢氧化钠溶液反应生成钒酸钠和水，反应化学方程式为V2O+6NaOH=2NaVO＋3HO，故这个反应的离子方程式是VO

+6OH-=2VO3+3HO；5 3 4 2

2 5 4 2的碳酸钠在溶液中能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠使溶液中氢氧根离子浓度增大使平衡3Ca(OH)(s)+2VO3- 3CaO·VO(s)+6OH-逆向移动增2 4 2 5多平衡逆向移动，有利于钒酸钙溶解转化为VO3-；故答案为NaCO+Ca(OH)=CaCO↓+24 2 3 2 3NaOH，OH-增多平衡逆向移动，使得溶出VO3；40.1mol/LV2O5pH的存在形态表格可知，4Rn-的结构为VR10

O6-；28；(5）液做淋洗液，解吸附后得到树脂和含有氯化钠和氯化铵解吸溶液，得到的离子交换树脂可以;向解吸溶液中加入氯化铵，氯化铵与溶液中钒酸钠反应生成偏钒酸铵沉淀和氯化钠:离子交换树脂、NaCI或者NHCl；(6)510gV的物质的量为10mol，由得失电子数目守恒可得铝的物质的量为5ⅹ10

3

mol，则铝的质量为3 ⅹ27。373K1L1molNH32NH（g）

N（g）+3H（。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。

3 2 23（1）前20s内NH（g）的平均反应速率 3（2）373K时该反应的平衡常数的值 3 若在此平衡体系中再加入1mol的NH与原平衡比较新平衡时NH的转化3 3“增”“减”，下同NH的平衡浓。32将原平衡升温至，重新达平衡时（其他条件不变H2的平衡浓度为3的2倍该反应的正反应为（“放热反”或吸热反，为增大平衡体系中H的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同2a.升高温度b.扩大容器的体积c.加入合适的催化剂d.再充入N2【答案】(1).(2).0.12(3).减小(4).增大(5).吸热(6).ab【解析】【分析】360s20sB的反应速率，结合实验速率之比等于化学方程式计量数之比计算得到NH（g）的反应速率；3积得到；A氨气转化率减小；氨气平衡浓度增大；的浓度增大，反应正向进行，反应是吸热反应，平衡常数随温度变化．前20ssNH3（）的平均反应速率为；2NH(g)3

N(g) +3H(g)2 2起始 1mol变化 0.4mol平衡 0.6mol0.2

0 00.2mol 0.2mol 所以平衡常数K=

( )31 =0.12；0.6( )21氨气转化率减小，氨气平衡浓度增大；将原平衡升温至，重新达平衡时（其他条件不变H2的平衡浓度为3的2倍，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应；为增大平衡体系中H2的物质的量，即使平衡正向移动，a．升高温度b．扩大容器的体积可以达到，故选ab。[化学—物质结构与性质]硼族元素及其化合物应用广泛。回答下列问题：基态B原子的价电子排布式，B原子核外电子个不同的能级。硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2300660.3℃，试解释其原因： 。3 氨硼(NH·BH)是一种高性能新型储氢材料，其中硼原子的杂化方式。种元素的电负性由小到大顺序，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分3 (。(BN)晶体是一种特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如下图所示。①氮化硼晶体中六个面心的氮原子构成的几何形状。②已知立方氮化硼晶体中晶胞密度为d，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶体中距离近的B原子与N原子之间的球心距离表达式。【答案】 (1).2s22p1 (2).3 (3).铝为金属晶体，金属键不强，熔点不高；晶体硼为原子晶体，硼原子间通过共价键结合，作用力较强，因此其熔点高于铝 (4).sp3 (5).B33425NdA＜H＜N (6).33425NdA

10726 4【解析】【分析】B5号元素，根据核外电子排布的规律结合电子排布式分析解答；硼是原子晶体，铝是金属晶体，据此分析解答；(NH3·BH3)的结构分析判断B原子的杂化类型；元素的8个原子、价电子数是据此分析解答；根据图示判断氮化硼晶体中六个面心氮原子构成的几何形状，根据均摊法计算判断晶胞1的棱长，晶体中距离最近的B原子与N原子之间的球心距离为晶胞体对角线长度的4，据此的分析解答。(1)B5号元素，基态B2s2p能级上的电子，其价电子排布式为1s2s2pB3个不同的能级，故答案为：2s22p1；3；Al结合，且共价键数量多，作用力较强，因此其熔点远高于Al为金属晶体，金属键不强，熔点不高；晶体硼为原子晶体，原子间以共价键结合，作用力较强，因此其熔点高于铝；(NH3·BH3)NB、BB-Hσ键，杂化类型为sp3；元素的非金属性越强，电负性越大，则N、H三种元素的电负性由小到大顺序为B＜H＜N；与氨硼烷互26268CHsp3；B＜H＜N；CH；(4)①根据图示，氮化硼晶体中六个面心的氮原子构成的几何形状为正八面体，故答案为：正2626八面体；1 1②立方氮化硼晶体的晶胞中含有N8×8+6×234253425NdA

3425N3425NdA质量为

N ，晶胞密度为dA

cm=

107 nm，1晶体中距离最近的B原子与N原子之间的球心距离为晶胞体对角线长度的4，因此距离最近3 425的B原子与N原子之间的球心距离为3 425

43

Nd107 nm，故答案为：A43

Nd107。A【点睛】本题的易错点和难点为(4)②，关键是要知道晶体中距离最近的B原子与N原子之间1的球心距离为晶胞体对角线长度的4。[化学—有机化学基础]有机物X（产物、合成路线、反应条件略去Y是一种功能高分子材料。已知：（2）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：；（2）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：；（3）（苯胺，易被氧化（3）（苯胺，易被氧化；（1）X的名称，G的分子式。（2）F的结构简式，B中官能团的名称。F→G的反应类型。G→Y的化学方程式。满足下列条件的B的同分异构体种。①含有苯环；②只含一种官能团；③1mol该有机物能与2molNaHCO完全反应。3原反应原反应(6).(7).10（6）请写出以C为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用。【答案】（6）请写出以C为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用。【答案】(1).甲苯(2).CHNO77 2(3).(4).羧基酯基(5