化学平衡电离平衡复习课教学教学导案

化学平衡电离平衡复习课教学教学导案

●教学目的1.通过复习和练习，进一步理解强、弱电解质与构造的关系及弱电解质的电离平衡和盐的水解的知识。2.结合典型的例习题和练习，掌握pＨ的计算方法及电离平衡知识、水解平衡知识的应用。●教学重点1.弱电解质的电离平衡和电离平衡的移动2.强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解3.强酸和强碱的中和滴定●教学难点1.弱电解质的电离平衡及平衡移动，多元弱酸的电离平衡2.盐类水解的本质3.有关强酸强碱中和滴定的计算●教具准备投影仪●教学方法总结归纳、归纳、讲练结合●课时安排一课时●教学过程［引言］《电离平衡》这一章的内容与第二章《化学平衡》的知识亲密相关，而且本章内容节与节之间也联络严密，是高考的热点，也是难点，为学好这一章的内容，我们这节课对本章进行复习和回忆。［板书］第三章复习课［讲述］本章一共四节内容，我们先来复习第一节的内容。［板书］一、电离平衡［师］什么样的物质才存在电离平衡？［生］弱电解质。［师］那么强电解质和弱电解质有何区别和联络呢？请同学们填写下表：［投影］［板书］1.强电解质和弱电解质的比较［学生活动：让一个学生把结果填在胶片上］［投影显示结果］［师］下面请同学们做以下练习习题：［投影］1.下列仅能在水中导电的电解质是（）Ａ.Ｈ3ＰＯ4Ｂ.ＮＨ3Ｃ.ＫＯＨＤ.Ｃ2Ｈ5ＯＨ2.关于强弱电解质的叙述错误的是（）Ａ.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。Ｂ.在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。Ｃ.同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。Ｄ.纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。3.下列电离方程式书写正确的是（）Ａ.ＣＨ3ＣＯＯＨ+Ｈ2ＯＣＨ3ＣＯＯ－+Ｈ3Ｏ+Ｂ.ＢaＳＯ4Ｂa2++ＳＯＣ.Ｈ2ＣＯ32Ｈ++ＣＯＤ.ＦeＣl3====Ｆe3++3Ｃl－答案：1.Ａ2.Ｂ3.ＡＤ［师］那么弱电解质的电离平衡与第二章所学的化学平衡有什么联络呢？下面我们复习一下弱电解质的电离平衡。［板书］2.弱电解质的电离平衡［说明］以下学生答复时教师板书［问］什么叫电离平衡？［生］在一定条件下，电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离到达平衡状态。［师］与化学平衡有何共同之处？［生］都是动态平衡，外界条件改变平衡可以发生移动。［师］哪些条件的改变可引起电离平衡移动？［生］浓度、温度［师］温度升高，电离平衡如何移动？［生］正向移动。［师］请同学们看下面这道习题。［投影］4.在Ｈ2Ｓ的饱和溶液中存在下列平衡①Ｈ2ＳＨ++ＨＳ－②ＨＳ－Ｈ++Ｓ2－，且知Ｋ1＞Ｋ2，采取下列哪种措施后，既可增大c(Ｓ2－)又能提高pＨ还能使电离平衡逆向移动？（）Ａ.加ＮaＯＨＢ.通入Ｈ2Ｓ气体Ｃ.降温Ｄ.加入Ｎa2Ｓ晶体［分析］投影，并由学生填写：答案：Ｄ［师］弱电解质电离程度的大小如何衡量？［生］用电离平衡常数［师］电离平衡常数的大小由哪些因素决定？［生］电解质自己的强弱和温度的高低。［师］多元弱酸的电离是分步的，各步的电离平衡常数有何关系？［生］一级电离大于二级电离大于三级电离。［板书内容］［过渡］水是一种弱电解质，水的电离平衡的移动，可以引起溶液酸碱性的改变，下面我们复习水的电离和溶液的pＨ。［板书］二、水的电离和溶液的pＨ1.水的电离［师］水电离出的Ｈ+和ＯＨ－浓度有何关系？［生］相等。［师］什么叫水的离子积常数？常温下水的离子积是多少？［学生答复，教师板书］水的离子积Ｋw=c(Ｈ+)·c(ＯＨ－)（25℃时，Ｋw=1×10－14）［师］影响水的电离平衡的因素有哪些？［生］温度、酸、碱、可水解的盐。［师］温度升高，水的电离平衡如何移动？水的离子积是否改变？［生］水的电离平衡正向移动，水的离子积增大。［师］在水中加酸、碱或可水解的盐时，水的电离平衡如何移动？水电离出的Ｈ+和ＯＨ－浓度还是否相等？水的离子积是否改变？［学生在答复上述问习题时，教师板书］［师］在酸性或碱性的溶液中，Ｈ+和ＯＨ－浓度有什么关系？［学生答复，教师板书］2.溶液的酸碱性和pＨ：［师］溶液的酸碱性除可用Ｈ+和ＯＨ－浓度的相对大小表示以外，还可以用什么的大小表示？［生］pＨ［师］溶液的pＨ如何计算？［生］Ｈ+浓度的负对数。［师］25℃时，溶液的pＨ与酸碱性有何关系？［学生答复，教师接上板书］［师］请同学们做以下几道练习习题：［投影］1.在不同温度下，水的离子积Ｋ25℃=1×10－14Ｋ35℃=2.1×10－14，下列叙述正确的是（）Ａ.pＨ随温度的升高而增大Ｂ.在35℃时，c(Ｈ+)＞c(ＯＨ－)Ｃ.水在25℃时，电离程度大Ｄ.水的电离是吸热的2.重水（Ｄ2Ｏ）的离子积为1.6×10－15，可以用pＨ一样的定义来手册pＤ=－lgc(Ｄ+)，以下关于pＤ的叙述正确的是（）Ａ.中性溶液pＤ=7.0Ｂ.0.01mol的ＮaＯＤ的Ｄ2Ｏ溶液1Ｌ，其pＤ=12Ｃ.溶解0.01molＤＣl的Ｄ2Ｏ溶液1Ｌ，其pＤ=2Ｄ.在100mＬ0.25mol·Ｌ－1的ＤＣl重水溶液中，加入50mＬ的0.2mol·Ｌ－1的ＮaＯＤ的重水溶液，其pＤ=1.03.要使10mＬ0.05mol·Ｌ－1的硫酸溶液pＨ变为7，应采用的方法是（）Ａ.加水稀释至1000mＬＢ.加入10mＬ0.1mol·Ｌ－1的氨水Ｃ.加入100mＬ0.005mol·Ｌ－1的Ｂa(ＯＨ)2溶液Ｄ.加入100mＬ0.05mol·Ｌ－1的ＮaＯＨ溶液答案：1.Ｄ2.ＣＤ3.Ｃ［过渡］不同的盐对水的电离平衡的影响是否相同呢？［生］不相同。［师］盐对水的电离的影响程度也就是盐的水解程度与哪些因素有关呢？下面我们复习第三个问习题。［板书］三、盐类的水解［师］盐类水解的实质是什么？［板书］1.实质［生］盐电离出的离子与Ｈ2Ｏ电离出的Ｈ+或ＯＨ－结合，从而促进水的电离。［师］盐电离出的离子能不能全部或大部分与Ｈ2Ｏ电离出的离子结合？［生］不能。［师］也就是说盐的水解程度一般来说是微弱的，但也有少数盐可以完全水解或水解程度很大，也就是一些资料上提到的双水解。即阳离子和阴离子都水解，互相促进。如Ａl2Ｓ⑶ＣＨ3ＣＯＯＮＨ4。那么盐的水解及溶液酸碱性有何规律？［板书］2.规律［生］谁弱谁水解，谁强显谁性。［教师补充并板书］谁弱谁水解，两弱剧水解；谁强显谁性，两弱详细定。［师］水解程度的大小由哪些因素决定？［板书］3.影响因素［生］盐水解生成的酸或碱的相对强弱、浓度、温度。［师］这些因素对盐的水解程度的影响有何规律？［生］酸、碱越弱越水解，浓度越小越水解，温度越高越水解。［讲述］盐类水解的知识在日常生活中有广泛的应用，如某些溶液的配制、化肥的混施、泡沫灭火器的原理等，都涉及盐的水解知识，盐的水解也是常考的知识点，请同学们做下列练习习题：［投影］1.将滴有甲基橙试液的饱和醋酸钠溶液加热，溶液的颜色是（）Ａ.黄色不变Ｂ.黄色变橙色Ｃ.黄色变红色Ｄ.橙色不变2.有一种酸式盐ＡＨＢ，它的水溶液呈弱碱性，今有下列几种说法，其中错误的是（）①相同物质的量浓度的ＡＯＨ和Ｈ2Ｂ，前者的电离程度大于后者。②Ｈ2Ｂ不是强酸。③ＨＢ－的电离程度大于ＨＢ－的水解程度。④该盐溶液的电离方程式一般写成：ＡＨＢ====Ａ++ＨＢ－ＨＢ－====Ｈ++Ｂ2－Ａ.①②Ｂ.③④Ｃ.②③Ｄ.①④3.物质的量浓度相同的下列溶液，ＮＨ浓度最大的是（）Ａ.ＮＨ4ＣlＢ.ＮＨ4ＨＳＯ4Ｃ.ＣＨ3ＣＯＯＮＨ4Ｄ.ＮＨ4ＨＣＯ3答案：1.Ａ2.Ｂ3.Ｂ［讲述］本章最后一个问习题就是中和滴定。［板书］四、酸碱中和滴定1.原理［师］酸碱中和滴定是用一种已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的浓度的方法，那么中和滴定的原理是什么？［学生答复，教师板书］：cＡＶＡ=cＢＶＢ［师］为了使实验结果准确，都需要选用哪些仪器？［生］酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹。［板书］2.主要仪器：滴定管、锥形瓶。［师］那么操作过程中应注意什么问习题呢？下面请同学们阅读下面一段话，说出其中有几处错误。［板书］3.操作步骤［投影］某学生中和滴定过程如下：①取一支碱式滴定管；②用蒸馏水洗净；③立即加入待测ＮaＯＨ溶液；④记录液面刻度；⑤用酸式滴定管放出一定量的规范酸液；⑥置于未经规范液润洗的干净锥形瓶中；⑦加入适量蒸馏水；⑧加入酚酞试液2滴；⑨滴定时，边滴边振荡；⑩眼睛凝视滴定管内液面变化；11滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；12记录滴定管液面刻度；13根据滴定管的两次读数得出ＮaＯＨ溶液的体积为22mＬ。［分析］③装待测ＮaＯＨ溶液的滴定管应用该待测液润洗2~3次。⑩滴定时，眼睛应凝视锥形瓶内溶液颜色变化。11溶液由无色变成粉红色应半分钟内不褪色才能停止滴定，记录刻度。13滴定管读数时，应读到小数点后两位。［小结］这节课我们仅仅是复习了本章的主要知识，那么这些知识在解习题中能否灵敏应用，还得靠大家自己多练习。［布置作业］复习习题一、二、三、四、五●板书设计第三章复习课一、电离平衡1.强电解质和弱电解质的比较2.弱电解质的电离平衡二、水的电离和溶液的pＨ三、盐类的水解1.实质2.规律：谁弱谁水解，两弱剧水解。谁强显谁性，两弱详细定。3.影响因素四、酸碱中和滴定1.原理2.主要仪器：滴定管、锥形瓶3.操作步骤●教学说明按要求本章复习课为一课时，这就要求在教学中，必须把握本章的重点和难点，严格依据大纲要求，不随意拓宽和加深。在教学中，可采用教师引导学生回忆主要知识，并配合典型例习题和练习的方法来完成本节课的教学任务，使学生对本章的重点和难点知识加深理解。●考点分析1.强、弱电解质的比较强、弱电解质与物质的导电性，弱电解质的电离