2023年高中化学课件资源(7篇)

本文格式为Word版，下载可任意编辑——2023年高中化学课件资源(7篇)每个人都曾试图在平淡的学习、工作和生活中写一篇文章。写作是培养人的观测、联想、想象、思维和记忆的重要手段。范文书写有哪些要求呢？我们怎样才能写好一篇范文呢？下面是我帮大家整理的优质范文，仅供参考，大家一起来看看吧。

高中化学课件资源篇一

style="color:#125b86">高中高一化学课件篇1知识与技能：初步把握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。

过程与方法：学习由表及里以及规律推理的抽象思维方法。

情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。

2学情分析

1、学生学习本节课的基础：学生已学习了初中的氧化还原反应的基本概念，已把握了有关氧化还原反应中特别例子，通过分初中概念的逐步分析，使学习能从初中的特别例子转移到高中扩大的概念的实质了来。若能从理论上、其它概念的发展的类比上进行分析，学习对其实质的理解还是完全可以接受的。

2、学生学习本课内容的能力：通过对本节课内容的深刻理解，一定会使学生对氧化还原反应有更深层次的认识，一定会理解大量反应的进行的实质，对电化学知识也一定会达到一定的理解程度。对知识的理解一定会使学生的能力提高，也使学生学习化学的理论水平有很大提高，对学生的今后元素化合物性质的学习会起到相当大的帮助作用。3学生学习本课内容的心理：新上高一的学生从心理上还未完全从初中的心理、思维方式上转变过来，理解能力还不十分强，但上高中后都有一种好奇心、好胜心，同时也都有一定的进取心，特别是考入重高的学生更是如此，因此，正确引导，逐步培养，是完全可以接受的，也是培养学生心理承受能力、规律思维能力的好时期。3重点难点

本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。

4教学过程4.1第一学时评论(0)教学目标

知识与技能：初步把握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。

过程与方法：学习由表及里以及规律推理的抽象思维方法。

情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。

评论(0)教学重点

本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。

评论(0)学时难点

氧化还原的概念及特征

教学活动活动1从分类引入氧化还原反应

同学们，今天我们将学习氧化还原反应氧化还原反应不知道大家看到氧化还原反应这几个字有没有一种似曾相识燕归来的感觉呢？提到反应，大家先来回忆一下，在初中我们学过的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么?

活动2从得失氧角度认识氧化还原反应

以氢气还原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是还原反应。我们细心思考，在反应中仅仅发生了还原反应吗？假使继续看，会发现氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消失，既然氧化铁失去了氧，必然有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必然要有人来买？买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。

有得失氧的反应称为氧化还原反应。活动3从化合价角度认识氧化还原反应

以下反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点？

反应中均有化合价变化

通过对比观测，思考，归纳，交流，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的升高与降低，进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。

有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。

活动4从电子转移角度分析氧化还原反应

在氧化还原反应中，为什么会有化合价的变化？引导学生探究如下环节：

环节1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。教师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。

阅读教材36-37页

环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图

3.从电子转移角度分析氧化还原反应

从nacl和hcl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移)。

活动5分析氧化还原反

双线桥法：

（1）标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。

（2）画箭头，箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。

（3）在桥上标明化合价升、降，电子得、失，被氧化、被还原，同时用a×be-形式表示得、失电子数。

a—得、失电子的原子总数

b—每个原子得失电子数（a，b为1时可省略）

口诀：升失氧、降得还

双线桥法分析氧化还原反应

活动6总结

氧化还原反应

1.特征、判断依据：化合价升降

2.本质：电子的得失与偏移

3.标双线桥口诀：升失氧、降得还

活动7课后作业

完成学案上习题。

第三节氧化还原反应

课时设计课堂实录

第三节氧化还原反应

1第一学时教学目标

知识与技能：初步把握根据化合价的变化分析及判断氧化还原反应的方法。

过程与方法：学习由表及里以及规律推理的抽象思维方法。

情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的矛盾，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。

教学重点

本节课的教学重点是在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。

学时难点

氧化还原的概念及特征

教学活动活动1从分类引入氧化还原反应

同学们，今天我们将学习氧化还原反应氧化还原反应不知道大家看到氧化还原反应这几个字有没有一种似曾相识燕归来的感觉呢？提到反应，大家先来回忆一下，在初中我们学过的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么?

活动2从得失氧角度认识氧化还原反应

以氢气还原氧化铜为例，初中阶段我们认为它是还原反应。我们细心思考，在反应中仅仅发生了还原反应吗？假使继续看，会发现氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消失，既然氧化铁失去了氧，必然有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必然要有人来买？买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。

有得失氧的反应称为氧化还原反应。活动3从化合价角度认识氧化还原反应

以下反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点？

反应中均有化合价变化

通过对比观测，思考，归纳，交流，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的升高与降低，进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。

有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。

活动4从电子转移角度分析氧化还原反应

在氧化还原反应中，为什么会有化合价的变化？引导学生探究如下环节：

环节1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导学生分析钠原子和氯原子的原子结构特点。教师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。

阅读教材36-37页

环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图

3.从电子转移角度分析氧化还原反应

从nacl和hcl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移)。

活动5分析氧化还原反

双线桥法：

（1）标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。

（2）画箭头，箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。

（3）在桥上标明化合价升、降，电子得、失，被氧化、被还原，同时用a×be-形式表示得、失电子数。

a—得、失电子的原子总数

b—每个原子得失电子数（a，b为1时可省略）

口诀：升失氧、降得还

双线桥法分析氧化还原反应

活动6总结

氧化还原反应

1.特征、判断依据：化合价升降

2.本质：电子的得失与偏移

3.标双线桥口诀：升失氧、降得还

活动7课后作业

完成学案上习题。

高中化学课件资源篇二

一、教学分析

（一）、教材分析

《氧化还原反应》安排在高中化学必修1其次章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。由于在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习大量重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生把握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材把握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的表达，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。

此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，其次是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。

（二）、学生分析

⑴学生在初中化学学习中已经接触了大量反应，并已经把握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。

⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。

二、教学目标

（一）、知识与技能：

1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；

2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。

（二）、过程与方法：

1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特别到一般规律，再从一般规律到特别的认识问题的科学方法；

2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；

3、通过“思考与交流〞、“问题探究〞等活动，加强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

（三）情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的蜕变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于摸索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导

学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。

三、教学重、难点

教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。

教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应

四、教学策略及方法

为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“探讨探究式〞的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、探讨、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。

五、教学流程图

思考与交流

分组探讨

思考、探讨

探讨、归纳

练习、归纳、总结

六、教学过程：第一课时

教学环节教师活动学生活动设计意图

新

课

引

入

复习引入:：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。

：这四种基本反应类型分类的依据是什么？

:fe2o3+3co==2fe＋3co2↑属于哪种基本反应类型？独立思考，回忆所学知识；动手写方程式

复习初中化学反应的分类方法，通过举例，说明初中的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。

:请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?

:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？回忆所学知识；动手写方程式

h2还原氧化铜的试验现象复习初中氧化反应和还原反应的知识。

使学生对氧化反应和还原反应作为矛盾的共同体有一个全面的认识，引出氧化还原反应。

从化合价角度认识氧化还原反应

：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？

复习常见元素的化合价

思考

标化合价，思考化合价口诀

引起学生的求知欲

复习化合价知识，为氧化还原反应学习打下基础

请分析以下3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，探讨氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

2cuo+c==2cu+co2↑

h2o+c==h2+co

cuo+h2==cu+h2o

标化合价，思考氧化还原反应与化合价的关系

从化合价升降分析氧化还原反应

fe+cuso4=feso4+cu

2na＋cl2＝2nacl

h2＋cl2＝2hcl

是不是氧化还原反应，为什么？

练习、思考、交流

学生通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及判断依据，培养学生的观测、思维能力和形成规律性知识的认知能力。

从电子转移认识氧化还原反应

：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页）

教师板书：氧化还原反应

1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)

2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)以nacl、hcl为例，从微观的角度分析。

学生思考、做笔记

从微观角度来认识氧化还原反应的实质

培养学生的归纳整理能力

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？

〖练习〗判断以下哪些是氧化还原反应？

cu+cl2===cucl2

cao+h2o===ca(oh)2

caco3===cao+co2↑

2kclo3===2kcl+3o2↑

fe+cuso4==cu+feso4

naoh+hcl==nacl+h2o思考、归纳、整理

以练习归纳四大基本反应类型与氧化还原反应之间的相互关系，把握化学反应的不同分类方法，培养规律思维能力。

分层训练

1、必做题

+2hcl=cucl2+h2o

b.2na2o2+2h2o=4naoh+o2

+cuso4=znso4+cu

(oh)2+co2=caco3+h2o

2、以下四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是a.化合反应b.分解反应

c.置换反应d.复分解反应

3、以下表达正确的是（）

a、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低b、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

c、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化

d、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）

2、选做题

1．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）a．一定被氧化b．一定被还原c．可能被氧化，也可能被还原

d．以上都不是

2.以下变化属于氧化反应的是

2

2o3

回忆所学知识，独立思考问题，寻求答案；

回复问题，进行组间交流；其他同学进行补充、评价

通过练习，加深对所学内容的理解。

通过分层训练使不同层次的学生都得到提高

小结与作业安排

本章小结：

1、氧化还原反应的特征与本质

2、氧化还原反应的判断

3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系

作业：1、教材p38,1、5、6

2、课外同步练习1

3、预习氧化剂和还原剂部分知识

实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，探讨并交流你对氧化还原反应的认识。整理记录知识点

规律：高、失、氧；降、得、还

记录

思考

培养学生归纳整理能力，与前面的学习目标相呼应

用顺口溜记忆更好

稳定本堂内容

为下节课学习打基础

为下课时氧化还原反应的的应用打伏笔

七、板书设计：氧化还原反应（第一课时）

1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)

2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)

3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

高中化学课件资源篇三

教学准备

教学目标

1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验试验探究的开心。

2、了解so2的性质和用途，初步学会设计试验进行探究的技能。

3、培养试验设计、观测、分析能力，训练知识应用能力。

教学重难点

重点：so2的化学性质、可逆反应

难点：so2的化学性质、可逆反应

教学工具

试验仪器、多媒体

教学过程

导入新课

(用多媒体播放当天的空气质量日报)

师：请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。

生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒。

师：今天我们共同探讨关于二氧化硫的问题。

[板书]第三节硫和氮的氧化物

一、二氧化硫和三氧化硫

[实物展示]粉末状硫及块状硫。

师：我们在初中阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢?

生：(学生探讨，用多媒体小结)

物理性质：__固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2,易升华等。

与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化亚铜，也可以和活泼的金属反应;硫在空气中或氧气中可以燃烧生成so2，可以与非金属反应。

1、so2的物理性质

2、演示1课前收集好的一试管二氧化硫，观测颜色，闻气味，与空气密度比较。

3、师：请同学们总结一下二氧化硫的物理性质。

师：我们可以通过怎样的试验证明so2的溶解性呢?(学生思考摸索，设计试验方案，探讨可行性，然后由一名同学上台演示试验)

[演示]2将一集满so2的试管倒置于水槽中，晃动、观测。

师：这个试验说明什么问题呢?(学生探讨试验，交流探讨结果)

[多媒体]二氧化硫的物理性质

状态：气体颜色：无色气味：有刺激性

沸点：-10℃毒性：有毒密度：比空气大

溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的so2。[演示3]把方才试验的试管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用ph试纸测酸碱性(或者直接参与紫色的石蕊试液)。

生：观测溶液的颜色改变，思考探讨可能的原因。

师：经测量phh2co3酸性，所以so2与nahco3溶液反应能放出co2，而co2却无法与nahso3反应;再如由于so2的还原性，在通过kmno4酸性溶液时会发生反应：5so2+2kmno4+2h2o====k2so4+2mnso4+2h2so4，而co2却不具备这种还原性。

师：总结得很好。若对此题选项稍加分析，a项验的是so2而不是co2;b项中不管是否混有co2，均有白色沉淀生成;c项中不管是否混有co2，均无白色沉淀生成;唯有d项在通过kmno4酸性溶液时混合气体中仅so2被吸收，再通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明混有co2，若无白色沉淀，说明不混有co2。综上述分析，正确选项是d。

点评：气体的检验是中学化学气体制备试验中的重要内容。检验时一定要排除相关气体的干扰，排除时不能引进被检气体，否则结论不正确。

本节课要求把握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质;了解可逆反应的概念;重点把握二氧化硫的化学性质。要注意前后的知识联系和通过试验获取尽可能多的知识，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、保护环境的观念，意识到自己的义务和责任。

课后小结

本节课要求把握二氧化硫的物理性质和化学性质，了解三氧化硫的性质;了解可逆反应的概念;重点把握二氧化硫的化学性质。要注意前后的知识联系和通过试验获取尽可能多的知识，通过国内外环境污染的惨痛教训，树立防止环境污染、保护环境的观念，意识到自己的义务和责任。

板书

第三节硫和氮的氧化物

一、二氧化硫

1.二氧化硫的物理性质：

2.二氧化硫的化学性质

(1)酸性氧化物

(2)二氧化硫漂白性：

(3)氧化性：so2+2h2s====3s↓+2h2o

(4)so2具较强的还原性

3.三氧化硫的化学性质

具有酸性氧化物的通性

高中化学课件资源篇四

教学准备

教学目标

1、了解二氧化硫的物理性质和用途，把握二氧化硫的化学性质。

2、了解可逆反应的概念，知道so2的漂白原理。

教学重难点

二氧化硫与水反应。

可逆反应。

教学工具

多媒体翻页笔白板笔白板刷

教学过程

[投]当天的空气质量日报

[讲]请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状

(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒)

[讲]今天我们来共同探讨关于硫、氮及其化合物的问题

[板书]第三节硫和氮的氧化物

一、二氧化硫(sulphurdioxide)和三氧化硫

[投影视频]硫磺的存在形式和硫单质的物理性质

[讲解并投影小结]

存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石

化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿fes2、黄铜cufes2、石膏(caso4•2h2o)、芒硝(na2so4•10h2o)

[板书](一)、硫(sulphur)俗称硫磺。

1、硫的物理性质：淡__固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于cs2，熔沸点都很低。

[思考]用何种方法除去沾在试管上的硫单质?

(用cs2洗涤，加热升华法)

[问]比较活泼的非金属单质，常见化合价为-2，0，+4，+6，你能说出其代表物吗?写出你所知道的硫化物

[投影]

[问]硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢?

[讲]硫既有氧化性又有还原性

[板书]2、硫的化学性质

①氧化性：与绝大多数金属反应

[投影]fe+sfescu+scu2s(与变价金属生成低价金属)

2na+s==na2s(研磨并微弱爆炸)

hg+s==hgs(除去有毒的hg的方法)

[板书]与非金属反应：h2+sh2s

[讲]制得的h2s是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。

[板书]②还原性：与氧气发生反应

[投影]硫在空气和氧气中燃烧的视频

试验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。

化学方程式：s+o2so2

[板书]③自身氧化还原反应

3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o

[设问]在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么?空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告?它们有什么危害?这就是我们这节书所介绍的内容，今天我们首先来共同探讨关于二氧化硫的问题。

[板书](二)二氧化硫

[展示]一瓶盛满的二氧化硫集气瓶

[问]二氧化硫什么颜色?什么状态?有什么气味?

二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。

[问]二氧化硫在水中的溶解性怎样呢?

二氧化硫易溶于水。

[板书]1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、简单液化、易溶于水的气体。

[过渡]刚了解so2的物理性质，下面重点研究so2的化学性质，看看他终究有什么机要?

[板书]2、化学性质

[引导]请大家从理论上及已有的知识推测。如前面第一章学习过物质的分类，so2属于什么氧化物?分析so2的化合价，结合其次章的氧化还原知识进行思考。

酸性氧化物，与水反应生成酸;可以跟碱或碱性氧化物直接反应;

具有氧化性、还原性，因s的化合价为+4价。

[引导]十分好，那让我们一起通过试验进行验证。

[投影]二氧化硫可溶性的视频

试验现象:试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。

试验结论:so2溶于水后形成的溶液显酸性。

[板书](1)酸性氧化物亚硫酐

①二氧化硫与水反应：so2+h2oh2so3(亚硫酸)

[讲]h2so3是一种不稳定的二元弱酸，有强还原性，弱氧化性。

[引导]通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但h2so3不稳定，简单分解成水和二氧化硫，对于这样的反应，在同一条件下，能同时向两个方向进行的反应，我们称它为可逆反应。

[板书]可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。

[问]水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗?

不是，条件不同

[引导]二氧化硫与碱的反应怎么样呢?(为操作便利，是加进亚硫酸。)

[板书]②二氧化硫与碱的反应

so2+2naoh==na2so3+h2o;so2+naoh==nahso3

[so2+2naoh==na2so3+h2o;na2so3+h2o+so2==2nahso3]

[思考与交流]能否与石灰水反应?有什么现象?方程式如何

向澄清石灰水中通入so2，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失

so2+ca(oh)2==caso3↓+h2o;

so2+ca(oh)2+h2o==ca(hso3)2

[so2+ca(oh)2==caso3↓+h2o;caso3+h2o+so2==ca(hso3)2]

[问]能不能用澄清的石灰水来鉴别so2与co2?

不能

[板书]③与碱性氧化物反应so2+cao==caso3

[讲]利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放so2的问题，可以把生成的so2最终转化为石膏，称之为钙基固硫

[过]二氧化硫中的硫处于中间价态，既有氧化性，又有还原性

[板书](2)二氧化硫的氧化性：so2+2h2s===3s↓+2h2o

[讲]将so2与h2s气体混合后可看到混浊

[讲]so2具有很强的还原性

[板书](3)二氧化硫的还原性

①与卤素单质反应：

so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr

so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl

[讲]so2不仅能与卤素单质发生反应，而且能使酸性高锰酸钾溶液褪色

[板书]②与某些强氧化剂的反应：

2kmno4+2h2o+5so2===k2so4+2mnso4+2h2so4

[讲]紫色的酸性kmno4溶液褪色或变浅。但这并不是so2的漂白性所起的作用，是它们之间发生氧化还原反应，漂白是对于有机色质来说，卤水与酸性kmno4不是有机色质。

[过]so2除了可以被溴水、酸性kmno4溶液氧化外，还可被hno3、氯气、氧气等强氧化剂氧化。如工业上生产h2so4就可以用到以下反应。

[板书]③so2的催化氧化

2so2+o22so3

[讲]so3是无色固体，熔沸点都很低。与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和强氧化性。

[投影]试验视频：so2的漂白性。

试验现象：品红溶液褪色，再加热，颜色又复原。

(品红溶液是一种有机红色染料)

[讲]so2有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复。

[板书](4)漂白性

[投影]so2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质

[讲]在这里大家需要注意的是so2的漂白性与氯气和活性炭不同，so2不能漂白酸碱指示剂。

[投影小结]常见漂白剂及其原理比较

[过]我们研究物质的性质的目的是为了能更好地应用它，so2的这些性质决定有哪些用途呢?请大家总结并回复。

[讲]so2在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。

[板书](5)用途：制h2so4;作漂白剂;杀菌，消毒

[问]关于酸性氧化物，我们最熟悉的莫过于co2，那么so2与co2有哪些异同呢?

[投影小结]

一致点：都是无色气体且密度大于空气;均为非电解质;都是酸性氧化物

不同点：so2有刺激性气味，有毒;so2能使品红退色

[思考与交流]如何鉴别so2和co2呢?

鉴别so2用品红溶液，看是否褪色，

鉴别co2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成

但需要注意的是，当so2中混有co2，不影响对so2的鉴别

但当co2中混有so2时，则需要除去so2

[思考与交流]如何除去co2中的so2呢?

可通过足量溴水(氯水)或酸性kmno4溶液或饱和nahco3溶液(目的是吸收so2)，再通过品红(目的是验证so2是否被除尽)

[过]根据so2的性质以及以前学习过的气体制备知识，设计一下so2在试验室取的装置。

[板书](6)so2的试验室制法

①反应原理：na2so3+h2so4===na2so4+so2↑+h2o

②制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置

3净化枯燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶

4收集方法：向上排空气法或排饱和nahso3溶液

5检验：潮湿的蓝色石蕊试纸变红

潮湿的品红试纸褪色

6尾气处理：用naoh溶液和倒扣漏斗装置防倒吸

[过]虽然so2在实际中有一定的应用，但因so2是有毒气体，是主要大气污染物之一，当空气中含大量so2，对环境危害极大，请大家观看有关视频。

[板书](7)so2的污染

[讲]so2的主要危害是直接危害人体健康而且是酸雨的主要成分

[板书]酸雨：空气中sox和nox随雨水下降成为酸雨，phbr2>i2>s

离子还原性：cl―

[小结]事实证明，h2s是一种较强的还原剂，可被o2、卤素单质、so2、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化。

[讲]h2s除了有强还原性外，还有不稳定性，即在较高温度时易分解为h2和s，其稳定性弱于s的同族元素o所形成的氢化物h2o

[板书](3)不稳定性：h2sh2↑+s

[过]h2s气体溶于水时，可得氢硫酸，下面我们就来一起探讨它的性质。

[板书](4)h2s气体的水溶液氢硫酸

[讲]氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还要弱，具有酸的通性。

[思考与交流]现有氢硫酸(h2s)、亚硫酸(h2so3)、亚硫酸钠(na2so3)三瓶溶液，它们在空气中易变质。

(1)分析变质的原因

均有强还原性，能被空气中的氧气氧化。

2h2s+o2==2s↓+2h2o2h2so3+o2==2h2so4

2na2so3+o2==2na2so4

(2)设计试验证明是否发生变质

h2s：观测是否有浑浊

h2so3：加bacl2溶液，是否有白色沉淀

na2so3：先加盐酸酸化，再参与bacl2溶液，看是否有白色沉淀生成

(3)设计试验证明溶液已完全发生变质

h2s：参与硫酸铜溶液，看是否有黑色沉淀

h2so3：参与品红溶液，看是否褪色

na2so3：参与酸性高锰酸钾溶液，看溶液是否褪色

[总结]本节从硫单质的性质讲起，从s的-2、0、+4、+6价的价态对它的氢化物、氧化物及其对应的水化物和盐的氧化还原性进行了分析，重点学习了so2的性质，使我们对酸雨的形成与防治有了一定的认识。

[自我评价]

1.在bacl2溶液中通入so2气体，溶液仍澄清。若将bacl2溶液分别盛在两支试管，一支加hno3，另一支加naoh溶液，再通入so2气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，以下结论合理的是()

2有__b.两试管沉淀均是baso3

2有还原性，酸性d.升高ph，使so2水溶液中so32―浓度增大

2.以下试验能证明某无色气体为so2的是()

a.能使澄清石灰水变浑浊b.能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红

c.能使品红试液褪色，加热后又显红色

d.能使溴水褪色，再滴加酸化的bacl2溶液有白色沉淀产生

3.用1l1.0mol/l的naoh溶液吸收0.8molso2，所得溶液中so32―，hso3―

物质的量浓度之比约为()

a.2：1b.1：3c.3：2d.2：3

4.检验so2气体中是否混有co2气体，可采用的方法是()

a.通过品红溶液b.通过澄清石灰水

c.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水

d.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水

5.能证明so2具有漂白性的是()

2气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液紫色褪去

2气体通入品红溶液中，红色褪去

c.显红色的酚酞通入so2后，2气体通入溴水中，橙色褪去

课后小结

见教学过程。

课后习题

1.有关亚硫酸的以下表达中，不正确的是()

a.亚硫酸是so2的水溶液，显酸性

b.亚硫酸不稳定，简单分解为水和so2

c.亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色

d.亚硫酸对人体有害，所以用so2漂白过的食品不能食用

2.某冶炼厂利用炼铜产生的so2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是()

a.利用了so2的水溶性，将so2直接通入水中

b.利用了so2的氧化性，将so2直接通入水中

c.利用了so2的氧化性，使其与o2反应而转化为so3，再与水反应

d.利用了so2的还原性，使其与o2反应而转化为so3，再与水反应

3.以下说法中正确的是()

a.能使澄清的石灰水变浑浊的气体一定是co2

b.能使品红溶液褪色无色气体一定是so2

c.某酸性溶液经分析其中含有大量的s2-，so3(2-)

d.用nahso3，na2so3与浓硫酸反应都可产生so2

4..某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气

和二氧化碳的物质的量之比为1:2，则该氮的氧化物是()

a、n2ob、noc、no2d、n2o5

5.a、b是两种有刺激性气味的气体。试根据以下试验事实填空。

(1)写出a～f各物质的化学式：

a________，b________，c________，d________，e______，f________。

(2)写出a、b跟水反应的离子方程式________________。

6.有a、b、c、d四种化合物，分别由k+、ba2+、so42-、co32-、so32-、oh-中的两种组成。

它们具有以下性质：

①a不溶于水和盐酸②b不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体

③c的水溶液呈碱性，与h2so4反应生成a

④d可溶于水，与h2so4作用时放出的气体e可使溴水褪色。试回复以下问题

(1)推断a～e的化学式：a.;b.;c.;d.;e.。

(2)有关反应的离子方程式：

①b与盐酸反应;②c与硫酸反应;

③d与硫酸反应;④e与溴水反应。

7.下图是试验室制so2并验证某些性质的装置图，试回复：

(1)⑥中发生的化学反应方程式为__________________________。

(2)①中试验现象为__________________________，证明so2是__________________________气体。

(3)②中现象是__________________________，证明so2有_____________。

(4)③中现象是______________，证明so2有__________性。

(5)④中现象是______________，证明so2有__________性。

(6)⑤反应的化学方程式为__________________________。

板书

见教学过程。

高中化学课件资源篇五

一、教学目标

了解so2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的原因。

运用试验观测获取信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过试验来研究物质及其变化的科学方法。

培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。

二、教学重难点

so2的漂白性、还原性和氧化性。

通过探究试验，归纳so2的化学性质。

三、教学用具

投影仪

四、教学过程

第一环节：导入新课

教师：同学们好，我们知道在枯燥的季节里大家都希望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今天老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。

教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。组织学生认真观看并思考问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

学生活动：回复危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

教师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，so2中毒现象，被so2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀?

学生回复：so2，(由此引出本节课学习的内容)

教师语言：今天我们就一起来认识一下so2。

课题3硫和氮的氧化物

其次环节：新课教学

2的物理性质研究

教师多媒体浮现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡__晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：s+o2====so2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出敞亮的蓝紫色火焰。

教师提问：经过前面的学习，大家思考下我们从哪些方面可以确定so2的物理性质呢?

教师引导：回忆上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研究so2的性质。

教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。

教师设问：你对哪条性质还不了解?你能利用一个装满so2的试管来设计试验说明吗?

教师演示试验：试验so2的溶解性。经过试验大家观测到，so2是溶于水的。

学生归纳so2物理性质：so2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，简单液化，易溶于水。

一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度>空气，易液化，易溶于水

2的化学性质研究

二、二氧化硫的化学性质

探究一：从分类的角度so2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性?

教师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然so2溶液显酸性，那么so2属于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性?

学生探讨回复：是酸性氧化物，(总结归纳出so2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。

教师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下so2与cao、ca(oh)2反应的化学方程式。

学生板演师生共同判断正误。

探究二：二氧化硫的漂白性

教师活动：农民伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽〞的，他们这个太阳帽是用草编的，相信好多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展示新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区别吗?说明so2有什么化学性质?

学生活动：颜色不同，说明so2有漂白性。

2的漂白性

教师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于so2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些?其漂白原理与so2的漂白是不是一致?

学生阅读思考：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是由于它的氧化性。

教师提出问题：从氧化还原的角度思考so2具有哪些性质?

学生试验探究：上讲台将so2通入到老师准备好的酸性高锰酸钾溶液，观测现象，并对反应后溶液进行加热。

教师引导：大家观测分析下，so2中s元素的化合价是几价?说明什么呢?

学生回复：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出so2既具有氧化性，又具有还原性。

2的氧化性和还原性

学生探讨探究：由学生代表上讲台用教师提供的试剂(石蕊试液、so2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择适合的用试验的方法来证明so2具有还原性。

教师评价指导。

教师讲授：so2的氧化性，我们可以通过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板(写出so2与h2s反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移)。

第三环节：稳定提高

教师设问：我们方才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来稳定下：

二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入潮湿的有色物质，可观测到有色物质发生什么现象?

第四环节：小结作业

教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么?其他同学认真听作补充。

学生回复：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。

教师确定勉励。

作业

收集当地的雨水样品，测定其ph。假使是酸雨，分头了解产生的原因，提出防治对策的建议。

五、板书设计

高中化学课件资源篇六

一、说教材

1、地位、作用

《离子反应》是人教版高中化学必修一其次章“化学物质及其变化〞的其次节内容。

本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性试验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习离子反应理论知识的基础，所以从体系上看起承上启下的作用。从研究方法上看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容，能透露溶液中化学反应的本质。既稳定了初中学过的电离初步知识，又为之后离子方程式的引入和选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。

2、教学目标

1、知识与技能：

⑴知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离;

⑵了解电解质和非电解质的概念;

⑶能够分辩哪些物质是强电解质哪些物质是弱电解质;

⑷理解电离的概念，会书写电离方程式。

2、过程与方法：

⑴引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义;

⑵通过独立思考探究碱和盐的定义。

3、情感态度与价值观：

⑴发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件;

⑵体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

3、教学重点和难点

1、教学重点

电解质(强电解质和弱电解质)及其电离

2、教学难点

电解质的概念;判断哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质，哪些物质既不是电解质又不是非电解质;探究碱和盐的定义。

二、说教法

本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从试验入手,通过对试验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。

本节课主要采用的教学方法有：

1、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的微妙。

2、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、探讨、试验、归纳，最终把握电解质、强电解质、弱电解质的含义

3、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生把握离子反应。

三、说学法

现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面：

1、用试验解决问题。新课引入，知识的稳定、升华均用试验。目的在于使学生明确试验在化学学习中的重要性，使他们重视自己对试验的观测，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学试验作用，真正将素质教育落实到课堂上。

2、着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移目的。

四、说教学设计

1、课题引入：

本节课采用试验来导入新课。试验的主要内容是探究nacl固体、纯水和nacl溶液的导电性。让学生观测并记录试验现象。通过学生亲自动手操作体验化学的巧妙与奥秘，提高学生们的学习兴趣，同时提高学生的独立思维能力以及将初中所学的化学知识进行迁移的能力。在试验终止后自然而然的引入电解质这一概念。

2、新课教学：

讲授部分主要分为六个部分：电解质与非电解质、电解质的类型、电离、电离方程式、酸碱盐的定义和强电解质与弱电解质。

(1)电解质与非电解质

①详细讲解电解质和非电解质的概念，着重强调几个需要注意的地方。譬如定义中“或〞和“和〞的区别，电解质和非电解质的研究范畴为化合物等等。避免学生进入误区。

②通过判断物质是否为电解质的例题进一步加深对这两个概念的理解。例题要具有典型性其中包括能够导电的混合物如盐酸溶液、能够导电的金属单质、水溶液能够导电但并非该物质导电的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在溶化状态下能够导电的金属氧化物如氧化钠和常见的有机非电解质如酒精和蔗糖等。先让学生自己去判断之后协同详细而透彻的讲解让学生能够独立判断电解质与非电解质。让学生们明白电解质与非电解质这个概念不是一个不是即非的概念，而是首先要满足化合物这一基础。

③通过例题进一步对判断这两个概念做个系统的分条目的总结：

1、电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

2、电解质导电是有条件的，必需是在水溶液或者是熔化状态下才能导电。

3、能导电的物质不一定是电解质。

4、大部分非金属氧化物和有机物为非电解质。

5、酸碱盐水和部分的金属氧化物是电解质

(2)、电解质的类型

通过小结的最终一点，自然而然的引入电解质的类型并列举一些常见的例子。

(3)、电离

分析课前所做的试验，让同学们自主探究nacl固体和纯水不能导电的原因。引导学生从初中所学到得知识入手，概括出物质导电的原理(1、存在自由移动的电子，即金属导体导电的原理;2、存在自由移动的离子，即电解质在水溶液或溶化状态下导电的原因。)从而得出nacl固体和纯水不能导电的原因。这样就可以进一步了解到nacl溶液能够导电的原因，引入电离的概念，并利用多媒体动画让学生直观的了解微观粒子的电离过程。

(4)、电离方程式

通过nacl固体在水溶液中的电离，引出电离方程式的概念及其书写规律。

(5)、酸碱盐的定义

请同学到黑板写出hcl、、这三种常见的强酸的电离方程式。让学生观测三种酸电离后的共同点，利用这个共同点重新对酸下一个定义。学生独立思考用同样的方法对碱和盐重新定义。

(6)、强电解质和弱电解质

利用多媒体播放溶液导电性试验的短片，让同学们观测一致浓度的不同溶液的导电性差异。让学生主动探究溶液导电能力的影响因素，同时了解到有的电解质能够完全电离而有些不能。从而给出强电解质和弱电解质的概念。并给出常见的强电解质和弱电解质，并给出一个简单的记忆方法。

五、说课综述

以上是我对《离子反应》这节教材的认识和教学过程的设计。在整个课堂中我引导学生们回想之前学过的溶液导电性方面的知识，并把它运用到对电解质和非电解质的认识，使学生认识活动逐步深化，既把握了知识又学会了方法。

总之，对课堂的设计，我始终努力贯彻以教师为主导，以学生为主体，以问题为基础，以能力方法为主线，有计划培养学生的自学能力、观测和实践能力、思维能力、应用知识解决实际问题的能力和创造能力为指导思想。并且从各种实际状况出发，充分利用各种教学手段来激发学生的学习兴趣，表达了对学生独立思考能力的培养。

高中化学课件资源篇七

一、教材的地位和作用

电化学是高中化学知识框架的重要组成部分，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位