人教版高中化学必修一 离子反应 课件

第二节离子反应

1

1.了解电解质的概念｡2.知道酸､碱､盐在溶液中能发生电离,并能书写酸､碱､盐在溶液中的电离方程式｡3.了解离子反应及离子反应发生的条件,能够正确书写离子方程式,并能判断离子是否共存｡2学习目标一、电解质的电离3

1､电解质和非电解质（1）.电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物｡如NaCl､H2SO4､NaOH等｡（2）.非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物｡如酒精､蔗糖等｡4【实验1-2】现象及结论：（1）干燥NaCl固体、干燥KNO3固体、蒸馏水不导电（2）NaCl溶液、KNO3溶液能导电（3）熔融NaCl、KNO3能导电。解释：电解质固体、蒸馏水中没有自由移动的离子，故不能导电；NaCl溶液、KNO3溶液、熔融NaCl和熔融KNO3中有自由移动的离子，故能导电。2､电离

1）.电解溶液导电的原因:酸､碱､盐在水溶液中能够导电,是因为它们在溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子｡

2）.电离方程式(电解质电离的表示方法):(1)酸的电离:如H2SO4:H2SO4=2H++SO2-4(2)碱的电离:如KOH:__KOH=K++OH-(3)盐的电离:如Na2CO3:Na2CO3=2Na++CO2-353）.从电离角度认识酸､碱､盐化合物

6诱思探究:铜在常温和熔融状态下均能导电,铜是电解质吗?说明理由｡提示:不是｡因为铜是单质,电解质是化合物｡74）､电解质和非电解质电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离8所含物质类型酸:H2SO4､H2CO3､HNO3､H3PO4碱:NaOH､NH3·H2O､Ca(OH)2盐:NaCl､CaCO3､NaHSO4､KNO3活泼金属氧化物:Na2O､CaO､MgO水非金属氧化物:SO2､SO3､CO2､CO､P2O5非酸性气态氢化物:NH3部分有机物:蔗糖､酒精､CH4

9

特别提示:有些化合物的水溶液能导电,是因为它们与水反应生成的物质电离导电,而不是它们自身电离导电,故它们不是电解质,如CO2､SO2､SO3､NH3等｡102､电离（1）概念:电解质在溶于水或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程称为电离｡（2）电离的适用范围:电解质｡酸､碱､盐属于电解质｡酸:电离时,生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸｡碱:电离时,生成的阴离子全部是OH-的化合物称为碱｡盐:电离时,能生成金属阳离子(或NH+4)和酸根阴离子的化合物称为盐｡11

（3）电离的条件:溶于水或受热熔化,酸､碱､盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离｡碱和盐在受热熔化时一般能发生电离｡特别提示:①电解质溶液导电,需要在电流作用下,但电解质的电离不需要电流作用｡②电解质只有在水溶液或熔融状态下才导电,如固体NaCl,不导电｡③电解质的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关,自由移动离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电性越强｡123.电离方程式电解质的电离通常用化学用语——电离方程式来表示｡例如:NaCl=Na++Cl-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO2-413

应注意的问题:(1)在书写电离方程式时,虽然在溶液中各离子都是以水合离子存在,为了书写的方便,我们仍用简单离子符号表示水合离子｡

(2)书写电离方程式要遵循质量守恒和电荷守恒(电解质溶液中,阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等)两大规律｡

(3)在熔化状态下酸不电离,不写电离方程式｡144、酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，如HCl=H++Cl-。（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，如NaOH=Na++OH-。（3）盐：电离时生成金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物叫做盐，如Na2SO4=2Na++SO42-。注：在中学，水既不是酸也不是碱。15【实验1-3】现象及结论：Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液会产生白色沉淀，白色沉淀是BaSO4。解释：本质是Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，而Na+、Cl-未参与反应。16二､离子反应

1.离子反应电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应,这样的反应称作离子反应｡

2.离子反应的表示方法——离子方程式

(1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式｡17(2)书写步骤:

以Na2CO3和盐酸反应为例

①写正确书写反应的化学方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑｡

②拆把易溶于水､易电离的物质写成离子形式,把难溶的物质､气体和水等仍用化学式表示｡上述化学方程式可改写为:2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑｡18③删删去方程式两边不参加反应的离子｡

CO2-3+2H+=H2O+CO2↑④查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等｡

(3)意义

①表示某一个具体的化学反应

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

离子方程式为Ba2++SO2-4=BaSO4↓②表示同一类型的离子反应

19①中的离子方程式还可用来表示CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓;H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl的反应(例举两组物质)｡20

二､复分解反应发生的条件酸､碱､盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应,这类离子反应发生的条件是:生成沉淀､放出气体或生成水｡只要具备上述条件之一,反应就能发生｡诱思探究:粗盐中含有Ca2+､Mg2+和SO2-4等,如何利用离子反应除去上述离子?写出有关离子方程式｡21

提示:先加入过量BaCl2除去SO2-4,再加入过量Na2CO3除Ca2+和过量Ba2+,再加入过量NaOH除去Mg2+,过滤后再加入适量盐酸除去过量OH-｡有关离子方程式:SO2-4+Ba2+=BaSO4↓,Ba2++CO2-3=BaCO3↓,Ca2++CO2-3=CaCO3↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,H++OH-=H2O｡(其他合理方案也可以)22

一､离子方程式的书写

1.抓住两易､两等､两查

(1)两易:即易溶､易电离的物质(包括强酸､强碱､大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质､难电离的物质(包括弱酸､弱碱､水等)､难溶物､单质､气体､氧化物等用化学式表示｡

(2)两等:离子方程式两边的原子个数､电荷总数均对应相等｡

(3)两查:检查各项是否都有公约数,是否漏写必要的反应条件｡232.注意的问题

(1)微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式;微溶物作为生成物,一般写化学式(标↓),如Ca(OH)2等｡

(2)氨水作为反应物写NH3·H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,可写NH3(标↑)｡243.在书写离子方程式中拆成离子形式和不拆写的实例｡(1)拆成离子形式的物质强酸类:HCl､H2SO4､HNO3……强碱类:KOH､NaOH､Ba(OH)2､Ca(OH)2(溶液中,如澄清石灰水)……可溶性盐:①钾盐:KNO3､KCl､K2SO4､K2CO3､K3PO4……25

可溶性盐:①钾盐:KNO3､KCl､K2SO4､K2CO3､K3PO4……②钠盐:NaCl､NaNO3､Na2SO4､Na2CO3､Na3PO4……③铵盐:NH4Cl､NH4NO3､(NH4)2SO4､(NH4)2CO3､(NH4)3PO4……④硝酸盐:Ba(NO3)2､AgNO3､Ca(NO3)2､

Cu(NO3)2……

一般钾､钠､铵､硝酸盐在溶液中都拆成离子形式｡

⑤其他可溶性盐:CuCl2､CuSO4､MgCl2､MgSO4､FeCl2､Fe2(SO4)3､Al2(SO4)3､Ca(HCO3)226(2)不能改写的物质①弱酸类:H3PO4､CH3COOH､H2CO3､H2SO3､H2S……②弱碱类:Cu(OH)2､Fe(OH)3､Al(OH)3､Mg(OH)2､NH3·H2O……③不溶性盐:CaCO3､BaCO3､BaSO4､AgCl……④气体:CO2､Cl2､SO2､H2S､NH3……⑤金属氧化物:CaO､Na2O､CuO､Fe2O3……⑥单质:H2､S､Na､Mg､Zn､Fe……⑦其他不溶物质:FeS､CuS……⑧H2O27

二､离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断,也是检查离子方程式正确书写的要求,从以下几个方面判断:1.看是否与物质反应的客观事实相符合,常见的错误有:(1)反应不能发生,却写成离子方程式｡如稀硫酸滴在铜片上,错误地写成:Cu+2H+=Cu2++H2↑(Cu在金属活动顺序表中位于H之后,不能同稀H2SO4反应);CaCl2溶液中通入CO2,错误地写为:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+(CaCO3在酸性条件下不能生成沉淀,反应不能进行)｡28(2)产物错误,如Fe与稀HCl反应,错误地写为:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(Fe与H+反应只能生成Fe2+),应写为:Fe+2H+=Fe2++H2↑｡

2.看“＝”、“可逆号”、“↑”、“↓”等是否正确。

3.看是否遵循电荷、质量守恒定律,如向氯化亚铁溶液中,通入Cl2(2FeCl2+Cl2=2FeCl3),如果写成Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,就不遵循电荷守恒,应写为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-｡如Al与HCl反应,如果写成Al+3H+=Al3++H2↑是错误的,它不遵循质量守恒定律,应写为:2Al+6H+=2Al3++3H2↑｡294.看化学式的改写是否正确

(1)易溶且易电离的物质写成离子形式,单质､氧化物､难溶､难电离(如水)的物质､气体等均用化学式表示｡如:Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2O(错误),正确的离子方程式为H++OH-=H2O｡

(2)微溶物的写法｡一般地,微溶物的溶液写成离子的形式,浑浊或沉淀写成化学式,做为产物一律写化学式,如澄清石灰水表示为Ca2++2OH-,而石灰乳､石灰浆表示为Ca(OH)2｡

(3)不在溶液中发生的反应,通常不能用离子方程式表示,如30(4)可溶性多元弱酸酸式盐的写法,要保留酸式酸根离子的形式,如NaHCO3溶液中NaHCO3改写为Na++HCO-3,不能写成Na++H++CO2-3｡若多元强酸的酸式盐如NaHSO4,则应改写为Na++H++SO2-4｡315.看是否漏掉离子反应｡如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应,既要写Ba2+与SO24的离子反应,又要写Cu2+与OH-的离子反应,再如氢氧化钡和硫酸反应:Ba2++SO2-4=BaSO2↓(错误),正确为:Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O｡326.看反应物或产物的系数配比是否正确｡如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成:H++OH-+SO24+Ba2+=BaSO4↓+H2O;应写成:2H++2OH-+SO24+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

因为在H2SO4中每有1molSO2-4就一定有2molH+,则n(H+)n(SO2-4)=2：1,故在离子反应方程式中其系数配比也必须是2:1,同理根据Ba(OH)2,则OH-与Ba2+的系数配比也必须是2:1

33⑦看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方式的影响。34

三､离子共存的判断离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应,判断溶液中的离子能否大量共存,事实上是看离子之间能否反应,若反应,则不共存;若不反应,则大量共存｡

1.生成难溶物质的离子不能大量共存如生成难溶性盐:Cu2+与CO2-3,Ba2+与SO2-4､CO2-3,Ag+与Cl-､Br-､I-､CO2-3｡生成难溶性碱:OH-与Fe3+､Fe2+､Mg2+､Cu2+等｡352.生成气体的离子不能大量共存如H+与CO2-3､HCO-3､SO2-3､HSO-3､S2-､HS-等｡

3.生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存如H+与OH-､CH3COO-;OH-与NH+4､HCO-3､HSO-3､HS-等｡

4.溶液无色透明,不存在有色离子常见的有色离子有:Cu2+(蓝色)､Fe3+(黄色)､Fe2+(浅绿色)､MnO-4(紫红色)｡365.其他隐含条件,如强酸性溶液中不存在与H+反应的离子;强碱性溶液中不存在与OH-反应的离子｡37知识点一电解质的概念例1对电解质概念的理解正确的是()A.导电性很强的物质B.凡是水溶液能导电的物质C.在熔融状态下能导电的物质D.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物D

38

〔解析〕A中未说明该物质是化合物还是单质,说法不严密,A不正确;B中未指明生成离子的是化合物本身,还是该物质与水反应生成的新物质,如CO2不是电解质CO2+H2O=H2CO3,碳酸溶液能导电,H2CO3是电解质,因此,B不正确;C中未指明物质的类别,如Cu能在熔融状态下导电,而Cu不是电解质,C不正确;只有D符合电解质的概念,正确｡39

〔点评〕本题主要考查对电解质的正确理解及判断依据｡对电解质概念的理解必须抓住几个关键字:一是“化合物”,不是单质或混合物;二是熔融状态或水溶液里具备一种条件能导电的化合物;三是“化合物本身”电离出离子｡40

知识点二电解质的电离及溶液的导电性例2下列叙述中正确的是()A.氯化钠的晶体不能导电的原因是氯化钠晶体中不含阴､阳离子

B.在电流作用下氯化镁在水溶液中电离成镁离子和氯离子,表示为MgCl2=Mg2++2Cl-C.氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了钾离子和氯离子

D.晶体不能导电的原因是构成氯化钾晶体的钾离子和氯离子不能自由移动,而溶于水后在水分子的作用下产生了自由移动的钾离子和氯离子,所以其水溶液能导电D

41

〔解析〕电解质的电离是指电解质溶于水或者熔融状态下产生能自由移动的离子的过程,电离并不需要外加电流就能发生,故B项错误;氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的,其晶体之所以不导电是因为钠离子､氯离子被束缚在晶体上不能自由移动,故A项错误;氯化钾溶于水并没有发生化学反应,水溶液中的钾离子､氯离子氯化钾晶体本身就含有｡42知识点三离子方程式的正误判断例1下列离子方程式中,书写正确的是()A.氢氧化铜与盐酸反应:H++OH-=H2OB.氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应:Ca2++CO2-3=CaCO3↓C.硫酸溶液与碳酸钡反应:SO2-4+Ba2+=BaSO4↓D.碳酸钙与稀盐酸反应:CO2-3+2H+=H2CO3B

43〔解析〕A项中Cu(OH)2不溶于水,不能写成离子形式,其离子方程式应为:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O;C项中BaCO3不溶于水,不能写成离子形式,且H+能与CO2-3发生反应,其离子方程式应为:2H++SO2-4+BaCO3=BaSO4↓+CO2↑+H2O;D项中CaCO3不溶于水,不能写成离子形式,其离子方程式应为:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O｡44[点评]书写离子反应方程式要讲究书写形式规范化,注意容易出现的错误,并随时纠正,如①不溶于水的电解质､水及气体要写出其分子式或化学式,不能写成离子形式;②离子符号的书写要正确,如Cl-不能写成Cl-1,以免与元素的化合价相混淆;③气体符号和沉淀符号不能漏写;④方程式两边元素的原子个数和离子所带的电荷总数要相等｡45知识点四离子共存例2下列无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是()A.K+､MnO-4､Na+､SO2-4B.K+､SO2-4､CO2-3､Na+C.Na+､NO-3､Al3+､Cl-D.Fe2+､SO2-4､Na+､Cl-C

46

〔解析〕考查了带限制条件“无色”､“酸性”的离子共存问题,只要记住常见有色离子及哪些离子与H+不能共存,就可轻而易举地找出正确答案｡因MnO-4､Fe2+有色,故A､D错误,而B中CO2-3+2H+=CO2↑+H2O,故CO2-3与H+不能大量共存,利用“排除法”解这类题目｡47知识点五离子的检验与推断例3A､B､C､D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+､Ag+､Na+､Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO-3､SO2-4､Cl-､CO2-3中的某一种｡(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色｡(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出｡根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为:A.________,B.________,C.________,D.________｡

BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO348

〔解析〕答好此类题目的关键是熟练掌握好典型离子的性质｡首先,因A､B､C､D都是可溶性盐,故Ba2+不能与SO42-､CO32-组合;Ag+只能与NO3-组合;Cu2+不能与CO32-组合｡由(1)可知C为铜盐｡由(2)可知B盐为AgNO3,D盐含CO32-,而CO32-与Ba2+､Ag+､Cu2+均不能共存,故D为Na2CO3｡剩余阳离子为Ba2+,故A为钡盐;剩余阴离子为SO42-､Cl-,而Ba2+与SO42-不能共存,故A只可能是BaCl2｡因而C为CuSO4｡49第一章第二节离子反应

目录CONTENTS第一课时电解质的电离第二课时离子反应宏观辨识与微观探析通过对溶液导电性的分析，从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。证据推理与模型认知通过导电性实验了解电解质的概念；从电离的角度认识酸、碱、盐的本质；学会常见酸、碱、盐电离方程式的书写。科学态度与社会责任了解电离模型的发展历史，注意生活中的用电安全问题。学习目标与核心素养第一课时电解质的电离【思考与讨论】

生活常识告诉我们，给电线设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢？【实验探究】导电导电导电导电不导电不导电不导电导电实验1-2：探究下列物质的导电性。HCl溶液醋酸溶液NaOH溶液氨水溶液NaCl溶液NaCl固体蔗糖溶液乙醇溶液思考：NaCl溶液为什么能够导电？思考：NaCl溶液为什么能够导电？【实验探究】由此可见，NaCl溶液能导电的原因是NaCl固体在H2O分子的作用下:离解出了自由移动的Na+和Cl-。【实验探究】NaCl固体为什么不导电？熔融的NaCl能导电吗？结论：熔融状态下，NaCl也能导电，说明熔融状态下，

NaCl也电离出了自由移动的Na+和Cl-离子。【归纳总结】综上所述，物质能否导电，取决于：是否存在着自由移动的带电粒子。

人的手长上有汗水（含有NaCl溶液），存在自由移动的离子。因此，湿手直接接触电源容易发生触电事故！NaCl固体中虽然有Na+和Cl-离子，但是它们按照一定的规则紧密的排列着，不能自由移动，所以固体NaCl不导电。一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等非金属氧化物、NH3、绝大多数有机物等如：HCl、NaOH、K2SO4、Na2O、H2O等如：CO2、SO2、NH3、蔗糖、乙醇等根据定义，判断下列说法是否正确？①铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。③CaCO3难溶于水，是非电解质。④MgCl2溶液能导电，所以MgCl2溶液是电解质。⑤盐酸能导电，是电解质。【课堂练习】电解质和非电解质都是针对化合物而言

电解质一定是自身能够发生电离判断化合物是电解质还是非电解质，与其溶解性无关。要注意区分电解质和电解质溶液3、注意：（1）电解质、非电解质都必须是化合物；（2）电解质是化合物，而电解质溶液是混合物；（如：盐酸是电解质溶液，HCl是电解质）（3）电解质一定是自身能电离产生离子；在水溶液里能导电的化合物，不一定是电解质；（如：CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质）（4）电解质与其溶解性无关；（如：

BaSO4、AgCl等是电解质）（5）电解质导电需要条件：水溶液或熔融状态下。（如：电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质。）一、电解质和非电解质下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3

⑨葡萄糖电解质：非电解质:能导电的物质：⑨②④⑧①⑤⑦⑧【课堂练习】1、电离及电离方程式的书写(1)电离：在溶液中或在熔融状态下产生了自由移动的离子的过程。水溶液中，NaCl在溶液中是以Na+

、Cl－的形式存在的。熔融状态下，克服了离子之间的相互作用，产生了自由移动的Na+和Cl－。二、电离和电离方程式(2)电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。NaCl=Na++Cl-遵守质量守恒和电荷守恒左边:化学式右边:离子符号1、电离及电离方程式的书写二、电离和电离方程式写出下列酸的电离方程式：HCl

,HNO3,H2SO4。H2SO4

===

2H+

+SO42-HCl

===

H++Cl-HNO3===H++NO3-酸：电离时生成的

全部是

的化合物。阳离子氢离子2、酸、碱、盐的定义二、电离和电离方程式(1)写出下列碱的电离方程式：NaOH

,KOH,Ba(OH)2。NaOH

===Na++OH-碱：电离时生成的

全部是

的化合物。Ba(OH)2===Ba2++2OH-KOH

===K++OH-阴离子氢氧根离子【思考与讨论】(2)请结合以上电离方程式，并参考酸的本质，从电离的角度认识碱的本质。写出下列盐的电离方程式：NaCl,NH4Cl,NaHSO4。NaCl

===Na++Cl-NH4Cl===NH4+

+Cl-NaHSO4===Na++H++SO42-盐：电离时能生成

（还包括

）和

的化合物。金属阳离子铵根离子酸根阴离子【思考与讨论】其实：酸、碱、盐在水溶液中的反应，实际上是它们电离产生的离子之间的反应。物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质不是电解质，也不是非电解质酸碱金属氧化物乙醇、蔗糖等大部分有机物盐(醋酸铅除外)非金属氧化物(如CO2、SO2、SO3)NH3总结总结【方法导引】电离【分层作业】A组2、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A.MgCl2晶体B.NaCl溶液C.液态氯化氢D.熔融KOH1、下列物质属于电解质的是（

）A.

盐酸B.

CO2C.

FeD.

BaSO4DD【分层作业】B组1、下列电解质，溶于水时可以电离，而熔化时难以电离的是（）A.AgClB.NaClC.HClD.NaOH2、下列物质的水溶液不能导电的是（）A.氯酸钾B.酒精C.食盐D.碳酸氢钙CB感谢您的聆听练习与应用：1、2、5第二课时离子反应【故事引入】三国演义“哑泉”《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。不久，蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝了哑泉水。军士们个个说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有CuSO4

，造成了重金属中毒。后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。原来该泉水中含有较多的碱(一般味苦)，在人体误食CuSO4后又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生离子反应Cu2＋＋2OH－====Cu(OH)2↓。致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。【实验探究】实验1-3向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2

mLBaCl2溶液现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子Cl-Ba2+Na+Na+Na+Na+Ba2+Cl-Cl-Cl-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+BaSO4BaSO4【实验探究】实验1-3向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2

mLBaCl2溶液现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子本质为：Ba2++SO42-=BaSO4↓一、离子反应和方程式的书写1、离子反应定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。2、离子方程式定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？3、离子方程式的书写步骤写：写出正确的化学方程式（基础）拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键）一定要注意哦！一、离子反应和方程式的书写Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓删：删去方程式两边不参加反应的离子查：①是否符合客观规律②原子个数是否守恒③电荷是否守恒④离子的改写是否正确一、离子反应和方程式的书写练习：氯化钡和硝酸银反应【注意事项】书写离子方程式应注意的问题（1）凡不是在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl